重慶市主城區(qū)2021屆高三高考適應性（一）化學試題word版含解析

重慶市主城區(qū)2021屆高考適應性試卷(一)化學注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。第I卷(選擇題)一、單選題(本大題共8小題，共24.0分)1.中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是)A.高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物B.瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D."窯變"是高溫下釉料中金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化【答案】D【解析】【詳解】A.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故A錯誤；B.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氧化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機的受熱面，故C錯誤；D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故D正確；故選：D。2.下列實驗過程可以達到實驗目的的是(

)編號實驗目的實驗過程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色A.A

B.B

C.C

D.D【答案】D【解析】【詳解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時應抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯誤；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價的氧氧化成O2，該反應中，體現(xiàn)了H2O2的還原性，不符合題意，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，無法制得SO2，不符合題意，C錯誤；D.制備Fe(OH)3膠體時，應將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，符合題意，D正確；答案為D。3.工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。化學原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)?H。已知幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵C-HC=CH-OC-CC-O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是A.上述合成乙醇的反應是加成反應B.相同時間段內(nèi)，反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D.上述反應放熱96kJ【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，兩個不飽和C原子分別結(jié)合H、-OH，形成水，故乙烯與水變?yōu)橐掖嫉姆磻羌映煞磻珹正確；B．反應混合物中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)相同，所以相同時間段內(nèi)，反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等，B正確；C．由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，C正確；D．上述反應式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D錯誤；故合理選項是D。4.霉酚酸酯是器官移植中抑制細胞增殖最常用的一種藥物，已知其結(jié)構(gòu)簡式是，則下列關(guān)于MMF的說法中，不正確的有幾種①所有原子一定處在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性溶液氧化；④可以跟溶液反應；⑤的分子式為⑥可以發(fā)生消去反應；⑦可以發(fā)生加聚反應；⑧可以發(fā)生水解反應；⑨可以發(fā)生取代反應A.2 B.3 C.4 D.5【答案】C【解析】【分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵，具有苯、酯、酚、醚和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應、加成反應、水解反應、取代反應、加聚反應、中和反應等，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】根據(jù)霉酚酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，MMF含有，則所有原子一定不能位于同一平面內(nèi)，故錯誤；中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故正確；碳碳雙鍵及苯環(huán)上的甲基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確；中沒有，則不能與溶液發(fā)生反應，故錯誤；分子式為，故錯誤；中不存在可以發(fā)生消去反應的醇羥基與鹵素原子，故錯誤；由于含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，故正確；由于含有酯基，可以發(fā)生水解反應，故正確；水解反應屬于取代反應，故正確。綜上所述，不正確的為①④⑤⑥。答案為C。5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)1mol與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.5mol B.6molC.5nmol D.6nmol【答案】D【解析】【分析】該有機物屬于高聚物，1mol該物質(zhì)中含有nmol羧基，nmol酚羥基，能與NaOH發(fā)生中和反應；還含有3nmol個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3nmol個-COOH和nmol酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，以此分析。【詳解】該有機物屬于高聚物，1mol該物質(zhì)中含有nmol羧基，nmol酚羥基，能與NaOH發(fā)生中和反應，均為1:1的反應，消耗的NaOH物質(zhì)的量為2nmol；含有3nmol個酯基，水解產(chǎn)物中共含有3nmol-COOH和nmol酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，共消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量6nmol，答案選D。6.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是已知：A.5mol，10mol B.6mol，2mol C.8mol，4mol D.8mol，2mol【答案】D【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COOC-、-Cl、-Br均與NaOH反應，且水解生成的酚-OH與NaOH反應，生成的有機物中共有2個-COONa，可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，以此來解答?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)可知，分子中含?COOH、?COOC?、?Cl、?Br均與NaOH反應，且水解生成的酚?OH與NaOH反應，則1mol該化合物中?COOH、?COOC?、?Cl、?Br消耗NaOH為5mol，水解生成的3mol酚羥基又消耗NaOH3mol，則充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8mol，生成的有機物中共有2個?COONa，由題給信息可知，液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，故選D?！军c睛】7.室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10－7、5.6×10－11)A.a對應溶液的pH小于bB.b對應溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1C.a→b對應的溶液中減小D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)【答案】D【解析】分析】【詳解】A．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，，則橫坐標數(shù)值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液pH值越小，則溶液的pH：a點大于b點，故A錯誤；B．b點=2，則＝=，c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9，故B錯誤；C．溫度不變電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，則不變，故C錯誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點橫坐標等于0，說明，根據(jù)電荷守恒得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=2++c（Cl-）+c（OH-），所以得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3+c（Cl-）+c（OH-），故D正確；故答案選D。8.硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是A.白色沉淀為BaSO4B.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C.白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D.從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl【答案】B【解析】【分析】反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。二、多選題(本大題共4小題，共16.0分)9.下列化學過程的表述或數(shù)據(jù)說明，明顯不符合事實的是（）A.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值B.將0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，離子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-C.較高的溫度下，可以測得0.1mol/L氨水的電離度為55%左右D.十六烷的裂化產(chǎn)物中不飽和烴的分子數(shù)可能會超過50%【答案】BC【解析】【詳解】A.向含有1mol

KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，氫氧化鋇過量，部分鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以向含有1mol

KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量卻并非是最大值，A項正確；B.n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，氧化碘離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氧化亞鐵離子需要氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，所以如果完全氧化碘化亞鐵需要氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol＞0.12mol，則氯氣完全反應消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.02mol，則離子方程式為6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B項錯誤；C.常溫下一水合氨電離程度小于1%，升高溫度促進一水合氨電離，但較高溫度下，氨水揮發(fā)，其電離程度不可能達到55%，C項錯誤；D.十六烷的裂化生成不飽和烴和飽和烴，不飽和烴的物質(zhì)的量可能大于飽和烴，所以不飽和烴的分子數(shù)可能會超過50%，D項正確；答案選BC?！军c睛】本題易錯點B項，關(guān)于氧化還原反應，當加入一個氧化劑，有多個還原劑能與之反應時，要注意強的還原劑先反應，并且要注意加入的氧化劑的量，是否滿足所有的還原劑。10.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的標準狀況與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系不考慮在水中的溶解。下列說法不正確的是A.滴加鹽酸段發(fā)生的反應依次為、B.所用鹽酸的物質(zhì)的量為C.體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】BD【解析】【分析】加入鹽酸，發(fā)生反應：，又知一定量的碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉消耗的鹽酸，和碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳消耗鹽酸的體積相等，所以由圖可知在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為：，在區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為?！驹斀狻緼、根據(jù)上面的分析，滴加鹽酸段發(fā)生的反應依次為：、，A正確；B、加入鹽酸，消耗鹽酸體積，生成二氧化碳，其物質(zhì)的量，則，，消耗200mL鹽酸，則所用鹽酸的物質(zhì)的量為，B錯誤；C、加入200mL鹽酸，即體積不再改變時，氫氧化鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉和水，碳酸氫鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，C正確；D、加入200mL鹽酸時，生成二氧化碳，根據(jù)計算，，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知，根據(jù)碳元素守恒，根據(jù)鈉離子守恒，故該樣品中NaOH與物質(zhì)的量之比2∶1，D錯誤。答案為BD。11.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.溶液與溶液等體積混合：B.少量通入過量冷的溶液中：C.溶液與溶液混合至D.溶液與溶液等體積混合：【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒可知：，所以，A錯誤；B．如果兩者恰好完全反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)物料守恒，符合：，而氫氧化鈉過量，所以，B錯誤；C．溶液與溶液混合至，溶液中溶質(zhì)為、、NaCl，根據(jù)電荷守恒有，又知溶液呈中性，，得到，根據(jù)物料守恒有，則，C正確；D．氨水與溶液等體積混合，得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，D正確。答案為CD。12.在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.三個容器容積：①>②>③C.在P點，CO轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時v(CO)正<v(CO)逆【答案】AC【解析】【詳解】A、任選一種情況，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，說明逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A正確。B、相同溫度下增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)越大，①>②>③，說明①中的壓強最大，則體積最小，故體積大小為①＜②＜③，B錯誤。C、P點甲醇的體積分數(shù)為50%，設CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則氫氣轉(zhuǎn)化了2x,甲醇生成了x,50%=x/(0.1-x+0.2-2x+x)得到x=0.075，所以CO的轉(zhuǎn)化率為0.075/0.1*100%=75%，C正確。D、設②容器體積為V，P點平衡的時候，CH3OH的物質(zhì)的量為0.075mol，濃度為（0.075/V）mol·L-1，CO的物質(zhì)的量為0.025mol，濃度為（0.025/V）mol·L-1，，H2的物質(zhì)的量為0.05mol，濃度為（0.05/V）mol·L-1，K=（0.075/V）/（0.025/V）*（0.05/V）2=3*104*V2/25，再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，同樣的方法計算得到濃度商Q=2*104*V2/7.52，Q＜K，所以v(CO)正＞v(CO)逆，D錯誤。正確答案為AC第II卷(非選擇題)三、實驗題(本大題共4小題，共40.0分)13.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬元素廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：已知呈白色，微溶于水，加熱至左右開始分解放出氧氣。用上述方法制取的化學方程式是___________。檢驗“水洗”操作濾液中是否含，正確操作是___________。沉淀時常用冰水控制溫度在左右有利于提高產(chǎn)率，其可能原因是任寫一種：___________。測定產(chǎn)品中含量的實驗步驟：第一步：準確稱取產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入少量的溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：用的標準溶液滴定，達到終點時消耗標準溶液。已知：①滴定終點的判斷方法是___________。②的質(zhì)量分數(shù)為___________保留四位有效數(shù)字；③某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的的質(zhì)量分數(shù)___________填“不變”、“偏低”或“偏高”?！敬鸢浮竣?②.取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含，反之則無③.溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率④.當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液恰好由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不復原⑤.⑥.偏高【解析】【分析】(1)由流程可知，氯化鈣、雙氧水、氨氣和水反應生成沉淀和氯化銨，過濾得副產(chǎn)品氯化銨；沉淀經(jīng)過水洗、乙醇洗、烘烤得到產(chǎn)品。【詳解】(1)由流程可知，反應物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成物為和氯化銨，反應的化學方程式為：；(2)和銀離子反應生成難溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，檢驗“水洗”是否含有氯離子的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀，則含，反之則無；(3)由于溫度較高時雙氧水容易分解，會導致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時的溶解度減小，有利于的析出；(4)①在滴定結(jié)束之前，溶液的淀粉與碘相遇顯藍色，當?shù)馔耆磻?，溶液變?yōu)闊o色，所以滴入消耗I2，當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，溶液恰好由藍色變無色，且半分鐘內(nèi)不復原，即達到終點；②過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒及題中反應方程式可得關(guān)系式：，過氧化鈣的物質(zhì)的量為：，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為：；③第三步滴速太慢，在酸性條件下空氣中的也可以把KI氧化為，使消耗的增多，從而使測得的的質(zhì)量分數(shù)偏高?！军c睛】本題以工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣為載體，涉及中和滴定中的誤差分析、物質(zhì)的檢驗及化學計算問題，注意分析題中關(guān)鍵信息、明確實驗基本操作方法，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力。14.氯酸鈉也能與鹽酸反應生成氯氣，同時還生成二氧化氯。二氧化氯（ClO2）熔點-59℃，沸點11℃，受熱易分解，1體積水可溶解20體積的ClO2，下面是實驗室用氯酸鈉溶液與鹽酸反應制取二氧化氯和氯水可能用到的實驗裝置和儀器（支持儀器和連接用橡膠管已略去）；（1）圖中儀器D的名稱為___，使用時___接口連接自來水龍頭。（2）檢查B裝置氣密性的具體操作為___。（3）氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體，控制50℃的加熱方法是___，寫出該反應的化學方程式___。（4）從上述儀器中選擇必要的儀器進行實驗，儀器接口的連接順序按照氣流從左往右（用接口小寫字母表示）是___。（5）F中為NaOH溶液，作用是___。（6）在ClO2和氯水中分別放置一塊品紅染色的布條，兩塊紅布條都褪色了，原因分別是ClO2___，氯水___?！敬鸢浮竣?直形冷凝管②.g③.用彈簧夾夾住c口，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的水面，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明裝置氣密性良好④.水浴加熱⑤.2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O⑥.dehabjibak⑦.處理尾氣⑧.自身具有漂白性⑨.含有的次氯酸具有漂白性【解析】【分析】本實驗采用氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣，為了更好的控制反應的停止與發(fā)生可選用C裝置作為發(fā)生裝置，為防止溫度過高二氧化氯分解可采用水浴加熱的方法，得到二氧化氯和氯氣的混合氣體，二氧化氯易溶于水，故不能先通過水吸收氯氣之后再收集二氧化氯，二氧化氯的沸點為11℃，故可用冷凝管冷卻成液體，用A裝置進行收集，a口進b口出，之后連接E裝置，j口進i口出，制取氯水，F(xiàn)裝置可以用來收集尾氣，為了防止發(fā)生倒吸，可在E、F之間再連接一個A裝置，但要b口進a口出?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點可知其為直形冷凝管，使用時g口連接水龍頭，故答案為：直形冷凝管；g；(2)可采用微熱法檢驗該裝置氣密性，方法為：用彈簧夾夾住c口，通過長頸漏斗往試管中加水，使長頸漏斗中的水面高于試管中的水面，靜置片刻，漏斗內(nèi)水面不下降，說明裝置氣密性良好；(3)控制50℃的加熱可采用水浴加熱的方法；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O；(4)根據(jù)分析可知儀器接口的連接順序按照氣流從左往右是：dehabjibak；(5)該反應中尾氣有毒需要處理，故F的作用為處理尾氣；(6)兩塊紅布條都褪色了，原因分別是ClO2自身具有漂白性，氯水中含有的次氯酸具有漂白性?！军c睛】集氣瓶的用處有很多，首先可以收集氣體，其次加入合適的溶液長進短出可以進行洗氣，空瓶短進長出或者短進短出可以用來防止倒吸。15.氯化鈉除可供食用外，還是重要的化工原料，可用于制備NaOH、等，NaCl與冰的混合物可用作制冷劑?，F(xiàn)在實驗室有一瓶混入少量雜質(zhì)的NaCl，化學實驗小組的同學欲計算雜質(zhì)的百分含量，提出了如下的實驗方案：甲組方案乙組方案取質(zhì)量為m的NaCl樣品，溶解于適量的蒸餾水中加入適量NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為向上一步的濾液中加入適量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為加入適量溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為___________，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量為合并前兩步的濾液，回收其中的NaCl(1)甲組同學認為，在第二步干燥沉淀的操作中，應采用常溫干燥法，理由是___________用化學方程式表示。(2)乙組一位同學列出的計算雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的公式為，請將乙組的操作補充完整___________。(3)丙組同學認為，若采用乙組同學的方法，無須其中的步驟3也可計算出雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請判斷丙組的同學的說法是否正確___________填是或否，理由為___________若選“是”請列出計算表達式，若選“否”請簡要陳述原因。(4)簡要描述從甲組濾液中回收氯化鈉的步驟：___________。(5)丁組同學模擬氯堿工業(yè)，設計了簡易電解食鹽水的裝置，并進行了相關(guān)實驗，裝置如圖，U形管內(nèi)盛有未知濃度的氯化鈉溶液，回答下列問題：①請寫出用惰性電極電解氯化鈉溶液的總反應化學方程式___________。②電解片刻后兩極都產(chǎn)生氣體，取少量陽極區(qū)溶液滴加紫色石蕊試液，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。③若電解一段時間后右側(cè)氣球收集到氣體已換算為標準狀況下的體積，左側(cè)收集氣體的平均摩爾質(zhì)量為忽略氣體溶解等因素，則混合氣體的組成及物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮竣?②.加入稀硝酸至沉淀不再溶解或其他合理答案③.是④.⑤.向濾液中加入足量，過濾，濾液中加足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)結(jié)晶⑥.⑦.先變紅，后褪色⑧.?！窘馕觥俊痉治觥炕烊肷倭侩s質(zhì)的NaCl固體，除去鎂離子用氫氧化鎂沉淀，除去硫酸根離子用硫酸鋇沉淀，通過硫酸鋇沉淀課計算硫酸根離子的量，進而計算硫酸鎂雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。電解飽和食鹽水，鐵電極為陰極，反應生成氫氣和氯氣，氫氧根向陽極移動，據(jù)此回答問題?！驹斀狻?1)由題干可知，第二步加入適量NaOH溶液生成沉淀，沉淀不穩(wěn)定，受熱易分解為MgO和，故在干燥時應采用常溫干燥法，反應方程式為；(2)由乙組實驗方案可知，最后稱量沉淀為，故加入溶液后產(chǎn)生的沉淀有，則操作3應為加入稀硝酸至沉淀不再溶解；(3)加入溶液后發(fā)生反應：，可知生成的和物質(zhì)的量相等，則設二者物質(zhì)的量為xmol，可得：，解得可計算出雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，丙組的同學的說法是正確的；(4)從甲組濾液中回收氯化鈉的步驟為：向濾液中加入足量，過濾，濾液中加足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，蒸發(fā)結(jié)晶；(5)①由題干可知，用惰性電極電解氯化鈉溶液的總反應化學方程式為：；②陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中還生成氫氧根離子，氫氧根離子向陽極移動，電解片刻后兩極都產(chǎn)生氣體，取少量陽極區(qū)溶液滴加紫色石蕊試液，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先變紅，后褪色；③若電解一段時間后右側(cè)陰極電極反應為，氣球收集到氣體，左側(cè)陽極收集氣體的平均摩爾質(zhì)量為，可知電極反應為和，可知左側(cè)收集氣體為和，設和的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)得失電子守恒有：，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為可得，，解得，，故。16.化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO＋R′CHO②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O③請回答下列問題：（1）芳香族化合物B的名稱為________，1molB最多能與_____molH2加成，其加成產(chǎn)物等效氫共有_______種。（2）由E生成F的反應類型為________，F(xiàn)分子中所含官能團的名稱是_______。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）寫出D生成E的第①步反應的化學方程式______。（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____。①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。（6）根據(jù)題目所給信息，設計由乙醛和苯甲醛制備的合成路線（無機試劑任選）______?！敬鸢浮竣?苯甲醛②.4③.6④.加成反應⑤.羧基、溴原子⑥.⑦.＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O⑧.4⑨.(或．．中任一種)⑩.【解析】【分析】A發(fā)生信息①中氧化反應得到B、C，而B為芳香族化合物，故B為、C為CH3CHO，B與C發(fā)生信息②中的反應生成D為，D發(fā)生氧化反應得到E為，E與溴發(fā)生加成反應生成F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息③中的加成反應，可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知B為，名稱為苯甲醛；苯環(huán)和醛基中的碳氧雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以1molB最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，加成后生成，有6種環(huán)境的氫原子；(2)E到F為碳碳雙鍵與溴的加成反應，F(xiàn)為，官能團為溴原子、羧基；(3)根據(jù)分析可知X為；(4)D生成E

的第①步反應為新制氫氧化銅氧化醛基的反應，方程式為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O；(5)G

()與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y，則Y的分子式為C11H10O2，其同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，說明分子結(jié)構(gòu)對稱，且應有兩個處于對稱位置的甲基，符合條件的同分異構(gòu)體有、、、共4種；(6)原料為乙醛和苯甲醛，目標產(chǎn)物為，需要將苯甲醛的支鏈上的碳鏈加長，同時引