第十單元課題1常見(jiàn)的酸和堿第三課時(shí)常見(jiàn)的堿-2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十單元

酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿

第三課時(shí)二、常見(jiàn)的堿1.定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子__________的化合物。

2.構(gòu)成：堿可以看作是由

和

構(gòu)成。都是OH-金屬陽(yáng)離子/NH4+OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O

等氫氧化鈉氫氧化鈣氨水氫氧化鉀3.氫氧化鈉（1）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿使用時(shí)要十分小心！若不慎沾到氫氧化鈉，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。（2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：白色不透明固體吸水性：易潮解溶解性：固體易溶于水

（溶解時(shí)放出大量的熱）用作干燥劑，能干燥不能干燥堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2、N2、

CO、CH4

酸性氣體：CO2、SO2、HCl腐蝕性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

分析

觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒

將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁

白色固體表面潮濕并逐漸溶解試管外壁溫?zé)釟溲趸c易潮解氫氧化鈉溶于水放熱肥皂石油造紙紡織印染油污清潔劑（3）氫氧化鈉的用途去油污的原理：氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)化學(xué)變化4.氫氧化鈣（1）俗名：熟石灰、消石灰（2）物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)：白色粉末狀固體溶解性：微溶于水

（其水溶液俗稱石灰水）使用時(shí)要注意安全！腐蝕性（3）氫氧化鈣的制法CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰生石灰也用作干燥劑，能干燥不能干燥堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2、N2、CO、CH4

酸性氣體：CO2、SO2、HCl石灰水粉刷墻壁在樹(shù)木上涂刷石灰漿，保護(hù)樹(shù)木改良酸性土壤用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚配制農(nóng)藥波爾多液（4）氫氧化鈣的用途除了NaOH、Ca(OH)2外，常見(jiàn)的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)氫氧化鉀為白色固體，具強(qiáng)堿性及腐蝕性。氨水為無(wú)色液體，有一定的腐蝕性，易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣有刺激性氣味。5.其他的堿6.堿的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變紅變藍(lán)變紅堿能使紫色的石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色；堿能使無(wú)色的酚酞溶液變?yōu)榧t色。①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

。Ca(OH)2+CO2=CaCO3

↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈣、氫氧化鈉需要

保存密封（2）與非金屬氧化物反應(yīng)6.堿的化學(xué)性質(zhì)堿+（部分）非金屬氧化物→鹽+水注意：如非金屬氧化物中CO和NO等不與堿反應(yīng)

檢驗(yàn)二氧化碳吸收二氧化碳（3）與非金屬氧化物反應(yīng)6.堿的化學(xué)性質(zhì)硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，可以用

代替水，來(lái)吸收有毒的SO2效果更好。由于NaOH溶液與SO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)吸收更徹底。NaOH溶液硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，你能利用我們已知的化學(xué)知識(shí)幫居民解決這個(gè)問(wèn)題嗎？將廢氣通過(guò)氫氧化鈉溶液或石灰漿處理后再排放。2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O堿+（部分）非金屬氧化物→鹽+水NaOHH2O軟塑料瓶軟塑料瓶甲乙①該反應(yīng)

（有/無(wú)）明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②證明

生成或

消失。①用

瓶收集兩瓶CO2；②加入

NaOH溶液和

；

③觀察塑料瓶的

程度。甲塑料瓶的

程度比乙的

，則NaOH和CO2發(fā)生反應(yīng)。思路步驟結(jié)論無(wú)Na2CO3NaOH或CO2塑料等量H2O

變癟

變癟

大

交流討論：如何證明NaOH和CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)。（3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）6.堿的化學(xué)性質(zhì)酸+堿→

鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)（4）與鹽反應(yīng)堿

+某些鹽

→

新堿

+新鹽復(fù)分解反應(yīng)CuSO4+NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2