高中化學(xué)鋁與鋁合金魯科版必修1

名師課堂·一點(diǎn)通第4章課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)創(chuàng)新演練·大沖關(guān)課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)1第2節(jié)設(shè)計(jì)2設(shè)計(jì)3課下30分鐘演練課堂5分鐘歸納考點(diǎn)二考點(diǎn)一第1課時(shí)(1)地殼中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。(2)鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

，與CuSO4反應(yīng)的離子方程式為

。(3)常溫下，鋁在濃H2SO4、濃HNO3中

。(4)能與酸反應(yīng)生成

的氧化物叫做堿性氧化物。如Na2O、Fe2O3等。(5)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做

，如SiO2、Mn2O7等。氧鋁鹽和水鈍化酸性氧化物2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋氧硅銀白軟小金銀銅2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3．鋁合金及其制品(1)形成：鋁中加入其他元素(如銅、鎂、硅、鋅、鋰等)熔合而形成鋁合金。(2)性能：密度

、強(qiáng)度

、塑性

、易于成型、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉等。小高好二、鋁的重要化合物1．氧化鋁(Al2O3)——兩性氧化物(1)物理性質(zhì)：是不溶于水的

色

體。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)(離子方程式下同)：

。②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

。兩性氧化物：既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)的

。白固酸堿氧化物Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－2．氫氧化鋁[Al(OH)3]——兩性氫氧化物(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是不溶于水的

固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：

。②與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

。兩性氫氧化物，既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)的

。氫氧化物酸堿白色膠狀A(yù)l(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－鋁鹽溶液堿凝聚水中的懸浮物Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓1．自然界中有無(wú)游離態(tài)的鋁？為什么？答案：沒(méi)有。鋁是較活潑的金屬元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在。2．通常情況下，鋁或鋁合金是否需做特殊保護(hù)？答案：通常情況下，在空氣中鋁與空氣中O2反應(yīng)生成一層致密氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部金屬，故不用做特殊保護(hù)。3．鎂粉中混有鋁粉，應(yīng)如何除去？答案：鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而鎂不反應(yīng)，可將混合物溶于NaOH溶液中，再過(guò)濾、洗滌、干燥、得到純凈的鎂。4．實(shí)驗(yàn)室欲制取Al(OH)3，應(yīng)選擇________試劑更好(填序號(hào))。離子方程式為_(kāi)__________________________。①0.5mol/LAlCl3溶液②0.5mol/LNaOH溶液③1.0mol/L稀HCl④1.0mol/L氨水⑤金屬鋁分析：可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)可生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，但不溶于弱堿，所以選擇AlCl3溶液和稀氨水制Al(OH)3更好。[例1]

A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見(jiàn)金屬元素，A中又含有鉀元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的具有兩性的白色固體，E則易溶于水。(1)寫出化學(xué)式：A____________， C____________，D________________， E________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A→B____________________________________________；F→E____________________________________________。(3)寫出下列化學(xué)方程式：F→C____________________________________________；B→E____________________________________________。[解析]本題的“題眼”是“C為難溶的具有兩性的白色固體”，并且C是由B經(jīng)加熱得到的，可推測(cè)C為Al2O3，則B為Al(OH)3，即而得E為Na[Al(OH)4]。D為AlCl3，A則為K[Al(OH)4]，F(xiàn)與Fe2O3高溫得到C，此反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，F(xiàn)為Al。(1)兩性白色固體為Al2O3或Al(OH)3。(2)五種物質(zhì)都是化合物，且都含鋁元素。A中又含鉀元素，則A必是K[Al(OH)4]。1．可溶性鋁鹽與堿反應(yīng)操作現(xiàn)象離子方程式圖像立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－操作現(xiàn)象離子方程式圖像無(wú)明顯現(xiàn)象→生成白色沉淀Al3＋＋4OH－===[Al(OH4)]－

Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓2．四羥基合鋁酸鹽與鹽酸反應(yīng)操作現(xiàn)象離子方程式圖像立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O操作現(xiàn)象離子方程式圖像無(wú)明顯現(xiàn)象→產(chǎn)生白色沉淀→漸多[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O===4Al(OH)3↓Al3＋＋3[Al(OH)4]－[特別提醒](1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，則現(xiàn)象不同，可以用互滴的方法鑒別這兩種溶液，同理，稀鹽酸和Na[Al(OH)4]溶液也可這樣鑒別。(2)向鋁鹽中滴強(qiáng)堿溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀的量，只要沉淀量不為最大值和零，消耗OH－的量有兩種可能。[例2]向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________________。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_______________________。(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為_(kāi)________________