2023屆天津市塘沽濱海高三年級下冊學期一模考試化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來，科學和醫(yī)學界積極尋找能夠治療病毒的藥物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、

抗菌、抗病毒等作用，分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是

B.該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCb溶液顯紫色

C.該有機物分子中所有碳原子不可能共平面

D.Imol該有機物最多可以和2moiNaOH、7mol%反應

2、下列有關實驗基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL萃取溟水中的澳時，振蕩后立即進行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

3、在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現的是

A.S-S02_￡aOCaSO4

點燃----

B.Si皓「SiG吧幽＞SiCL

加熱--------

HjO口n

C.Fe-^r?Fe2O3H0Fe(OH)3

高溫---2-

D.NaHQNaOH(aq)CO：NaHCO3(aq)

"2A【A

4、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCI(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質的量濃度與溫度T的關系

如圖所示，則下列說法正確的是

.(F.iSCMJ

A.A點與B點相比，A點的c(Fe3*)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應處于D點時，一定有D(正)VD(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數分別為Ki、則K1VK2

5、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()

11+++

A.O.lmolL的NH4C1溶液與O.OSmol-L-的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cr)>c(Na)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)

B.把0.02mol-L-'的CH3coOH溶液和O.Olmol-L-1的NaOH溶液等體積混合：

+

2C(H)=C(CH3COO)+2c(OH)-C(CH3COOH)

C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A)>c(OH)=c(H+)

+

D.O.lmoH/i的NaHCCh溶液中：c(H)+c(H2CO3)=c(OH)

6、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入用氓中灼燒

B.步驟②反應的離子方程式為：21-+2H++H2O2=L+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

7、關于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是

A.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B.為減少傳染性，出門應戴好口罩

C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.該病毒可用“84消毒液”進行消毒

8、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應實驗結論的是

①Q____

⑤

選項①②③實驗結論

A稀硫酸Na2c。3NazSKh溶液非金屬性：S>C>Si

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2

D濃氨水生石灰酚酰氨氣的水溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

9、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti(h電極，b為Pt電極，c為WCh電極，電解

質溶液為pH=3的U2SO4-H2sCh溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是()

鋰離子

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3-xe-=WO3+xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c,b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

10、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數為2NA

B.20gD2O含有的電子數為IONA

C.lL0.1mol?L」NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA

D.25℃時，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數目為O.OINA

11、反應2NO2(g)一：N2(h(g)+57kJ,若保持氣體總質量不變。在溫度為Ti、T2時，平衡體系中N(h的體積分數

隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

P2壓強

A.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

C.b、c兩點的平衡常數：Kb=Kt

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

12、25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8X106。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液,

溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

水電離出的

c

A.a點溶液中：c(H+)=6.0xlO-3mol?L“

+

B.b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(CH3COO)

+

C.c點溶液中：c(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

13、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關于W、X、Y、Z的說

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價氧化物對應的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價化合物

D.W、Y、Z的簡單離子半徑：W>Y>Z

14、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

H2

A.X中大量存在的陰離子有cr和OH-B.NCb的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應D.制取3moic1。2至少需要0.5molNH4cl

15、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不無題的是()

A.面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標

B.焊接金屬前常用氯化錢溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料

16、金屬(M)—空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池

放電的總反應為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)no已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出

的最大電能。下列說法不正確的是

離子交換膜多孔

電極

A.多孔電極有利于氧氣擴散至電極表面，可提高反應速率

B.電池放電過程的正極反應式：O2+2H2。+4e-=4OH-

C.比較Mg、Al二種金屬一空氣電池，“理論比能量”之比是8：9

D.為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

17、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

A?:D.「

18、合成一種用于合成y分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲一乙的反應為加成反應

B,甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D,乙與足量H2完全加成的產物分子中含有4個手性碳原子

19、只能在溶液中導電的電解質是()

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

20、NM是一種重要的化工原料，利用NW催化氧化并釋放出電能（氧化產物為無污染性氣體），其工作原理示意圖

如下。下列說法正確的是

B.電極I的電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.電子通過外電路由電極H流向電極I

D.當外接電路中轉移4moie-時，消耗的Ch為22.4L

21、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.ALOs是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

22、下列有關實驗操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實驗誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鎰酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）以烯點為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

十RftziyO&H一Cxi-Q

CH3CH-CHCH3--?|XI

CH10H

w.____〈JcihOR

哈?、⑦竽VIF]?”映1J.4—二.家

己知：I.".?一Tr"(或寫成、代表取代基或氫)

①iO.-C.A

n.甲為克

IE.F能與NaHCCh反應產生CO2請完成以下問題：

(1)CH3cH=CHCH3的名稱是，Bn的CCL溶液呈____色.

(2)X-Y的反應類型為：；D-E的反應類型為：.

(3)H的結構簡式是.

(4)寫出下列化學方程式：

A—B；

Z—W.

(5)化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是.

24、(12分)藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽，用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線

合成。

m<<>少點>短線

—?心舒寧

完成下列填空：

47、寫出反應類型：反應①、反應②。

48、寫出結構簡式：A、C?

49、由ImolB轉化為C,消耗H2的物質的量為。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是(寫結構

簡式)?

50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產物的結構簡式。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式.

25、(12分)乙烯來自石油的重要化工原料，其產量是一個國家石油化工水平的標志，根據以下實驗，請回答下列問

題：

浸透r石皖

油的石棉

（i）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產生的氣體的主要成分是（填寫序號）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃與烯燃的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現象為,若裝置D中產生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應物

（5）將分解產生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，濱水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯克的原子個數為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產生該氣體的化學方程式為o

26、（10分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

濃硫數+H

+CH30H20

H:C-C—COOH、4、

相對分子質

藥品熔點/℃沸點/℃溶解性密度(gecm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較??；CaCL可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當,停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是。

(2)請將步驟③填完整—。

(3)上述實驗可能生成的副產物結構簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產物要依次用飽和Na2c03、飽和CaCb溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸儲可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸館

(5)實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產率約為。實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產率總是小于此計算值，其原因不可能是。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產品精制時收集部分低沸點物質

D.產品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

27、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

CHO、oCH3coOK

?Ov__-?CH3coOH+FLO

OH萬?！?/p>

水楊醛

可能用到的有關性質如下:

相對分熔點沸點溶解性

子質量(P(℃)

水揚酸122-7197微溶于水.溶于乙酸等有機溶劑

乙酸酊102-73139有吸濕性,溶于氯仿和乙匿.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水.易溶于熱水、醇、乙隈、/仿和氫?；c溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙靜、乙醛、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應:

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酊73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制

在145~150C,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酎，其滴加速度應與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內溫至208℃左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸儲，收集150~160°C/1866Pa儲分為粗產物。將粗產物用95%乙醇

(乙醇與粗產物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

(1)裝置a的名稱是.

(2)乙酸酎過量的目的是。

(3)分水器的作用是?

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是?

(5)合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標號)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判斷反應基本完全的現象是o

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為。

(8)減壓蒸儲時，應該選用下圖中的冷凝管是(填正確答案標號)。

(9)本實驗所得到的香豆素產率是

28、(14分)研究NO的性質對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)自然界在閃電時，生成NO的反應方程式為o

(2)T℃時在容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO和Ch發(fā)生反應：2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g),不同時刻測得容器中

”(NO)、”(Ch)如表：

時間/S012345

w(NO)/mol10.60.40.20.20.2

zi(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2

①在TC下，0~2s時，該反應的平均反應速率?N0)=、

②該溫度下反應的平衡常數K=,在TC下，能提高NO的平衡轉化率的措施有

(3)已知NO和02反應的歷程如圖，回答下列問題：

反應①反應②反應歷程

①寫出其中反應①的熱化學方程式也(△”用含物理量E的等式表示)：.

②試分析上述基元反應中，反應①和反應②的速率較小的是(選填“反應①”或“反應②”);已知反應①會快

速建立平衡狀態(tài)，反應②可近似認為不影響反應①的平衡。對該反應體系升高溫度，發(fā)現總反應速率變慢，其原因可

能是。

29、(10分)十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NO、

為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

(1)工業(yè)上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NCX在脫硝裝置中轉化為N2。

主要反應原理為：主反應：a.4NHj(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6HzO(g)AHi

副反應：b.4NH3(g)+3Ch(g),2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1267.1k.J/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3k.J/mol

①上述反應中利用了NH3的性質；AHi=。

②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度

是(填序號)。A<850℃b900~1000℃c>1050℃

溫度超過1000℃,NO濃度升高的原因是O

M

W.

化

物

殘

曲

濃

度

/P

(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g)-7N2(g)+12H2O(l)AHV0。相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑

進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖2所示。

①該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是。

②下列說法正確的是(填標號)。

a使用催化劑A達平衡時，AH值更大

b升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡

d若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應

1222

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8k-mor>實驗測得，viE=kJE-C(NO)-C(CO),vis-c(N2)-c(CO2)(k

正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______(填或"=")k逆增大的倍數。

②若在1L的密閉容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%,則

krr

7^=。(分數表示或保留一位小數)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.該有機物種有酸鍵（一O—）、羥基（一OH）、酯基（一COO—）三種含氧官能團，A選項正確；

B.根據該有機物的分子結構式，與醇羥基相連的碳中有4個手性碳原子，且分子種含有酚羥基（與苯環(huán)直接相連的羥

基），能遇FeCb溶液顯紫色，B選項正確；

C.醇羥基所在的C與其他兩個C相連為甲基結構，不可能共平面，故該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，C

選項正確；

D.Imol酚羥基（一OH）能與ImolNaOH發(fā)生反應，Imol酯基（一COO—）能與ImolNaOH發(fā)生水解反應，Imol該有機

物有Imol酚羥基（一OH）、Imol酯基（一COO—）,則Imol該有機物可與2moiNaOH發(fā)生反應，分子中含有兩個苯環(huán),

可以和6m0IH2發(fā)生加成反應，D選項錯誤；

答案選D。

2,A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等實驗都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時，若振蕩

后不及時放氣，則會導致漏斗內壓強增大，有爆炸的可能，B錯誤；洗凈的容量瓶不可放進烘箱中烘干，C錯誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應，應放回原試劑瓶中，D錯誤。

3、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaS03,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法

與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應生成Fe304,Fe?03與H20不反應，不能生成Fe（0H）3,

C錯誤；D.Na與上0反應生成NaOH和4，NaOH和足量CO,反應生成NaHCCh,D正確；答案選D.

點睛：Fe與蒸汽在高溫下反應生成的產物是FesO”而不是FezOs。

4、C

【解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe（SCN）3]較大，則c（Fe3+）應較小，故A錯誤；

B.根據實際參加反應的離子濃度分析，化學平衡為Fe*3SCN-=Fe（SCN）加入少量KCI固體，溶液中Fe3.、

SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應向逆反應方向移動，V^VV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動即K也在變小，所以

Ti,T2溫度下的平衡常數分別為Ki、K2,則KAK2,故D錯誤；

故選C。

5、B

【解析】

11

A.O.lmobL的NH4cl溶液與O.OSmobL-的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離

+++

程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(CI-)>c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(H),故A錯誤；

B.0.02mol?L-'CH3COOH溶液與0.01mol?L」NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的C%COOH和

CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OH-)、根據物料守恒得

++

2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以得2c(H)-2c(OH)=c(CH5COO)-c(CH3COOH),故B正確；

C.酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；

D.0.1mol?L」的NaHCCh溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO33，物料守恒：

+2+2

c(Na)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3-),計算得到：c(OH)-c(H)=c(H2CO3)-c(CO3),故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D,要注意靈活運用電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒。

6、D

【解析】

A.固體在用煙中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入用竭中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2「+2守+上02=12+240,故B正確；

C.碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確；

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4r+4H*+02=2l2+2Hz0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤;選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關

鍵，側重分析與實驗能力的考查。

7、C

【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，

A正確；

B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應戴好口罩，做好

防護措施，B正確；

C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質構成，其核酸為正鏈單鏈RNA,C錯誤；

D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84

消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；

故合理選項是C.

8、C

【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金屬性：S>C>Si,能得出相應實驗結論，不選A；

B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應生成的二氧化硫能使溪水褪色，能得出實驗

結論，不選B；

C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結論，選C；

D、濃氨水與生石灰反應生成的氨氣使酚配變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結論，不選D；

答案選C。

9、B

【解析】

A.用導線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負極，發(fā)生的電極反應為2H2O-4S4H++O23a電極周圍H+濃度增大，溶液

pH減小，故A正確；

B.用導線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為WO3+xH++xe-=&WO3,故B錯誤；

C.用導線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉化為原電池，實現太陽能向電能轉化，故C正確；

+

D.用導線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為Bo

10、A

【解析】

A、Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應轉移Imol電子，因此標準狀況下22.4L氯氣參加此反應

轉移Imol電子，個數為NA,選項A不正確；

B、20gD2O的物質的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數為IONA,選項B正確：

C、溶液中硝酸鏤的物質的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1mol,而Imol硝酸核中含2moiN原子,故O.lmol硝酸核中含0.2NA

個氮原子，選項C正確；

D、次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH-都是由水電離出來，25c時，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=10」2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OIT的數目為O.OINA,選項D正確；

答案選A。

11、A

【解析】

A.c點壓強高于a點，c點NCh濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點壓強高于a點，增大壓強平衡向正反應方向進行，氣體質量不變，物質的量減小，則a、c兩點氣體的平均相

對分子質量：a<c,B錯誤；

C.正方應是放熱反應，在壓強相等的條件下升高溫度平衡向逆反應方向進行，NO2的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點的平衡常數：Kb>Kc,C錯誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應方向進行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯誤；

答案選A。

12、B

【解析】

A.a點溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據電離平衡常數計算。設電離的出的H卡的濃度為x,由于電離程度很

低，可認為醋酸濃度不變。

CH3coOHCHjCOO-+H+

2xx

(H^}c(CH.COO\r2

——U——：---------L=一=1.8x10s,解得x=6.0xl0-3mol/L,A項正確;

c(CH3coOH)2

+

B.b點的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

-

醋酸會電離CH3COOH-^CH3co(T+H+,醋酸根會水解，CH3COO-I-H2OCHjCOOH+OH,水解平衡常

5=10~14

?5.6xlO-10<1.8X1O-5,CH3COOH的電離大于CLCO?！沟乃猓訡(CHCOO)>c(Na+)>

1.8x10-53

C(CH3COOH)；B項錯誤；

c.c點醋酸和氫氧化鈉完全反應，溶液為CMCOONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

-

-)+c(OH),有物料守恒c(Na+)=c(CH3CO(T)+c(CH3coOH),將兩式聯立得到質子守恒,則有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C項正確；

D.d點加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質的量濃度的NaOH和CH3coONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH),D項正確；

本題答案選B。

【點睛】

電解質溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質子守恒，寫出前兩個即可以導出質子守恒。要特別注

意等物質的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關系。

13、B

【解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O,

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2co3cH2sOs選項B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價化合物，選項C錯誤；

D.Ca2\02-的半徑大小關系為：S2>Ca2+>O2',選項D錯誤。

答案選B。

14、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化筱與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4a+2HC1^=3H2T+NC13,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK)2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,貝！|X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產生，所以反應物必然有H?O參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CT和OH：故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCL分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCh的的鍵角小于CHq的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

電解

D.由反應NH4a3H2f+NCb、6NaClO2+NCb+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaQ+3NaOH可知，制取

3moic102至少需要OSmoINBLiCl,故D正確；

故選：B.

【點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

15、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或

圖標，故A正確；

B.氯化鏤是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯誤；

故答案為D?

16、C

【解析】

A.反應物接觸面積越大，反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于

氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，正確，A不選；

B.根據總反應方程式，可知正極是Ch得電子生成OH，則正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-,正確，B不選；

C.根據指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。ImolMg,質量為24g,失去2moiImolAL質量為

23

27g,失去3moie\則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為一：一=3:4；錯誤，C選；

2427

D.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

電解質，或采用陽離子交換膜，負極生成OIF不能達到陰極區(qū)，正確，D不選。

答案選C。

17、B

【解析】

A.是干燥管，故A不選；

B.g是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選；

c.1J是洗氣裝置，用于除雜，故C不選；

D.—是生煙，用于灼燒固體，故D不選；

故選B。

18、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe出取代，發(fā)生取代反應，A錯誤；

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.Bn能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

加成反應，其產物有4個手性碳，如圖*所示:D正確。

答案選D。

19、D

【解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；

B.醋酸錢是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。

20、B

【解析】

由工作原理示意圖可知，H+從電極I流向n,可得出電極I為負極，電極II為正極，電子通過外電路由電極I流向電

極U,則電極I處發(fā)生氧化反應，故a處通入氣體為N%,發(fā)生氧化反應生成N2,電極反應式為2NH3-6e-==Nz+6H+,

b處通入氣體O2,02得到電子與H+結合生成H2O,根據電極反應過程中轉移的電子數進行計算，可得出消耗的標況

下的。2的量。

【詳解】

A.由分析可知，電極I為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應，A項錯誤；

B.電極I發(fā)生氧化反應，NHj被氧化成為無污染性氣體，電極反應式為2NH3-6e-^N2+6H+,B項正確；

C.原電池中，電子通過外電路由負極流向正極，即由電極I流向電極H,C項錯誤；

D.b口通入02,在電極H處發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：O2+4e-+4H+==2H2O,根據電極反應方程式可知，當

外接電路中轉移4moie-時，消耗的物質的量為ImoL在標準狀況下是22.4L,題中未注明為標準狀況，故不一定

是22.4L,D項錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應關系；

B項，SiCh傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiCh用于制光導纖維與Si（h熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，AI2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，AWh用作耐高溫材料與AWh是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

22、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產生更多的NaHCXh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實驗中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達到除雜的目的，

也是學生的易錯點。

二、非選擇題（共84分）

O,O

II<1?,(><

23、2-丁烯橙紅取代反應消去反應

Q

€1CH：(H]<42>?OI<—(Hj-C?2>KII31,0

合成步驟過多、有機反應比較復雜

【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X,X和氫氣發(fā)生加成反應生成A,A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反

應生成B,B和乙烯反應生成環(huán)己烯，結合題給信息知，B>CH2=C