2022年河北省衡水市深縣雙井鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河北省衡水市深縣雙井鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

析的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是

A.Y與Z形成的兩種常見化合物中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性

題目要求，共60分。）

C.X、Y、Z形成的簡單離子的半徑依次增大

1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7

關(guān)。下列各組物質(zhì)：參考答案：

D

短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元

素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬性最強的元素，Z為

@Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HC1溶液由于濃

鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。

度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

與形成的兩種常見化合物，中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有共價

A、YZNa2O2.NmO

鍵，故A錯誤；B.R元素的最高價氟化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價氟化物的水化物的

酸性，故B錯誤：C.氧離子大于鈉離子，故C錯誤：D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強

A.①③B.③④C.①②D.?@?

堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7,故D正確；故選D。

參考答案：4.下列說法正確的是

答案：AA.同周期的族與HLA族元素的原子序數(shù)一定相差1

2.下表中的實驗，“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組

是（）

B.第三周期非金屬元素含氯酸的酸性從左到右依次增強

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A[來向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

源：/]氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾

濁D.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素

B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的該溶液中一定含有大量的

BaCk溶液，出現(xiàn)白色沉淀so.「參考答案：

C取少量Fe（N03）2試樣加水溶液后加該Fe（M）3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)

稀ffeSO”酸化，滴加KSCN溶液，溶

液變?yōu)榧t色5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。下列有關(guān)說法錯誤的是（)

D將S02通入溟水中驗證SOa具有漂白性

參考答案:粗鹽，精鹽-----A規(guī)堿工業(yè)（產(chǎn)物是NaOH、W、Ch）

②

a無水

AI-*Mg（OH）2-------aMgCh?6II2OMgCh

母液T（3）④?⑤一.

略」丫所水溶液吸收-1

NaBrBr2-------Sth

3.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外A.從能量轉(zhuǎn)換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B.過程②中結(jié)晶出的MgCL-6HQ要在HC1的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl.間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是

C.在過程③、⑤中浪元素均被氧化A.分子式是C3HQ3B.A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

22

D.除去粗鹽中的SO廣、Ca\Mg\Fe"等雜質(zhì)，加入的藥品順序為NaaCOs溶液NaOH溶液-*BaCL溶C.0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

液一過濾后加鹽酸D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是H[OCH2CH2CO]nOH

參考答案：參考答案：

DC

解析：A、氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)；通電條件下發(fā)生略

了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確：B、氨化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂8.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）

沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCL?6HQ要在HC1氛圍中加熱脫水制得無水

（DCH=CH+HCl-CHCI

MgCL,故B正確：C、據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+C12=Br2+2NaCl；④是

Br2+S0,+21L0=HS0i+2HBr,⑤步的反應(yīng)為：21IBr+Ch=Br+HCl：所以在過程③⑤中澳元素均被氧化，故?CHJCH.C^OH-^T^CHJCH-CH,f+HQ

22△

C正確；D、試劑添加順序中，領(lǐng)離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCL溶液一NaOH溶液?CHiCHrOH+HBr--CHjCHjBr+HjO

-Na￡Os溶液一過濾后加鹽酸，故D錯誤。④O-011+Br,三+HBr

6.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中

甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示A.①②B.①③C.②①D.③④

（某些條件和部分產(chǎn)物己略去）。

參考答案：

下列說法不正確的是

D

A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

略

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na?O2

9.R、W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、

C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可

均為正整數(shù)）（）

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序A.若雙則。為強堿，則也為強堿

可能為:甲〈丙〈戊

B.若.為強酸，則丫是活潑非金屬元素

參考答案：

C.若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為和

B

略D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都是非金屬元素

7.某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過

參考答案：

足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCCh溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之

答案B

10.相同狀況下，nmol氫氣和nmol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①〃mol△

2

氫氣和〃mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二B、用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H-4-2C1"=Mn'+Cl2T+2H2O

氧化碳分子間的平均距離大致相等：③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相

同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計()2+

C、將石灰石力口至lj稀醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH==Ca+2CH3COO-+CO2t+H2O

A.①②③B.①②④C.①④D.①③

2

D、碳酸氫鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-==H2O+CO3-

參考答案：

B參考答案：

略C

11.為了檢驗新型銀催化劑在不同溫度對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成略

分：

13.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

溫度/℃859095100200280300320340

A.25c時,pH=4.75、濃度均為0.1molU的CH3coOH、CF^COONa混合溶液：

苯

96.0591.3091.5580.851023.3536.9055.9972.37C(CH3COO)+C(OH)<C(CH3COOH)+C(H)

(mmol)

B.在0.1mol-L_1NaHSCh溶液中有c(Na)+(?(H+)=c(HSO-)+c(SO32)+c(HSO)

環(huán)己烷323

3.958.78.4519.159076.6563.1044.0127.63

(mmol)C.Na2cO3溶液：c(OH)-c(H)=C(HCO3)+2C(H2CO3)

(采用微型反應(yīng)裝置，壓強為0.78MPa,氫苯物質(zhì)的量之比為6.5：1)D.物質(zhì)的量濃度相等的Na2c03和NaHC03溶液等體積混合后的溶液中：

+-2-

3c(H2co3)+2c(H)+C(HCO3)=2C(OH-)+C(CO3)

下列說法錯誤的是

參考答案：

A.隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

CD

B.通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同略

14.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K，Mg?-、SO、NO四種離子，其中K+與Mg2

C.調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率

，的個數(shù)之比為4：5,則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()

D.當(dāng)溫度超過280C,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

A.8：3B.3：2C.1：3D.2：3

參考答案：

參考答案：

D

12.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：D

A、漂白粉溶液與空氣中的CO2作用：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3略

15.氯酸是一種強酸，濃度超過40斷寸會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：

aHC10；Fb021+cCl2t+dHC10.,+eH20,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變

藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A.物質(zhì)HC101的氧化性大于HClOa

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng)：

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

5ci2+i2+6n2o=i2if+iocr+2io：rb.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

C.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e-

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

D.氯酸分解所得。2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的

（二）過氧化鈣的制備

稀鹽酸、煮沸、過濾、氨水和雙氧水、過濾、

參考答案：

CaCO3?^濾液冰骸一^白色晶體

B（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈一性（填

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

“酸”、“堿”或“中。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。

16.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是?種制備過（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是。

氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸饋水、乙靜洗滌，使用乙靜洗滌的目的是o

（一）碳酸鈣的制備（6）制備過氧化鈣的另?種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化

鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是o

速渣

石灰石鹽酸雙氧水和氨水過速參考答案：

（含少里鐵的氧化物）一~?一一-----?

小火煮沸1、手、相雄酸鐵溶液過濾…（1）調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH上沉淀：過濾分離

濾液一『--------^C^COj

（2）ade

（3）酸；除去溶液中的CO?

（1）步驟①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于—0

（4）CaCh4-2NHvH2O4-H2O2+6H2O=CaCh8H201+2NH&Cl或CaCb+ZNHaHO+HzO尸CaCM+

（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號）。2NH4CI+2H2O：溫度過高時雙氧水易分解

（5）去除結(jié)晶表面水分

（6）工藝簡單、操作方便：純度較低

試題分析：（1）反應(yīng)中鹽酸過量，且溶液中含有鐵離子，因此步驟①加入氨水的目的是中和多余的

鹽酸，沉淀鐵離子。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾。

（2）過濾時漏斗末端頸尖應(yīng)該緊靠燒杯壁，a錯誤。玻璃棒用作引流，b正確。將濾紙濕潤，使其緊

貼漏斗壁，防止有氣泡，C正確。源紙邊緣應(yīng)該低于漏斗，d錯誤。用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動容易（1）甲中官能團(tuán)的名稱為_________________________________

弄碎濾紙，e錯誤。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因

此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應(yīng)，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中的一定條件CHCH2cH20H02/Cuu一定條件

m甲——

COo-

21-Z+n—'乙

（4）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有氮化較和水生成，則步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCk+

其中反應(yīng)I的反r應(yīng)類型為,反應(yīng)I的目的是:

2NH3H2O4-H2O2+6H2O=CaO28Hqi+2NH&C1或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2l4-2NH4C1+

2H2O：雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解。

反應(yīng)n的化學(xué)方程式

（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分。

為（注明反

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煨燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化

應(yīng)條件）。

鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便；產(chǎn)品的缺點是得到產(chǎn)品的純度較低。

（3）寫出符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體：i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ii.有一個一C%且直接與苯環(huán)相

【考點定位】考查物質(zhì)制備實驗設(shè)計

連____________________________________________________________________________________

【名師點睛】本試題考查物質(zhì)的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設(shè)計與評價、元素及其

化合物的性質(zhì)等知識，這些問題屬于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運

參考答案:

用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵離子，然后利用過氧化

（1）碳碳雙鍵、羥基（3分）

氫，把Fe?+氧化成Fe3+,利用氫氟化鐵在pH=2出現(xiàn)沉淀，當(dāng)pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調(diào)節(jié)

（2）加成反應(yīng)（3分）避免碳碳雙鍵被氧化（3分）

pH,讓Fe*轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3,然后進(jìn)行過濾，除去雜質(zhì)，做題過程中注意題目中信息，信息會告訴你

解題的思路，“沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注a

（^-CHCU.CHO4NflOH-^-CH=CH-CIK）-N/：l*H,0

意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼2二低皿三靠“；物質(zhì)的制備為了得到純凈的物質(zhì)，一定

要把雜質(zhì)除去，但不能引入新的雜質(zhì)，把有可能引入雜質(zhì)的情況考慮進(jìn)去，CaCO3+2HCl=CaCh+

18.QL是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。

CO2T+H2O,但CO?能溶于水，會有一部分CO?溶解，加入氨水時會產(chǎn)生（NHQKCh，制備的過氧化

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH.（g）+2N0：（g）（g）+C02（g）+

鈣不純凈，需要除去溶解CO?，加熱煮沸，除去溶解CO?：在實驗題目中往往以元素及其化合物的性

2HQ（g）o在130℃和180c時，分別將0.50molCH,和amolNO,充入1L的密閉容器中發(fā)生

質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進(jìn)行，為防止過氧化氫的分解：在物質(zhì)的

制備中也要注意題給信息，因為這往往是解題的關(guān)鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸循水洗滌會有部分溶

解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進(jìn)行洗滌，本試題難度適中。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

分子式

分子大0H0

1t能使退色

”分餞田Br2/CQ4

BryccuMft部分性質(zhì)

能在稀HiSO,中水穌

40min時，該反應(yīng)—（填“是”或“否"）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。

是O

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的/H0（填“=”、">”或“<”），130℃和180℃平

衡常數(shù)的關(guān)系：M即,扁.（填“="、">”或“<”

（3）如下圖所示，裝置I為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為K0H溶液），通過裝置II實現(xiàn)鐵棒上鍍

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為o

（2）如反應(yīng)開始時仍充入lOrnolCO和20moiH2,

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=Lo

（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H-（g）UCHQH（g）在化學(xué)

平衡狀態(tài)時的描述正確的是—（填字母）。

①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是oA.CO的含量保持不變B.容器中CH9H濃度與C0濃度相等

②電鍍結(jié)束后，裝置I中溶液的川（填“增大”、“減小”或“不變”）。C.2V正（CHQH）川正（H?）D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③若完全反應(yīng)后，裝置H中Cu極質(zhì)量減少12.8g,則裝置I中理論上消耗甲（4）C0（g）+2H?（g）=CHQH（g）,按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率

烷L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是0

（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：oc