2023學(xué)年完整公開(kāi)課版中和滴定08

酸堿中和滴定及曲線(xiàn)1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積

=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒25ml酸式滴定管7.428.57.6滴定管的構(gòu)造①滴定管上標(biāo)有：

、

、

；溫度0刻度容積25℃25mL50mL全部盛滿(mǎn)溶液時(shí)，體積

所標(biāo)容積。多于下端②滴定管的最小刻度為

,允許估計(jì)至

，因此讀數(shù)的精確度為

mL。0.1mL0.010.01左手右手視線(xiàn)與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直俯視圖仰視圖

酸堿中和滴定正確視線(xiàn)仰視視線(xiàn)正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線(xiàn)俯視視線(xiàn)正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0一、定義

用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液二、原理

酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的OH－的物質(zhì)的量，即：

C(酸)·V(酸)·m=C(堿)·V(堿)·n中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。

[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？已知V堿=0.23L,V酸=0.29L,c酸=0.11mol/L

求：c堿=？①準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)②準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH

的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH

滴定過(guò)程的pH變化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便甲基橙———3.1———4.4———酸性

中間色

堿性紅色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色

藍(lán)色粉紅色無(wú)色紅色黃色常用指示劑的變色范圍

石蕊酚酞三、指示劑的選擇

選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致。

強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色堿滴定酸——顏色由無(wú)色到淺紅色四、滴定管操作方法

左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

滴加速度先快后慢，后面可加半滴，直至指示劑顏色突變五、滴定操作步驟

（1）→洗滌

→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液→讀數(shù)（2）移液（放液）→滴加指示劑→滴定終點(diǎn)→讀數(shù)→重復(fù)2-3次→計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏左手右手視線(xiàn)與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直中和滴定操作誤差分析1、錐形瓶含有少量蒸餾水2、滴定前仰視，滴定完俯視6、滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定完氣泡消失4、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗5、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗3、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗無(wú)影響偏小偏大偏大無(wú)影響偏大練1：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿，下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無(wú)影響）

A、盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定

，

。

B、振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái)

，。

C、開(kāi)始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視

，

。D、終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視

，

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟一、用前檢驗(yàn)（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）二、洗滌（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）滴定管——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤(rùn)洗錐形瓶——自來(lái)水沖洗→蒸餾水清洗2~