中考復(fù)習(xí)金屬正稿

九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題金屬和金屬材料金鎂鋁鐵銅銀一、金屬的物理性質(zhì)有金屬光澤較硬能延展導(dǎo)電導(dǎo)熱物理性質(zhì)常溫下一般為固態(tài)汞常溫下為液態(tài)。顏色一般為銀白色金為黃色銅為紫紅色性質(zhì)決定用途【要點回顧】一、金屬的物理性質(zhì)例1、關(guān)于下列金屬的說法不正確的是（）A、金條可壓成金箔，是因為金有良好的延展性B、鎢用做燈絲，主要是因為其能導(dǎo)電且熔點高C、鐵常用作門窗,主要因為鐵的硬度大D、油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上，

這是利用了鐵的導(dǎo)電性E、銅常用作室內(nèi)電線是因為銅為紫紅色，美觀E【考點綜合】一、金屬的物理性質(zhì)例2、我們看到過高大的鐵塔支撐著一根根高壓電線，這些電線主要由鋁制成。請仔細閱讀以下兩份資料。導(dǎo)電性（銀為１００作標準）密度（ｇ．ｃｍ－３））銅９９８．９２鋁６１２．７1、請通過對資料的分析，說明高壓電纜用鋁制而不用銅制的原因。2、鋁制的高壓線會像鐵絲一樣銹跡斑斑嗎？【材料分析】問題鋁儲量更豐富，導(dǎo)電性是銅的2/3，密度只是銅的1/3.用鋁制高壓線可防鐵塔和高壓線被壓斷.二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)情況Mg+O2Al+O2

Fe+O2Cu+O2Au+O2常溫下反應(yīng)常溫下反應(yīng)常溫下幾乎不反應(yīng)，高溫下能反應(yīng)常溫下幾乎不反應(yīng)，高溫下能反應(yīng)高溫下也不能反應(yīng)結(jié)論：MgAl活潑FeCu次之Au很不活潑【要點回顧】二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（2）金屬與酸的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)情況Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4>>>【要點回顧】劇烈比較劇烈緩慢不反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)Fe和CuSO4Cu和AgNO3【要點回顧】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2二、金屬的化學(xué)性質(zhì)主要應(yīng)用：二、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)三、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)一、判斷金屬活動性的強弱金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱【要點回顧】例3.甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止與空氣接觸被氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲三、中考題型分析D三、中考題型分析例4.根據(jù)下圖甲、乙、丙三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推測甲為（）甲丙乙加稀硫酸氧氣中加高溫加入鐵單質(zhì)A、CuB、ZnC、CuOD、MgOCCu+H2SO4不反應(yīng)ZnSO4+Fe不反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H22Cu+O2===2CuO高溫ABCCuOCuSO4Cu（天津市中考題）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：請你判斷這些方案是否可行？你的理由是什么？方案①方案②方案③:Al、CuSO4溶液、Ag:Al、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液:Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag例5.探究活動三、中考題型分析方案④⑤⑥⑦……期待你的發(fā)現(xiàn)!…………方案①：Al、CuSO4溶液、Ag；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Al>CuAg+CuSO4=不反應(yīng)Cu>AgAl>Cu>Ag探究活動三、中考題型分析方案②

:Al2(SO4)3溶液、Cu、Ag。Ag+AlSO4

不反應(yīng)Al>AgAl>CuCu+Al2(SO4)3不反應(yīng)探究活動三、中考題型分析方案不可行方案③

:Al、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液；Al>H>Cu>AgAl>H2Al+6HCl

=2AlCl3+3H2↑Cu>AgCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu+HCl

不反應(yīng)H>Cu探究活動三、中考題型分析結(jié)束方案④⑤⑥⑦……期待你的發(fā)現(xiàn)!例6.非金屬單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2(溴)也具有類似金屬與鹽溶液之間反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng),請據(jù)此推斷:

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,I2+Na2S=2NaI+S

Br2+2KI=2KBr+I2

①S、Cl2、I2、Br2非金屬單質(zhì)活動性由強到弱的順序是：

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2