2023屆甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（）

溶液的pH〃（沉淀）/mol溶液中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BaSO,的溶解度/g

0一、：0

V/mLn(HCl)/mol”w(Fe)/gn(Na2soJ/mol

甲乙丙T

A.圖甲為25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HQ氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

2、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)N%分子

D.常溫下，n2g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

3、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO,可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

4、下列說法正確的是

A.化合物是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式為i

'cseo^

Ls

D.Imol阿斯匹林（-00?）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2moi

-OOCOl,

5、工業(yè)上可用軟鎰礦（主要成分是MnOz）和黃鐵礦（主要成分是FeSz）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰（MnCCh）。

其工藝流程如下：

軟衽礦.（NH2、NH.HCO,.

幅度酸石灰NHF氨水

懿:口*jI沉卜無水MnCO,

廢消發(fā)液廢油廢液一……一剛產(chǎn)儲(chǔ)A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

2++3+2

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鎰礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe+4H==2Fe+Mn

++2出0

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH5S

D.從沉鑄工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過濾、洗滌、干燥

6、下列說法不正碉的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與ALO3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

2118

7,已知298K時(shí)，Ksp（NiS）=1.0xl0-,Ksp（FeS）=6.0xW,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示（圖中R表示Ni或Fe）,下

列說法正確的是（已知：76=2.4,V10~3.2）（）

?4

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（S2）-3.2xionmol-L-1

B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+0iNiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

8、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時(shí)加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

"叫

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法，正確的是（）

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點(diǎn)溶液:c（NH4）+2c（Mg）>c（Cr）

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCh發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4cl溶液反應(yīng)停止

9、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離

子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

10、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是

飽和食鹽水硫酸溶液

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防健

齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

W/

II

y+X—Z-Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

12、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO、濃氨水NH3無水CaCb

、濃硝酸堿石灰

CCuNO2

電石、食鹽水含濱水的棉花

DC2H2

A.AB.BC.CD.D

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gNCh和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SO2分子

14、硼氫化鈉（NaBH。為白色粉末，熔點(diǎn)400℃,容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：沸點(diǎn)：33℃）,在

干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBCh）

為主要原料制備NaBH4,其流程如圖：下列說法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)

B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸儲(chǔ)

C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3

D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、濾紙、玻璃片和小刀

15、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CHjCOOH=SCH3coO+H+

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+2OH-

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表

A活動(dòng)性：Al>Fe>Cu

面有氣泡

左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色

B氧化性：C12>Br2>l2

C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgCl

D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi。2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.O.lmolL-1Na2so3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

18、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)腫(N2HQ為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OhT—4e-=N2f+4H2。

C.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

19、微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是

A.c3H6、CH2=CHCH3B.H2O2、HrororH

20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2++3+

A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3”

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

21、下列說法正確的是

A.將澳乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有沉淀生成，可證明澳乙烷中含有澳

B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多

C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后

的溶液中取出25ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)

D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

②RU~°+CO2

(3)RCOCH3+R'CHO—RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為.

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮）/CH-CHC瓜；）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（《）/CHO）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：。

24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

M

價(jià)

+2

0原子章數(shù)

一6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是O

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式），

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：o

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）?

25、（12分）某混合物漿液含A1（OH）3、MnCh和少量Na2CrO4?考慮到膠體的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鋁元素溶液，并回收利用?；卮餓和H

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）C1在元素周期表中的位置為CO2的電子式為一,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-AI的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為?

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cb生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))?

a.溫度b.CI的濃度c.溶液的酸度

H.含倍元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，(XI?一能從漿液中分離出來的原因是—，分離后含鋁元素的粒子是—；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學(xué)式)。

26、(10分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

注g送入S。:一-*皂三卷’

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

A稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是o

(3)向水中持續(xù)通入Sth,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a目的是o

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCL理由是。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)

確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是o

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL無明顯變化。取上層清液，加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：o

27、(12分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟02.

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7℃),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S?

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSOs

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是。

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是.

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2s吸收液制備Na2s2O3SH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H20"NaiSiOySHzOo

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、NazSCh吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)一氯胺(NH2CD是飲用水的二級(jí)消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2cl中CI元素的化合價(jià)為?

②NH2cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)S(h和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝U：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為U.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJ0

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0),在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、“II”或“HI")；b點(diǎn)V(正)_v(逆)(選填“>”、"V”或“=”)

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

-7

(4)常溫下，H2c03的電離常數(shù)為：Kai=4xl0,Ka2=4xl0一下已知O.lmol/LNH,HCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號(hào))

+-_+

A.C(NH4)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

+

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3")+C(H2CO3)

2_7_1

C.c(H2CO3)-c(CO3~)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

，個(gè)c(H2cO3)

②c(CO^)---------(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

29、(10分)已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.A與水反應(yīng)可生成D

B.B常用于制作呼吸面具

C.C與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀和D

D.將稀硫酸鋁溶液逐滴滴入D溶液中，開始時(shí)就會(huì)產(chǎn)生沉淀

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sO3+H2O=2C1+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會(huì)降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯(cuò)誤；

+3+

B.NaAlCh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AKh-+H2O=Al（OH）31、A1（OH）3+3H=A1+3H2O,圖中上升與下降段對(duì)

應(yīng)的橫坐標(biāo)長度之比應(yīng)為1：3,故B錯(cuò)誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FeCb=3FeCL,則Fe元素的質(zhì)量增加，C1元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSCh飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

2、A

【解析】

18?

A、18g水的物質(zhì)的量為―-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含10N,\個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112。

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃=“廣產(chǎn)2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

3、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SCh）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

4、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

I

C.火棉即i,（：項(xiàng)正確；

Jn

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的技基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH,

而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH?

5、C

【解析】

由流程可知軟銃礦（主要成分Mn（h）和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeSz和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟鎰礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾,濾液中主要含有Cu\Ca＞等雜質(zhì)，加入硫化核和氟化錢，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫核和氨水沉鎰，生成M11CO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有M11CO3,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeSz的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鈦礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4fF=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：(NH4)2SO4,故C錯(cuò)誤；

D.從沉鎰工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的M11CO3過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

6、A

【解析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選A。

7、D

【解析】

A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)=7Ksp=V1.0xl0-21=3.2xlO_IImolL_1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2

-)=2.4xlO-9mol-L_,,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2")=2.4xlO-9mobL_1,故A錯(cuò)誤;

B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤;

C.Q點(diǎn)加水，溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小，Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn)，應(yīng)在Q點(diǎn)上方，故C錯(cuò)誤;

平衡常數(shù)-①=226.0xlO~12

2+2=6000,故D正確。

華倒砌c(N/+)c(M)c(Sj((NiS)1.0x10也

8,B

【解析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為Imol/L的鹽酸和NHQl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4cl溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化錢溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯(cuò)誤；

B.P點(diǎn)時(shí)氯化鉉溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH'),由于P點(diǎn)溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl),故B正確;

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動(dòng)，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

9、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為ALX2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

c.X為O、Y為Na,X2?與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X",故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

10、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-出T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

11、B

【解析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元

素；Y可以形成Y+,且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,

則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O。

【詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na2()2中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B。

12、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙快密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFei?與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA,故A錯(cuò)誤；

46月

B.NO?和NzO,的最簡式都是NO2,46gN0z和弗。4混合氣體含有的原子數(shù)=3N,故B正確；

46g/molA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CC1,是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃H2s0,中鈍化，故D錯(cuò)誤。

14、A

【解析】

A.NaBH』中Na元素顯+1價(jià)、B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.異丙胺沸點(diǎn)為33C,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離，得到異丙胺和固體NaBHs所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸

館，B正確；

C.反應(yīng)①為NaBO2+Si()2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3,H2作氧化劑，Na作還原劑，C正確；

D.鈉硬度小，且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鏡子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。

15、D

【解析】

A.溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSCh溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅

藍(lán)(CuS),反應(yīng)的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確；

B.O.lmol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3coOHWCH3COCT+H+,故B正

確；

C.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極區(qū)溶液pH

增大，故C正確；

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)式中，鐵是失去2個(gè)電子生成亞鐵離子。

16、A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2s0“構(gòu)成的原電池，A1做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2s0,構(gòu)成的

原電池，F(xiàn)e做負(fù)極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動(dòng)性：Al>Fe>Cu,故A正確；

B.左邊先發(fā)生CL+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?，后右邊發(fā)生CL+2KI=l2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：

Cl2>Br2>Cl2>l2,不能證明Br2>L,故B錯(cuò)誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入澳化鈉溶液生成了澳化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐?/p>

又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸

和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果，也可能是生成的COz和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成HzSKh的結(jié)果，只能證明酸性強(qiáng)

弱，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

答案：Ao

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項(xiàng)中氯氣由左通入，依次經(jīng)過澳化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化，只能說明

氯氣的氧化性比澳和碘的強(qiáng)，該實(shí)驗(yàn)無法判斷澳的氧化性強(qiáng)于碘，此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。

17、A

【解析】

A.一個(gè)」80H中含有1()中子，常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確;

B.在SiO2晶體中，，每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，60gsi02的物質(zhì)的量為Imol,則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯(cuò)誤；

C.未指明Cb的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計(jì)算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計(jì)算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故答案為A.

【點(diǎn)睛】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

18、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,B項(xiàng)正確;

C、放電時(shí)，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

19、B

【解析】

A.C3H6可能表示CH2=CHCH3,也可能表示環(huán)丙烷，因此二者不一定表示同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2分子中兩個(gè)O原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，O原子分別與H原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以其電子式為

?*XX

HrororH：

?*XX

A.前者表示甲烷，后者表示CCL,二者是不同的微粒，C錯(cuò)誤；

D.前者表示Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖，后者可能表示Ar原子，也可能表示K+、等，因此而不一定表示的是同一微粒，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

20、A

【解析】

A.Fe2+具有還原性，會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。，A正確;

B.NHMXh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，以不足量的NH4HCO3為標(biāo)準(zhǔn)，NH4\HCO3-都會(huì)發(fā)生反應(yīng):

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NH3H2O,B錯(cuò)誤；

+

C.氫氧化亞鐵具有還原性，會(huì)被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe（OH）2+10H

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca（OH）2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCOa=CaCO3X+2H2O+CO3.D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

21、B

【解析】

A.檢驗(yàn)鹵代燃中鹵素原子的種類，要將鹵素原子轉(zhuǎn)變成鹵素離子，再進(jìn)行檢驗(yàn)；因此，先加NaOH溶液，使鹵代燒

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通過觀察沉淀的顏色確定鹵素原子的種類，選項(xiàng)中缺少加入硝酸酸化的步

驟，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)（稱作固定相）中的親和性差異，如吸附性差異，溶解性（或

分配作用）差異讓混合物溶液（稱作流動(dòng)相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，

從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能

混合的有機(jī)溶劑（如醇類），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方

位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C.移液管量取溶液體積的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.量筒的精確度是0.1mL,因此無法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

22、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽研，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

二、非選擇題(共84分)

消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

刖+02號(hào)-2<2>一卜a,o

+2H20ucooXC-V-aw或Hcooa,YOcig

CHS

o

CH,C1I,nCH^CHCOCHj

“，淑」-一"八12①KMnO〃Oire

H>C-C—OH--~?HJC—C-CH?--------------w-

I△②ir一定條忤―

CH,

【解析】

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