2023年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中常見化學(xué)方程式總結(jié)

初中常見化學(xué)方程式總結(jié)

物質(zhì)與02的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與。2的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2—2MgO2.鐵在氧氣中燃

燒：3Fe+2O2—Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2—2CuO5.氣中燃燒：2H2

+O2-2H2O

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+3O2—2Al2O3注：鋁與02的反應(yīng)條件

可是加熱、點燃、常溫下反應(yīng)

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502—2P2O57.硫粉在空氣中

燃燒：S+02=SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2—CO29.碳在氧氣中丕

充分燃燒:2C+O2—2CO

(2)化合物與O2的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2112co211在空氣中燃燒:

CH4+202—CO2+2H2。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302螳2co2+3H2O

二、幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2?！?H2t+O2t

14.高溫煨燒石灰石：CaCCh朝CaO+CO2t

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC1O3MM加熱2KC1+3O2

t

16.加熱高鋅酸鉀：2KMi1。4—K2MnO4+MnO2+O2t

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2t

三.幾個氧化還原反應(yīng)：

18.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O19.木炭還原氧

化銅：C+2CuO陋2Cu+CO2t

20.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2t

21.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4.3Fe+2co2t

22.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO—Cu+CO2

23.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3驅(qū)2Fe+3CO2

24.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4—3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系置換反應(yīng)和復(fù)分解

反應(yīng)沒有先后順序，可同時發(fā)生。

（1）金屬（氫前金屬）+酸（非氧化性酸）——鹽+H2T（置換反

應(yīng)）

酸不包括濃硫酸和濃、稀硝酸。氫前金屬置換氫

25.鋅和稀硫酸Zn+H2so4=ZnSO4+H2t26.鐵和稀硫

酸Fe+H2so4=FeSO4+H2t

27.鋁和稀硫酸2A1+3H2s04=AL（SO4）3+3H2t27.鋁和稀鹽

酸2Al+6HC1==2A1C13+3H2t

29.鋅和稀鹽酸Zn+2HC1===ZnCl2+H2t30.鐵和稀鹽

酸Fe+2HC1===FeCh+H2t

（2）金屬單質(zhì)+鹽（可溶性溶液）---新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）

前金置后金①鹽必須可溶；②金屬活動性：金屬）新金屬（除

K、Ca、Na）

31.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

32.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2===CU（NO3）2+Hg

（3）酸+堿性氧化物-----鹽+H20（復(fù)分解反應(yīng)）

堿性氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。

因為生成物有水，符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。

33.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1===2FeCl3+3H2O

34.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

35.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1====CuCl2+H2O

36.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

37.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HC1====CaCL+H2O

(4)堿+酸性氧化物-----鹽+H20(非復(fù)分解反應(yīng))

反應(yīng)發(fā)生的條件：①堿是四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(0H)2.Ba(0H)2

且這里的堿必須是可溶、微溶性的堿②非金屬氧化物是二氧化碳、

二氧化硫、三氧化硫。)

38.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2===Na2cCh+H2O

39.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2===Na2sCh+H2O

40.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3===Na2s04+H2O

41.澄清石灰水吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O

42.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O

(5)酸+堿(不須考慮溶解性)----鹽+H20(中和反

應(yīng)復(fù)分解反應(yīng))

(在所有的復(fù)分解反應(yīng)中，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，并且反應(yīng)可以瞬時

完成。中和反應(yīng)是放熱的反應(yīng)。中和反應(yīng)是特征反應(yīng)，不屬

于四大基本反應(yīng)類型。酸堿之間的中和反應(yīng)必然發(fā)生)

43.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC1+NaOH====NaCl+H2O

44.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2====CuCb+2H2。

45.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2====CaCb+240

46.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HC1+Fe(OH)3====FeCb+3比0

47.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

48.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+CU(OH)2====CuSO4+2H2O

49.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2s04+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

(6)酸+鹽(不須考慮溶解性)——新酸+新鹽(復(fù)

分解反應(yīng))

(反應(yīng)發(fā)生的條件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新

鹽必須是沉淀。③強(qiáng)酸制弱酸。

特殊反應(yīng)：碳酸鹽都能與酸反應(yīng)；除硫酸領(lǐng)以外的領(lǐng)鹽都能與硫

酸反應(yīng)；硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)。)

50.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HC1==CaCb+H2O+CO2t

51.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c03+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

52.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

53.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3===AgClI+HNO3

54.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2so4+BaCL====BaSO4I+2HC1

(7)堿+鹽(需考慮參加反應(yīng)的鹽與堿的溶解性)——新堿+新

鹽(復(fù)分解反應(yīng))

(反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其

他微溶于水的物質(zhì))；②新堿是氨水；③若新堿不是氨水，

新堿和新鹽中至少有一個沉淀。錠鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。)

55.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2J+Na2sO4

56.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCb====Fe(OH)3I+3NaCl

57.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCb==Mg(OH)2I+2NaCl

58.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2I+2NaCl

59.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2cO3==CaCO3l+2NaOH

(8)鹽1+鹽2(需考慮參加反應(yīng)的鹽I與鹽2的溶解性)-一鹽3+鹽

4(復(fù)分解反應(yīng))

(反應(yīng)發(fā)生的條件：①反應(yīng)物中的鹽|和鹽2能溶于水；②鹽3和鹽4

中必有一種物質(zhì)是沉淀)

60.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNCh==AgClI+NaNO3

61.硫酸鈉和氯化鋼：Na2so4+BaCb====BaSCUI+2NaCl

五.其它反應(yīng)：

63.二氧化碳溶解于水：CO2+a。===H2cCh64.生石灰溶于水:

CaO+H2O===Ca(OH)2

了、酸、堿、鹽的組成

“酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(H2so4)、鹽酸(HC1)、

硝酸(HN03)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、

氨水(NH3?H20)

鹽是由金屬元素元素(或鏤根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、

碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時電離形成自由移動的

陰、陽離子)

(注：蒸儲水、乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏

色“純凈”：無色液體

無色粘稠、油狀液體

狀工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e")

態(tài)

氣

有刺激性氣味無

味

特?fù)]發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶吸水性脫水性強(qiáng)氧化性

性口有白霧)腐蝕性

①金屬除銹②制造藥物①金屬除銹②濃硫酸作干

用

③人體中含有少量鹽酸，助燥劑

途

消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(酸=加++酸根離子丁酸有通性的原因：不同的酸

在溶于水時，都能電離出相同的小。)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無

色酚醐試液變色

(2)金屬+酸一鹽+

(3)堿性氧化物+酸一鹽+氏0

(4)堿+酸-*鹽+H20

(5)鹽+酸~新鹽+新酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、四種離子的檢驗

離子C1sorc(V一NH；

選用試AgN03及稀Ba(N(L)2及稀HC1及石灰堿性物質(zhì)及紅色石

劑HNO：iHNO：!水蕊試紙

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉出現(xiàn)白色沉生成氣泡，生成有刺激性氣味

淀，且沉淀淀，且沉淀不且該氣體可的氣體，該氣體可使

不溶解溶解使澄清石灰紅色石蕊試紙變藍(lán).

水變渾濁

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶

白色粉末，微溶于水

態(tài)解放熱）

燒堿、火堿、苛性鈉（具有熟石灰、消石灰（具有腐

俗名

強(qiáng)腐蝕性）蝕性）

Ca(0H)2+Na2C03==CaC03I

制法CaO+H20==Ca(OH)2

+2NaOH

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、

用途

③去除油污：爐具清潔劑中配波爾多液

含氫氧化鈉③建筑：

2、堿的通性（堿=金屬離子研+勿ar堿有通性的原因：不同的堿

在溶于水時，都能電離出相同的0H）

（1）堿溶液（強(qiáng)調(diào)；這里的堿須是可溶或微溶）與酸堿指示劑的反

應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酰試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿一鹽+水

（3）酸+堿f鹽+水

（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)

分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如CU（0H）2^CUO

+H202Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl；白BaS04I白Mg（OH）2I白BaC03I白CaC03

I白CuSHbl藍(lán)FeSH/l紅褐

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀

或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。雙交換，價不

變。

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH

1、定義：蔑與誠作陶生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（熟石灰）（2）處理工廠的廢水

（熟石灰）（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法一一pH

（1）0714

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯

色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有C0?可以形成碳酸）

pH<5.6的雨水為酸雨

五、鹽

1、常見的鹽

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大

稱理石

顏白色晶白色粉末白色細(xì)小顆粒白色固體

色體可溶于水，且溶液可溶于水，且溶液難溶于水

狀可溶于呈現(xiàn)堿性呈現(xiàn)堿性

態(tài)水

用烹調(diào)、用于食品及化工發(fā)酵粉建筑材料

途選種原料中和胃酸

融雪劑化工原料

化工原

料

2、鹽的通性鹽的性質(zhì)：鹽一金屬離子研+酸根離子〃一+……

（1）鹽+金屬-新鹽+新金屬（2）鹽+

酸一新鹽+新酸

（3）鹽+堿f新鹽+新堿

（4）鹽］+鹽2-鹽3+鹽4（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分

解條件）

六、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物