2022湖北高考化學(xué)模擬后附答案

2022湖北高考化學(xué)模擬試題

1.“琴棋書畫”被譽為中國古代文人修身養(yǎng)性、陶冶情操的四大“雅好”。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蠶絲制成，材質(zhì)均屬于天然的有機高分子化合物。

B.現(xiàn)代象棋的材質(zhì)種類繁多，其中最受歡迎的是亞克力材質(zhì)，亞克力材質(zhì)別名是有機玻璃，屬于有機高分

子化合物。

C.書(古代)與筆墨紙硯密不可分，古代的硯臺的成分與水晶的成分相同。

D.水墨畫的顏料中的紅色成分為鐵紅，其主要成分為Fe2O3

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮膚外用消毒

C.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

3.下列實驗裝置能達(dá)實驗?zāi)康牡氖?/p>

上下綾

慢移動.

兩蟠液

Zn

而始終

保持水

平

T

A.甲裝置用KzCnCh滴定FeSOa溶液B.用乙裝置干燥氫氣

C.用丙裝置在鐵器上鍍鋅D.丁裝置檢查裝置氣密性，此裝置不漏氣

4.下列氣體的制備和收集方法有錯誤的是

氣體名稱反應(yīng)原理收集方法

A氨氣(NH3)2NH4Cl+Ca（OH）2^=CaC12+2NH3t+2H2O向下排空氣法

向上排空氣法、排飽

B二氧化硫(SO2)NazSCh+H2so4濃）=Na2SO4+SChf+H2O

和Na2sCh溶液

濃

C乙烯（CH.-CH,）GHQH------------?CH-CHaT+H2O排水法

170"C

D一氧化氮(NO)3Cu+8HNCh（稀）=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2O排水法

5.門捷列夫曾經(jīng)說過：“從積累的事實得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見事實?！?016年IUPAC確

認(rèn)了四種新元素，其中一種為Me,中文名為“饃元素Me可由反應(yīng)：

為；Am+^Ca=常Mc+3：n得到。下列有關(guān)說法正確的是

A.Mc元素的質(zhì)子數(shù)為115B.287Mc與288Mc互為同素異形體

C.^Ca原子的中子數(shù)為20D,Mc元素位于元素周期表中第VIA族

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫下，45gCH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)的混合物中含有的原子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH3cl中含有的分子數(shù)目為0.25NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有。鍵數(shù)目12NA

D.常溫下，密閉容器中2molNO與1mol02充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中

經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是

A.EDTA中氮原子雜化方式sp3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

C.M元素的配位數(shù)是6

D.EDTANa-Fe(III)的化學(xué)鍵有：°鍵、配位鍵、兀鍵和離子鍵

8.用焦炭還原NCh的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)UN2(g)+2CCh(g),在恒溫條件下，1molNO?和足量C發(fā)

生反應(yīng)，測得平衡時CO2和NCh的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示；下列描述正確的是

A.A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)>Kc(C)

B.C點NCh轉(zhuǎn)化率最低

C.B點時?，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KpB=3.2MPa

D.焦炭的用量越多，NO2的轉(zhuǎn)化率越高

9.某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.該有機物的分子式是：G3H14NO3B.該有機物沒有手性碳原子

C.該有機物最多有8個碳原子共面D.該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+-3+

A.濱化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe+6Br+5C12^4Fe+3Br2+10C1

B.向稀硫酸酸化的KMnCX溶液中滴加少量H2O2溶液：

+2+

2MnO4+6H+3H2O2=2Mn+4O2t+6H2O

+

C.0.1molL-iAgN03溶液中加入過量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOH3+NH/

D.用次氯酸鈉溶液吸收過量的SO2：CIO+SO2+H2O=HSO3+HCIO

ll.A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期，A是宇宙中含量最多的元

素，B能與A形成兩種分子和兩種離子，其中一種離子含有配位鍵，C的最外電子層有兩個空軌道，D的

次外層電子數(shù)等于其他內(nèi)層電子數(shù)之和，下列說法不正確的是

A.原子半徑依次增大A<B<CB.A、B形成的二元化合物只含有極性共價鍵

C.元素周期表中113號元素與C同主族D.元素D的單質(zhì)在高溫時化學(xué)性質(zhì)很活潑

12.2020年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生誕辰100周年紀(jì)念日。金屬鈾(Ce)是地殼中含量最高

的稀土元素。關(guān)于錦的有關(guān)化合物及H2O2的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

B.過程①的離子方程式：2CeCh+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O

C.該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)為：2H2。2=02+2%0

D.氧化性CeO2>H2O2

13.下列敘述不正確的是

A.Li2s晶胞結(jié)構(gòu)如圖1,S2一的配位數(shù)是8

B.某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為3：1

C.氯化鈉晶胞如圖3,離鈉離子最近的鈉離子有6個

D.銅與氧元素形成的晶胞如圖4,晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、

(1---1--1),則d的坐標(biāo)參數(shù)為(3巳，3---1)

222444

圖1圖2圖3圖4

14.HC00H催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成C02和H?可能的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法

不正確的是

A.(CH3)2NH可以和鹽酸反應(yīng)

B.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成C02外，還生成了HD

C.其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳

D.該過程破壞了極性鍵和非極性鍵

15.常溫下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分?jǐn)?shù)3隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，曲線①代表

5(HA),曲線②代表8(A2-)?已知①NH3?H2。的a=1.74X10-5；②比如A?一的分布系數(shù):5(A2-)=

——二巴)------L關(guān)于該過程的說法正確的是

72-

(H2A)+c(HA-)+c(A)

2

A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA)>c(A")

B.HA的電離常數(shù)Ka=LOXKT，

C.水的電離程度先增大，直到pH>4后不變

-2-

D.pH=7時，C(HA)+2C(A)>C(NH3?H2O)

二、非選擇題：(本題共4個小題，共55分。)

16.(13分)茶是我國人民喜愛的飲品。為了從茶葉中檢驗出鐵元素，流程如下:

充分灼燒溶解過濾檢驗

茶葉茶葉灰浸泡液濾液

各步驟所需選用的實驗儀器如下：

上金曾后□T1爪v11

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?

請完成下列問題：

(1)儀器③的名稱,儀器⑨的名稱；

(2)操作①所需儀器(填編號)；

(3)實驗所需的藥品除茶葉、蒸儲水、稀硫酸外，還需要(填名稱)；

(4)寫出操作④的離子方程式：。

(5)如果第④步檢驗，沒有Fe3+,是否還需檢驗Fe2+?(填“是或否”)

理由：___________________________________________________________________________

COOH

17.(14分)芬必得的主要成分是非幽體消炎鎮(zhèn)痛藥布洛芬，其消炎、鎮(zhèn)痛和解熱作用好且

(1)A的化學(xué)名稱為,B-C的反應(yīng)類型為，E中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)寫出F發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________

(3)BHC工藝比Boots合成路線的優(yōu)點是(填字母)。

a.合成路線簡單，步驟少b.使用溶劑少，原子利用率高

c.三廢少，符合綠色化學(xué)思想d.副產(chǎn)物為乙酸可回收使用

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相對分子質(zhì)量比G少56,則H的同分異構(gòu)體有

種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為

(寫出一種即可)。

(5)根據(jù)Boots的合成信息，完成以甲苯為原料制備?的合成路線(其它試劑任選)。

18.(14分)中國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的

重點。

(1)目前國際空間站處理C02的一個重要方法是將C02還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)o已知H?的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至

400℃,重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

y正%平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

(2)在常壓、Ru/TQ催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4,總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)相同時間

時測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH,和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成

CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AHi

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g)AH2

①下列說法不正確的是..

A.Z\H|小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO?和H2的初始體積比改變?yōu)?：3,可提高CCh平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時，反應(yīng)I在ti時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為(用

a、V表不)。

(3)常溫下，用NaOH溶液作CCh捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2cCh

2--

①若某次捕捉后得到pH=IO的溶液，則溶液中c(CO3)：C(HCO3)=o

(已知:常溫下Ki(H2co3)=44X10-7、用但2co3)=5.4X10-11)

②欲用2LNa2cO3溶液將2.33gBaSO4固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至

少為o

10

(已知：常溫下Ksp(BaSCU)=lX10F,Ksp(BaCO3)=lX10-o)(忽略溶液體積的變化)

(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如右圖所示；上述

電解反應(yīng)在溫度小于900。時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和C02,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)式

為2832—-4屋=282t+02t,則陰極的電極反應(yīng)式為

19.(14分)實驗室將回收廢舊三元鋰離子電池經(jīng)過放電、拆解、分離集流體等操作獲得正極活性物質(zhì)(主要成

分LiNixCoyMm-x-yCh)。從材料中回收鎰、鉆、鍥的工藝流程如下:

正極材料

酸浸液

活性物質(zhì)

已知：①“酸浸液”中的金屬離子主要有Li+、Mn2+、Co2+,Ni2+

②‘'沉鐳"濾液中鉆、銀分別以［CO(NH3)6］3+、［Ni(NH3)6p+形式存在

回答下列問題:

(1)廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時溶液溫度升高，該過程中能

量的主要轉(zhuǎn)化方式為：o

(2)①已知LiNixCoyMn—x-丫。2中Ni、Co、Mn化合價相同，則它們的化合價為。

②“酸浸”時若用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點是。

(3)“沉鎰”所得鋅沉淀主要成分為MnCh、Mn0(0H)2、MnOOHo反應(yīng)溫度對銃的沉淀率影響下圖所示。

14X)

204060

ire

①”沉鎰"生成MnCh的離子方程式：?

②控制過氧化氫添加量，當(dāng)反應(yīng)溫度升高，鎰的沉淀率降低的可能原因：。

③銃沉淀最好用(填字母)洗滌，洗滌液回收到“鉆銀分離”使用以提高回收率。

A.蒸儲水B.NaOH溶液C.氨水D.稀硫酸

(4)由“鉆保分離”過程可知與EDTA絡(luò)合能力：Co3+Ni2+(填或“=")。添加適量NaOH

加熱蒸氨得到CO(OH)3沉淀的離子方程式.

高三化學(xué)參考答案

1.【答案】C

【解析】古代的硯臺的成分是硅酸鹽，水晶的成分是二氧化硅，二者成分不同：故答案C錯誤。

2.【答案】C

【解析】Na2cCh溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A項正確：碘酒能使蛋白

質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，B項正確。豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，并沒有水解成

氨基酸，C項錯誤；硒是人體必需的微量元素，對提高免疫力和預(yù)防癌癥非常重要，但攝

入過多對人體產(chǎn)生危害，D項正確。

3.【答案】C

【解析】KzCnCh是強氧化劑會腐蝕橡膠，需用酸式滴定管盛裝，A項錯誤；CuSOa只能檢驗水的

存在，不能做干燥劑，B項錯誤；鍍鋅，鋅作陽極，電鍍液含有ZM+,C項正確；上下移

動左邊容器，液面始終保持水平，說明裝置漏氣，D項錯誤。

4.【答案】B

【解析】NafCh+SCh+HzOZNaHSCh,因此不能用排飽和NazSCh溶液收集SCh,B項錯誤。

5.【答案】A

【解析】判Me質(zhì)子數(shù)為115,A正確：287Mc與2“Mc互為同位素，B錯誤；yCa原子的中子數(shù)為

21,C錯誤；Me元素核外電子排布為：2、8、18、32、32、18、5位于元素周期表中第

VA族，D錯誤。

6.【答案】D

【解析】CH3cH(OH)COOH(乳酸)和CH3coOH(醋酸)最簡式相同，都是CH?0,無論是45g

CHsCH(OH)C00H(乳酸)還是45gCH3coOH(醋酸)含有的原子數(shù)都是6NA,A項

正確；CH3cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體，5.6L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol,

所以CHjCl的分子數(shù)目為0.25NA,B項正確；78g苯物質(zhì)的量為Imol,含有6molC-C鍵和

6moic-H鍵,C項正確；NO與02反應(yīng)，生成NO2,但常溫條件下，存在

2NO22N2O」平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，D項錯誤。

7.【答案】B

【解析】依圖可知，M的配位數(shù)為6,而Cu的配位數(shù)為4,故B項錯誤。

8.【答案】C

【解析】A、C兩點溫度相同，平衡常數(shù)Ke(A)=Kc(C),A項錯誤；增大壓強平衡逆向移動，

NO?濃度增大，則轉(zhuǎn)化率降低，故C點轉(zhuǎn)化率最高；B項錯誤；由圖可知，B點時，c(NOz)

=c(C0)，而由方程式可知c(N2)=-c(CO).所以B點時，NO6N2、CO2平衡分

222

212

壓分別為一xl6MPa、-xl6MPa、一、16MPa,B點時，該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)

555

12

-xl6x(—xl6)2

KpB=-——5—----------MPa=3.2MPa,C項正確：焦炭是固體，改變用量，對NO?的轉(zhuǎn)

(-X16)2

5

化率無影響，D項錯誤。

9.【答案】D

【解析】該有機物的分子式應(yīng)該是：CnH^NOj,A項錯誤：

6T?VAI,填涂位置的碳原子(緊連苯環(huán)的碳原子)就是手性碳原子，B項錯誤;

該有機物最多可能有11個碳原子共面，

單鍵可以通過旋轉(zhuǎn)而轉(zhuǎn)到同一個平面上，故最多可能有11個碳原子共面，C項錯誤；

酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以加成，酚羥基能被氧化，D項正確。

10.【答案】A

【解析】CL先氧化Fe2+,CL過量，多余的CL再氧化Br,CL不足，反應(yīng)成立，A項正確；B項

離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2MnO/+6H++5H2(h=2Mn2++

5O2T+8H2O,B項錯誤；向硝酸銀溶液中加入過量氨水，最終生成[Ag(NH3)2f，正確

+

的離子方程式為Ag+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O;C項錯誤:在酸性條件C1O-

與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。

11.【答案】B

【解析】宇宙中含量最多的元素是H,所以A是H；O可以和H形成H?O、H2O2、H3O\OH-

兩種分子和兩種離子，所以B是O；A、B、C、D分別處于不同周期，所以C在第三周

期，D在第四周期,C的最外電子層有兩個空軌道，則C的3P軌道只填充了一個電子，

即它的最外層電子排布為3s23pl所以C是AhD的次外層電子數(shù)(M層)等于其他內(nèi)

層電子數(shù)(K層和L層)之和，則D的每一層的電子數(shù)依次為2,8,10,2：所以D為22

號元素Ti；所以A、B,C、D依次是H、0、AkTi?

H2O2中含有0-0鍵為非極性共價鍵，B項錯誤。

補充說明：Ti在高溫時化學(xué)性質(zhì)很活潑，在必修一教材P53頁，D項是正確的。

12.【答案】D

【解析】堿性條件下，Ce3+被H2O2氧化成CeO*說明氧化性CeCh不及H2O2,D項錯誤。

13.【答案】C

【解析】氯化鈉晶胞中離鈉離子最近的鈉離子有12個。

14.【答案】D

【解析】HCOOH分子中沒有非極性鍵，故不存在破壞了非極性鍵，D項錯誤。

15.【答案】D

【解析】由圖可知,當(dāng)PH=1時，8(HA)=0.9,5(A2)=0.1,6(HA)+5(A2-)=1,說明溶

液中無分子，項錯誤；的電離常數(shù)當(dāng)人-

H2AAHA-Ka=c(H??A2)=C(HA)

c(HA-)

時，Ka=c(H+)=1.0x10-2,B項錯誤；隨著氨水的滴入，水的電離程度先增大，直到pH>

4后，H2A完全轉(zhuǎn)化為A、水的電離程度又逐步降低，C項錯誤；PH=7,依據(jù)電荷守恒，

+2cOHXcNH+

c(NH4)=C(HA-)+2c(A')，再由Kb=()('?)=i.74x10\PH=7時，c(OH)

C(NH3H2O)

=10〃得出c(NHJ)=174c(NH3H2O),所以c(HA)+2c(A%)><■(NH3H2O),

D項正確。

16.（13分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

【答案】（1）用煙，泥三角

（2）②?⑦⑧⑨@

（3）硫氟化鉀

（4）Fe3++SCN-=Fe（SCN）?+或Fe3++3SCN=Fe（SCN）3

（5）否（1分），如果有二價鐵存在，在用摒中灼燒時會被空氣中氧氣氧化成三價鐵。

【解析】（1）儀器③是用埸，儀器⑨是泥三角。

（2）灼燒需要酒精燈、用十樂用煙鉗、三腳架、泥三角和玻璃棒，所以答案為：

②③⑦⑧⑨?

（3）還需要檢驗Fe3+存在的試劑（硫氟化鉀KSCN），需要填寫名稱；所以答案為硫冢

化鉀

（4）操作④是檢驗e3+的存在，所以答案為Fe3++SCN=Fe（SCN）2+或

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（5）如果有二價鐵存在，在珀期中灼燒時會被空氣中氧氣氧化成三價鐵。所以不需檢

驗Fe?+的存在。

17.（14分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

【答案】（1）甲苯（1分）取代反應(yīng)（1分）酯基（1分）

（2）AJCTJ**+2Cu（M+\aOHA,，/廣丫》*+CU2OI+3H2O（2分）

（3）abed（2分，正確得2分，對2個或3個得1分）

■fX)H

(4)14(2分)（2分，任寫一種得2分）

（5）J^|CHz=CHz

（3分，每步1分）

【部分解析】（4）依題意可知，H的分子式為C9H10O2,符合條件的同分異構(gòu)體有14種。

其中一取代2種，二取代6種，三取代6種。

18.（14分，除標(biāo)注的以外，每空2分）

【答案】（）（每空分）

11y正Vig平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率a

增大增大減小減小

(2)①CD（2分）②625V2/a?（2分）

(3)①0.54（2分）@0.055mol/L(2分)

2

（4）3CO2+4e*=C+2COj'（2分）

【解析】（1）氏的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減

小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。

（2）①由圖一轉(zhuǎn)化率隨溫度變化看出，35（TC之前為未平衡之前的轉(zhuǎn)化率，之后為COa的

平衡轉(zhuǎn)化率，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)I為放熱反應(yīng)A正確，C錯誤；從2可

以看出溫度對生成產(chǎn)物（產(chǎn)物的選擇性）有影響，B正確；相同條件下CO?和H?的

初始體積比從1：4改變?yōu)?：3,前者CO2的轉(zhuǎn)化率高，D錯誤；故選擇C、D

②根據(jù)圖一350℃C0的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8,三段式進(jìn)行計算

c2

(g)+4H2(g)〒士CH4(g)+2H2O(g)

初

nl/5a4/5a00

轉(zhuǎn)

化

l/5ax0.8x4

平nl/5ax0.8l/5ax0.8l/5axO￡x2

衡

n0.04a0.16a0.16a0.32a

0.16a/0.32a、2

---------x(----------)

625夕2

V

代入求平衡常數(shù)K=

a2

V

(3)①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液酸堿性主要由CCh2+H2O===HCC^+OH,

K_c(HCO；)c(Om七

c(C0j)飛(%CQ)

c(C。；)(凡CQ)J0Tx5.4即"Rs*故答案為：054：

14

c(HCO；)KwIxW