2023-2024學年黑龍江省大慶市薩爾圖區(qū)東風中學高三上學期適應性考試化學試題（解析版）

東風中學2023-2024學年高三上學期適應性考試化學可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為硅B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花C.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定D.陶瓷在我國具有悠久的制造歷史，其以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料2.下列化學用語表達正確的是A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名稱：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵：sp3p鍵3.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光4.下列實驗設(shè)計和操作合理的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C.用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴D.用NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑5.下列反應得到相同的產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯誤的是A.①的反應類型為取代反應 B.反應②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學名稱是乙酸異丙酯6.物質(zhì)的用量可能影響反應的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應：C.向CuSO4溶液中加入過量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：7.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為2NAC.1molNa2O2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD.一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9.下列說法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出H+濃度為1×10-13mol·L-1，則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()10.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化11.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量12.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>QC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Q>M13.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個方向拉長，下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6B.CaC2晶體，每個晶胞中含有4個Ca2+和4個C.6.4gCaC2晶體中含有0.2mol陰離子D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個15.水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是A.X極是電源的負極，發(fā)生氧化反應B.工作過程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小C.當電路中轉(zhuǎn)移10mole－時，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2D.I極上的電極反應式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+二非選擇題16.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中除生成SO2的反應外，另外一個反應的化學方程式是___________。（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用措施有___________(寫出一條即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為___________，濾液中溶質(zhì)的化學式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是___________。（5）“反應”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的化學方程式為___________；若該步驟只使用20%HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作的名稱是___________。17.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。II.向反應液中加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌5min。III.快速將反應液裝入反應釜中，保持170℃恒溫5h。IV.冷卻至室溫，過濾。V.用蒸餾水洗滌沉淀。VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器A名稱是_______，根據(jù)上述實驗藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_______(填選項)A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步驟II中，抗壞血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是_______(用離子方程式表示)。（3）步驟IV過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。（4）步驟V檢驗LiFePO4是否洗滌干凈的方法是_______。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實驗的產(chǎn)率為_______%(保留小數(shù)點后1位)。（6）已知：加料順序(a)、反應物濃度(b)、反應溫度(c)等條件對LiFePO4材料的電化學性能都有影響。將LiFePO4/C制成正極片，組裝成半電池進行充放電測試，半電池的比容量極差(比容量最大值與最小值之差)越大，說明該因素對實驗結(jié)果影響越大。由圖判斷，加料順序、反應物濃度、反應溫度對LiFePO4材料的電化學性能的影響程度從大到小的順序為_______(用a、b、c表示)。18.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.5kJ/mol請回答下列問題：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，則1molO2(g)分子中化學鍵成鍵時需釋放的能量為___kJ。（2）CO與NO2反應生成無毒氣體的熱化學方程式為___。（3）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol?L-1)3603.052.852.752.702.70①前2s的平均反應速率v(N2)=___；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器內(nèi)壓強不變d.混合氣體密度不變e.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變③當NO與CO初始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因___，壓強(p1，p2，p3)的由大到小的順序為___。19.化合物H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路線如下：已知：①；②RXRCNRCOOH；③RCOOHRCOClRCONHR1。請回答下列問題：（1）A的分子式為___________；D的化學名稱是___________。（2）B中官能團名稱是___________；B→C的反應類型是___________。（3）E＋F→G的化學方程式為___________。（4）在E的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應；②苯環(huán)上只有2個取代基，且其中1個取代基為甲基；③分子只含1個手性碳原子。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰面積比為1∶2∶2∶3∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

東風中學2023-2024學年高三上學期適應性考試化學答案解析可能用到的原子量：Fe56；Ca40；C12；一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為硅B.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花C.植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定D.陶瓷在我國具有悠久的制造歷史，其以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料【答案】C【解析】【詳解】A．半導體材料晶體硅，故A正確；B．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花，故B正確；C．植物從土壤中吸收、轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯誤；D．陶瓷是以黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)為主要原料經(jīng)過燒制得到的，故D正確；故選C。2.下列化學用語表達正確的是A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式：B.甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：C.CH3CH(CH3)CH2COOH的名稱：2-甲基丁酸D.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵：sp3p鍵【答案】A【解析】【詳解】A．碳的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式：，故A正確；B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：Cl>C>H，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，故B錯誤；C．CH3CH(CH3)CH2COOH中羧基碳為1號碳，甲基在3號碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯誤；D．CH3OH分子中C原子雜化方式為sp3雜化，O原子雜化方式也是sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵：sp3-sp3σ鍵，故D錯誤；故選A。3.下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】【詳解】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。4.下列實驗設(shè)計和操作合理的是A.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體C.用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴D.用NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙做指示劑【答案】A【解析】【詳解】A．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故A正確；B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫體，故B錯誤；C．乙醇能與水互溶，不能用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴，故C錯誤；D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解呈堿性，則用氫氧化鈉標準液滴定未知濃度的醋酸溶液時，不能選擇甲基橙做指示劑，否則誤差太大導致滴定實驗失敗，應選用酚酞做指示劑，故D錯誤；故選A。5.下列反應得到相同產(chǎn)物，相關(guān)敘述錯誤的是A.①的反應類型為取代反應 B.反應②是合成酯的方法之一C.產(chǎn)物分子中所有碳原子共平面 D.產(chǎn)物的化學名稱是乙酸異丙酯【答案】C【解析】【詳解】A．反應①為乙酸和異丙醇在酸的催化下發(fā)生酯化反應生成了乙酸異丙酯和水，因此，①的反應類型為取代反應，A敘述正確；B．反應②為乙酸和丙烯發(fā)生加成反應生成乙酸異丙酯，該反應的原子利用率為100%，因此，該反應是合成酯的方法之一，B敘述正確；C．乙酸異丙酯分子中含有4個飽和的碳原子，其中異丙基中存在著一個飽和碳原子連接兩個飽和碳原子和一個乙酰氧基，類比甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，乙酸異丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C敘述是錯誤；D．兩個反應的產(chǎn)物是相同的，從結(jié)構(gòu)上看，該產(chǎn)物是由乙酸與異丙醇通過酯化反應生成的酯，故其化學名稱是乙酸異丙酯，D敘述是正確；綜上所述，本題選C。6.物質(zhì)的用量可能影響反應的產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：B.足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應：C.向CuSO4溶液中加入過量氨水：D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液，離子方程式：6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應生成草酸鈉和水，草酸是二元弱酸，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：，故B正確；C．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，發(fā)生Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2++2HCO+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，故D錯誤；故選：B。7.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】【分析】Ⅰ中發(fā)生反應，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斀狻緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應，氫元素化合價不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為2NAC.1molNa2O2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD.一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】BD【解析】【詳解】A．0.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，難以計算含有的Na+數(shù)目，故A錯誤；B．標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2均為1mol，分子數(shù)共2NA，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，反應前后分子總數(shù)不變，則充分反應后的分子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中存在Na+和，CaH2晶體中存在Ca2+和H-離子，1mol晶體含有的離子數(shù)目均為3NA，故C錯誤；D．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應以氯氣的量計算電子數(shù)，完全跟反應得0.2mol電子，即0.2NA，故D正確；故選：BD。9.下列說法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，則該溶液一定顯堿性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()【答案】C【解析】【詳解】A．室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，水的電離被抑制，若為酸溶液，溶液顯酸性，若為堿溶液，溶液顯堿性，故A錯誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多，故B錯誤；C．鹽酸和醋酸溶液中電荷守恒關(guān)系分別為c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的兩溶液中c(H＋)、c(OH－)不變，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正確；D．室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(Cl-)＝c()，故D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】【詳解】A．鉻為24號元素，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子，A正確；B．．元素Ga為31號元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯誤；C．NH3是三角錐形含有1對孤電子對，CH4是正四面體形無孤電子對，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯誤；D．XY2分子中原子個數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對孤電子對為sp3雜化，D錯誤；故選A。11.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】【分析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極；【詳解】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；C．電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。12.五種短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，X的2p軌道半充滿，Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Q的單質(zhì)被廣泛用作半導體材料。下列敘述中不正確的是A.元素的第一電離能：X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>QC.氣態(tài)氫化物分子的鍵角：Q>X>Y D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Q>M【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的2p軌道半充滿，則X的電子排布式為1s22s22p3，則X為N；Y的s能級電子數(shù)和p能級電子數(shù)相等，則Y的電子排布式為1s22s22p4，則Y為O；Z是至今發(fā)現(xiàn)的電負性最大的元素，則Z為F；M在元素周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則M為Al；Q的單質(zhì)被廣泛用作半導體材料，則Q為Si?！驹斀狻緼．由分析知，X為N，Y為O，Z為F，元素第一電離能為O<N<F，故A錯誤；B．由分析知，X為N，Z為F，Q為Si，元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為F>N>Si，故B正確；C．由分析知，X為N，Y為O，Q為Si，其氣態(tài)氫化物為NH3、H2O、SiH4，NH3中氮原子為sp3雜化，H2O中氧原子為sp3雜化，SiH4中硅原子為sp3雜化，但三者的孤電子對分別為2、1、0，則分子的鍵角為SiH4>NH3>H2O，故C正確；D．由分析知，X為N，Q為Si，M為Al，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性N>Si>Al，故D正確；答案選A。13.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是A.NaHA溶液呈酸性B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】AC【解析】【詳解】A．當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，H2A溶液與NaOH溶液恰好反應生成NaHA，由圖象可知，此時，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-的電離程度大于其水解程度，NaHA溶液呈酸性，故A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，由A分析知，HA-的電離程度大于其水解程度，則HA-抑制水的電離，故其溶液中水的電離程度比純水小，故B錯誤；C．當V(NaOH)=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)，故C正確；D．當V(NaOH)=20mL時，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D錯誤；故選AC。14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的，使晶胞沿一個方向拉長，下列關(guān)于CaC2晶體的說法正確的是A.每個Ca2+周圍距離最近且相等的的數(shù)目為6B.CaC2晶體，每個晶胞中含有4個Ca2+和4個C.6.4gCaC2晶體中含有0.2mol陰離子D.每個Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有12個【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知，存在C使沿一個方向拉長，根據(jù)晶胞圖可知，每個Ca2+周圍距離最近且相等的C的數(shù)目為4，故A錯誤；B．CaC2晶體中，每個晶胞中含有Ca2+數(shù)目為=4個，C的數(shù)目為=4，故B正確；C．6.4gCaC2物質(zhì)的量為0.1mol，CaC2中的陰離子為C，則含陰離子物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D．該晶胞中沿一個方向拉長，導致晶胞的一個平面的長與寬不等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個，故D錯誤；答案為B。15.水產(chǎn)養(yǎng)殖戶常用電解法凈化魚池中的水，其工作原理如下圖所示。下列說法中正確的是A.X極是電源的負極，發(fā)生氧化反應B.工作過程中陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小C.當電路中轉(zhuǎn)移10mole－時，Ⅱ極上產(chǎn)生22.4LN2D.I極上的電極反應式：C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【分析】從裝置圖中可知，X端連接的I電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應反應生成CO2，I為電解池的陽極，Y端連接的Ⅱ電極上，在微生物作用下，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應生成了氮氣，Ⅱ為電解池的陰極，則Y為負極，X為正極?！驹斀狻緼項、X端連接的電極上，在微生物作用下，C6H12O6失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，為電解池的陽極，則X是電源的為正極，故A錯誤；B項、Ⅱ為電解池的陰極，在微生物作用下，硝酸根離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成了氮氣，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，反應消耗H+，陰極區(qū)溶液的pH逐漸增大，故B錯誤；C項、未明確是否為標準狀況，無法計算Ⅱ極上產(chǎn)生N2的體積，故C錯誤；D項、I為電解池的陽極，在微生物作用下，C6H12O6在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為C6H12O6-24e－+6H2O==6CO2↑+24H+，故D正確；故選D?！军c睛】：本題考查了電解池原理和應用，注意依據(jù)電極上物質(zhì)變化確定元素化合價變化，依據(jù)反應類型確定電解池和原電池的電極名稱是解題的關(guān)鍵。二非選擇題16.某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中除生成SO2的反應外，另外一個反應的化學方程式是___________。（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________(寫出一條即可)，“酸化”的目的是___________。（3）若試劑a為Zn，則“置換”的離子方程式為___________，濾液中溶質(zhì)的化學式是___________。（4）“淘洗”的作用是___________，若圖中淘洗液的主要溶質(zhì)與濾液的溶質(zhì)相同，則試劑b是___________。（5）“反應”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整個過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應的化學方程式為___________；若該步驟只使用20%HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作的名稱是___________。【答案】（1）2Cu＋O22CuO（2）①.將焙燒物粉碎、升高酸化溫度、適當提高硫酸濃度(任寫一條)②.將CuO轉(zhuǎn)化為Cu2＋（3）①.Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu②.ZnSO4（4）①.除去過量的Zn②.稀硫酸（5）①.Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O②.1∶2（6）蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌)【解析】【分析】含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4，通入空氣進行焙燒，-2價硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫廢氣，銅與氧氣反應轉(zhuǎn)化為氧化銅，加入硫酸酸化，銅元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，加入過量的鋅將銅離子置換為銅單質(zhì)，過濾后加入稀硫酸出去過量的鋅，進行淘洗出去鋅，再向銅單質(zhì)中加入20%硝酸和10%過氧化氫，將銅氧化為硝酸銅，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Cu(NO3)2·3H2O?！拘?詳解】加熱條件下，Cu被O2氧化為CuO。答案為：2Cu＋O22CuO。【小問2詳解】將焙燒物粉碎可增大固體物質(zhì)與硫酸的接觸面積；升高反應溫度、增大反應物濃度均能加快化學反應速率?！八峄钡哪康氖鞘笴uO溶解轉(zhuǎn)化為Cu2＋。答案為：將焙燒物粉碎、升高酸化溫度、適當提高硫酸濃度；將CuO轉(zhuǎn)化為Cu2＋?！拘?詳解】Zn的還原性比Cu強，故Zn與Cu2＋反應生成Cu和Zn2＋；過濾后濾渣為Cu(含有Zn)，濾液為硫酸鋅溶液。答案為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；ZnSO4。【小問4詳解】“淘洗”的目的是除去前面加入的過量鋅，因此試劑b為稀硫酸。答案為：除去過量的Zn；稀硫酸。【小問5詳解】“反應”過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生，由此推知反應不生成NO或NO2，則反應的化學方程式為Cu＋H2O2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O。根據(jù)生成大量紅棕色氣體可知生成的是NO2，因還原劑為Cu，化合價由0升高至＋2，氧化劑為HNO3，其中N的化合價由＋5降低為＋4，由氧化還原反應中得失電子守恒可知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。答案為：Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O；1∶2?！拘?詳解】“反應”后的溶液為Cu(NO3)2，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾可得到目標產(chǎn)物。答案為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌)。17.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池正極材料的研究及應用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下(裝置如圖所示)：I.在A中加入40mL蒸餾水、0.01molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.03molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。II.向反應液中加入少量抗壞血酸(即維生素C)，繼續(xù)攪拌5min。III.快速將反應液裝入反應釜中，保持170℃恒溫5h。IV.冷卻至室溫，過濾。V.用蒸餾水洗滌沉淀。VI.干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器A的名稱是_______，根據(jù)上述實驗藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_______(填選項)A.100mlB.250mlC.500mlD.1000ml（2）步驟II中，抗壞血酸的作用是_______，也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是_______(用離子方程式表示)。（3）步驟IV過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有_______。（4）步驟V檢驗LiFePO4是否洗滌干凈的方法是_______。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實驗的產(chǎn)率為_______%(保留小數(shù)點后1位)。（6）已知：加料順序(a)、反應物濃度(b)、反應溫度(c)等條件對LiFePO4材料的電化學性能都有影響。將LiFePO4/C制成正極片，組裝成半電池進行充放電測試，半電池的比容量極差(比容量最大值與最小值之差)越大，說明該因素對實驗結(jié)果影響越大。由圖判斷，加料順序、反應物濃度、反應溫度對LiFePO4材料的電化學性能的影響程度從大到小的順序為_______(用a、b、c表示)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.A（2）①.做還原劑，防止Fe2+被氧化②.2SO+O2=2SO（3）漏斗、玻璃棒（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈（5）75.9（6）b>c>a【解析】【小問1詳解】儀器A的名稱是三頸燒瓶，A中溶液體積約為40mL，選100mL規(guī)格的即可，故選A；【小問2詳解】抗壞血酸具有還原性，步驟II中加入其的作用是做還原劑，防止Fe2+被氧化；Na2SO3也具有還原性，可與氧氣反應而達到防止Fe2+被氧化的目的，反應的離子方程為：2SO+O2=2SO；【小問3詳解】過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問4詳解】步驟V檢驗LiFePO4是否洗滌干凈即檢驗是否存在硫酸根，方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈；【小問5詳解】制備磷酸亞鐵鋰的原理為H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2SO4，以0.01molFeSO4反應物完全反應來計算，理論上得到0.01molLiFePO4，m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，產(chǎn)率為；【小問6詳解】由圖知比容量極差順序為b>c>a，則影響程度從大到小的順序為b>c>a。18.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-1165kJ/mol請回答下列問題：（1）若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、631.75kJ的能量，則1molO2(g)分子中化學鍵成鍵時需釋放的能量為___kJ。（2）CO與NO2反應生成無毒氣體的熱化學方程式為___。（3）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術(shù)測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)/(10-4mol?L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol?L-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s的平均反應速率v(N2)=___；此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___。②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____。a.2v正(CO)=v逆(N2)b.c(CO)=c(CO2)c.容器內(nèi)壓強不變d.混合氣體密度不變e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③當NO與CO初始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因___，壓強(p1，p2，p3)的由大到小的順序為___。【答案】①.498②.4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=—1196kJ/mol③.1.875×10-4mol?L-1?s-1④.5000⑤.ce⑥.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小⑦.p1>p2>p3【解析】【分析】（1）反應熱等于反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根據(jù)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1計算1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量；（2）已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)，據(jù)此計算△H；（3）①先根據(jù)在△c(N2)=△c(NO)計算出2s內(nèi)氮氣濃度變化，然后根據(jù)v=計算前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）；反應時間為4s時，反應達到平衡，根據(jù)平衡常數(shù)K=計算；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的直接判據(jù)和間接判據(jù)判斷是否處于平衡狀態(tài)；③該反應的正反應放熱，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；由方程式可知，正反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判斷P1、P2、P3的大小。【詳解】(1)反應熱等于反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，1molN2(g)、1molO2(g)、1molNO（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、xkJ、631.75kJ的能量，根據(jù)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1可知，1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為：(946+x?2×631.7)kJ/mol=180.5kJ/mol，解得x=498kJ/mol；故答案為：498kJ/mol；(2)已知：①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=?566.0kJ?mol?1②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=?116.5kJ?mol?1，根據(jù)蓋斯定律,①×2?②?③可得：2NO2