【課件】鹽類(lèi)的水解++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解12Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)

鹽類(lèi)的水解34第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽的類(lèi)型與其溶液呈酸堿性的原因。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3.認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律。5核心素養(yǎng)目標(biāo)1．從宏觀(guān)和微觀(guān)兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解，培養(yǎng)宏觀(guān)辨識(shí)和微觀(guān)探析能力。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)變化觀(guān)念與平衡思想。3．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)鹽溶液的酸堿性，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽酸堿性的分析得出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，體會(huì)證據(jù)推理到模型認(rèn)知的過(guò)程。5.通過(guò)實(shí)例泡沫滅火器的學(xué)習(xí)，體會(huì)團(tuán)隊(duì)合作精神的重要性，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感6第三節(jié)

鹽類(lèi)的水解教學(xué)重點(diǎn)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因教學(xué)難點(diǎn)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律【實(shí)驗(yàn)探究一】測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。鹽NaClNH4ClNa2CO3KNO3Al2(SO4)3CH3COONa鹽溶液的酸堿性

鹽的類(lèi)型

中性中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽一、鹽類(lèi)的水解7實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性

中性酸性堿性一、鹽類(lèi)的水解8【實(shí)驗(yàn)探究二】探究NH4Cl溶液呈酸性的原因。學(xué)生猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

猜想1：水中的H+使溶液酸性猜想2：Cl-使溶液呈酸性猜想3：NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因9學(xué)生猜想實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

猜想1:水中的H+使溶液酸性猜想2:Cl-使溶液呈酸性猜想3:NH4+使溶液呈酸性探究鹽溶液呈酸堿性的原因10供選藥品：水，氯化鈉

，PH試紙，硫酸銨，硫酸鉀測(cè)定

溶液的PH，結(jié)果呈

，排除猜想2測(cè)定

溶液的PH，溶液呈

,再測(cè)定

溶液的PH，結(jié)果呈

，驗(yàn)證猜想3

。

測(cè)定純水的PH，結(jié)果呈

，排除猜想1NaCl中性(NH4)2SO4酸性中性正確中性K2SO4NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-

+

H+

酸性

NH4Cl溶液

c(H+)>c(OH-)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+1.分析強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因從微觀(guān)角度探究鹽溶液呈酸堿性的原因

化學(xué)方程式：NH4Cl+H2O?NH3·H2O+HCl11構(gòu)建鹽類(lèi)水解模型2.分析強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-CH3COOHc(OH－)>c(H＋)離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-探究鹽溶液呈酸堿性的原因化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH12

CH3COONa溶液

堿性構(gòu)建鹽類(lèi)水解模型一、鹽類(lèi)的水解

（1）定義：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。（2）實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。13OH－＋Na＋

≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－

≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-結(jié)果：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性有弱離子且易溶。（3）鹽類(lèi)水解的條件：一、鹽類(lèi)的水解143.分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性的原因構(gòu)建鹽類(lèi)水解模型15一、鹽類(lèi)的水解鹽弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子+H2O弱酸+OH-弱堿+H+構(gòu)建鹽類(lèi)水解模型⑴有__才水解；無(wú)__不水解；誰(shuí)__誰(shuí)水解。⑵誰(shuí)__顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯__性。4.鹽類(lèi)的水解規(guī)律：弱弱強(qiáng)中鹽類(lèi)實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸根離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無(wú)無(wú)中性16

弱17Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

回歸應(yīng)用

解決問(wèn)題Al2(SO4)3溶液：NaHCO3溶液：酸性堿性HCO3-+H2OH2CO3+OH-18鹽類(lèi)的水解課堂小結(jié)實(shí)質(zhì)規(guī)律定義條件191.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（

）

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤隨堂自測(cè)夯基礎(chǔ)20D

A．CO32-

B．HCO3－

C．Na＋

D．NH4＋3．如圖表示的是某離子X(jué)的水解過(guò)程示意圖，則離子X(jué)可能是()21隨堂自測(cè)夯基礎(chǔ)4．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是(

)A．NH4＋＋2H2O

NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－D．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClOC．HS－＋H＋

H2SA22隨堂自測(cè)夯基礎(chǔ)235.下列每組中兩種鹽，前者能水解，后者不能水解的是()A.NaClK2SO4