2023年河南省十所名校高考化學(xué)段考試卷（五）

2023年河南省十所名校高考化學(xué)段考試卷（五）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.生活中處處有化學(xué)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Mg（OH）2分解吸熱且生成水和高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

B.使用含氟牙膏，將Cas（PC）4）3OH（s）轉(zhuǎn)化為Cas（P（）4）3F（s）,可預(yù)防酶齒

C.中國(guó)空間站使用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均利用了原電池原理

CH.CHCOOH

D.用乳酸（|）的聚合物代替聚乙烯塑料包裝食品，可減少白色污染

OH

2.廣蕾香是刺蕊草屬植物，已被廣泛用于香料香精、藥品和食品工業(yè)。經(jīng)研究所含化學(xué)成

分有單菇、倍半菇、類黃酮、有機(jī)酸以及生物堿。如圖是其中一種成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.該物質(zhì)只含有三種含氧官能團(tuán)

B.該物質(zhì)苯環(huán)中含有碳碳雙鍵，能使濱水褪色

C.該物質(zhì)中標(biāo)號(hào)1?9的碳原子一定在同一平面上

D.該物質(zhì)在堿性條件下的水解產(chǎn)物中含有乙醇的同系物

3.由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生白煙與黑CO2不能用于撲滅金

A將點(diǎn)燃的鎂條迅速插入盛滿C02氣體的集氣瓶中

色顆粒屬鎂引起的火災(zāi)

有白色膠狀沉

B向氫碘酸溶液中滴加Na2SiC)3溶液非金屬性：I>Si

淀產(chǎn)生

濃硫酸具有脫水性

C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹

和強(qiáng)氧化性

常溫下，向盛有ImLO.lmol?L-】Na2sO4溶液的試管先產(chǎn)生白色沉常溫下，

D中滴加2滴O.lmol?LTpb(NC)3)2溶液，再滴加幾滴淀，后產(chǎn)生黑色Ksp(PbS04)

O.lmol?LNa2s溶液沉淀>Lp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

4.某陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其由X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素構(gòu)

成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z與M位于同主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>W>Y

C.含氧酸酸性：Y>XD.常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)：W>X

5.南寧師范大學(xué)肖軍安課題組利用銃/金協(xié)同催化體系實(shí)現(xiàn)了laa與2aa的螺環(huán)化反應(yīng)，反應(yīng)

機(jī)理如圖所示，其中左側(cè)為銃催化，右側(cè)為金催化，且第一步反應(yīng)為laaT②(一Me為甲基)。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的催化劑為Sc（0Tf）3和[AUL]

B.2aa能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.調(diào)節(jié)pH對(duì)反應(yīng)速率可能會(huì)產(chǎn)生影響

6.近日深圳大學(xué)李永亮教授等人制成了長(zhǎng)循環(huán)穩(wěn)定性和高能量密摩的固態(tài)Cu-Li（銅鋰）電

池。銅極區(qū)使用的低共熔溶劑（DES）對(duì)金屬銅離子有良好的溶解性，中間層使用固態(tài)

LATP[Lii.4Alo.4Tii.6（PO4）3]只允許□+運(yùn)輸，從而提高了離子選擇性。工作原理示意圖如圖所

zKo

A.Lii”Alo.4TiL6(PO4)3中Ti的化合價(jià)為+3

B.DES-FEC凝膠可以用LiCl水溶液代替

C.若放電時(shí)產(chǎn)生了Cu+和Cu各lmol,則負(fù)極消耗21gLi

D.使用氫氧燃料電池充電，若有l(wèi)molLi+通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)，則消耗11.2L氫氣

7.常溫下，酒石酸(用&X表示)溶液中H2X、HX-和X2-的分布系數(shù)3隨溶液的pH變化關(guān)系(滴

入的是一定濃度的NaOH溶液)如圖所示［如X2-的分布系數(shù)：5(X2-)=-——rQ—

c(HzX)+c(HX)+c(X)

下列說(shuō)法正確的是()

A.酒石酸的第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-

B.若原酒石酸濃度為則X、Y、Z三點(diǎn)均有c(X2-)+c(HX-)+式&*)=O.lmol?

r1

2

C.O.lmol?L-iNaHX溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X~)

D.反應(yīng)+X2-u2HX-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值IgK=1.36

二、流程題(本大題共1小題，共14.0分)

8.以鋅精礦(主要成分為ZnS、MnO2,還含有FeS、CdO、A12O3^Ag、PbCO?等)為原料，通

過(guò)如圖所示的工藝流程可獲得MnSCU?H2O：

系列操作

-------------?MnSO,?H2O

鉛銀渣鐵鋁渣富鎘渣Zn(OH)2ZnS

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2Mn(OH)2Cd(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH2.34.06.48.88.2

完全沉淀的pH4.15.28.010.49.7

12

②常溫下,Ksp(ZnS)=3.0x10-25,H2s的電離常數(shù)Kai=9.0x10-8,Ka2=l.OxIQ-；

③常溫下，F(xiàn)e(OH)3和A1(OH)3為膠狀物，吸附能力強(qiáng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出”時(shí)提高浸出速率的措施有(寫兩條)?！敖觥睍r(shí)若纖維素[36山005%]

轉(zhuǎn)化為CO2，則在酸性條件下MnOz與&山0。5”反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“除鐵、鋁”時(shí)使用氨水調(diào)節(jié)pH,應(yīng)調(diào)節(jié)pH的合理范圍是。

(3)根據(jù)流程圖可知，Cd2+、MM+、ZM+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(4)“深度除鋅”中，Zn2+(aq)+H2s(aq)=ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=?“深

度除鋅”中也可用MnS代替dS,則該反應(yīng)的離子方程式為o

(5)硫酸銹晶體的溶解度曲線如圖所示，則獲得MnS()4?出0的一系列操作為、洗滌、

干燥。

1A飽和①飽和K?cq,溶液

三白3moi?L硫囪FcSOjHQO,溶啊FeCQ,?2H,0|②6%HA溶返"g小…}Un

陵鐵屑卜''溶液50~60匕>沉淀50~60匕?Ki[Fe(C,O4)J?3H.Q

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)廢鐵屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是。乙中儀器A的名稱為。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL3.0mol?廣】的硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，

還有。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)Ki、嵯和K*制備FeSO轉(zhuǎn)為使生成的FeSO,溶液與H2c2。4溶液接觸，應(yīng)進(jìn)

行的操作為,乙中生成Fee?。,?2H2。沉淀的離子方程式為。

(4)制得FeC2O『2H2。后，先打開(kāi)井,加入過(guò)量飽和K2c2。4溶液，水浴加熱，再打.開(kāi)除，緩

慢滴加電。2溶液，制得K3[Fe(C2()4)3]，然后緩慢加入乙醵，結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到目

標(biāo)產(chǎn)物。加入乙醇的目的是,析出的三草酸合鐵(IH)酸鉀晶體通過(guò)裝置丙進(jìn)行分離，

與普通過(guò)濾裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是o

(5)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鐵元素)：取

制得的產(chǎn)品5.0g,用煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加稀

硫酸酸化，用0.0600mo，LTKMn()4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2MnO1+5c2。/+16H+=

2+

2Mn+10CO2T+8H2O,重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為19.98mL、19.40mL、20.02mL,

則三草酸合鐵(III)酸鉀晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o滴定時(shí)，若滴定管開(kāi)始有氣泡，

后來(lái)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

四、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共44.0分)

10.HCOOCH3是一種重要的化工產(chǎn)品，被公認(rèn)為“萬(wàn)能中間體”。制備甲酸甲酯有多種方法,

如甲醇粉基化法，該方法既可用CH30H(g)和CC)2(g)為原料，也可用CH30H(g)和CO(g)為原料。

(1)以CH30H(g)和CO?聞為原料在一定條件下制備HCOOCfQ)：4cH30H(g)+2CO2(g)U

1

3HCOOCH3(g)+2H2O(g)△H=+1983.86kJ?mol-,該反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

-1

I.CH3OH(g)+CO2(g)UHCOOH(g)+HCHO(g)△%=+756.83kJ-mol

-1

II.HCOOH(g)+CH30H(g)WHCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ-mol

IIL2HCH0(g)#HCOOCH3(g)△H3

①反應(yīng)111的4H3=o

②對(duì)于反應(yīng)4cH30H(g)+2CO2(g)U3HCOOCH3(g)+2H2O(g)△H=+1983.86kJ-mol,

達(dá)到平衡后，下列措施可提高甲醉平衡轉(zhuǎn)化率的是(填序號(hào))。

A.使用合適催化劑

B.使用分子篩選擇性移走產(chǎn)生的甲酸甲酯

C.恒溫恒壓條件下，在原料氣中加入少量氮?dú)?/p>

D.恒溫恒容條件下，再按原比例充入原料氣

(2)若以CH30H(g)和CO(g)為原料在一定條件下制備HCOOCE?,發(fā)生如下反應(yīng)：

(lU-mofh主反應(yīng))

>+CO(g)△HCOOCHi(g}^lh

ii.2cH30H(g)WHCOOCH3(g)+2H2(g)△H2=+46kJ-moL(副反應(yīng))

①在恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CH30H(g)和CO(g),假設(shè)只發(fā)生主反應(yīng)且不考慮催化

劑活性，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)C0的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

96

.5O

9

東5,

、95.

般4..5O

^9

4.工

宗0

09

。5

9

7075808590

溫度/匕

與d點(diǎn)相比，e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率增大的原因是

②向兩個(gè)體積相同的恒溫恒容密閉容器中均充入2moicH30H(g)和2moic0(g)的混合物，假設(shè)

只發(fā)生主反應(yīng)，在各自條件下，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示:

,判斷的理由是

③在260久時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2moicH30H(g)和2moic0(g),同時(shí)發(fā)生主

反應(yīng)和副反應(yīng)，經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡，此時(shí)n(C0)=ImoLn(HCOOCH3)=1.2mol,則0?lOmin

內(nèi)，用H2(g)表示的副反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=,若起始?jí)簭?qiáng)為xMPa,則該溫度

下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPaT(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù))。

11.近日，清華大學(xué)張強(qiáng)教授提出了一種有效的工程策略來(lái)定制LRMO材料

(Li1.2Mn0.54Co0.50Ni0.11O2),消除富鋰鐳基正極中界面的含氧降解助力全固態(tài)鋰電池?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題:

(1)該化合物中基態(tài)C03+的價(jià)電子排布圖為,Mn與Fe在周期表中位置相鄰，與Fe相

比，Mn的第三電離能與第二電離能差值更(填“大”或“小”)o

(2)將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。鐳能形

成多種化合物，如KMnOcK2MnO4,MnCk、MnO2,其中不屬于順磁性物質(zhì)的是(填

化學(xué)式)。

(3)Mn、Co、Ni均極易形成配位化合物，如Ni與醋酸根、水以及此咯(C、-H)形成的具有

磁性、電化學(xué)特性的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該物質(zhì)中，Ni的配位數(shù)為,C的雜化方式為。

②Ni位于八面體中心，則該物質(zhì)中Ni的雜化方式最可能為(填序號(hào))。

A.sp3

B.dsp3

C.d2sp3

D.d2sp2

(4)磷化鉆(CoP)是高效電解水析氫的催化劑，已知CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①乙為甲的俯視圖，若A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為則D點(diǎn)坐標(biāo)為

②已知該晶體的密度為pg-cm-3,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的Co

原子之間的距離為cm(用含p、NA的計(jì)算式表示)。

12.有機(jī)物M是制備靶向抗腫瘤藥物拉帕替尼的重要中間體之一，其常見(jiàn)的合成路線如圖示:

試回答下列問(wèn)題：

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、氟原子、。C-D的反應(yīng)類型為o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。從化學(xué)平衡角度分析，人—(：中1<2(：03的作用為。

(3)F-H的化學(xué)方程式為?

(4)A的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。EtF的碘化過(guò)程可通

過(guò)下圖完成，寫出12Tl8+(活性中間體)的離子方程式：。

\Z

N

(5)試以甲苯和|為原料，設(shè)計(jì)合成的路線:(無(wú)機(jī)試

\A/

.o0

劑任選)。

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.Mg(0H)2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高，可用作阻燃劑，故A

正確；

B.氟磷酸鈣更難溶解，能起到保護(hù)牙齒的作用，故B正確；

C.原電池原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，“嫦娥五號(hào)”使用的太陽(yáng)能電池陣是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能,

而鋰離子電池組，則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故C錯(cuò)誤；

D.聚乳酸塑料可以降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染，故D正確；

故選：C=

A.Mg(0H)2分解吸熱降低溫度，生成氧化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高；

B.氟磷酸鈣更難溶解；

C.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；

D.聚乳酸塑料可以降解。

本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A.該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)有羥基、酸鍵、默基、酯基，有4種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤;

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，所以不能和

溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，2?9的碳原子一定共平面，1號(hào)碳原子不一

定共平面，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物堿性條件下水解生成CH3cH2cH2cH20H,CH3cH20H和CH3cH2cH2cH20H結(jié)構(gòu)相似，

在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故D正確；

故選：Do

A.該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)有羥基、酸鍵、炭基、酯基；

B.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵；

C.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

D.該有機(jī)物堿性條件下水解生成CH3cH2cH2cH20H,結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)C%

原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系、原子共平面的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.點(diǎn)燃時(shí)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和碳，則CO?不能用于撲滅金屬鎂引起的火災(zāi)，

故A正確；

B.氫碘酸為無(wú)氧酸，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能比較I、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳,則固體變黑膨脹，

故C正確；

D.Pb(N()3)2溶液不足，生成的PbSCXv轉(zhuǎn)化為更難溶的PbS,則常溫下，Ksp(PbS04)>Ksp(PbS),

故D正確；

故選：Bo

A.點(diǎn)燃時(shí)Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和碳；

B.氫碘酸為無(wú)氧酸；

C.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳；

D.Pb(NC)3)2溶液不足，生成的PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbS。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：由分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為0元素、W為F元素、M為S元素；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3->O2->F-,故A

錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的簡(jiǎn)單氫化物依次為N&、出0、HF,常溫下出0是液體，而NH3、HF是氣體，水的

沸點(diǎn)最高，由于F的電負(fù)性比N大，HF分子間氫鍵比N也強(qiáng)得多，所以HF沸點(diǎn)比N&高，即沸點(diǎn):

H20>HF>NH3,故B正確；

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X,而選項(xiàng)中沒(méi)有明確是最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，氟氣是氣體，而碳單質(zhì)是固體，常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)：氟氣(碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z與M位

于同主族，可知其中X、Y、Z、W位于第二周期，而M位于第三周期，陰離子結(jié)構(gòu)中，Z形成2條共

價(jià)鍵、M形成6條共價(jià)鍵，可知Z為0元素、M為S元素，而X形成4條共價(jià)鍵、W形成1條共價(jià)鍵，可

知X為C元素、W為F元素，則Y為N元素，陰離子結(jié)構(gòu)中Y獲得1個(gè)電子。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，緊扣短周期主族元素，充分利用價(jià)鍵

結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】A

【解析】解：A.由右側(cè)圖示可知［AuL］催化③-④該反應(yīng)，則［AuL］為催化劑，由左側(cè)圖示可知

Sc(OTf)3由反應(yīng)②得到，又參與了反應(yīng)，則Sc(OT%為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.由于2aa含有酯基、苯環(huán)和碳碳三鍵，貝！|2aa能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)，故B正確；

C.由圖示右側(cè)可知，反應(yīng)中有一H+參與反應(yīng)，故調(diào)節(jié)溶液pH對(duì)反應(yīng)速率可能會(huì)產(chǎn)生影響，故C正確；

D.由左側(cè)圖示可知該總反應(yīng)的反應(yīng)物為laa和2aa,由右側(cè)圖示可知該總反應(yīng)的生成物為3aa,則總

故選：Ao

A.由左側(cè)圖示可知Sc(OT%由反應(yīng)②得到，又參與了反應(yīng)，則Sc(OTf)3為中間產(chǎn)物;

B.2aa含有酯基、苯環(huán)和碳碳三鍵；

C.由圖示右側(cè)可知，反應(yīng)中有H+參與反應(yīng)；

D.由圖分析總反應(yīng)，反應(yīng)物為laa和2aa,生成物為3aa。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)歷程，圖象分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注

意圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：人口100.4%.6伊。4)3中Li是+1價(jià)，A1是+3價(jià)，P0/整體是-3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)

3x3—1.4x1—0.4x3

和為0,可得Ti的化合價(jià)是:+4,Ti的化合價(jià)是+4價(jià)，故A錯(cuò)誤;

1.6

B.若是用LiCI水溶液代替，Li會(huì)和水溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.若放電時(shí)產(chǎn)生了Cu+和Cu各lmol,說(shuō)明Cu2+得到2moi電子生成ImolCu,電極反應(yīng)式為C/++

2e~=Cu,得到lmol電子生成lmolCu+,電極反應(yīng)式為CM++e-=Cu+,總共得到電子是3mol,

根據(jù)得失電子守恒，負(fù)極是Li失去電子生成Li+,電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,故是3moiLi反應(yīng)失

去3moi電子，消耗Li的質(zhì)量是3moix7g/mol=21g,故C正確；

D.未指明氣體的狀態(tài)，則不能計(jì)算消耗氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；

B.Li會(huì)和水溶液發(fā)生反應(yīng)；

C.依據(jù)得失電子守恒分析；

D.未指明氣體的狀態(tài)。

本題考查新型原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和遷移運(yùn)用能力的考查，把握

充放電原電池的工作原理和電極上反應(yīng)為解題關(guān)鍵，題目難度中等。

7.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，X點(diǎn)c(HX-)=其&*),pH=2.98,貝Uc(H+)=10-2.98moi/L,酒石酸

的第一步電離常數(shù)畀==c(H+)=10-2.98,第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-3,故A

7

0C(H2A)

錯(cuò)誤；

B.若原酒石酸濃度為O.lmol?L-】，滴入一定濃度的NaOH溶液，溶液被稀釋，依據(jù)物料守恒可知X、

Y、2三點(diǎn)均有￡：(乂2-)+(：但*-)+<：52*)<0.1111011-1,故8錯(cuò)誤；

C.由圖可知，Z點(diǎn)c(HX-)=c(X2-),pH=4.34,則c(H+)=lOTfoi/L,酒石酸的第一步電離

常數(shù)％=，(喘夕)=c(H+)=ICT』HX-的水解平衡常數(shù)q=^=燃展=10T102<

2

10-4.34=Ka2,HX-的電離能力大于水解能力，NaHA溶液顯酸性，故c(HX-)>c(X-)>c(H2X),

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)&X+X2-02HX-的平衡常數(shù)K="(HX)拜="魯=I。m,]gK=1.36,故D

2434

C(H2X)-C(X)Ka210°

正確；

故選：D。

向酒石酸(用H2X表示)溶液中滴入一定濃度的NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)&X+NaOH=NaHX+

H20,NaHX+NaOH=Na2X+H2O,故隨pH增大逐漸減小的曲線表示H?X變化，先增大后減小的

2

曲線表示HX-變化，逐漸增大的曲線表示X2-變化，X點(diǎn)表示c(HX-)=C(H2X),Y點(diǎn)C(H2X)=c(X-),

Z點(diǎn)c(HX-)=c(X2-),據(jù)此作答。

本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷圖象代表物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

+

8.【答案】礦石粉碎、升高溫度12nMnC)2+(C6H10O5)n+24nH=12nMM++6nCO2T

2+2+2+s2+

+17nH2O5.2<pH<6.4Cd>Zn>Mn3x10Zn(aq)+MnS(s)=ZnS(s)+

Mn2+(aq)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

【解析】解：(1)礦石粉碎、升高溫度均可提高浸出速率，纖維素［?6%005%］具有還原性，含有

的C元素平均為0價(jià)，MnOz具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得反應(yīng)

+

的離子方程式為:12nMnO2+(C6HloO5)n+24nH=12nMM++6nCO2T+17nH2O,

+2+

答案為:礦石粉碎、升高溫度；12nMnO2+(C6H10O5)n+24nH=12nMn+6nCO2T+17nH2O；

(2)根據(jù)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH可知，“除鐵、鋁”時(shí)使用氨水調(diào)節(jié)pH,只

使鐵離子、鋁離子沉淀，不沉淀鎰離子、鎘離子、鋅離子，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的合理范圍是5.2<pH<6.4,

故答案為：5.2<pH<6.4；

(3)根據(jù)流程圖，鋅可以置換出Cd2+,不能置換出MM+,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊d2+>

Zn2+>Mn2+,

故答案為：Cd2+>ZM+>M/+；

(4)“深度除鋅”中，Zn2+(aq)+H2s(aq)UZnS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=。(糕短+)

C2(H+)C(HS-)C(S2-)9x10-8x1x10-12

Ka】XKa2X^^5“深度除鋅”中也

2-2-3x10,

c(H2S)c(Zn+)c(HS)c(S)3.0X10-25

可用MnS代替MS,則該反應(yīng)的離子方程式為Zn2+(aq)+MnS(s)=ZnS(s)+Mn2+(aq),

故答案為：3X105；Zn2+(aq)+MnS(s)#ZnS(s)+Mn2+(aq)；

(5)由圖可知，獲得MnS0『H2。的一系列操作為蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾(溫度在40?100汽之間)、洗

滌、干燥，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。

鋅精礦的主要成分為ZnS、MnO2,還含有FeS、CdO、A12O3>Ag、PbCO?等，鋅精礦加入硫酸、

纖維素，反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鎰、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎘以及不溶的Ag、PbS04,過(guò)濾得

到含有Ag、PbS04的鉛銀渣，浸出液含有硫酸鋅、硫酸鎰、硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎘以及過(guò)量

的硫酸，加入氨水調(diào)節(jié)pH最終得到氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，然后加入鋅，置換出溶液中的Cd離

子，過(guò)濾得到Cd,濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH,得到Zn(OH)2沉淀，再加入H?S,得至IJZnS沉淀，過(guò)濾除

去，同時(shí)得到MnSC)4溶液，經(jīng)一系列操作得到MnSO「H2。，據(jù)此分析作答。

本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，具體涉及方程式的書(shū)寫、平衡常數(shù)K的應(yīng)用，氧化性強(qiáng)弱的比

較，同時(shí)考查學(xué)生閱讀信息并加以應(yīng)用的能力，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。

2+

9.【答案】除去表面的油污恒壓滴液漏斗膠頭滴管和500mL的容量瓶關(guān)閉KI、K2Fe+

+

H2C2O4+2H2O=FeC204-2H2O+2H降低長(zhǎng)3任6仁2。4)3]的溶解度，使其析出沉淀可以加速

過(guò)濾，并使沉淀抽吸的較干燥11.2%偏高

【解析】解：(1)廢鐵屑用10%Na2c。3溶液浸泡的主要目的是除去表面的油污，乙中儀器A的名稱

為恒壓滴液漏斗，

故答案為：除去表面的油污；恒壓滴液漏斗；

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制500mL3.0mol」T的硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還

有膠頭滴管和500mL的容量瓶，

故答案為：膠頭滴管和500mL的容量瓶；

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)Ki、&和凡，制備FeSO,，為使生成的FeSO,溶液與H2C2O4溶液接觸，應(yīng)進(jìn)行的

操作為關(guān)閉Ki、K2,將甲中生成的Fes。,被壓入到乙中時(shí)，根據(jù)原子守恒可得乙中生成FeC2O『

2++

2H2。沉淀的離子方程式為：Fe+H2c2O4+2H2O=FeC2O4?2H20+2H,

2++

故答案為:關(guān)閉Ki、K2;Fe4-H2C204+2H2O=FeC204-2H2O+2H；

(4)制得FeC2O『2H2O后，先打開(kāi)心，加入過(guò)量飽和K2c2。4溶液，水浴加熱，再打開(kāi)降，緩慢滴

加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2t)4)3]，然后緩慢加入乙醇，結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到目標(biāo)產(chǎn)物，

加入乙醇的目的是降低K3[Fe(C2()4)3]的溶解度，使其析出沉淀，析出的三草酸合鐵(HI)酸鉀晶體

通過(guò)裝置丙進(jìn)行分離，與普通過(guò)濾裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以加速過(guò)濾，并使沉淀抽吸的較

干燥，

故答案為：降低K3[Fe(C2()4)3]的溶解度，使其析出沉淀；可以加速過(guò)濾，并使沉淀抽吸的較干燥；

(5)根據(jù)題意可知，三次滴定中，19.40mL與其它兩組數(shù)據(jù)差值較大，即誤差較大，舍去，則消耗

KMnO4溶液的平均體積為及98￡0.02mL=20.00mL,根據(jù)關(guān)系式：

6Mn0l?15c2。/?5K3[Fe(C2()4)3]?5Fe,則三草酸合鐵(III)酸鉀晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.06m°l/Lx().02L>g*56g/m°l義如。%=門2％，滴定時(shí)，若滴定管開(kāi)始有氣泡，后來(lái)氣泡消失，

5.0g

則消耗的KMn04溶液的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，

故答案為：11.2%；偏高。

(1)廢鐵屑表面含有油污，其成分是油脂，10%Na2c。3溶液呈堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，根據(jù)

儀器A的構(gòu)造即可判斷儀器A的名稱；

(2)實(shí)驗(yàn)室中，欲配制一定濃度的硫酸溶液，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

一定規(guī)格的容量瓶；

(3)待甲中反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，關(guān)閉Ki、K2)將甲中生成的Fes。,被壓入到乙中時(shí)，H2c2O4為弱

酸，不能拆成離子，根據(jù)原子守恒可得乙中生成FeC2()4-2H2。沉淀的離子方程式；

(4)乙醇可以降低K31Fe(C2()4)3]的溶解度，使其析出沉淀，布氏漏斗進(jìn)行抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可以加速過(guò)

濾，并使沉淀抽吸的較干燥；

(5)根據(jù)題意可知，三次滴定中，19.40mL與其它兩組數(shù)據(jù)差值較大，即誤差較大，舍去，則消耗

KMnO4溶液的平均體積為里啜典mL=20.00mL,根據(jù)關(guān)系式：

6MnO]?15c2。/?5K3[Fe(C2()4)3]?5Fe,即可計(jì)算三草酸合鐵(川)酸鉀晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)，若滴定管開(kāi)始有氣泡，后來(lái)氣泡消失，則消耗的KMnC)4溶液的體積偏大，計(jì)算出鐵的質(zhì)量偏

大。

本題主要考查物質(zhì)的含量的測(cè)定，具體涉及方程式的書(shū)寫，關(guān)系式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，同時(shí)考查

實(shí)驗(yàn)效相關(guān)的知識(shí)，溶液的配制等，對(duì)學(xué)生的能力要求較高，難度較大。

10.【答案】+162.04kJ-molTBDe點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度

升高，反應(yīng)速率增大，CO轉(zhuǎn)化率增大增大了容器體積開(kāi)始和平衡狀態(tài)下氣體壓強(qiáng)

II<I0.02mol/(L-min)

1

【解析】解：(1)①I.CH3OH(g)+CO2(g)UHCOOH(g)+HCHO(g)△也=+756.83kJ?mor,

_1

II.HCOOH(g)+CH30H(g)UHCOOCH3(g)+H2O(g)AH2=+316.12kJ-mol,M4cH30H(g)+

-1

2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)△H=+1983.86kJ-mol,蓋斯定律計(jì)算(I+II)x2-IV

-1

得至Uin.2HCH0(g)=HCOOCH3(g)AH3=[(+756.83kJ-mol)+(+316.12kJ-mol-)]x2-

(+1983.86kJ?mol_1)=+162.04kJ-mol-1,

故答案為：+162.04kJ-mol-1；

1

②反應(yīng)4cH30H(g)+2CO2(g)W3HCOOCH3(g)+2H2O(g)△H=+1983.86kJ-mor,反應(yīng)為氣

體體積減小的吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，

A.使用合適催化劑能加快反應(yīng)速率，能不能改變平衡，不能改變甲醇的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.使用分子篩選擇性移走產(chǎn)生的甲酸甲酯，平衡正向進(jìn)行，增大甲醇轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.恒溫恒壓條件下，在原料氣中加入少量氮?dú)?，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，甲醇轉(zhuǎn)化

率減小，故c錯(cuò)誤；

D.恒溫恒容條件下，再按原比例充入原料氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，

故D正確；

故答案為：BD；

(2)①與d點(diǎn)相比，e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率增大的原因是：e點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨

反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率增大，CO轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：e點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率增大，CO

轉(zhuǎn)化率增大；

②向兩個(gè)體積相同的恒溫恒容密閉容器中均充入2moicH30H(g)和2moic0(g)的混合物，假設(shè)只發(fā)

生主反應(yīng)，應(yīng)該開(kāi)始時(shí)的氣體壓強(qiáng)相同，圖象中H和I相比，II只改變了一個(gè)條件，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為

7MPa,I的開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為8MPa,達(dá)到平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)H<I,開(kāi)始和平衡狀態(tài)下氣體壓強(qiáng)H<I,

說(shuō)明I【增大了容器體積，氣體壓強(qiáng)減小，

故答案為：增大容器體積；開(kāi)始和平衡狀態(tài)下氣體壓強(qiáng)H<I；

③在260冤時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2moicH30H(g)和2moic0(g),同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)

和副反應(yīng)，經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=Imol,n(HCOOCH3)=1.2mol,結(jié)合三段式列式

計(jì)算，反應(yīng)i中消耗甲醇物質(zhì)的量為xmol,則反應(yīng)ii中消耗的甲醇物質(zhì)的量為ymol

傳fbii

Q2"lA/i，”)主反應(yīng))

起始量(mol)20

變化量(mol)xxx

平衡量(mol)2-xx

ii.2cH30H(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)AH2=+46kJ-moL(副反應(yīng))

起始量(mol)

變化量(mol)y0.5yy

平衡量(mol)0.5yy

2mol-xmol=lmol,x=1,xmol4-0.5ymol=1.2mol,y=0.4mol,則平衡狀態(tài)下n(CH3()H)=

2mol—xmol-ymol=2mol-lmol—0.4mol=0.6mol,n(CO)=lmol,n(HCOOCH3)=1.2mol,

n(H2)=0.4mol,氣體總物質(zhì)的量=3.2mol,貝Uo?lOmin內(nèi)，用Hz(g)表示的副反應(yīng)的平均反應(yīng)速

0.4mol

率v(H2)=R二=0.02mol/(Jmin)，若起始?jí)簭?qiáng)為xMPa,則該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

p(HC00CH3)=^xxMPa=M!

p(CH3OH)xp(CO)(^|xxMPa)x(^xxMPa)x'

故答案為：0.02mol/(L-min);法。

1

(1)①I.CH30H(g)+C02(g)=HCOOH(g)+HCHO(g)△Hx=+756.83kJ-mol-,

H.HCOOH(g)+CH30H(g)WHCOOCH3(g)+H2O(g)△H2=+316.12kJ-moL,M4cH30H(g)+

1

2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)△H=+1983.86kJ-mor,蓋斯定律計(jì)算(I+II)X2-IV

得到ni.2HCH0(g)=HCOOCH3(g)△H3；

②反應(yīng)4cH30H(g)+2CO2(g)U3HCOOCH3(g)+2H2O(g)AH=+1983.86k]-moL,達(dá)到平衡

后，改變條件使平衡正向進(jìn)行，提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率；

(2)①與d點(diǎn)相比，e點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率增大；

②主反應(yīng)為：”一入)二=4,八一”.|卜./””“h主反應(yīng))，向兩

個(gè)體積相同的恒溫恒容密閉容器中均充入2moicH30H(g)和2moic0(g)的混合物，假設(shè)只發(fā)生主反

應(yīng)，圖象中H和I相比，II只改變了一個(gè)條件，開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為7MPa,I的開(kāi)始?jí)簭?qiáng)為8MPa,達(dá)到

平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)II<I,說(shuō)明II增大了體積，氣體壓強(qiáng)減??；

③在260冤時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2moicH30H(g)和2moic0(g),同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)

和副反應(yīng)，經(jīng)過(guò)lOmin達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=Imol,n(HCOOCH3)=1.2mol,結(jié)合三段式列式

計(jì)算，反應(yīng)i中消耗甲醇物質(zhì)的量為xmoL則反應(yīng)ii中消耗的甲醇物質(zhì)的量為ymol

催3.

t.CHQHS.，/1主反應(yīng))

起始量(mol)20

變化量(mol)xxx

平衡量(mol)2-xx

ii.2cH30H(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)△H2=+46kJ?mol(副反應(yīng))

起始量(mol)

變化量(mol)y0.5yy

平衡量(mol)0.5yy

2mol-xmol=Imol,x=1,xmol4-0.5ymol=1.2mol,y=0.4mol,則平衡狀態(tài)下MCH3OH)=

2mol—xmol-ymol=2mol—lmol—0.4mol=0.6mol,n(CO)=lmol,n(HCOOCH3)=1.2mol,

n(H2)=0.4moL氣體總物質(zhì)的量=3.2moL則0?lOmin內(nèi)，用Hz(g)表示的副反應(yīng)的平均反應(yīng)速

率v(&)=肝，若起始?jí)簭?qiáng)為xMPa，則該溫度下主反應(yīng)的平衡常數(shù)。=p(之湍煞0)。

本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)

計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。

3

11.【答案】RAAAr~大KMnO46sp2、spC(舒需

【解析】解：(1)基態(tài)C03+原子價(jià)層電子排布式為3d7；基態(tài)C03+價(jià)電子排布圖為

_______3d^_______

；Fe的第三電離能失去的是3d6電子，第二電離能失去的是4s2的電子，Mn的

|1口|||山1

第三電離能失去的是3d5電子，第二電離能失去的是電子，3d5電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，與

Fe相比，Mn的第三電離能與第二電離能差值更大，

故答案為：h__i__l_i__l3id*l__i__I_I__I；大；

(2)金屬離子核外的單電子數(shù)目分別為0、1、5、3,不屬于順磁性物質(zhì)的是KMnO"

故答案為：KMnO4；

(3)①由圖可知，Ni與4個(gè)0原子、2個(gè)N原子成鍵，Ni的配位數(shù)為6：甲基中C原子形成4個(gè)。鍵，為

sp3雜化，其他C原子形成3個(gè)。鍵，為sp?雜化，

故答案為：6；sp2、sp3；

②由Ni位于八面體中心可知Ni形成