浙江省寧波市慈溪市上林初級中學九年級上學期期中科學試題

浙江省寧波市慈溪市上林中學20222023學年九年級上學期期中科學試卷一、選擇題（本題共15小題，第1~10小題，每小題4分，第11~15小題，每小題4分，共55分，請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、錯選均不給分）1.自從開展垃圾分類以來，我們周圍的環(huán)境有了很大的改善。以下是小科從家里整理出來的幾件垃圾，其中主要材料不是有機物的是（）A.礦泉水瓶 B.易拉罐C.塑料袋 D.舊衣服【答案】B【解析】【詳解】含有碳元素的化合物叫有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物。【解答】A．礦泉水瓶的主要成分是塑料，屬于有機物，A故不符合題意。B．易拉罐的主要成分是金屬材料，不屬于有機物，B故符合題意。C．塑料袋中含有聚乙烯等，含有碳元素，屬于有機物，C故不符合題意。D．舊衣服中主要含有合成纖維或天然纖維，含有碳元素，屬于有機物，D故不符合題意。故選B。2.“紫甘藍”作為“輕食”食譜的重要食材，受到大眾的喜愛，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以變成紅色，遇堿性洗滌劑變成黃綠色。下列能使菜汁呈黃綠色的物質(zhì)是（）A.雪碧 B.食鹽水 C.白醋 D.肥皂水【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)題意：一種卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸變成紅色，遇堿性洗滌劑變成黃綠色，能使卷心菜菜汁呈黃綠色的物質(zhì)應顯堿性。A．雪碧中含有碳酸，顯酸性，不能使卷心菜菜汁呈黃綠色，故選項錯誤；B．食鹽水顯中性，不能使卷心菜菜汁呈黃綠色，故選項錯誤；C．白醋顯酸性，不能使卷心菜菜汁呈黃綠色，故選項錯誤；D．肥皂水顯堿性，能使卷心菜菜汁呈黃綠色，故選項正確。故選D。3.下列實驗操作正確的是（）A.測定溶液的pH B.稀釋濃硫酸C.氣密性檢查 D.除去CO2中少量HCl氣體【答案】C【解析】【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺；圖中所示操作錯誤。C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。D、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，圖中所示操作錯誤。故選：C。4.化學學習中，物質(zhì)之間的相互反應往往是有規(guī)律的。下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性順序作出合理解釋的是（）A.金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強B.金屬鋁比金屬鐵更耐腐鈍，說明鐵比鋁活動性強C.硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，宜用鐵制容器D.金屬鎂與稀硫酸反應速率快，更適于實驗室制取氫氣【答案】A【解析】【詳解】由金屬活動性順序可知：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹緼、金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故解釋合理；B、鋁易與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁的活動性比鐵強，故解釋不合理；C、由于鐵能與硫酸銅反應，所以硫酸銅、石灰乳配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器，故解釋不合理；D、金屬鎂與稀硫酸反應速率快，來不及收集，不適于實驗室制取氫氣，故解釋不合理。故選A。5.第二十四屆冬季奧林匹克運動會2022年2月4日晚在北京開幕，冬奧會使用氫氧燃料電池為動力的汽車，圖是利用鐵酸鋅（ZnFe2O4）循環(huán)制氫氣的流程圖，下列說法不正確的是（）A.ZnFe2O4中Fe顯+3價B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)只有ZnFe2O4C.圖中有3種物質(zhì)是氧化物D.該循環(huán)制氫的過程中需要不斷補充H2O【答案】B【解析】【詳解】A、ZnFe2O4中鋅元素的化合價為+2，氧元素化合價為2，設鐵元素化合價為x，根據(jù)化合物中化合價之和為0，則（+2）+2×x+（2）×4=0，x=+3，說法正確；B、由圖知，ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO既是反應物又是生成物，均可循環(huán)使用，說法錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，圖中有四氧化三鐵、氧化鋅、水3中氧化物，說法正確；D、由圖知，水作為反應Ⅱ的反應物，不斷消耗，在循環(huán)制氫的過程中需要不斷補充，說法正確。故選B。6.現(xiàn)有石墨、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小明參照二分類檢索表制作了一個物質(zhì)檢索表，如表所示。下列敘述錯誤的是（）A.甲表示的是石灰石B.乙表示的是石墨C.表中“▲”應該表示為“黑色固體”D.也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類【答案】D【解析】【詳解】A、甲中含有多種物質(zhì)，說明其是混合物，四種固體中石灰石是由碳酸鈣和其他雜質(zhì)混合而成，屬于混合物，則甲表示的是石灰石，故A正確；B、乙中只含有一種元素，石墨是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，石墨中只含有一種元素，所以乙表示的是石墨，故B正確；C、丙和丁為氧化銅和硫酸鋇，氧化銅由Cu、O元素組成，硫酸鋇由Ba、S、O元素組成，它們都含有多種元素，丁是白色固體，硫酸鋇是白色固體，氧化銅是黑色固體，所以表中“▲”應該表示為“黑色固體”，故C正確；D、氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類，故D錯誤。故選：D。7.以科學原理和事實為依據(jù)進行推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A.銨鹽能與堿溶液反應產(chǎn)生氨氣，所以碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氨氣B.活潑金屬和酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬C.堿溶液能使無色酚酞試液變紅，所以使無色酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液D.在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以金屬鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅【答案】A【解析】【詳解】A、銨鹽能與堿溶液反應產(chǎn)生氨氣，碳酸氫銨中含有銨根據(jù)離子，則碳酸氫銨能與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氨氣，故A正確；B、活潑金屬和酸反應有氣體產(chǎn)生，但與酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，故B錯誤；C、堿溶液能使無色酚酞試液變紅，但使無色酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C錯誤；D、在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，但金屬鈉的金屬活動性太強，與硫酸銅溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉溶液和氫氣，氫氧化鈉溶液再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅，故D錯誤。故選A?！军c睛】8.下列圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A.向二氧化錳中加入一定量的雙氧水B.向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至過量C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D.向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入過量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向二氧化錳中加入一定量的雙氧水，其中二氧化錳起催化作用，反應前后二氧化錳的質(zhì)量不變，此選項正確；B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，溶劑質(zhì)量從某一定值逐漸增大，當恰好反應后，再加入氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有溶劑水，所以溶劑質(zhì)量也會增多，此選項錯誤；C、稀鹽酸顯酸性、碳酸鈉溶液顯堿性。向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量，稀鹽酸與碳酸鈉先發(fā)生反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，氯化鈣溶液、氯化鈉溶液顯中性，當稀鹽酸與碳酸鈉溶液恰好反應時，溶液顯中性，再加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在此反應過程中，溶液仍顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，此選項正確；D、由于鎂的金屬活動性比鋁強，相等時間內(nèi)，鎂與稀硫酸反應生成的氫氣多，等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉與過量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，鋁與稀硫酸反應生成的氫氣多，此選項正確。故選B?！军c睛】圖像問題主要是結合化學反應分析圖像的起點位置、變化趨勢、轉(zhuǎn)折點、終點位置是否正確。9.從“宏觀—微觀—模型”，建立模型是學習化學的重要思想和方法，如圖所示是某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.圖中B、C、D是氧化物B.該反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變C.該反應物中反應物A與B分子個數(shù)比是1：1D.該反應屬于復分解反應【答案】B【解析】【詳解】一定條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水?！窘獯稹坑蓤D可知，A表示氨氣（），B表示氧氣（），C表示一氧化氮()，D表示水（）。A、B是氧氣，氧氣是單質(zhì)不是氧化物，故選項A不正確；B、反應前含氮元素物質(zhì)是氨氣()，其中氮元素化合價是﹣3，反應后含氮元素的物質(zhì)是一氧化氮()，其中氮元素化合價是+2，可見氮元素的化合價發(fā)生了改變，故選項B正確；C、該反應的化學方程式是。由化學方程式可知，反應物A與B分子個數(shù)比是4：5，故選項C不正確；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，該反應的反應物之一氧氣是單質(zhì)，該反應不是復分解反應，故選項D不正確。故選：B。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.該反應中，丁是生成物B.丙可能是該反應的催化劑C.該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7D.該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1：4【答案】D【解析】【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后丁質(zhì)量增加了8g﹣1g=7克，是生成物；乙質(zhì)量減少了4g﹣2g=2克，是反應物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；甲質(zhì)量減少了6g﹣1g=5g，所以甲是反應物，故反應物是甲和乙，生成物是丁，是化合反應。反應中甲、丁的質(zhì)量比5g：7g=5：7；乙、丁的質(zhì)量變化之比為2：7?！驹斀狻緼、反應后甲和乙質(zhì)量減小，都是反應物，丁質(zhì)量增大，是生成物，該反應是化合反應，該選項正確；B、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，該選項正確；C、反應中甲、丁的質(zhì)量比5g：7g=5：7，該選項正確；D、乙、丁的質(zhì)量變化之比為2：7，該選項不正確。故選：D。11.下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系分析正確的是（）選項性質(zhì)用途A碳酸鋇不溶于水做腸胃X射線透視服用B氫氫化鈉固體能潮解干燥二氧化碳C稀硫酸能與某些金屬反應除鐵銹D濃硫酸具有吸水性干燥氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、碳酸鋇不溶于水，但能與胃液中的鹽酸反應生成有毒的氯化鋇，不能做腸胃X射線透視服用，故A選項正確；B、氫氫化鈉固體能潮解吸水，可以作干燥劑，但氫氧化鈉能與二氧化碳反應，不能干燥二氧化碳，故B選項錯誤；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物，可用稀硫酸除鐵銹，是因為稀硫酸能與金屬氧化物反應，故C選項錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，因此可用濃硫酸干燥氧氣，故D選項正確。故選：D。12.下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】B【解析】【分析】【詳解】①氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液和活潑金屬反應生成銅和可溶性硫酸鹽，銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反生生成氫氧化鈉和碳酸鈣，不可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化；③碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化。故選B。13.實驗室里有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，小科學習了氫氧化鈉的性質(zhì)后，猜測NaOH溶液中含有Na2CO3，他想對猜想進行鑒定，以下方法不能用來區(qū)分的是（）A.無色酚酞 B.稀鹽酸C.BaCl2溶液 D.Ca（OH）2溶液【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鈉、氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，不能鑒別，符合題意；B、氫氧化鈉能與鹽酸反應，但沒有明顯實驗現(xiàn)象，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，可以鑒別，不符合題意；C、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，與氫氧化鈉不能反應，可以鑒別，不符合題意；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉不能反應，可以鑒別，不符合題意故選A。14.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，下列相關判斷正確的是（）A.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生B.向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生C.濾渣中一定含有AgD.濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2【答案】C【解析】【詳解】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應?！窘獯稹肯蛉芤褐屑尤胍欢ㄙ|(zhì)量的的混合粉末，硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀，后和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，說明鋅完全反應，鐵全部或部分反應。A、向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，例如濾渣中不含有鐵時，不產(chǎn)生氣泡，該選項不正確，不符合題意。B、向濾液中加入稀鹽酸，不一定有沉淀產(chǎn)生，例如硝酸銀完全反應時，不產(chǎn)生沉淀，該選項不正確，不符合題意。C、濾渣中一定含有反應生成的銀，該選項正確，符合題意。D、濾液中一定含有例如硝酸銀過量時，該選項不正確，不符合題意。15.向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。已知實驗過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法不正確的是（）A.b、c點對應的溶液溶質(zhì)相同B.oa段生成的沉淀有2種C.圖中m的值是D.d點對應的溶質(zhì)有4種【答案】D【解析】【分析】向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，a點時，恰好完全反應，從b點開始滴加稀鹽酸，碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應。【詳解】A、b點時溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應生成的氯化鈉，過量的氯化鋇，c點溶質(zhì)為碳酸鋇和鹽酸反應生成的氯化鋇、過量的氯化鋇，碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇反應生成的氯化鈉，故溶質(zhì)相同，不符合題意；B、由分析可知，oa段生成的沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇兩種，不符合題意；C、圖中m的值為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，解：設反應生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為xx=3.94g，則生成硫酸鋇的質(zhì)量為：6.27g3.94g=2.33g，不符合題意；

D、d點鹽酸過量，對應的溶質(zhì)有氯化鋇、氯化鈉、氯化氫，符合題意。故選D。二、填空題（本題共7小題，每空2分，共34分）16.2021年9月24日，《科學》雜志發(fā)表了我國科研人員在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成。成功創(chuàng)制了一條利用二氧化碳和電解水產(chǎn)生的氫氣合成淀粉的人工路線。（1）寫出電解水產(chǎn)生氫氣的化學方程式___________。（2）淀粉屬于___________（選填“無機物”或“有機物”）?！敬鸢浮?6.17.有機物【解析】【小問1詳解】水在通電條件下生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；【小問2詳解】淀粉是含碳的化合物，屬于有機物。17.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如甲所示（1）通過②“烹”膽礬可獲得銅，發(fā)生的反應是化學基本反應中的___________。（2）寫出反應④的化學方程式___________。（3）若過程④前后溶液中存在的離子種類如圖所示，“”“”“”表示不同種類的離子，則“●”表示___________（填寫離子符號）【答案】①.分解反應②.③.【解析】【詳解】（1）通過②“烹”膽礬可獲得銅，由一種化合物得到了一種單質(zhì)，發(fā)生的反應是化學基本反應中的分解反應，故填：分解反應；（2）反應④表示鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，故化學方程式是：；（3）由于鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應前的溶液中存在的離子為和，反應后的溶液中存在的離子為和，“●”為溶液中新生成的離子即亞鐵離子，故填：?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答18.實驗小組同學做了如下實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。（1）A實驗過程中，觀察到小氣球先鼓再變癟。其中“變鼓”的原因是___________。（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量___________（填“變大”、“不變”或“變小”）。（3）A、B兩個實驗，能驗證質(zhì)量守恒定律的是___________（填序號）?！敬鸢浮竣偌t磷燃燒放出熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大②.不變③.A【解析】【詳解】（1）A實驗過程中，紅磷燃燒放出熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓增大，小氣球“變鼓”；（2）B實驗中，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，只有二氧化碳逸出燒杯，則燒杯中鈉元素質(zhì)量不變；（3）A實驗裝置密閉，天平平衡，B實驗裝置不密閉，生成二氧化碳逸散到空氣中，天平不平衡，則兩個實驗，能驗證質(zhì)量守恒定律的是A。19.小科在四個燒杯中分別倒了澄清石灰水、稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，一時疏忽忘記貼上標簽，現(xiàn)只有無色酚酞和紫色石蕊兩種指示劑，他向其中分別滴加無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四個燒杯中液體的顏色如圖所示。則D溶液是___________（填化學式），區(qū)分B和C可以用___________（填“A”或“D”）?！敬鸢浮竣?NaCl②.A【解析】【分析】根據(jù)紫色石蕊溶液遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色，遇酸性溶液變紅色，碳酸鹽會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析?！驹斀狻砍吻迨宜⑻妓徕c溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性、氯化鈉溶液顯中性。故由題意可知D中加入的是紫色石蕊試液，且紫色石蕊試液不變色說明其顯中性、D溶液是氯化鈉溶液，故填：NaCl；A顯無色說明加入的是酚酞試液且由上述分析可知A是稀鹽酸，不能是酚酞變色；則BC是石灰水和碳酸鈉溶液，根據(jù)A即稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，而與氫氧化鈣反應時無明顯現(xiàn)象，故可加入A鑒別。故填：A。20.小明打掃衛(wèi)生時發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗，決定運用所學知識解決這難題，他進行了如下活動：①通過測試pH，尋找除銹劑，結果如表：物品食用醋洗潔精油污凈潔廁靈pH310131②將少量潔廁靈倒在地磚的銹斑上，進行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質(zhì)組成的混合物。根據(jù)上述材料，請回答：（1）上述物品中，酸性最強的是___________；（2）如果潔廁靈中某酸的化學式為HR，該酸與鐵銹反應的化學方程式：___________?！敬鸢浮竣?潔廁靈②.6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O【解析】【詳解】（1）當溶液的pH小于7時，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強，所以酸性最強的是潔廁靈；（2）HR與鐵銹反應生成鹽和水，反應的化學方程式為：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。21.如圖是“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯，只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，才可向上攀登，最終與CO2反應才能領取獎杯。甲和乙分別從左右兩側開始向上攀登，比賽結果甲獲得了勝利，乙離獎杯僅一步之遙（第四階梯物質(zhì)不能與CO2發(fā)生反應）。根據(jù)以上情況回答下列問題：（1）標號為③的臺階可以是下列哪一種物質(zhì)___________。2CO32（2）乙相應的臺階上物質(zhì)為CO、HCl、CuO、Na2CO3，從低到高的順序是___________?！敬鸢浮竣?B②.Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）【解析】【分析】（1）根據(jù)只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，才可向上攀登，鐵不會與氫氧化鈣反應，二氧化碳不會與硫酸反應，氧化銅不會與氫氧化鈣反應，碳酸鈉會與硫酸、氫氧化鈣反應進行分析；（2）根據(jù)一氧化碳會與氧化銅反應，碳酸鈉會與鹽酸反應，氧化銅會與鹽酸、一氧化碳反應，鹽酸會與氧化銅、碳酸鈉反應，第四階梯物質(zhì)不能與CO2發(fā)生反應進行分析?！驹斀狻浚?）只有階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，才可向上攀登，氯化鈉不會與硫酸、氫氧化鈣反應，二氧化碳不會與硫酸反應，氧化鐵不會與氫氧化鈣反應，碳酸鈉會與硫酸、氫氧化鈣反應，故選：B；（2）一氧化碳會與氧化銅反應，碳酸鈉會與鹽酸反應，氧化銅會與鹽酸、一氧化碳反應，鹽酸會與氧化銅、碳酸鈉反應，第四階梯物質(zhì)不能與CO2發(fā)生反應，所以從低到高的順序是Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。22.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。（1）操作①中玻璃棒的作用是___________。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為___________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是___________?！敬鸢浮浚?）引流（2）H2O（3）氯化鈉、硫酸鈉【解析】【分析】硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水?！拘?詳解】操作①是過濾操作，玻璃棒的作用是引流；【小問2詳解】固體B加熱生成氧化鐵和水，故另一種氧化物的化學式為：H2O；【小問3詳解】硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl。三、實驗探究題（本題共4小題，每空3分，/共36分）23.某同學利用鋼絲棉（一種由低碳鋼制成的細絲）探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取2個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取2團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3）放入注射器內(nèi)，A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察實驗現(xiàn)象。（1）對比甲、乙得出鐵生銹的條件之一，那么對應的實驗現(xiàn)象是________。（2）繼續(xù)利用乙裝置進行實驗二：放置4小時，觀察活塞上端所處刻度。改變條件重復上述實驗，得到活塞上端所處刻度情況如下表?；钊隙怂幙潭?mL102030405060溫度/℃該同學設計的實驗基于的假設是________。（3）請分析實驗二表格中最后數(shù)據(jù)沒有變化的原因是________?！敬鸢浮竣?甲注射器中的鋼絲棉沒有銹蝕，乙注射器中的鋼絲棉發(fā)生銹蝕②.溫度越高，鐵生銹的速率越快③.裝置中的氧氣被耗盡【解析】【詳解】（1）由圖可知，試管甲、乙中的變量是水，如果觀察到甲注射器中的鋼絲棉沒有銹蝕，乙注射器中的鋼絲棉發(fā)生銹蝕，證明鐵銹蝕需要水的參與，故填甲注射器中的鋼絲棉沒有銹蝕，乙注射器中的鋼絲棉發(fā)生銹蝕。（2）由圖可知，隨著溫度的升高，注射其中的氣體的體積越來越小，說明鐵生銹的速率越來越快，則假設可能是溫度越高，鐵生銹的速率越快，故填溫度越高，鐵生銹的速率越快。（3）鐵的銹蝕是鐵、水、空氣中氧氣共同作用的結果，最后活塞的刻度不變，原因可能是裝置中的氧氣被耗盡，鐵不再銹蝕，即實驗二表格中最后數(shù)據(jù)沒有變化的原因是裝置中的氧氣被耗盡，故填裝置中的氧氣被耗盡。24.某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：氣體通過有關裝置時觀察到的現(xiàn)象如下：裝置編號ABCDE試劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無水硫酸銅現(xiàn)象無明顯變化變渾濁變紅色無明顯變化變藍色試推斷：（1）裝置A的作用是___________。（2）根據(jù)上表中的現(xiàn)象判斷該氣體中一定含有___________。（3）若想證明該氣體的確切成分、應如何改進裝置？寫出具體改進方案___________?！敬鸢浮竣?檢驗并除凈氯化氫氣體②.二氧化碳、氫氣③.將裝有無水硫酸銅的干燥管放在A裝置之前【解析】【分析】硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，無水硫酸銅遇水變藍色。混合氣通過硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象，說明了一定無氯化氫；可以使B處澄清石灰水變渾濁，說明了一定存在二氧化碳；C處氧化銅粉末變紅，說明了存在氫氣或一氧化碳；D處澄清石灰水無明顯變化，說明不含一氧化碳，一定含有氫氣，E處無水硫酸銅變藍色，水可能是氫氣和氧化銅反應生成的，也可能是氣體通過澄清石灰水帶出來的，還可能是原氣體中含有的，所以不能確定是否存在水蒸氣。【詳解】（1）裝置A的作用是：檢驗并除凈氯化氫氣體；（2）混合氣通過硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象，說明了一定無氯化氫；可以使B處澄清石灰水變渾濁，說明了一定存在二氧化碳；C處氧化銅粉末變紅，說明了存在氫氣或一氧化碳；D處澄清石灰水無明顯變化，說明不含一氧化碳，一定含有氫氣，E處無水硫酸銅變藍色，水可能是氫氣和氧化銅反應生成的，也可能是氣體通過澄清石灰水帶出來的，還可能是原氣體中含有的，所以不能確定是否存在水蒸氣。根據(jù)上表中的現(xiàn)象判斷該氣體中一定含有二氧化碳、氫氣；（3）若想證明該氣體的確切成分，具體改進方案是：將裝有無水硫酸銅的干燥管放在A裝置之前。25.某固體物質(zhì)可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸銅、氯化鉀和氫氧化鉀中的一種或幾種。為了探究其組成，某化學興趣小組的同學進行如圖所示的實驗。已知氯化鈣、氯化鋇、氯化鉀3種溶液均呈中性。請回答下列問題。（1）依據(jù)步驟①的實驗現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含______（填化學式）。（2）根據(jù)上述實驗得出固體物質(zhì)中一定含有______（填化學式）（3）為進一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是______（寫出操作、現(xiàn)象和結論）?！敬鸢浮竣?CuSO4②.Na2CO3、KOH③.取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀【解析】【詳解】（1）固體物體加水后形成無色溶液，而硫酸銅溶液呈藍色，因此固體物質(zhì)一定沒有硫酸銅。（2）無色溶液加入足量氯化鋇后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成無色氣體，則該氣體為二氧化碳，那么沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在碳酸鈉。由于碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以固體中肯定沒有氯化鈣。被除去碳酸鈉的溶液pH>7，還呈堿性，那么溶液中肯定存在氫氧化鉀。則固體物質(zhì)中一定含有Na2CO3、KOH。（3）此時只有是否存在氯化鉀需要驗證，那么方法為：取少量無色液體A于試管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。26.一次用餐中，小麗同學對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對其進行研究?！臼占Y料】通過閱讀標簽及查閱資料，她獲得如下信息：（1）該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；（2）酒精的化學式為C2H5OH；（3）氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性?！咎岢鰡栴}】（1）酒精的化學式與NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【實驗探究】實驗一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液___________（填“顯”或“不顯”）堿性。實驗二：（1）她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到___________，說明氫氧化鈉已變質(zhì)。請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式___________。（2）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認為氫氧化鈉部分變質(zhì)。老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實驗得出的結論不可靠。你認為只要將上述實驗中的澄清石灰水變?yōu)開__________（填化學式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結論?！就卣箲谩砍ゲ糠肿冑|(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是___________（用化學方程式表示）【答案】①.不顯②.有氣泡冒出③.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④.CaCl2（合理即可）⑤.Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH（合理即可）【解析】【詳解】實驗一：硫酸銅溶液遇到堿性溶液會生成藍色氫氧化銅沉淀；取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性；實驗二：(1)由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應變質(zhì)生成了碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(2)足量澄清石灰水與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，有氫氧化鈉生成，溶液呈堿性，無法證明氫氧化鈉部分變質(zhì)，應先滴加足量氯化鈣或氯化鋇能與碳酸鈉反應而又不會影響氫氧化鈉檢驗的試劑除去碳酸鈉，然后再滴加酚酞檢驗氫氧化鈉；滴加氯化鈣或氯化鋇時應能觀察到產(chǎn)生白色沉淀，滴加酚酞時應能觀察到溶液變紅，可得氫氧化鈉部分變質(zhì)；[拓展應用]如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。四、解答題（本題共7小題，第27、28、30、31小題各6分，第29小題5分，第32、33小題8分，共45分）27.慈溪特產(chǎn)楊梅享譽海外，楊梅酸甜可口，營養(yǎng)價值高，其中還含有大量的花青素，花青素（化學式C15H11O6）具有緩解眼睛疲勞，保護視力的作用，對我們有益。（1）花青素由___________種元素組成。（2）花青素中碳、氧元素的質(zhì)量比為___________。（3）花青素在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮竣?三##3②.15：8③.二氧化碳和水【解析】【詳解】（1）花青素（化學式C15H11O6）是由碳、氫、氧三種元素組成的；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，花青素中碳、氧元素的質(zhì)量比為（12×15）：（16×6)=15：8；（3）花青素（化學式C15H11O6）是由碳、氫、氧三種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，花青素在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。28.實驗室新購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學要測定其質(zhì)量分數(shù)，他們設計如圖所示的裝置，其實驗的操作步驟如下：①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②在A、B、C三個儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g；③用電子秤稱量出整套裝置的總質(zhì)量為；④關閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關閉⑤充分反應后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體；⑥第二次稱量整套裝置的總質(zhì)量為497g。（1）本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是___________。（2）為盡可能減小測量誤差，請結合測量原理判斷，操作⑤中鼓入的X氣體是___________。A.氮氣B.經(jīng)干燥處理的空氣C.除去氧氣后的空氣（3）根據(jù)題意，計算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮竣?分液漏斗②.B③.6.8%【解析】【詳解】（1）本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是分液漏斗；（2）為盡可能減少測量誤差，操作⑤鼓入的X氣體使發(fā)生裝置內(nèi)的氧氣全部排出，使得減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，減少水分的流失造成誤差，且鼓入的X氣體不能與反應物和生成物發(fā)生反應，也不能含水分，造成C裝置質(zhì)量增加；A、氮氣與空氣的密度不同，不符合；B、經(jīng)干燥處理的空氣可以將生成的氧氣完全排出，符合；C、除去氧氣后的空氣中含有水蒸氣，會影響實驗結果，不符合；故選：B；（3）設過氧化氫質(zhì)量為x，反應生成氧氣質(zhì)量：498.6g﹣497g=1.6g，x則雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%=6.8%。29.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸（酸的濃度盡可能的低，滴入時盡量緩慢），并振蕩（或不斷攪拌）。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。請你結合圖中信息及所學知識分析AB、BC、CD各段變化的理由?！敬鸢浮緼B段是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增大；BC段是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，增大幅度比和鹽酸和氫氧化鈉反應小；CD段是碳酸鈉完全反應后加入鹽酸，沒有發(fā)生反應，溶液質(zhì)量增大，增大幅度和AB段相同?！窘馕觥俊痉治觥肯←}酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；加入鹽酸后會先與氫氧化鈉反應，此時無氣體生成溶液質(zhì)量增加即加入鹽酸質(zhì)量，氫氧化鈉完全反應后再與碳酸鈉反應，此時加入73份質(zhì)量氯化氫反應會產(chǎn)生44份二氧化碳，則溶液質(zhì)量增加質(zhì)量比為73份44份=29份【詳解】根據(jù)分析，AB段質(zhì)量增大，是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量增大；根據(jù)分析，根據(jù)BC段質(zhì)量增大，是因為稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，并且質(zhì)量增大幅度小于AB段；根據(jù)分析，CD質(zhì)量增大，是因為完全反應后繼續(xù)加入稀鹽酸，與AB加入鹽酸質(zhì)量增加相同，則曲線增大幅度一樣。30.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小東和小軍同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：（1）小東根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________；（2）小軍根據(jù)“反應過程中減少的質(zhì)量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小軍的計算過程和結果。___________（3）小東和小軍經(jīng)過反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與小軍結果吻合，請分析小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因。___________【答案】①.57%②.見解析③.見解析【解析】【詳解】（1）蛋殼質(zhì)量為10g，蛋殼殘渣質(zhì)量為克，故碳酸鈣質(zhì)量為，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應生成二氧化碳的質(zhì)量，蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。（3）小東開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因是所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于。31.有10克鋅、8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時采用了如下所示的流程圖：（1）8克氧化銅完全反應能生成__________