第10課金屬的化學(xué)性質(zhì)

第10課金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動性與反應(yīng)掌握金屬的銹蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)金屬與氧的反應(yīng)探究金屬活動性與相關(guān)反應(yīng)金屬銹蝕的影響因素002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)（一）觀察：金屬表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)思考上述現(xiàn)象發(fā)生的變化分析變化過程中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)003知識梳理一.金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬條件反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象(或備注)Mg點燃2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO劇烈燃燒，耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體Al常溫4Al＋3O2=2Al2O3表面生成致密保護(hù)膜點燃(氧氣中)4Al＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼的白光，生成白色固體Fe常溫、潮濕空氣4Fe＋3O2＋nH2O=2Fe2O3·nH2O在氧氣和水共同作用下，會生成暗紅色疏松的鐵銹氧氣中點燃3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體Cu加熱2Cu＋O2△2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏睗窨諝?Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)AuAg高溫下也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”二.金屬與酸的反應(yīng)：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋁劇烈反應(yīng)(比鎂稍緩)，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑鋅反應(yīng)較劇烈，大量氣泡，溶液仍為無色，放熱Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅不反應(yīng)【金屬與酸反應(yīng)圖像的問題】（1）反應(yīng)時間與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系（活動性順序決定反應(yīng)快慢）（2）向等質(zhì)量金屬中加酸反應(yīng)圖像（與價量比有關(guān)）（3）向等質(zhì)量酸中加金屬反應(yīng)圖像（其中，甲、乙、丙、丁分別表示鋁、鎂、鐵、鋅。）三.金屬與鹽的反應(yīng)：實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵絲浸入硫酸銅溶液鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag1．金屬活動性順序：__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。2．按照金屬活動性順序，一種活動性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來，排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。這些反應(yīng)都是置換反應(yīng)。四.金屬的銹蝕與防護(hù)：1．鐵銹蝕的條件：水、氧氣。銅銹蝕的條件：水、氧氣、二氧化碳。2．防銹蝕的方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等；在金屬表面形成各種保護(hù)層，如涂防銹油、油漆；形成氧化物保護(hù)膜等。3．保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬的腐蝕，金屬的回收利用，有計劃合理地開采礦物，尋找金屬的替用品等。004探究提升一.相關(guān)實驗與現(xiàn)象描述（一）金屬與酸反應(yīng)：探究活動性強(qiáng)弱（二）金屬與鹽反應(yīng)（3）金屬的銹蝕因素探究00501強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題1．取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，用手摸試管外壁會感覺發(fā)燙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．MgCl2在物質(zhì)分類上屬于鹽 B．反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少 D．反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫氣2．為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，某科學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是（）A．通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)B．實驗③中溶液的質(zhì)量變大C．X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵D．只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序3．金屬鈀（Pd）是種用于制首飾的銀白色貴金屬，現(xiàn)進(jìn)行如下三個實驗：由上述現(xiàn)象可知，鈀在金屬活動性順序中位于（）實驗一實驗二實驗三實驗操作將鈀絲伸入稀鹽酸將銀絲伸入PdCl2溶液將鉑絲伸入PdCl2溶液實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象銀絲表面析出固體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象A．氫之前 B．銀和鉑之間 C．氫和銀之間 D．鉑之后4．現(xiàn)有相同質(zhì)量的金屬鋅和鐵，放入足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（）A．A代表鐵，B代表鋅 B．B代表鐵，A代表鋅C．金屬活動性A>B D．相對原子質(zhì)量A>B5．小樂在驗證Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序時，制出了美麗的“金屬樹”。其方法為向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量的溶液、溶液，再放入鋁絲，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如圖，下列分析正確的是（）A．實驗前需要打磨鋁絲是為了除去表面致密的氧化膜B．上述實驗現(xiàn)象能得出Al、Cu、Ag三種金屬的活動性順序C．得到“銅樹”后的溶液一定是無色的溶液D．得到“銀樹”反應(yīng)的化學(xué)方程式為6．小明向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是（）A．點a時的溶液中暫無金屬銅生成B．當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時，溶液變?yōu)闊o色透明C．點b時過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡D．若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變7．興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法不正確的是（）A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量可能大于2M克C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有ZnD．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl28．將等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別加入三杯質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A．反應(yīng)后金屬鎂和鐵有剩余B．反應(yīng)后乙杯中的溶質(zhì)可能只有一種C．參加反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量比可能為8：7D．反應(yīng)后，在甲杯中滴入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，說明鹽酸可能有剩余9．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為＋2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量較大的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．M、N兩種金屬中較活潑的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M10．往鋅粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入一定濃度的AgNO3溶液，固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?下列說法正確的是（）A．固體質(zhì)量為y1克時，固體成分只有鋅B．固體質(zhì)量為y2克時，固體成分含有鋅和鐵C．固體質(zhì)量為y3克時，固體成分含有鋅和鐵D．固體質(zhì)量為y4克時，固體成分只有銀11．模型能夠直觀反映化學(xué)變化的結(jié)果。將一定質(zhì)量的鎂條放入某一溶液（如圖），其溶質(zhì)硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成和質(zhì)量大小關(guān)系不可能的是（）A．

B．

C．

D．

12．某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A．對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B．分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序13．2021年3月20日三星推出土了大量驚艷世人的精美文物，圖為本次考古發(fā)掘的“金面青銅人頭像”，下列關(guān)于該文物的說法錯誤的是（）A．青銅表面的綠色物質(zhì)中含有銅元素B．青銅是銅的合金，因此青銅屬于金屬材料C．黃金可以打造成很薄的“金面”，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性D．“金面”光亮如新，“青銅"銹跡斑斑，由此可以判斷金的活動性比銅強(qiáng)14．一般地說，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅15．為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）A．濾渣中最多有三種物質(zhì)B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和16．用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）

A．反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂和鐵B．反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵C．從圖中可看出三種金屬消耗的稀鹽酸質(zhì)量相等D．曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況17．鹽酸除鐵銹的實驗中氣體是怎么產(chǎn)生的？小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。針對該實驗的目的，下列評價或改進(jìn)正確的是（）

A．該實驗方案完整正確B．應(yīng)補充鐵與水反應(yīng)的實驗C．應(yīng)補充鐵銹與水反應(yīng)的實驗D．應(yīng)補充鐵銹與水反應(yīng)的實驗和補充鐵與水反應(yīng)的實驗18．將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（圖中微粒未完全畫出），則下列說法中不正確的是（）A．酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、B．反應(yīng)過程實際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變C．反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD．硫酸溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)19.小龍利用注射器探究鐵生銹的條件，一段時間后，只有乙注射器中的鐵絲生銹，下列說法不正確的是（）A．小龍先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復(fù)原位，認(rèn)為該裝置氣密性良好B．通過對比甲瓶和乙瓶中的現(xiàn)象，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸C．通過對比乙瓶和丙瓶中的現(xiàn)象，可以說明防止鐵生銹的一個方法是隔絕氧氣D．實驗后向乙瓶中注過量稀鹽酸，觀察到溶液變成黃色，不產(chǎn)生氣泡20．將質(zhì)量均為15克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．C．D．21．小文同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強(qiáng)弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強(qiáng)弱排序正確的是（）A．Fe>Cu>R>AgB．Fe>R>Cu>AgC．R>Fe>Cu>Ag D．Fe>Ag>Cu>R22．小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制了如圖的檢索表，根據(jù)檢索表可知甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為（）la能與鹽酸反應(yīng)……………甲1b不能與鹽酸反應(yīng)…………22a能與硝酸銀反應(yīng)…………乙2b不能與硝酸銀反應(yīng)………丙A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙23．如圖為常見金屬間通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中，溶液顏色由藍(lán)色變成黃色B．轉(zhuǎn)化①、②中Fe元素的化合價變化情況相同C．轉(zhuǎn)化③可在常溫下通過Cu和AgCl反應(yīng)實現(xiàn)D．通過圖中轉(zhuǎn)化可以判斷金屬活動性順序為Fe>Ag>Cu24．小金為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了以下實驗，下列說法錯誤的是（

）A．對照試管A與B，不能判定鋅、鐵兩者的活動性順序B．對照試管C與D，不能判定鐵、銅、銀三者的活動性順序C．試管C反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)溶液質(zhì)量增大D．試管D反應(yīng)結(jié)束后，鐵絲下端表面變紅色25．小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負(fù)極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進(jìn)行判斷（圖乙），發(fā)現(xiàn)該電池的正負(fù)極與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（）A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片26．如圖是三星堆發(fā)掘的太陽鳥銅像，出土文物往往帶有銅銹。根據(jù)銅銹的成分：堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3或CuCO3·Cu(OH)2]，小科猜想：引起銅銹蝕的因素除了氧氣和水外，可能還有二氧化碳。為證明“銅生銹需要二氧化碳”，下列實驗組合中可行的是（）A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④參考答案1．A【解析】A、鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物2在物質(zhì)分類上屬于鹽，故選項說法正確；B、取一段鎂條放入盛有少量稀鹽酸的試管中，說明放出了熱量，故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl6+H2↑可知，每24份質(zhì)量的鎂可置換出2份質(zhì)量的氫氣，故選項說法錯誤；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+5HCl═MgCl2+H2↑可知，反應(yīng)說明鎂能置換出酸中的氫元素，故選項說法錯誤。故選A。2．C【解析】A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn＞（H）＞Cu，實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)，錯誤；B、實驗③中的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：，由此知，每56份的質(zhì)量鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，錯誤；C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑，正確；D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，若實驗④中X為鋅，Y為硫酸亞鐵，則證明Zn＞Fe，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，錯誤。故選C。3．B【解析】將鈀絲伸入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明H＞Pd，將銀絲伸入PdCl2溶液，銀絲表面析出固體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明Ag＞Pd，將鉑絲伸入PdCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Pd＞Pt，即鈀在金屬活動性順序中位于銀和鉑之間，故選B。4．A【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每65份質(zhì)量鋅能生成2份質(zhì)量氫氣，每56份質(zhì)量鐵能生成2份質(zhì)量氫氣，等質(zhì)量的鎂和鐵與足量硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量更多，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度更快，A代表鐵，B代表鋅，正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，A代表鐵，B代表鋅，錯誤；、C、根據(jù)圖示可知，A與稀硫酸反應(yīng)速度小于B與稀硫酸的速度，金屬活動性A<B，錯誤；D、根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=可知，相對原子質(zhì)量A<B，錯誤。故選A。5．A【解析】A、由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，實驗前需要打磨鋁絲是因為除去表面致密的氧化膜，正確；B、該實驗中形成“銅樹”說明鋁比銅活潑，形成“銀樹”說明鋁比銀活潑，能證明鋁最活潑，不能比較銅和銀的活動性順序，不能證明Al、Cu、Ag三種金屬活動性順序，錯誤；C、得到“銅樹”后的溶液不一定是無色的溶液，如果硫酸銅過量，則得到“銅樹”后的溶液是藍(lán)色溶液，錯誤；D、得到“銀樹”反應(yīng)的反應(yīng)是鋁與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋁和銀，方程式是：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，錯誤。故選A。6．C【解析】A、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的質(zhì)量減少，當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時，恰好完全反應(yīng)，點a時的溶液中有金屬銅生成，故錯誤；B、當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時，恰好完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故錯誤；C、點b時，鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體為銅和鐵，加入稀鹽酸后會產(chǎn)生氣泡，故正確；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則隨著鐵粉的加入，總質(zhì)量在增加，故錯誤。故選C。7．B【解析】A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，說法正確；B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，鐵不能置換氯化鋅中的鋅，所以兩支試管混合后，第一支試管沒反應(yīng)的鐵可以繼續(xù)與第二支試管中的氯化銅反應(yīng)，所以固體總質(zhì)量一定大于2M，說法錯誤；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有Zn，說法正確；D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl2，說法正確。故選B。8．C【解析】A、由于鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵，化合價相等，所以等質(zhì)量鎂、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，圖中鎂、鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，所以鎂一定有剩余，鐵可能恰好完全反應(yīng)，故A錯誤；B、從圖示可以看出，鋅、鎂、鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，所以乙中鹽酸一定有剩余，乙杯中的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鋅兩種，故B錯誤；C、若生成的氫氣質(zhì)量相等，依據(jù)化學(xué)方程式中數(shù)據(jù)可知，鋅、鐵的質(zhì)量比是65：56，但是鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵，所以鋅與鐵的質(zhì)量比小于65：56，可能是8：7，故C正確；D、甲杯中不管稀鹽酸是否有剩余，都有氯化鎂，會與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤。故選C。9．A【解析】A、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，x=y=因為m＞n，所以x＜y，即N的相對原子質(zhì)量大于M的相對原子質(zhì)量，故A正確；B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，故B錯誤；C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，故C錯誤；D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，故D錯誤。故選A。10．D【解析】A、固體質(zhì)量為y1克時，鋅將硝酸亞鐵完全反應(yīng)掉，鋅有剩余，則固體成分有鋅和鐵，選項錯誤；B、固體質(zhì)量為y2克時，固體成分有鋅、鐵、銀，選項錯誤；C、固體質(zhì)量為y3克時，剩余的鋅完全反應(yīng)，固體成分含有銀和鐵，選項錯誤；D．固體質(zhì)量為y4克時，鋅、鐵完全反應(yīng)，固體成分只有銀，選項正確，故選D。11．C【解析】根據(jù)金屬的活動性順序：鎂＞鐵＞銅，將鎂條加入溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸亞鐵的溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，該反應(yīng)方程式為Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，硫酸銅反應(yīng)完全之后，若鎂還有剩余，鎂再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，該反應(yīng)方程式為Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，每24份質(zhì)量的鎂能置換出56份質(zhì)量的鐵。A、經(jīng)上述分析，先析出銅，再析出鐵，若鎂的質(zhì)量較小，只與硫酸銅反應(yīng)，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)固體的組成只有銅，不符合題意；B、若鎂無剩余，與硫酸銅、硫酸亞鐵恰好完全反應(yīng)完，硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成的銅的質(zhì)量大于生成的鐵的質(zhì)量，不符合題意；C、若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸銅均反應(yīng)完全，硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，而圖示中生成鐵和銅的質(zhì)量相等是不合理的，符合題意；D、若鎂有剩余，說明硫酸亞鐵和硫酸銅均反應(yīng)完全，硫酸銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量相同，則生成鐵的質(zhì)量一定小于生成銅的質(zhì)量，不符合題意。故選C。12．B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，故正確；B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，故錯誤；C、活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，故正確；D、對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動性氫＞銅，活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，故正確。故選B。13．D【解析】A、青銅表面的綠色物質(zhì)中含有堿式碳酸銅，含有銅元素，說法正確；B、青銅是銅、錫的合金，因此青銅屬于金屬材料，說法正確；C、黃金可以打造成很薄的“金面”，體現(xiàn)了黃金具有良好的延展性，說法正確；D、“金面”光亮如新說明金的活動性較弱，“青銅"銹跡斑斑，說明銅的活動性強(qiáng)于金，說明錯誤故選：D。14．B【解析】金屬的利用與金屬的活動性強(qiáng)弱和金屬冶煉的難易程度有關(guān)，四種金屬的活動性強(qiáng)弱依次為銅、鐵、鋅、鈉，由此判斷人類歷史上大量使用鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的時間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉，所以最早使用的是銅，故選B。15．C【解析】A、當(dāng)試管①中鋅過量，試管②中氧化銅過量，兩者混合后，若硫酸銅的量只能與部分鋅反應(yīng)，置換出銅，則此時，濾渣中含有過量的氧化銅，試管①置換出的鐵，剩余的鋅，置換出的銅四種物質(zhì)，故A說法錯誤；B、若濾液呈無色，說明溶液中無硫酸亞鐵和硫酸銅，只有一種溶質(zhì)硫酸鋅，故B說法錯誤；C、當(dāng)試管②中氧化銅過量，試管①中鋅過量時，將試管①、試管②混合，鋅先與試管②的生成物硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，完全反應(yīng)后，試管①中生成物鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵也被完全反應(yīng)后，濾渣含有中銅和氧化銅，故C說法正確；D、圖甲①中鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)，置換出鐵，每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)溶液質(zhì)量增加，圖甲②中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，固體溶解，無沉淀、氣體生成，因此，反應(yīng)后溶液質(zhì)量也增加，混合后，若試管②稀硫酸過量，鋅、鐵與過量稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量也增加，當(dāng)硫酸銅與鋅反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，硫酸銅與鐵反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，所以，當(dāng)鋅、鐵不與硫酸銅溶液反應(yīng)只與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)后濾液的質(zhì)量一定大于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，當(dāng)只有鋅和硫酸銅反應(yīng)時，反應(yīng)后溶液質(zhì)量也大，鋅、鐵都與硫酸銅反應(yīng)時，由于只有一部分硫酸銅與鐵反應(yīng)，最總導(dǎo)致反應(yīng)后溶液質(zhì)量仍然大，故D說法錯誤。故選C。16．B【解析】A、B.根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鋅和鎂生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗鎂的質(zhì)量小于鋅，即無論鋅是否有剩余，鎂肯定有剩余。而根據(jù)鐵生成氫氣的質(zhì)量無法判斷它是否有剩余，則反應(yīng)后可能沒有剩余的是鋅和鐵，故B正確，而A錯誤。C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量成正比。生成氫氣的質(zhì)量X=Y<Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量：X=Y<Z，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，生成氫氣的速度：X>Y>Z，即金屬活動性強(qiáng)弱：X>Y>Z。根據(jù)金屬活動性順序表可知，X、Y、Z分別為鎂、鋅和鐵，故D錯誤。故選B。17．B【解析】向鐵中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生氣體，向鐵銹中加入稀鹽酸，不會產(chǎn)生氣體，因稀鹽酸中含有水，所以不需要做鐵銹與水的實驗，但需補充鐵與水接觸的實驗，故選B。18．A【解析】A、硫酸銅溶液中含有的微粒是銅離子、硫酸根離子和水分子，該選項說法不正確。B、由微粒的變化可知，反應(yīng)過程的實質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變，該選項說法正確。C、由微粒的變化可知，反應(yīng)過程的實質(zhì)是金屬鋁把硫酸銅溶液中的銅置換出來，再利用離子守恒配平即可，故選項說法正確。D、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，該選項說法正確。故選A。19．D【解析】A、先用橡皮帽封住注射孔，向外拉動活塞，放手后觀察到活塞恢復(fù)原位，則該裝置氣密性良好，故A正確。B、通過甲、乙兩組實驗，其它條件相同，水是變量，可以說明鐵生銹的一個條件是與水接觸，故B正確。C、通過乙、丙兩組，其它條件相同，氧氣是變量，可以說明鐵生銹的一個條件是與氧氣接觸，故隔絕氧氣可以防止鐵生銹，故C正確。D、乙注射器中的鐵絲生銹，但是表面是鐵銹，里面還是金屬鐵。向乙瓶中注過量稀鹽酸，先觀察到溶液變成黃色，后觀察到有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。故選D。20．A【解析】Mg、Fe、Zn三種金屬分別和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：A、當(dāng)鐵、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等時，說明鐵剩余，稀硫酸被完全反應(yīng)掉，則鎂肯定也剩余，所以鎂和鐵反應(yīng)的稀硫酸一樣多，則生成氫氣也會一樣多，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能。B、如果稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，鎂反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能。C、當(dāng)鐵恰好和硫酸反應(yīng)時，鎂過量，鋅不足，鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能。D、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決