2023屆陜西省西安高新高考化學(xué)五模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí)NazS,還原為NazS。

A.充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為：4sI6e-=S；-

C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I/

D.M是陰離子交換膜

2,結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2-...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙煥C.正丁烯D.1,3-丁二烯

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確

的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<QB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X

4、飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過濾，得到氯化鐵

固體.下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3^NaHCO3；+NH4Cl

2+

B.母液中通入的氨氣與HCO3一反應(yīng)：NH3+HCO3^CO3+NH4

C.加食鹽是為增大溶液中Cl一的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí)，氯化錢的溶解度比氯化鈉的大

5、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香燒

B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

6、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是

C

7、下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.(NH4)2CO3：碳錢B.CaSO4-2H2O：生石膏

CHJ-CHJ-C-CHJ-CHS

+

C.Ag(NH3)2:二氨合銀離子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

8、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T。下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFefh

B.ImolFeSCh還原3moiNazOz

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNa2FeO4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

利用排空氣法收集CO2

收集氧氣

產(chǎn)生氣體

立即點(diǎn)燃

制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

鋅粒、

D.稀釋濃硫酸

10、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

ABcD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

中試劑

YCuC2H50HMnO2NaOH

氣體NOC2H4oNH31

22

A.AB.BC.CD.D

11、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

B.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)》

A.中子數(shù)為16的硫原子：

甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:?6?:H

12、2019年4月25日，習(xí)近平總書記宣布北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)正式投運(yùn)！該機(jī)場(chǎng)在建設(shè)過程中使用了當(dāng)今世界機(jī)場(chǎng)多項(xiàng)

尖端科技，被英國(guó)《衛(wèi)報(bào)》評(píng)為“新世界七大奇跡”之首。化工行業(yè)在這座宏偉的超級(jí)工程中發(fā)揮了巨大作用，下

列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.青銅劍科技制造的第三代半導(dǎo)體芯片，其主要成分是SiCh

B.支撐航站樓的C形柱柱頂?shù)亩嗝骟w玻璃，屬于硅酸鹽材料

C.機(jī)場(chǎng)中的虛擬人像機(jī)器人“小興”表面的塑料屬于高分子聚合物

D.耦合式地源熱泵系統(tǒng)，光伏發(fā)電系統(tǒng)及新能源汽車的使用，可以減輕溫室效應(yīng)及環(huán)境污染

13、要證明某溶液中不含F(xiàn)e＞而含有Fe",以下操作選擇及排序正確的是（）

①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液

A.③①B.①?C.②③D.③②

14、有關(guān)Na2cCh和NaHCCh的敘述中正確的是

A.向Na2cCh溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CCh有NaHCCh結(jié)晶析出

15、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHec>3；CaCCh+CCh+HzO-Ca（HCO3）2②KHCO3、Ca（HCO3）2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)，將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質(zhì)量和通入的CO2質(zhì)量的關(guān)系中，正確的是

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是（）

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列錯(cuò)誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發(fā)生的是物理變化

B.“碳九”（石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳克）均屬于苯的同系物

C.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過渡元素

D.波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農(nóng)藥，利用C—+使病毒蛋白變性

18、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘

中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置用塌

D④蒸儲(chǔ)裝置蒸儲(chǔ)燒瓶

A.AB.BC.CD.D

19、常溫下，向2()mLO.lmol-L-1HCN溶液中滴加0.1mol-L'NaOH的溶液，由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH

體積的變化如圖所示，則下列說法正確的是()

V(NaOH)/mL

A.常溫下Q.lmoH^HCN的電離常數(shù)人數(shù)量級(jí)為104

B.a、c兩點(diǎn)溶液均為中性

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH")>c(H+)

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

20、將SO2氣體通入BaCh溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)氣體X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不結(jié)論

AC12出現(xiàn)白色沉淀C12將SO2氧化為H2so4,白色沉淀為BaSO4

出現(xiàn)白色沉淀與溶液反應(yīng)，白色沉淀為

Bco2CO2BaCLBaCCh

CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32',白色沉淀為BaSCh

出現(xiàn)淡黃色沉淀

DH2SH2s與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

2

21、某透明溶液可能含有NIV、Fe2+、Fe3+、SO4\CF,CtV-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2s

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH”溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NHs+和C「

B.白色沉淀是Fe(0H)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SO4"和c(V-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SC>4)2

22、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

覆

子

膜

換

神

性

?

電

極

口

下列判斷不正確的是

A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s04

B.電極II的電極反應(yīng)式為PbC142_+2e-=Pb+4Cr

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04mol

D.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一

種合成路線如下圖：

回答下列問題:

(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28,常用來測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為oF中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(2)(CH3)2SC>4是一種酯，其名稱為0

(3)A能與Na2cCh溶液及濃濱水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBn反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+GTH的化學(xué)方程式為。

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CHMCCl為起始原料制備H0夕-C(CH3)S的合成路線(其他試劑任選)；

O?N

24、(12分)R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2C00C2H5RCHjC^HCOOCJl,+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

.CH網(wǎng)修C.3嗯皿中/聆聲的.狀卯

2A231BCE

產(chǎn)CH,

C2H,OHvUCOOCJLZTS-CHCOOC.H,H?TU一>r，yc-COOl1

京嬴VFT~V-催化劑J條件》

I.R

試回答下列問題：

(DA與氫氣加成所得芳香垃的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；F-G的反應(yīng)除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為o

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機(jī)試劑

任選)：.

25、(12分)為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)

用品，用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：

，水

ABCD

(1)a的名稱?

(2)A是實(shí)驗(yàn)室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號(hào)加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)F中得到氣體的檢驗(yàn)方法。

(6)為了測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實(shí)驗(yàn)：在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品(雜

質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.ZOOOmobL4HCl

標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.已知：Na2cCh與HC1的滴定反應(yīng)為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如表：

OZOOOmoMJHCl溶液的體積(mL)

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出碳酸鈉樣品的純度為。

26、(10分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

(查閱資料)

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5x10-4

(實(shí)驗(yàn)探究)

(一)探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol,I/'A溶液?m<)|.f'C溶液足量稀鹽酸

err

充分振蕩后n充分振蕩后，過濾n

；"U取洗凈后的沉淀'I

2mL0.1mol?L，B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實(shí)驗(yàn)n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaS()4的沉淀溶解平衡解釋原因：.

(二)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)m：證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agh

311Hm”.廣乙溶液0,lmol.L-.K1(a(,

充分振蕩后0

2無0.1m"?L'甲溶液

甲溶液可以是(填字母代號(hào))。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0).

裝置步驟電壓表讀數(shù)

石HHrG蜃

肄簟

0.1mol,L'10.01mol,L1

AgNOJaq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與出等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNCh溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)(一)石墨(s)［F(aq)〃Ag+(aq)］石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為?

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是.

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(5203、CuO、Fe2(h及CaO)為原料制取銅粉和KzCr2O7的主要流程如下：

殘?jiān)鼮V液-----------Cr(OH),,Fe(OH),---------------K,Cr-0,

(1)“酸浸”時(shí)，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制?。跜u(NH3)"SO4溶液時(shí)，采用8moi?L-i氨水，適量30%H2O2,并通入。2,控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因?yàn)椤?/p>

(3)“沉CuNH4so3”時(shí)可用如下裝置俠持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為。

②“沉CuNH4so3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是?

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(4)設(shè)計(jì)以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，,冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrCh%酸性條件下，出。2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；

+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，主要以Cnfh??的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrCh”的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:

8o

一

」0

￡

岑6o

0

一

.)

丹4o

胡

建2O

迨

0

^1

2080

溫

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2Ch溶液、稀鹽酸)

28、(14分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所

。2

FH

已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:

31

100

相

80吸

對(duì)

60收

豐

4045強(qiáng)

29|'

度20

度

、％27

46

1---------1---------1----------1---------1---------1---------1---------1--------.

432106

020304050質(zhì)荷比

質(zhì)譜圖核磁共振氫譜圖

OO

②aMr

?HJO

CH，CHJ

③6黑

回答下列問題：

(1)A的名稱是。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有一種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③Imol該物質(zhì)最多能與8moiNaOH反應(yīng)

CHsCXDC-fPY-COOCHi

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備年的合成路線:

NH?

29、(10分)氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。回答下

列問題：

⑴氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>__?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為—形。

(2)NaB出是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是一，中心原子的雜化形式為一<(NaBHL,中存在

—(填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.“鍵

(3)BeCL中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結(jié)構(gòu)式為一,其中Be的配位數(shù)為

(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物NaFMgF：A1FSiFPFs

34SF6

熔點(diǎn)/C99312611291-90-83-50.5

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:

⑸CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)r形成的空隙，其空隙率是。若r(F3=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,貝(JCaFz的密度P=g.cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時(shí)Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3r-2e=ly,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.Tifh光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，所以充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.充電時(shí)Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2-6e=S42-,B正確；

C.在充電時(shí)，陽(yáng)極r失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=b,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

2、D

【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

3、B

【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【詳解】

A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)H2O>HZS,A錯(cuò)誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)200?！鉉以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(N3')>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性NVO,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、D

【解析】

A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對(duì)較低的NaHC。、以沉淀的形

式析出，A項(xiàng)正確；

B.NH：溶于水得到一水合氨，HCO3可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO；和NH；,B項(xiàng)正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化鉉先析出，C項(xiàng)正確；

D.加食鹽能得到氯化鐵固體，說明氯化錢的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

5、C

【解析】

A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒有側(cè)鏈，所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香垃，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

6、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷用煙的質(zhì)量、瓷均堪和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用煙

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷用堪放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C?

7、A

【解析】

A.碳錢是NH4HCO3的俗稱，名稱與化學(xué)式不吻合，A符合題意；

B.生石膏是CaSO#2H2O的俗稱，名稱與化學(xué)式吻合，B不符合題意；

C.Ag(N%)2+表示二氨合銀離子，名稱與化學(xué)式吻合，C不符合題意；

CH3-CH2-C-CH2-CHJ

D.II分子中含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈上含4個(gè)C原子，在2號(hào)C原子上有1個(gè)乙基，物質(zhì)

CHj

的名稱為2一乙基一1一丁烯，名稱與物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式吻合，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

8、C

【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和-1價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeCh和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)-*0價(jià)，2moiFeSCh發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNazCh作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeOs轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成叱上卜2義166g?mol

IfWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeSCh和6Na2（）2發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物2moiNazFeCh和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn):

B和C選項(xiàng)，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

9,B

【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；

B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；

C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2,若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出

一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

10、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯(cuò)誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【解析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：器S,故A錯(cuò)誤；

B.Cl-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,cr的結(jié)構(gòu)示意圖是8,故B錯(cuò)誤;

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是Na.［：6：H］，故D錯(cuò)誤。

12、A

【解析】

A.第三代半導(dǎo)體芯片的主要成分不是SiO2,而是GaN,A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B.普通玻璃屬于硅酸鹽材料，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.塑料屬于高分子聚合物，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)是全國(guó)可再生能源使用比例最高的機(jī)場(chǎng)，耦合式地源熱泵系統(tǒng)，可實(shí)現(xiàn)年節(jié)約L81萬噸標(biāo)準(zhǔn)煤，光伏

發(fā)電系統(tǒng)每年可向電網(wǎng)提供600萬千瓦時(shí)的綠色電力，相當(dāng)于每年減排966噸CO2,并同步減少各類大氣污染物排放,

D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)需了解：第一代半導(dǎo)體材料主要是指硅（Si）、銘元素（Ge）半導(dǎo)體材料。第二代半導(dǎo)體材料主要是指化合

物半導(dǎo)體材料，如神化錢（GaAs）、錦化錮（InSb）；三元化合物半導(dǎo)體，如GaAsAl、GaAsP；還有一些固溶體半導(dǎo)

體，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半導(dǎo)體（又稱非晶態(tài)半導(dǎo)體），如非晶硅、玻璃態(tài)氧化物半導(dǎo)體；有機(jī)半導(dǎo)體，如歆

菁、獻(xiàn)菁銅、聚丙烯晴等。第三代半導(dǎo)體材料主要以碳化硅（SiC）、氮化鐵（GaN）、氧化鋅（ZnO）、金剛石、氮化

鋁（A1N）為代表的寬禁帶半導(dǎo)體材料。

13、A

【解析】

三價(jià)鐵離子遇到硫鼠根離子顯血紅色；

二價(jià)鐵離子遇到硫飄根離子不變色，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧化為三價(jià)鐵離子；

碘離子和鐵離子反應(yīng)和亞鐵離子不反應(yīng)。

【詳解】

先根據(jù)Fe"的特征反應(yīng)，加入硫氟酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e"；然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe",F/被氧化劑氧

化成Fe"溶液變成紅色，以此證明Fe"的存在，加入少量KI溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵

離子，操作選擇及排序?yàn)棰邰佟?/p>

答案選A。

14、D

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCO3和Na2c都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑：3=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2cCh和NaHCCh的異同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

15、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時(shí)考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應(yīng)后才與沉淀反應(yīng)”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時(shí)溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時(shí)發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應(yīng)完全的氫氧化鉀的反

應(yīng)，不管怎么樣都不會(huì)再有沉淀產(chǎn)生，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，當(dāng)把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應(yīng)后，二氧化

碳與碳酸鈣反應(yīng)生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，則選項(xiàng)B符合題意，故答案選B。

16、B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下卜2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

17、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機(jī)溶劑的溶解性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中苛的結(jié)構(gòu)為不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；

C.22號(hào)鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；

D.CuSCh屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下可以發(fā)生變性，故D正確；

答案選B。

18、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同用蒸儲(chǔ)的方法得到甲苯，需要蒸儲(chǔ)燒瓶等儀器，則錯(cuò)誤的為C,故答案選C。

19、D

【解析】

A.常溫下，0.1mol?L“HCN溶液中，水電離出的氫離子濃度為10?9moi/L,則溶液中的氫離子濃度

51

=—=---------=10-.則電離常數(shù)Ka=X"，=1092,數(shù)量級(jí)為101故A錯(cuò)誤：

B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性，c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，c(OH-)Vc(H+),故

C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性，鈉離子的總物質(zhì)的量為0.0()3mol,NaCN中CN

以CN?和HCN兩種形式存在，總物質(zhì)的量為0.002moL則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),該混合溶液中電荷

守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH'),則c(Na+)=c(CN)+c(OH)-c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN)+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN)+3c(HCN),2c(OH>2c(H*)=c(CN)+3c(HCN),故D正確;

答案選D。

20、B

【解析】

A選項(xiàng)，SCh氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼，故A正確；

B選項(xiàng)，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，SO2氣體與NM反應(yīng)生成SCh5再與氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，故C正確；

D選項(xiàng)，H2s與SCh反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

21、D

【解析】

A.溶液可能含有NFLT,遇稀的Ba(OH”溶液，放不出氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO35步驟③沒有C「，一定含有SO4%白色沉淀中還含有

BaSO4,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4z一和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CCh',選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?,可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為C.步驟③步用HNOj酸化，是為了防止SO4??和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

OH」的干擾。

22、C

【解析】

電解Na2PbeL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbCW得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反

應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCL2—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電

極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解題。

【詳解】

+

A.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e=4H+OzT，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主

要是H2s04,故A正確；

B.電極II周圍PbCLz一得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極II的電極反應(yīng)式為

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

g

C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為=c)°11=0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-,

207g/mol4

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤；

D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含NazPbCL的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、質(zhì)譜儀H-VHz硫酸二甲酯^^小竣基、醒鍵『［匚潸］+HOCH2cH20H

Oil

催化劑C10

----------------?C<X)CH,CH<)11+