全國優(yōu)質(zhì)課一等獎初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》公開課課件

中物理金屬的化學(xué)性質(zhì)一課堂導(dǎo)入2000年1月7日我國考古隊考查杭州雷峰塔，于3月11日上午9時開始挖掘，次日晚7點考古隊發(fā)現(xiàn)并開啟鐵函視頻中，我們看到厚重的鐵函銹跡斑斑，而鐵函內(nèi)的純銀制成的舍利塔光亮如鮮。同樣是金屬，為什么鐵銹跡斑斑而銀光亮如鮮呢？這和金屬的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。二師生互動，共學(xué)新知金屬材料具有優(yōu)良的物理性能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。由于金屬原子容易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)活潑。能與很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么，金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？二師生互動，共學(xué)新知一、金屬與氧氣的反應(yīng)①鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2Mg＋O2＝

2MgO4Al＋3O2

＝2Al2O3鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)②鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====

Fe3O42Cu+O2===2CuO△點燃但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。③金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。二師生互動，共學(xué)新知鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)實驗表明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同活動性：鎂、鋁>

鐵、銅>

金二師生互動，共學(xué)新知二、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究4--3探究任務(wù)：1、探究鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)。2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。實驗用品：鐵絲、銅絲、鋅片、鎂片、稀鹽酸、稀硫酸、試管、砂紙。問題思考：你準(zhǔn)備按照怎樣的實驗步驟完成上述兩項實驗探究任務(wù)？實驗過程中是否需要進行變量控制，還有哪些需要注意的問題？二師生互動，共學(xué)新知二、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究4--3二師生互動，共學(xué)新知二、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究4--3稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅大量氣泡，反應(yīng)最快。大量氣泡，反應(yīng)最快。很多氣泡，反應(yīng)快。很多氣泡，反應(yīng)快。產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)較快。產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)較快。沒有氣泡，不反應(yīng)。沒有氣泡，不反應(yīng)。二師生互動，共學(xué)新知各反應(yīng)的化學(xué)方程式二、金屬與酸的反應(yīng)實驗探究4--3Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑實驗結(jié)論：1、能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有：Mg、Fe、Zn。2、比較四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的難易、劇烈程度。有易到難的順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。二師生互動，共學(xué)新知上述實驗中得到的金屬順序，也叫金屬活動性順序。人們經(jīng)過長期的實踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序，如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu嫁給那美女身體細(xì)纖輕統(tǒng)共一百斤在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。二師生互動，共學(xué)新知三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實驗探究4---4將鋁片、銅絲兩種金屬分別放入氯化銅、硝酸銀中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象操作現(xiàn)象鋁與氯化銅溶液銅與硝酸銀溶液鋁片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液與無色變?yōu)樗{色。銅絲表面有白色物質(zhì)析出，溶液有藍色變?yōu)闊o色。二師生互動，共學(xué)新知三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)實驗探究4---4實驗證明，鋁可以從氯化銅溶液中把銅置換出來，銅可以從硝酸銀溶液中把銀置換出來。2Al+3CuCl2==2AlCl3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag由此可見，在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬，可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。二師生互動，共學(xué)新知四、置換反應(yīng)1、定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2、通式：單質(zhì)+化合物==單質(zhì)’+化合物’3、例子：Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO42Al+3CuCl2==2AlCl3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu三課堂檢驗１、用Mg、Zn、Fe、Cu填空（１）能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

；

（２）不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是（３）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>

>

>

.Mg、Zn、Fe

Cu

MgZnFeCu２、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()

AZnCl2

BCuSO4

CFeCl2

DAl2(SO4)3Ｂ三課堂檢驗３、實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為

；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為

。

會腐蝕金屬管道Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4４、在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）

AFeBAgCZnDCuB三課堂檢驗５、判斷下列是否為置換反應(yīng)①C

+2CuO高溫

2Cu+CO2

②H2+CuO加熱

H2O+Cu③2Mg+O2點燃

2MgO④CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O⑤Cu2(OH)2C