金屬及其化合物重要方程式

PAGE一、重要化學(xué)方程式的書寫(寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式)(一)Na及其化合物1．Na和H2O反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．Na2O2和CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3．Na2O2和H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。4．Na和O2反應(yīng)(常溫)4Na＋O2=2Na2O。5．Na和O2反應(yīng)(加熱)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。6．Na和CuSO4溶液反應(yīng)2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。7．NaHCO3受熱分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。8．NaH和水反應(yīng)NaH＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑。9．NaOH溶液中通入過量CO2OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)。10．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO22Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓。(二)Al及其化合物1．Al和NaOH溶液反應(yīng)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。2．Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。3．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O。4．NaAlO2溶液中通入過量CO2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。5．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。6．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。7．AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。8．AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(三)Fe及其化合物1．Fe高溫時與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。2．Fe2O3和Al反應(yīng)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。3．Fe2O3和CO反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。4．FeCl3溶液和Cu反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。5．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。6．Fe(OH)2久置于空氣中4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。7．FeO和稀HNO3反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。8．FeBr2和少量Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。9．FeBr2和過量Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。10．FeCl2溶液中加NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－。(四)Cu及其化合物1．Cu在硫蒸氣中燃燒2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。2．銅在空氣中生成銅綠2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。3．Cu和濃HNO3反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。4．Cu和稀HNO3反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。5．Cu和濃H2SO4反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。6．堿式碳酸銅受熱分解Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑。二、必須牢記的物質(zhì)顏色和實驗現(xiàn)象1．Na2O2——淡黃色固體。2．Al(OH)3——白色膠狀沉淀。3．Fe2＋——淺綠色。4．Fe3＋——黃色。5．Fe(OH)2——白色沉淀。6．Fe(OH)3——紅褐色沉淀。7．Fe3O4——黑色晶體。8．Fe2O3——紅棕色。9．Na投入到水中的現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。10．可溶性亞鐵鹽與堿溶液