2023學(xué)年完整公開課版元素周期律

§1.1.2元素周期律

思考：什么叫元素周期律呢？P7意義：元素周期律的發(fā)現(xiàn)極大地推動了人們對物質(zhì)世界的認(rèn)識，指導(dǎo)人們預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)，尋找或合成具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)，有力地推動了現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展?；仡櫍?、元素原子核外電子排布遵循哪些規(guī)律？2、熟記1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。探究：原子核外電子排布的周期性變化【問】觀察P2圖1-21-18號元素原子核外電子排布從橫向、縱向、隨核電荷數(shù)的遞增三個(gè)角度觀察核外電子排布有什么規(guī)律？（1）橫觀：（2）縱觀：（3）隨核電荷數(shù)的遞增：同一行原子的電子層數(shù)相同，從左→右，最外層電子數(shù)逐一遞增至2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)同一列原子的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體），從上→下電子層數(shù)逐一遞增核外電子的排布呈周期性變化，即重復(fù)出現(xiàn)同樣變化每隔一定的數(shù)目，最外層電子數(shù)重復(fù)由1→8（或2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)遞增板書一、周期性變化規(guī)律1、隨著核電荷數(shù)的遞增，元素（1）原子最外層電子數(shù)：（2）原子半徑：（3）化合價(jià)：（4）金性，非金性

由1→8（或2）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)遞增由大→小遞變最高價(jià)由+1

→

+7（或+5）最低價(jià)由-

4→-

1

↘↗P42、等量關(guān)系元素的（1）最高正價(jià)=最外層電子數(shù)

（2）最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=

8注：F無正價(jià)，O一般不顯正價(jià)，稀有氣體除外

1、17號元素Cl的最高化合價(jià)為________，最低化合價(jià)為________，最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)________，最低化合價(jià)＝_____2、R最高價(jià)氧化物的水化物為H3RO4，則其氫化物為

。3、某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是（）A、RO2

B、RO3

C、R2O3

D、R2O5

練習(xí)+7-1相等最高正價(jià)－8

RH3B二、原子/離子半徑大小的比較方法:層多徑大，序大徑小電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)↗，則半徑↗↘電子層數(shù)↗，則半徑1、（1）Na

KO

FN

Si(2)Cl-

S2-O

Al3-Na+

S2-

(3)F

F-Na

Na+

F-

Na+F-

Na練習(xí)2、下列粒子半徑之比大于1的是（）A、K+∕KB、Ca∕MgC、P∕SD、Cl∕Cl-BC<<<<<<>>>>Bc【回顧練習(xí)】（第2課時(shí)）3、下列各元素原子半徑依次增大的是(

)A．Na、O、FB．C、Si、PC．Na、Mg、AlD．P、Si、AlD4、下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A．r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)B．r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(Si)D．r(I)＜r(Br)＜r(Cl)＜r(F)B三、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法元素的金屬性是指元素原子失e-能力的性質(zhì)比較元素金屬性強(qiáng)弱，實(shí)質(zhì)是比較元素原子失e-能力越易失e-,金屬性就越強(qiáng)元素的非金屬性是指元素原子得e-能力的性質(zhì)比較元素非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)質(zhì)是比較元素原子得e-能力越易得e-,非金屬性就越強(qiáng)三、元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法1.金屬性的判據(jù)(1)原子結(jié)構(gòu)→②電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)↗,則原子半徑↘,失e-↘,金屬性↘

eg：金屬性Na>Mg①最外層電子數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)↗,電子層數(shù)↗,則原子半徑↗,失e-

↗,金屬性↗

eg:金屬性K>Na（2）單質(zhì)及化合物的性質(zhì)→①金單與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易（越易越強(qiáng)）②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

（越堿越強(qiáng)）eg:堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al③金單間的置換反應(yīng),據(jù)金屬活動順序表（強(qiáng)→弱）制eg:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,則金屬性：Fe>Cu

④金單還原性越強(qiáng)（或金陽離的氧化性越弱），則金屬性越強(qiáng)eg:2.非金屬性的判據(jù)(1)原子結(jié)構(gòu)→②電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)↗,則原子半徑↘,得e-

↗,非金屬性↗

eg：非金屬性F>O①最外層電子數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)↗,電子層數(shù)↗,則原子半徑↗,得e-↘,非金屬性↘

eg:非金屬性Cl<F（2）單質(zhì)及化合物的性質(zhì)→①非金單與H2

化合的難易（越易越強(qiáng)）

③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

（越酸越強(qiáng)）eg:酸性H2CO3<HNO3,則非金屬性：C<N②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（越穩(wěn)定越強(qiáng)）（即最高價(jià)含氧酸）eg:穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3,則非金屬性：Cl>S>PＰ６⑥與同一可變價(jià)金單反應(yīng)，生成價(jià)態(tài)↑,則非金性↑eg:Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3,則非金屬性:△Cl>S點(diǎn)燃⑤非金單氧化性越強(qiáng)（或陰離的還原性越弱），則非金屬性越強(qiáng)eg:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,則非金屬性：④非單間的置換反應(yīng)（強(qiáng)→弱）制

Cl>Breg:【問題探究】請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明1、金屬性：Na>Mg>Al2、非金屬性：Cl>Br>I第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水的反應(yīng)金屬性：Na>Mg

>Al反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無明顯現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△結(jié)論Al與沸水幾乎不反應(yīng)第一組實(shí)驗(yàn)：Na、Mg與水的反應(yīng)金屬性：Na>Mg

>Al反應(yīng)物

現(xiàn)象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量氣泡、溶液變紅加熱前——無明顯現(xiàn)象，加熱后——大量氣泡，紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△結(jié)論Al與沸水幾乎不反應(yīng)第二組實(shí)驗(yàn)：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物

現(xiàn)象

離子方程式

Mg、鹽酸

Al、鹽酸

反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡金屬性：Mg>AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑結(jié)論現(xiàn)象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液現(xiàn)象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三組實(shí)驗(yàn)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：NaMgAl金屬性逐漸減弱1、下列說法中正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定,表明非金屬性R>MB.等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng),A放出H2多,則金屬性A>BC.含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng),則非金屬性Q>ND.單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)劇烈,則金屬性Y>X【隨堂練習(xí)】A

2.下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)M能從N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N②M原子比N原子容易得到電子③單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥熔點(diǎn)M>N能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是(

)A.僅②⑤ B.僅①②③C.僅①②③⑤ D.全部C3、【小結(jié)】元素性質(zhì)遞變規(guī)律

左—————————————————-————————————

→右半徑↓、得e-↑、非金性↑（氧化性↑）→氫化物穩(wěn)定性↑

最高價(jià)氧化物的水化物酸性↑

（即最高價(jià)含氧酸）上—————————————————↓下半徑↑失e-↑、金性↑（還原性↑）則最高價(jià)氧化物的水化物堿性↑

（即堿）練習(xí)1、穩(wěn)定性：HF

HCl

HBr

HICH4

NH3

H2O2、酸性：H3PO4

H2SO4H2CO3

H2SiO33、堿性：NaOH

Ａｌ（ＯＨ）３ＫＯＨ

Ｍｇ（ＯＨ）２

４、非金屬性：Ｃ