課題1質(zhì)量守恒定律-九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)講義（人教版）原卷版

課題1質(zhì)量守恒定律一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)3．化學(xué)方程式的表達(dá)意義二二、重難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的定義及其應(yīng)用難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律三三、考點(diǎn)精講三、考點(diǎn)精講1.質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律的定義：參加的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）質(zhì)量守恒定律的理解：①正確理解“參加”的含義，反應(yīng)或者的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)；②質(zhì)量守恒定律的適用范圍是，不適用于，任何都遵循質(zhì)量守恒定律；③注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一或，尤其是氣體物質(zhì)；④此定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其它方面的守恒。（3）質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B實(shí)驗(yàn)裝置及藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象生成藍(lán)色沉淀，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。產(chǎn)生大量氣泡，天平（填“平衡”“偏左”或“偏右”）?，F(xiàn)象出現(xiàn)的原因是否遵循質(zhì)量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。是否遵循質(zhì)量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體或的反應(yīng)，一定要在容器中進(jìn)行，否則天平會(huì)不平衡，造成這種現(xiàn)象的原因一般是生成的氣體或外界氣體裝置。不涉及氣體的反應(yīng)可以在開(kāi)放容器中進(jìn)行。（4）質(zhì)量守恒定律的“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”物質(zhì)不變種類一定變宏觀元素不變②兩個(gè)一定變六個(gè)不變?cè)夭蛔兎N類一定變?cè)硬蛔兛赡茏兾⒂^原子不變③兩個(gè)可能變?cè)硬蛔兛赡茏儯?）質(zhì)量守恒的微觀原因（即本質(zhì)）：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子又重新組合成新的分子，在反應(yīng)前后原子的沒(méi)變，原子的沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等2.化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式是用表示的式子。通常用“△”表示反應(yīng)需要，用“↑”或“↓”注明生成物是或。（2）化學(xué)方程式的意義及讀法化學(xué)方程式（2H2+O2點(diǎn)燃2H2O）意義讀法宏觀角度表明了、和。氫氣和在條件下反應(yīng)生成。微觀角度表明各物質(zhì)之間微粒比（化學(xué)計(jì)量數(shù)）。每和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成。量的角度表明各物質(zhì)之間的比（物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)）。每和在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成。典型例題1：把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g301052反應(yīng)后的質(zhì)量/g1005aA．a(chǎn)等于30 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為2∶1典型例題2：化學(xué)興趣小組用不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)一：為確保實(shí)驗(yàn)成功，必須在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球膨脹，受浮力影響電子天平示數(shù)減??；(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。【鞏固提升】1．氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后原子種類不變B．乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gC．反應(yīng)過(guò)程各物質(zhì)的分子保持不變D．這個(gè)反應(yīng)是分解反應(yīng)2.植物的光合作用可表示為：水+二氧化碳葉淀粉+氧氣，由此推斷淀粉中（）A．一定含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有氫、氧元素，可能含有碳元素3.探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒，產(chǎn)生大量，放出大量的熱，氣球鼓起，冷卻后氣球變癟，最終天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：鐵釘表面有析出，溶液由逐漸變?yōu)?，?shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡。③實(shí)驗(yàn)3：燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平指針。實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！菊n后練習(xí)】1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）C．5g鎂條在足量氧氣中完全燃燒后所得固體質(zhì)量大于5gD．1g碳酸鈉粉末加入到盛有4g稀鹽酸的燒杯中，最終燒杯中剩余物的質(zhì)量小于5g2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)展現(xiàn)了化學(xué)課程對(duì)學(xué)生發(fā)展的重要價(jià)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)觀念：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類一定不變，元素的質(zhì)量不一定改變B．科學(xué)思維：化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律，則質(zhì)量不變的變化一定是化學(xué)變化C．科學(xué)探究與實(shí)踐：火柴梗平放入蠟燭火焰中約1s后取出，探究火焰哪層溫度最高D．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：實(shí)驗(yàn)后的廢液集中處理，不符合綠色化學(xué)理念3.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A． B．丁一定是化合物C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為4.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。其中數(shù)據(jù)不正確的是（）物質(zhì)階段甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前反應(yīng)中m1m2m3反應(yīng)后0m4A．m1 B．m2 C．m3 D．m45.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破，清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖所示（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子在化學(xué)變化中不可分 B．反應(yīng)后原子的數(shù)目增多C．丁的化學(xué)式為 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變6.識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是（）①電解一段時(shí)間(忽略氣體的溶解)②磷在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒③探究質(zhì)量守恒定律④用等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣A．①② B．①④ C．②③ D．③7.如圖是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球一直變大B．該實(shí)驗(yàn)中白磷必須足量C．白磷燃燒結(jié)束后，待裝置冷卻再放回天平上稱量D．反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量8.從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”：【答案】9.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是。(2)乙同學(xué)用B裝置探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。(3)丙同學(xué)用C實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，C實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是。(4)丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究質(zhì)守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是（填“偏大”“偏小”或“不變”）。(5)綜上所述，A、B、C、D所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是（選填字母序號(hào)）。10.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)中集氣瓶底部預(yù)留少量水的目的是