氯氣的實驗室制法

氯氣的實驗室制法1.1、反應(yīng)原理4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2

⑴MnO2為酸性氧化物，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)。

⑵濃鹽酸與MnO2

反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低，反應(yīng)不再進(jìn)行(即MnO2

過量時，氯化氫不可能完全反應(yīng))。

2.

實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2（）

A、①比②多B、②比①多

C、一樣多D、無法比較B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行即MnO2過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的理論產(chǎn)量．3.２、裝置類型：4.3、收集方法：4、尾氣吸收：5、儀器裝置的組裝和拆卸順序：組裝：拆卸：6、實驗步驟要點：開始：結(jié)束：向上排氣法（為什么不用排水法？）NaOH溶液（為什么不用氫氧化鈣溶液？）從左到右，從下到上。從右到左，從上到下。組裝儀器—檢查裝置氣密性—裝藥品（先加固體MnO2于燒瓶，液體鹽酸于分液漏斗）—緩慢加熱—滴加鹽酸停止加熱——冷卻后移出導(dǎo)管——拆卸清洗儀器5.裝置選擇的理由

分液漏斗連接順序：6.7.思考問題1：在上述實驗中收集到的氯氣中有雜質(zhì)嗎？如果有，主要是哪些？問題2：如何制得純凈干燥的氯氣？8.凈化裝置固態(tài)試劑液態(tài)試劑問題3：請設(shè)計制備純凈干燥氯氣的實驗裝置9.

除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化洗氣瓶10.實驗室制備、凈化、干燥、收集氯氣的裝置11.實驗室制備、凈化、干燥、收集氯氣的裝置12.反饋練習(xí)指出右圖錯誤之處1、長頸漏斗應(yīng)改為分液漏斗。2、燒瓶下應(yīng)墊石棉網(wǎng)。3、應(yīng)用酒精燈加熱。4、稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸。5、B和C裝置應(yīng)互換。6、收集裝置D中氣流應(yīng)“長進(jìn)短出”。7、多余氯氣應(yīng)通入氫氧化鈉溶液中。13.1、制取氣體的一套完整裝置包括幾個環(huán)節(jié)？2、總結(jié)制備實驗方案設(shè)計的一般思路。

先列出可能的制備方法和途徑。從方法是否可行、裝置和操作是否簡單、經(jīng)濟(jì)和安全等方面進(jìn)行分析、比較，從中選擇最佳的實驗方法。在制訂具體的實驗方案時，還應(yīng)注意對實驗條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效地控制。課堂小結(jié)發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置14.知識拓展：實驗室制氯氣的其它方法2NaCl(S)+2H2SO4（濃）+MnO2

Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO42KMnO4+16HCl

2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑KClO3+6HCl

KCl+3H2O+3Cl2↑加熱15.

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生

Cl2。若用圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）

A.①和②處B.只有②處

C.②和③處D.②③④處D×××16.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，描述圖中指定部位顏色17.謝謝觀看！18.可用飽和食鹽水吸收HCl可用濃硫酸干燥Cl219.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn):甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值,甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：⑴上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。20.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為