第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣酸的反應(yīng)-九年級化學(xué)人教版下冊

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料課時1復(fù)習(xí)導(dǎo)入金屬具有哪些物理性質(zhì)？大部分金屬呈銀白色常溫下為固體（汞為液態(tài)）有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性具有金屬光澤。一、金屬與氧氣的反應(yīng)鋁器鋁的發(fā)現(xiàn)比銅、鐵晚很多年，但鋁如今的產(chǎn)量僅次于鐵，這與它的抗腐蝕性能好有很大的關(guān)系。4Al+3O2==2Al2O3在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO實際上許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。4Al+3O2=2Al2O32.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時能與氧氣反應(yīng)3.金在高溫時也不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4點燃小結(jié)：1.金屬和氧氣的反應(yīng)條件可粗略地推斷一些金屬的活動性順序，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性（活動性）越強(qiáng)。

（筆記）

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。Mg、Al>Fe、Cu>Au金屬活動性由強(qiáng)減弱二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸實驗探究：金屬與鹽酸的反應(yīng)Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸+2價銅與鹽酸金屬稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅無現(xiàn)象反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)較為劇烈，產(chǎn)生較多的氣泡。反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑GodSaveMe！為什么受傷總是我！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑小結(jié)：2、金屬與鹽酸、稀硫酸能否反應(yīng)可反映金屬的活動性；（筆記）金屬活動性順序:Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu為什么受傷總是我！金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成什么氣體？GodSaveMe！無所謂，我無所謂我得意的笑又得意的笑根據(jù)反應(yīng)是否有氫氣產(chǎn)生，可以把金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬金屬活動性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu﹖HH由上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。金的活動性比銅還弱，所以不會與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而假黃金中含有鋅，它會與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氣體。交流討論：市售的假黃金的主要成分是黃銅（即銅鋅合金），現(xiàn)在你知道可用什么方法來鑒別真?zhèn)螁幔繂钨|(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物++=++=交流討論：觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點？置換反應(yīng)金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+B+…=AB…（化合反應(yīng)）AB…=A+B+…（分解反應(yīng)）A+BC=AC+B（置換反應(yīng)）鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫。思考：置換反應(yīng)一定是在溶液中進(jìn)行的嗎？多變一一變多一換一不是，如：木炭還原氧化銅（四大基本反應(yīng)類型之一）試判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型:（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）H2CO3=CO2↑+H2O（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）CaO+H2O=Ca(OH)2

小試牛刀：課堂小結(jié)1.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2.金屬與酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。3.置換反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物1．下表中不同的金屬被開發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A．金屬的活動性B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的延展性D．地殼中金屬元素的含量課堂練習(xí)A2.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是(

)A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鑒別黃銅和金：2Cu+O2==2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2==MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3B點燃△點燃點燃3.下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸亞鐵D.硫酸銅D4.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A.Mg+2