2022安徽學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)-化學(xué)學(xué)業(yè)水平知識(shí)點(diǎn)

2022安徽學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn).化學(xué)學(xué)業(yè)水平知

識(shí)點(diǎn)

1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

離子方程式的書寫

第一步：寫（基礎(chǔ)）寫出正確的化學(xué)方程式

第二步：拆（關(guān)鍵）

把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用

化學(xué)式表示）

第三步：冊(cè)。（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)

第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

※離子方程式的書寫注意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反

應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分子式。HAc+0H-=Ac-+H20

2.濃H2S04作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2S04寫成化學(xué)式。

3.H3P04中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。

4.微溶物作為反應(yīng)物時(shí);處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或

固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清

石灰水，則應(yīng)拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成

化學(xué)式。

5.非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫離子方程式。

2022安徽學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：金屬氧化物公式

1、低價(jià)態(tài)的還原性：

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe（no3）3+no2+2h2o

2、氧化性：

na2o2+2na===2na2o

（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo,al2o3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為mg,al.一般通過(guò)電解制

mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o（制還原鐵粉）

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、與水的作用：

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

（此反應(yīng)分兩步：na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):

bao2+h2o4（?。?==bao4+h2o2）

mgo+h2o===mg（oh）2（緩慢反應(yīng)）

4、與酸性物質(zhì)的作用：

na2o+o3===na2o4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2o4（冷，?。?==na2o4+h2o2

mgo+o3===mgo4

mgo+h2o4===mgo4+h2o

al2o3+3h2o4===al2（o4）3+3h2o

(al2o3是兩性氧化物:

al2o3+2naoh—=2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2(g)===fe23+3h2o

fe3o4+8hcl-=fecl2+2fecl3+4h2o

2022安徽學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也

不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和

品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或

玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的

變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸儲(chǔ)水把試紙潤(rùn)濕，粘在

玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶

口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用pH試紙不能用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因

此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥

品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任

何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。

如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1?2mL,固體只需要

蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，

更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

⑵固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾

在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊

成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落

到底部。有些塊狀的藥品可用鏡子夾取。

(3)液體藥品的取用

⑷幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤

油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷

水中。

(C)液漠有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋

在液澳上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放

在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

4.過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏

斗內(nèi)壁。

⑵二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低

于濾紙的邊緣。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒

的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的

內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶

質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的

混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的

不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱

蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度

過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，

例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KN03混合物。

6.蒸儲(chǔ)

蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多

種混合液體的分離，叫分鐳。如用分儲(chǔ)的方法進(jìn)行石油的分儲(chǔ)。

操作時(shí)要注意：

(1)液體混合物蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)在蒸僧燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴

沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流

冷卻效果才好。

⑸加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些

物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離

開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解12和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合

下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶

劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意：

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超

過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，