重慶市渝北中學2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題

渝北中學2023－2024學年高三9月月考質(zhì)量檢測化學試題注意事項：1、請將答案做在答題卡上，做在試卷上概不得分2、全卷共二大題20小題，總分100分，考試時長90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14C：12O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ba：137一、單項選擇題(每個小題只有一個答案，每小題3分，共48分)1.化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到B.綠色化學是指用對環(huán)境無害的化學手段治理污染C.次氯酸鈣可用于自來水的殺菌消毒D.盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶使用玻璃塞【答案】C【解析】【詳解】A．Na通過電解熔融的NaCl得到，Al通過電解冶煉氧化鋁得到，Cu可以用還原法將氫氣還原CuO得到，故A錯誤；

B．綠色化學是指利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；

C．次氯酸鈣與空氣中二氧化碳和水反應生成次氯酸，可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D．硅酸鈉溶液具有粘合性，不能用玻璃塞，故D錯誤；

故選：C。2.下列顏色絢麗的過程為化學變化，但不涉及氧化還原反應的是A.硫酸鍶灼燒時火焰呈洋紅色B.無水硫酸銅溶于濃氨水生成深藍色溶液C.酸性重鉻酸鉀遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色溶液D.《抱樸子》記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鍶灼燒時火焰的顏色為鍶的焰色，該過程不屬于化學變化，A錯誤；B．無水硫酸銅溶于濃氨水發(fā)生反應，，深藍色是生成的，該過程不屬于氧化還原反應，B正確；C．酸性重鉻酸鉀遇乙醇轉(zhuǎn)化為綠色溶液，是乙醇還原酸性重鉻酸鉀生成綠色，乙醇被氧化為乙酸，該過程屬于氧化還原反應，C錯誤；D．“丹砂(HgS)燒之成水銀”涉及有Hg單質(zhì)生成的分解反應，“積變又還成丹砂”涉及有單質(zhì)參加的化合反應，均為氧化還原反應，D錯誤；故選B3.下列物質(zhì)的性質(zhì)及對應用途均正確且有對應關(guān)系的是A.硬度較大，可用于制備光導纖維 B.NH3密度比空氣小，液氨可做制冷劑C.Na2CO3溶液呈堿性，故可治療胃酸過多 D.具有漂白性，可用于漂白紙漿【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2用于制造光導纖維是由于SiO2具有很強的導光性，與SiO2硬度大無關(guān)，故A錯誤；

B．液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度降低，可用作制冷劑，與NH3密度比空氣小的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品是NaHCO3，故C錯誤；

D．SO2能使某些物質(zhì)變成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性，可用于漂白紙漿，故D正確；

故選：D。4.下列有關(guān)說法正確的是A.工業(yè)硝酸質(zhì)量分數(shù)約為69％，常因溶有少量Fe3+而呈現(xiàn)黃色B.濃硫酸可于干燥CO和H2C.向Cu與濃硫酸反應后的溶液中加入水，可觀察到溶液變藍D.pH小于7的降水為酸雨，主要由SO2和氮氧化物的排放引起【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)硝酸中因為含有NO2而使溶液呈黃色，濃鹽酸溶液中因為含有Fe3+而使溶液呈黃色，故A錯誤；

B．CO、H2和濃硫酸不反應，所以可以用濃硫酸干燥，故B正確；

C．反應后的溶液中含有大量濃硫酸，所以應將反應后混合物注入水中，溶液變藍，操作不合理，故C錯誤；

D．正常雨水的pH為，酸雨的pH值小于，酸雨主要由SO2和氮氧化物的排放引起，故D錯誤；

故選：B。5.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鎂條在空氣中充分燃燒生成多種物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.鐵粉與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，與充分反應，生成的分子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．2.4g鎂條的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A項正確；B．氯氣的量不足，應按氯氣的物質(zhì)的量來計算，氯氣被還原為1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，B項錯誤；C．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，無法得出生成三氧化硫的分子數(shù)目，C項錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算粒子的數(shù)目，D項錯誤；故選A。6.下列方程式書寫錯誤的是A.用惰性電極電解飽和溶液：B.氫氧化鐵與氫碘酸反應：C.侯氏制堿法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大：【答案】B【解析】【詳解】A．用惰性電極電解飽和溶液，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離的氫離子放電生成氫氣，產(chǎn)生的氫氧根與鎂離子結(jié)合形成沉淀，A項正確；B．碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B項錯誤；C．侯氏制堿法分為兩步，第一步將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉和氯化銨，第二步加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉，C項正確；D．假設(shè)有1mol明礬，恰好完全生成沉淀時，此時有剩余，生成1mol，總質(zhì)量為78+1.5×233=427.5g，若沉淀完全，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，此時沉淀質(zhì)量為2mol，總質(zhì)量為2×233=466g，沉淀質(zhì)量最大，D項正確；故選B。7.下列選項描述與對應圖像相符的是：A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C.圖③表示向1Llmol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－物質(zhì)的量的變化D.圖④表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水在陽光直射時，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，正向移動，溶液中濃度增大，與①曲線不符，故A錯誤；B．圖②為NaOH、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像，故B錯誤；C．Fe2+的還原性大于Br，向FeBr2溶液中通入Cl2時，氯氣先氧化Fe2+后氧化Br，所以圖③表示向1Llmol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2時Br－物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．醋酸是弱酸，向乙酸溶液中通入氨氣生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度逐漸增大，所以向乙酸溶液中通入氨氣，溶液導電性逐漸增強，故D錯誤；選C。8.一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A.循環(huán)轉(zhuǎn)化中屬于“固氮”過程的是“反應c”和“反應b”B.轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的過程只有“反應I”C.若“反應h”是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)的，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D.工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除NO2【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，圖中屬于氮的固定的是“反應c”和“反應k”，A錯誤；B．沒有元素化合價變化的反應屬于非氧化還原反應，則過程中非氧化還原反應為a和l，B錯誤；C．過程h發(fā)生反應為：，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．能與發(fā)生反應：，所以工業(yè)上可以用氫氧化鈉溶液消除，D正確；故選D。9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、②pH=11的溶液中：、Na＋、、③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、④由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN－、⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、、I－、Cl－A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤【答案】C【解析】【詳解】①Cu2+在水溶液中呈藍色，不符合無色條件，所以不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和OH不反應，所以能大量共存，故②正確；③加入Al能放出H2的溶液為弱氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等或強堿溶液，如果溶液呈酸性，、H+反應生成S和SO2而不能大量共存，如果溶液呈堿性，、OH反應生成NH3?H2O而不能大量共存，故③錯誤；④由水電離出的c(OH)=1013mol?L1的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，這幾種離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以能大量共存，故④正確；⑤Fe3+和SCN生成絡(luò)合物Fe(SCN)3而不能大量共存，能和發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故⑤錯誤；⑥酸性溶液中：具有氧化性，能氧化Fe2+、I而不能大量共存，故⑥錯誤；故選：C。10.某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：，I2的沸點高于，根據(jù)以上流程，判斷下列說法正確的是A.步驟X“萃取”時，可用乙醇代替B.加入溶液后生成1molI2時轉(zhuǎn)移2NA個e－C.方案甲采用蒸餾法時，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到I2D.步驟Y后下層液體可循環(huán)利用【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海帶浸取液中通入臭氧并調(diào)節(jié)溶液pH，得到含的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含的溶液。方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)；方案乙是:利用氫氧化鈉溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上層溶液中是NaI和，步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳，上層中加入硫酸溶液發(fā)生歸中反應得到的水溶液，操作Z為過濾，得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．A步驟X“萃取”時，因乙醇與水互溶，則不能用乙醇代替，A項錯誤；

B．加入硫酸溶液后發(fā)生的反應為：，生成1molI2時轉(zhuǎn)移NA個e－，B項錯誤；C．的沸點高于，則方案甲采用蒸餾法時，蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到，C項錯誤；

D．步驟Y為反萃取，分液下層為四氯化碳可在步驟X中循環(huán)使用，D項正確；故選D。11.液體氯化溴屬于鹵素互化物，性質(zhì)與鹵素相似，下列推測不合理的是A.BrCl與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO和NaBrB.的氧化性比強C.可與反應生成D.常溫下，在四氯化碳中的溶解度比小【答案】A【解析】【詳解】A．由于氯元素的非金屬性強于溴元素的，Br為+1價，Cl為1價，所以BrCl和氫氧化鈉溶液反應生成物應該是NaBrO和NaCl，A項錯誤；B．BrCl和ICl中Br、I均為+1價，Br比I更難失電子，則比更易得電子，因此BrCl的氧化性強于ICl，B項正確；C．BrCl的性質(zhì)與鹵素類似，、可與Mg反應生成和，則BrCl可與Mg反應生成和，C項正確；D．為非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，而BrCl為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，常溫下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比小，D項正確；故選A。12.下列實驗裝置(夾持裝置略)及操作正確的是A．比較和的金屬活動性B．制取少量C．灼燒海帶D．分離和A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，Cu與濃硝酸發(fā)生持續(xù)反應，不能比較金屬性強弱，故A錯誤；

B．溶有氨氣可增大二氧化碳的溶解，氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鈣反應可制備碳酸鈣，故B正確；

C．灼燒在坩堝中進行，不能選燒杯，故C錯誤；

D．加熱時碘易升華，氯化銨分解生成氨氣與氯化氫，遇冷時碘凝華，氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，圖中裝置不能分離碘和氯化銨，故D錯誤；

故選：B。13.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B.FeS2SO2H2SO4CSiO2SiCl4Si D.NH3NO2HNO3【答案】A【解析】【詳解】A．鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂，均能一步實現(xiàn)反應，A項正確；B．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，和鹽酸不反應，不能一步實現(xiàn)反應，C項錯誤；D．氨氣只能被氧化成一氧化氮，不能直接被氧化成二氧化氮，不能一步實現(xiàn)反應，D項錯誤；故選A。14.月球表面富含鈦鐵礦，其主要成分為，其中Fe為價，由鈦鐵礦制取金屬鈦的大致流程如圖所示。下列說法正確的是A.Ti的化合價為價，在周期表中位于ds區(qū)B.氯化反應中與C物質(zhì)的量之比為6∶7C.氯化過程中，F(xiàn)eCl3即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.制取金屬Ti時，可用CO2替代Ar氣【答案】C【解析】【分析】由流程可知，氯化發(fā)生2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后發(fā)生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，以此來解答?！驹斀狻緼．FeTiO3中Fe為+2價，O為2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知Ti的化合價為+4價，Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故A錯誤；B．根據(jù)流程，可得氯化反應的方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，所以氯化反應中Cl2與C的物質(zhì)的量之比為7：6，故B錯誤；C．氯化過程中發(fā)生反應的化學方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，F(xiàn)e元素化合價+2價升高到+3價，C元素化合價0價升高到+2價，Cl的化合價由0→1，氯化過程中FeCl3，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．Mg能與CO2發(fā)生反應生成MgO與C，故D錯誤。答案選C。15.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持儀器和凈化裝置)。其中最合理的是選項abcdA濃硫酸溶液B濃氨水堿石灰溶液C稀硝酸溶液D濃硫酸水A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Cu和濃硫酸在加熱條件下才能反應，A錯誤；B．的密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，B錯誤；C．NO不能用排空氣法收集，純凈的與溶液不反應，不能用溶液處理的尾氣，錯誤；D．濃硫酸滴入固體中，可以制揮發(fā)性酸且放熱，促進氣體逸出，氣體密度大于空氣，極易溶于水，所以能用該裝置制取、收集、處理尾氣，D正確；選D。16.已知Na2SO3+S=Na2S2O3，實驗室用下述方法制備固體：①銅和濃硫酸加熱產(chǎn)生；②將通入含和的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應結(jié)束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A.①中消耗轉(zhuǎn)移B.②中溶液先變渾濁的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中的最佳比例為1∶2D.用適量溶液吸收②中逸出的、氣體，吸收液可直接返回到步驟②【答案】C【解析】【詳解】A．①中反應為，電子轉(zhuǎn)移為：，消耗轉(zhuǎn)移，A正確；B．硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應生成硫單質(zhì)，B正確；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亞硫酸酸鈉和硫反應物質(zhì)的量為1:1；由反應可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，該反應生產(chǎn)亞硫酸酸鈉和硫反應物質(zhì)的量為2:3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫生成1份亞硫酸鈉，故混合液中的最佳比例為2:1，C錯誤；D．氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②循環(huán)利用，D正確；故選C。二、填空題(本題包括4小題，共52分)17.Ⅰ．鋁、鐵、銅及其化合物廣泛應用于日常生活中，根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）具有凈水作用，用離子方程式解釋凈水的原理：___________。（2）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應的化學方程式為___________。（3）銅器表面有時會生成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的離子方程式___________。II．氯的許多化合物是高效廣譜的消毒劑，回答下列問題：（4）“84消毒液”可用于殺菌消毒漂白，其有效成分為___________。(填化學式)其在空氣中能漂白的原理為___________。(寫離子方程式)（5）ClO2是一種廣譜殺菌劑，能用于水的消毒?？梢砸詠喡人徕c和稀鹽酸為原料制備，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；III．機動車尾氣中的NOx會造成環(huán)境問題，尿素水溶液熱解產(chǎn)生的NH3可去除汽車尾氣中的NOx，流程如下：（6）寫出“催化反應”過程中NH3還原NO2的化學方程式___________。（7）“催化反應”過程中需控制溫度在之間。溫度過高，NOx的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和___________?！敬鸢浮?7.18.19.Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑20.①.NaClO②.ClO－+CO2+H2O=HClO+21.1：422.23.溫度升高，NH3催化氧化生成NO【解析】【小問1詳解】鐵離子在水中發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，具有吸附絮凝作用，達到凈水目的，離子反應方程式為：；【小問2詳解】胃酸的主要成分是鹽酸，雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]與鹽酸反應生成相應的鹽和二氧化碳和水，反應的化學方程式為：；【小問3詳解】銅器表面有時會生成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，銅綠可溶與鹽酸，而銅和鹽酸不反應，所以可以用稀鹽酸除去，離子方程式為：；【小問4詳解】“84消毒液”是氯氣和氫氧化鈉溶液反應得到，其有效成分為，其在空氣中能漂白的原理是和空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，離子方程式為：；【小問5詳解】亞氯酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化氯的反應方程式為：，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；【小問6詳解】NH3還原NO2生成氮氣和水，根據(jù)氧化還原規(guī)律配平，反應方程式為：；【小問7詳解】尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH3和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應生成NO。18.實驗室利用CuCl2溶液與SO2氣體制備CuCl的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知氯化亞銅是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精；在空易氣中被迅速氧化。實驗步驟：I．打開止水夾，通入一段時間N2后，關(guān)上止水夾；打開分液漏斗旋塞，向a中加鹽酸調(diào)pH至2～3，打開止水夾，通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；待反應完全后，再通一段時間的N2。II．反應混合液經(jīng)一系列過程得CuCl產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟I中反應前通入氮氣的目的是___________。裝置a的名稱為___________。（2）實驗室用Na2SO3制備SO2的化學方程式為___________。（3）裝置B的作用為___________；裝置C中的試劑為___________。（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）步驟II中一系列過程為減壓過濾、洗滌、干燥，其中洗滌的試劑選用___________。（6）測定產(chǎn)品純度：準確稱取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液；充分反應后滴加指示劑，用cmol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定生成的Fe2+(還原產(chǎn)物為Ce3+)，達到終點時消耗VmL標準液。①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為___________％?！敬鸢浮浚?）①.排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化②.三頸燒瓶（2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑（3）①.安全瓶，防倒吸②.NaOH溶液（4）SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O=2CuCl↓++4H+（5）乙醇（6）①.Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl－②.×100%【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化硫與鹽酸、氯化銅混合溶液反應制備氯化亞銅；裝置B為空載儀器，起到安全瓶，防倒吸的作用；二氧化硫有毒，裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣?！拘?詳解】①由題給信息可知，氯化亞銅在空易氣中被迅速氧化，反應前應通入氮氣排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止氯化亞銅被空氣中氧氣氧化；②由裝置圖可知，a為三頸燒瓶；【小問2詳解】實驗室制取二氧化硫一般采用亞硫酸鈉和硫酸發(fā)生復分解反應，反應方程式為：；【小問3詳解】由分析知，裝置B為空載儀器，起到安全瓶，防倒吸的作用；裝置C中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣?！拘?詳解】裝置A中二氧化硫和氯化銅在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氯化亞銅沉淀，離子反應方程式為：；【小問5詳解】由于氯化亞銅是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，為減少洗滌造成的損失，所以可采用乙醇洗滌，并且乙醇易揮發(fā)，容易除去；【小問6詳解】①鐵離子具有氧化性，可氧化氯化亞銅，發(fā)生的離子反應方程式為：；②根據(jù)氧化還原反應，可得出關(guān)系，反應共消耗，則，所以，則產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為。19.某溶液中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl－、、、、某同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①用儀器a蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入適量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）儀器a的名稱是___________。（2）③中加入適量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。實驗室制備紅棕色氣體時采用的收集方式為___________。（3）無色氣體與O2按照一定比例通入水中可被完全吸收，請寫出該反應的化學方程式___________。（4）該同學最終確定原溶液中所含陰離子是___________，陽離子是___________(寫離子符號)。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為___________g。【答案】（1）鉑絲或光潔無銹的鐵絲（2）①.3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O②.向上排空氣法（3）2H2O+3O2+4NO=4HNO3（4）①.Cl－、、②.Fe2＋、Mg2＋（5）【解析】【分析】①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明溶液中有，能把其還原的只有Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明沒有和有Cl離子。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定有?！拘?詳解】焰色試驗用鉑絲或光潔的無銹鐵絲；【小問2詳解】溶液中有Fe2+和離子，加入適量鹽酸生成無色氣體NO，離子方程式是3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；紅棕色氣體是NO2，NO2與水反應，密度大于空氣，NO2的收集方式為向上排空氣法；【小問3詳解】無色氣體是NO，與O2按照一定比例通入水中可被完全吸收，該反應的化學方程式2H2O+3O2+4NO=4HNO3；【小問4詳解】根據(jù)以上分析，溶液中的陰離子有Cl離子、離子和離子，陽離子有Fe2+，由離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，確定