下半年教資筆試備考學(xué)科知識(shí)化學(xué)初級(jí)中學(xué)

《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力（初級(jí)中學(xué)一、試卷分2016前102年類似以下表格是以年上半年初中教資考試的真題與考綱對(duì)比統(tǒng)計(jì)（一）題型（二）考點(diǎn)1．化學(xué)專業(yè)知識(shí)考點(diǎn)分分析《化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力（初級(jí)中學(xué)一、試卷分2016前102年類似以下表格是以年上半年初中教資考試的真題與考綱對(duì)比統(tǒng)計(jì)（一）題型（二）考點(diǎn)1．化學(xué)專業(yè)知識(shí)考點(diǎn)分分析歷次真題發(fā)現(xiàn)化學(xué)專業(yè)知識(shí)只出現(xiàn)在選擇題中，分值 分徘徊，幾年占比尤其高，占1題題題分總考試時(shí)單項(xiàng)選擇簡(jiǎn)答2診斷1案例分析1教學(xué)設(shè)計(jì)163說明：表中pH說明：表中pH）2．教學(xué)能力考點(diǎn)分關(guān)于教學(xué)能力考點(diǎn)分布及對(duì)比表由于教學(xué)能力部分所占分值甚大，希望考生重視教學(xué)論（三）備考1．教學(xué)能力為了幫助考生更好的備考，特將歷次考查呈現(xiàn)如下教學(xué)目標(biāo)（考1~2道選擇題）教學(xué)評(píng)價(jià)（考1道選擇題教學(xué)設(shè)計(jì)（最后一道大題，30分）大學(xué)無(wú)機(jī)部分重點(diǎn)考查分子軌道，電動(dòng)勢(shì)，熱力學(xué)，沉淀平衡部2大學(xué)有機(jī)部分重點(diǎn)考查有機(jī)反應(yīng)（如水解，溴代反應(yīng)）速率的快慢順序，所給化合物沸點(diǎn)大學(xué)有機(jī)部分重點(diǎn)考查有機(jī)反應(yīng)（如水解，溴代反應(yīng)）速率的快慢順序，所給化合物沸點(diǎn)的高低序二、典型真1．教學(xué)能力【 年下選擇題】下列屬于《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn) 年版）》中一級(jí)主題的是）A．質(zhì)量守恒定C．我們周圍的B．物質(zhì)構(gòu)成的D．化學(xué)物質(zhì)與點(diǎn)評(píng)：關(guān)于新課標(biāo)內(nèi)容每年必考，且此題又出現(xiàn)在了2015年上半年教資統(tǒng)考第5題，所以要作重點(diǎn)復(fù)習(xí)考點(diǎn)【）年上選擇題】關(guān)于教學(xué)目標(biāo)的描述錯(cuò)誤的是【年下選擇題】設(shè)計(jì)化學(xué)教科書的編排體系時(shí)需要重點(diǎn)考慮三個(gè)基本問題（簡(jiǎn)稱“三序”））不屬于“三序”之一的是（A.化學(xué)知識(shí)的邏輯順序B.學(xué)生的心理發(fā)展順序C.學(xué)生的認(rèn)知點(diǎn)評(píng)：關(guān)于“三序”的問題又出現(xiàn)在2015年上半年的高中部分選擇題第6題，有可能還要繼續(xù)察，望重點(diǎn)復(fù)習(xí)【年上選擇題】下列對(duì)于活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的敘述正確的是 ）可以是教師的評(píng)價(jià)及學(xué)生間的相互評(píng)價(jià)，但不能是學(xué)生的自我評(píng)既可以評(píng)價(jià)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)，也可以評(píng)價(jià)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)等。這就包括學(xué)生活動(dòng)的的目標(biāo)，也就是認(rèn)知性，技能性，體驗(yàn)性目B正確。點(diǎn)評(píng)：教學(xué)評(píng)價(jià)每年必考一道選擇題，關(guān)于各種評(píng)價(jià)方式及其特征須【A.動(dòng)年上選擇題】推動(dòng)引導(dǎo)支配學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)行為的內(nèi)部力量 ）B.成C.考D.行3點(diǎn)評(píng)：關(guān)于動(dòng)機(jī)，興趣，內(nèi)部力量等近兩年考查較多【年上選擇題】下列不屬于科學(xué)能力探究要素的是）A.猜想與假B.表達(dá)與交C.練習(xí)與復(fù)D.反思與評(píng)結(jié)論，反思與評(píng)價(jià)，表達(dá)與交流。C點(diǎn)評(píng)：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，所以關(guān)于科學(xué)探究的考查是必考的，考生需多留心【 年上教學(xué)設(shè)計(jì)題】閱讀材料，根據(jù)要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)任材料《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)為：“認(rèn)材料二教科書的內(nèi)容結(jié)構(gòu)體第十單元酸和材料常見的酸和酸和堿的中和反教科書“酸和堿的中和反應(yīng)”所呈現(xiàn)的內(nèi)材料設(shè)計(jì)“三維”教學(xué)目標(biāo)。（6分確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。（4分4設(shè)計(jì)教學(xué)板書。（4）【參考答案】解分.通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，解決問題以及動(dòng)手能力。分分教學(xué)重點(diǎn)（2分）教學(xué)難點(diǎn)（2分）1．中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用新課導(dǎo)入：（2分分通過魔術(shù)“變色的玫瑰花”引入酸堿中和反應(yīng)的話題，激發(fā)學(xué)生的求知欲展示方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分）學(xué)生實(shí)驗(yàn)：取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，再向試管中滴加稀鹽酸反應(yīng)。由此，生成本節(jié)課的核心問題，激起學(xué)生對(duì)本課題的學(xué)習(xí)欲望。（2分）的？引出酸堿可以使指示劑變色的性質(zhì)。（2分）（1）取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液，加入2 試管先加入2 滴酚酞然后加入適量氫氧化鈉溶液再向試管中滴加稀鹽酸5液。（2分）學(xué)生會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行多種改進(jìn)，并做出匯報(bào)說明同時(shí)也教育學(xué)生看問題不能只停留于表面，要看到現(xiàn)象的本質(zhì)。（2分）出鹽的概念：像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽?！拘〗Y(jié)】酸堿中和反應(yīng)：（1）中和反應(yīng)（2）廢水（2分）設(shè)計(jì)教學(xué)板書（4分2．化學(xué)專業(yè)知【 ）A.年上選擇題】隨著電子的發(fā)現(xiàn)，人類開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家B.C.阿伏伽德D.線的質(zhì)荷比e/m，式中，e為電荷值，m為質(zhì)量。還證明了不論放電管中是什么氣體，不管陰極是由什點(diǎn)評(píng)：化學(xué)發(fā)展史（特別是這幾位科學(xué)家的貢獻(xiàn)）是近兩年考查重點(diǎn)，考生多加注【2016X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)下列說法正確的是）A.原子半徑大小B.C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱W2XC原子；YYO元素；Z2+Y2-6酸和堿的中和反中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)鹽：像NaCl、CaCl2、Na2SO4這樣由由金屬粒子和酸根離子的電子層結(jié)構(gòu)，因ZMg元素；WX同主族，因WSi元素。A:原子半徑順（Z>的電子層結(jié)構(gòu)，因ZMg元素；WX同主族，因WSi元素。A:原子半徑順（Z>（W）>r（X）>r（Y）,A錯(cuò)誤；B:YZ形成的化合物MgO,化學(xué)鍵是離子鍵，YW形成的化合物是SiO2，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，因此B錯(cuò)誤；C:同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，故C錯(cuò)誤；D:同周期元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng)，同主族的元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下依Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的WD正確。【2015年上選擇題】常溫下，取下列固體10g分別與90g水充分混合，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 ）A.B.過氧化C.D.無(wú)水硫酸鈣，但氫氧化鈣微溶于水，只有極少的溶解A?！?014年下選擇題】將只含一種雜質(zhì)的鐵粉5.6g放入足量稀鹽酸中，最終可以收集到氫氣則鐵粉中不可能含有的雜質(zhì)是（相對(duì)原子質(zhì)Fe-56，Cu-64，Zn-65，Mg-24，Ag-）【答案】B。解析：依據(jù)金屬反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，可以5.6g全是鐵時(shí)生成的氫氣量是2x因此混入的金屬等質(zhì)量時(shí)生成的氫氣要比鐵少，由于氫氣質(zhì)量×金屬的質(zhì)量所以鋅、鎂、鋁三種金屬中等質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少點(diǎn)評(píng)：極端法是計(jì)算這類試題的關(guān)鍵，一定要掌握這種方法【2014年下選擇題】已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?△H<0，在相同的溫強(qiáng)下，向某密閉容器中通入2molSO21molO2達(dá)到平衡時(shí)放出熱Q1，向另一容積相同的密閉容中通入1mol0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量和，下列關(guān)系正確的是）B.C.D.1mol和，達(dá)Q1＞Q3=2Q2Q2<0.5Q1。【）年上選擇題】下列化合物中最容易發(fā)生親電加成反應(yīng)的是7D。點(diǎn)評(píng)：關(guān)于有機(jī)物反應(yīng)活性順序的考查已經(jīng)不是第一次，另外還有關(guān)于有機(jī)物的熔沸點(diǎn)的規(guī)律需記【年上選擇題】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是）使酚酞變紅的溶使甲基橙變紅色的溶液溶液溶液【答案】B。解析：A；使酚酞變紅的溶液顯堿性，Cu2+遇到OH-會(huì)出生成藍(lán)色沉淀，故A不選；B:使甲基橙變紅的溶液酸性，選項(xiàng)中的各個(gè)離子在酸性溶液中是可以大量共存的，故B；C：AgNO3中的Ag+會(huì)和I-發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，因此C錯(cuò)誤；D：NaAlO2的溶液是顯堿性的，因此H+會(huì)和OH-發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng)：水溶液中的化學(xué)（包括溶液的組成，溶質(zhì)的濃度，離子大小的比較，離子共存問題，pH的分【試題】Na2SO3暴露于空氣中容易變化，某學(xué)生按照如下方案計(jì)算Na2SO3樣品的純案例：①準(zhǔn)確稱取樣品wg于小燒杯中，加入適量蒸餾水配成溶液；②向小燒杯中滴入 稱重，得沉淀為ag；④計(jì)算Na2SO3樣品的純度【考試結(jié)果】有20%的學(xué)生提交了下面的答案②向小燒杯中滴入HNO3_Ba（NO3）2_溶液直至沉淀完全；③將過濾、干燥、稱重，得沉淀為ag；問題 寫出Na2SO3樣品在空氣中變化的化學(xué)反應(yīng)方程式加入鹽酸BaCl2溶液可以生成不溶于BaSO4沉淀，根據(jù)生成的BaSO4沉淀可計(jì)算樣品中Na2SO4的質(zhì)量，即可知道樣品中Na2SO3的質(zhì)量，從而計(jì)算得到Na2SO3樣品的純度。因此需要過濾、干（2）解析：20%的學(xué)生在中填入“HNO3酸化的