高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第32講 水的電離和溶液的酸堿性課時(shí)達(dá)標(biāo)試題

課時(shí)達(dá)標(biāo)第29講1．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(B)A． B．C．26M3＋ D．HCOeq\o\al(－,3)解析酸和堿在溶液中都能抑制水的電離；“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”中的酸根離子和金屬離子對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響；“弱酸弱堿鹽”中的弱酸根離子和金屬離子能發(fā)生水解，會(huì)促進(jìn)水的電離。2．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是(C)A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性解析A項(xiàng)，c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小，如：純水和“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽”的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，溶液成中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH＝7的溶液只有在常溫下才是中性的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，酚酞溶液的變色范圍為pH＝8.2～10，故pH<8.2的溶液都不能使酚酞溶液變紅，即溶液可能為酸性、中性或堿性，錯(cuò)誤。3．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(CA．將純水加熱到95℃時(shí)，KwB．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變解析水的電離為吸熱過(guò)程，升溫時(shí)水中c(H＋)增大，pH減小，但仍呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向純水中加入少量Na2CO3固體，水的電離受到促進(jìn)，溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；向純水中加入醋酸鈉可促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(D)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7解析當(dāng)a＋b＝14時(shí)，說(shuō)明NaOH與HCl的物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH＝7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)a＋b＝13時(shí)，說(shuō)明酸濃堿稀，且酸的濃度是堿的10倍，若10x＝y(tǒng)，酸的體積大，該溶液必呈酸性，pH＜7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若ax＝by時(shí)，且a＋b＝13，a＞7，b＜7，則x＜y，酸濃且體積多，pH＜7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若x＝10y，且a＋b＝14，酸、堿濃度相等，堿的體積大，溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。5．對(duì)于常溫下，pH為1的HNO3溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A．1mL該溶液稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液，恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)的比值為1012D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍解析pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)為10－11mol/L，eq\f(10－13,10－11)＝10－2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列敘述正確的是(D)A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH＝8.0D．常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11解析A項(xiàng)，醋酸稀釋后，c(H＋)減小，則pH增大；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，即pH<8溶液為無(wú)色；C項(xiàng)，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH應(yīng)小于7；D項(xiàng)，pH＝7則1×10－3L×0.1mol·L－1＝0.1L×c(OH－)，c(OH－)＝1×10－3mol·L－17．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(C)A．圖中五點(diǎn)Kw的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變，向水中加入適量的NH4Cl固體D．當(dāng)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性解析Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時(shí)，Kw相同，溫度越高，Kw越大，A項(xiàng)正確；從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)減小，可采取溫度不變，向水中加入少量酸的措施，B項(xiàng)正確；從A點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中c(H＋)、c(OH－)同時(shí)增大，Kw增大，應(yīng)采用升溫的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B點(diǎn)時(shí)Kw＝10－12，若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性，D項(xiàng)正確。8．下列說(shuō)法不正確的是(A)A．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷B．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定CH3COOH與HCl的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用解析A項(xiàng)，酸堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在不斷變化，完全反應(yīng)時(shí)的pH為定值，因此可用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確；C項(xiàng)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液pH＝7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH＝7，則堿不足，正確；D項(xiàng)，容量瓶、錐形瓶不用潤(rùn)洗，但滴定管或移液管須潤(rùn)洗或干燥后使用，正確。9．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是(D)A．該溫度高于25B．由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小解析某溫度下，蒸餾水中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1>1×10－7mol·L－1，且此溫度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12，說(shuō)明該溫度下促進(jìn)了水的電離，故該溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；由c(H＋)水＝c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－10mol·L－1，B項(xiàng)正確；NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，抑制了水的電離，C項(xiàng)正確；稀釋后，溶液中c(H＋)減小，但水的離子積不變，故溶液中的c(OH－)增大，D項(xiàng)不正確。10．室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液的pH和溫度隨加入的鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析pH＝14或0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a點(diǎn)：7<pH<14，因此水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)不能確定氨水是否與HCl恰好反應(yīng)，若未恰好反應(yīng)，該關(guān)系式不成立，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c點(diǎn)pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這是溫度下降的主要原因，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．室溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CH3COOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(C)A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLD．N點(diǎn)溶液中c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(H＋)解析甲基橙的變色范圍為3.1<pH<4.4，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)得到的CH3COONa溶液顯堿性，故應(yīng)該選用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從P點(diǎn)到M點(diǎn)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，M點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，得到CH3COONa溶液，此時(shí)水的電離程度最大，從M點(diǎn)到N點(diǎn)，NaOH過(guò)量，隨著加入的NaOH量的增多，對(duì)水的電離的抑制作用逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，因兩溶液濃度相同，則體積也相同，C項(xiàng)正確；N點(diǎn)加入20.00mLNaOH溶液，得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)＋2c(CH3COO－)＝c(Na＋)①和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，將①代入②中得到c(OH－)＝2c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(BA．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)＝10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cY－)＋c(Z－)＋c(OH－)解析由圖像可知，當(dāng)V(NaOH)＝0(即未滴加NaOH)時(shí)，等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X>HY>HZ，則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X<HY<HZ，相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X<HY<HZ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝10mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、HY，則溶液中c(HY)≈c(Y－)，HY的電離平衡常數(shù)Ka(HY)＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5，B項(xiàng)正確；HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY也完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，則有c(Y－)>c(X－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HY和HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)，據(jù)電荷守恒有c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，對(duì)于弱酸HY來(lái)說(shuō)，Ka(HY)＝c(H＋)·c(Y－)/c(HY)，則有c(Y－)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)，故c(H＋)＝Ka(HY)·c(HY)/c(H＋)＋c(Z－)＋c(OH－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L－1則下列說(shuō)法不正確的是(C)A．①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c(CH3COO－)<c(Na＋)C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)的關(guān)系存在解析溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，由于醋酸是弱酸，當(dāng)向其中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)，A項(xiàng)正確；圖中點(diǎn)③所示溶液pH＝8，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L，由電荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(OH－)>c(H＋)，則c(CH3COO－)<c(Na＋)，B項(xiàng)正確；圖中點(diǎn)①所示溶液是醋酸與醋酸鈉的混合溶液，由于pH<7，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，而點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，因此水的電離程度點(diǎn)③所示溶液大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D項(xiàng)正確。14．在25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示，下列表述正確的是(B)A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)B．d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－C．圖乙中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖甲中的c點(diǎn)D．在滴定過(guò)程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小解析b點(diǎn)時(shí)