福州文博中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試無答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精文博中學(xué)2012-2013學(xué)年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)階段性測試（2012/12/16班級(jí)姓名座號(hào)要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O—一、選擇題(共20題，每題3分,共60分）1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是 （） A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化2．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B。c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋3．NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 （） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，F(xiàn)e3+和SO42—離子數(shù)的總和是NA B．O2和O3的混合物共4.8g，其中所含氧分子數(shù)為0.3NA C．一定條件下，0。1mo1Fe與0。2molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA4．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（）①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al（2－，4）④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④5．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸,B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼,C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI?淀粉溶液，則C中溶液變藍(lán)

D．若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（)

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH?+NH4++HCO3?=BaCO3↓+NH3?H2O+H2OB．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋7．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（）A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下,濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫9．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（)A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－=Fe3+10．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是（)A、該電池能夠在高溫下工作B、電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O－24e－＝6CO2+24H＋C、放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D、在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO211。211．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(）A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過12．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)＝CO2（g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋1／2O2（g）＝H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l)ΔH3＝－870。3kJ/mol可以計(jì)算出2C（s)＋2H2(g)＋O2(g）＝CH3COOH（l)的反應(yīng)熱為（)A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol13。某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600~700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2＝2H2O（該電池放電過程中，CO2A.放電時(shí)CO2—3向正極移動(dòng)B.當(dāng)電路中通過amol電子時(shí)，則該電池理論上可供應(yīng)18ag水蒸氣C。該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO2—3-2e-＝H2O+CO2↑D。該電池正極反應(yīng)為:4OH-—4e—＝2H214.用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（）A．鉛蓄電池放電時(shí),Pb為正極B．鉛蓄電池充電時(shí),A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連C．電解苦鹵水時(shí),a電極首先放電的是Cl－D．當(dāng)b極產(chǎn)生0.01mol氣體時(shí),鉛蓄電池中消耗了0。01molPbO215.在2A+B3C+4D中,下列表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．VA=0．5mol．L-1．S-1B．VB=0．3mol．L-1．S—1C．VC=0．8mol．L—1．S-1D．VD=1．0mol．L—1．S-116．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（)A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A）＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等17.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸的燒杯中，同時(shí)加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（)A。10℃20mL3mol/L的X溶液B。20C。20℃10mL4mol/L的X溶液D。10℃18。現(xiàn)有下列四個(gè)圖像下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（）A．N2（g)+3H2(g）2NH3(g）；△H<0B．2SO3（g)2SO2（g）+O2(g)；△H＞0C．4NH3(g)+5O2（g）4NO+6H2O（g);△H<0D．H2(g)+CO(g）C(s）+H2O(g)；△H＞019．室溫下，10mL0。1mol·L-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是 (）A．溶液的pH增大B．溶液中NH+4和OH—離子的數(shù)目減少C．NH3·H2O的電離程度增大，c(H+）也增大D．再加入適量鹽酸使c(NH+4)=c（Cl—），混合液的pH<720．已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋）＋c（H＋)＝c（HCO）＋c（CO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO－）＋c（H2CO3二、綜合題（3大題，共40分)21．(12分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2(g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)右圖,升高溫度，K值將；增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB(3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）.a.v生成（CH3OH)=v消耗（CO）b.混合氣體的密度不再改變c。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d。CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃是（填字母）。a。c(H2)減少b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d。重新平衡時(shí)c(H2）/c（CH3OH）減小22．(15分）下表為元素周期表短周期的一部分：abde（1）a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,d的一種氫化物為常見溶劑，其化學(xué)式為；（2）e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式；（3）熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;（4）X、Y為同周期元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式,X在周期表中的位置為;(5）與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:⑴．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO＋H2OCO2＋H2①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0。2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0。12mol/L。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)＋3H2（g）2NH3（g)；△H＜0。右表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù).由此可推知，表中T1＿＿＿＿573K（填“＞”、“＜"或“＝”）.T/KT1573T3K1.00×1072.54×1051.88×103⑶．NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃4NH3＋5O24NO＋6H2O△H＝－905kJ/mol不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，NO⑷．吸收塔中反應(yīng)為：3NO2＋H2O2HNO3＋NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣.目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO(g）＋CO（g)＋2H2O(g）；△H＝－574kJ/molCH4(g）＋4NO（g)＝2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g)；△H＝－1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 福州文博中學(xué)2012-2013學(xué)年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)階段性檢測試卷答題卡要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—班級(jí)姓名