3.2.1 不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)過關(guān)1．下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③2．下列氣體中，有毒且能在空氣中燃燒的是（）A.H2 B.O2 C.H2S D.CO23．不能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是（）A.品紅溶液 B.溴水 C.酸化的硝酸鋇溶液 D.澄清石灰水4．據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是（）A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS5．下列溶液中滴入幾滴石蕊試液，最終變紅的是（）A.新制氯水 B.Na2CO3水溶液 C.SO2水溶液 D.NaCl水溶液6．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（）A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S7．將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是（）A．氨水B．亞硫酸鈉溶液C．氫硫酸D．氯水8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明SO2具有漂白作用的是（）A.SO2氣體能使溴水褪色B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色9．某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是（）A.HBr B.SO2 C.H2S D.CO210．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入氯氣，沉淀的物質(zhì)的量變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.5mol/L B.0.05mol/L C.1mol/L D.0.1mol/L11．二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是（）A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3B.通入品紅溶液中，使品紅褪色C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽12．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A.S B.H2S C.Na2SO3 D.SO313．檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是（）A.通過澄清石灰水 B.先通過品紅溶液，再通過澄清石灰水C.通過品紅溶液 D.先通過溴水，再通過澄清石灰水14．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的B.硫既具有氧化性，又具有還原性C.硫化氫氣體具有可燃性D.附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌能力提升15．硫化氫中的硫元素化合價(jià)為______，在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式_________________________________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學(xué)方程式_____________________________________。16．向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問題：（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是__________________________________。（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？___________。（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。（4）生成2.33g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________A．CO2B．H2SC．NO與O2混合氣體D．SO3（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________________，②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________________。③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________________，17．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。已知：熔點(diǎn)-93.6℃，沸點(diǎn)76.1℃，遇水極易水解，易與反應(yīng)；熔點(diǎn)1.25℃，沸點(diǎn)105.8℃，遇水強(qiáng)烈水解，能溶于。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F(xiàn)中所裝的試劑是________。（儀器不重復(fù)使用）（3）裝置C制備。①儀器甲的名稱是_______________________。②反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是__________________________________________。③發(fā)生水解反應(yīng)生成和__________。（4）該裝置不足之處是_____________________________________。

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。2.【答案】C【解析】A.H2能燃燒，但沒有毒，A錯(cuò)誤；B.O2不能燃燒，也沒有毒，B錯(cuò)誤；C.H2S有毒且能在空氣中燃燒，C正確；D.CO2不能燃燒，也沒有毒，D錯(cuò)誤；答案選C。3.【答案】D【解析】A.SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，可以鑒別，A不符合題意；B.SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，CO2不能反應(yīng)，溶液不褪色，可以鑒別，B不符合題意；C.SO2與酸化的硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，而CO2不能反應(yīng)，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.SO2和CO2兩種無色氣體都能使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，D符合題意；故答案選D。4.【答案】C【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價(jià)，所以將Au、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項(xiàng)A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)該轉(zhuǎn)化為低價(jià)的Cu2S，選項(xiàng)C是不可能的。5.【答案】C【解析】石蕊溶液遇到酸性物質(zhì)會(huì)變紅；A項(xiàng)，新制氯水中含有H+和HClO，H+能夠使石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，又能使變紅的溶液褪為無色，故A不符合題意；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解使溶液顯堿性，石蕊試液遇堿變藍(lán)，故B不符合題意；C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅，故C符合題意；D項(xiàng)，氯化鈉溶液顯中性，不會(huì)使石蕊試液的顏色發(fā)生變化，故D不符合題意；故答案選C。6.【答案】D【解析】甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素。硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，發(fā)生的反應(yīng)為，甲是；甲溶于水得溶液乙，發(fā)生的反應(yīng)為，乙是；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙，發(fā)生的反應(yīng)為，丙是；在丙溶液里加入生成氣體丁，發(fā)生的反應(yīng)為，丁是；把丁通入乙得到沉淀戊，發(fā)生的反應(yīng)為，戊是S。故D項(xiàng)正確。7.【答案】D【解析】由圖可知該溶液pH<7，且溶液pH隨著通入SO2而減小。A.pH>7，故A不符合題意；B.pH>7，故B不符合題意；C.氫硫酸pH<7，通入SO2，2H2S+SO23S↓+2H2O，溶液pH隨著通入SO2而增大，故C不符合題意；D.氯水pH<7，通入SO2，SO2+Cl2+2H2O4H+++2Cl－，氯水溶液pH隨著通入SO2而減小，故D符合題意。故選D。8.【答案】D【解析】A.SO2氣體能使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因?yàn)槎趸驗(yàn)樗嵝詺怏w，能與氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，可漂白草帽，D項(xiàng)正確；答案選D。9.【答案】C【解析】A．HBr有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤；B．SO2有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤；C．H2S有酸性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)難溶于水的S單質(zhì)而使溶液變渾濁，正確；D．CO2有酸性，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯(cuò)誤。故選C。10.【答案】B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為：H2S＋Cl2==S↓＋2HCl，圖中反應(yīng)生成S沉淀最大量時(shí)，消耗的氯氣的物質(zhì)的量為=510-3mol，則H2S的物質(zhì)的量為510-3mol，則硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B。11.【答案】A【解析】A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正確；B.通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.【答案】C【解析】A．S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，但題目說是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．H2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，則H2S具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Na2SO3中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；

D．SO3中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，為最高價(jià)，則SO3只有氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。13.【答案】D【解析】A選項(xiàng)，SO2、CO2通過澄清石灰水都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，先通過品紅溶液，證明有二氧化硫，再通過澄清石灰水，不能說明二氧化硫中有二氧化碳，因?yàn)槎趸蜻^量，也是一樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，通過品紅溶液，只能證明含有二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，先通過溴水，是將二氧化硫除掉，再通過澄清石灰水，變渾濁就證明SO2中是含有CO2，不變渾濁，證明不含二氧化碳，故D正確；14.【答案】A【解析】A選項(xiàng)，自然界中的硫以化合態(tài)存在，比如硫酸鹽；也可以以游離態(tài)形式存在，比如在火山噴口處，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，硫化合價(jià)為0價(jià)，既可升高也可降低，因此硫既有氧化性，又有還原性，故B正確；C選項(xiàng)，硫化氫氣體在氧氣不足中燃燒生成硫和水，在氧氣充足時(shí)生成二氧化硫和水，因此硫化氫具有可燃性，故C正確；D選項(xiàng)，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌，故D正確；綜上所述，答案為A。能力提升15.【答案】-2價(jià)失還原2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S+2H2O【解析】硫化氫的化學(xué)式為H2S，其中的硫元素化合價(jià)為-2價(jià)，為S的最低價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，因此具有還原性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22S+2H2O，故答案為：-2價(jià)；失；還原；2H2S+3O22SO2+2H2O；2H2S+O22S+2H2O。16.【答案】不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸BaSO3能Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋224B、C、DBa2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2OSO2+OH-==HSOeq\o\al(－,3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故答案為：不反應(yīng)；弱酸不能制強(qiáng)酸。（2）SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3，所以A為BaSO3，BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；能。（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+==BaSO4↓+2Cl-+4H+，故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+==BaSO4↓+2Cl-+4H+。（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224。（5）A.CO2不與這些物質(zhì)反應(yīng)，不生成沉淀，不符合題意；B.SO2既具有氧化性又有還原性，H2S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2==3S↓＋2H2O，符合題意；C.通入NO與O2混合氣體，與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有氧化性，會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，因此會(huì)出現(xiàn)BaSO4沉淀，符合題意；D.SO3是酸性氣體，與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，符合題意；故答案為：B、C、D。（6）①少量SO2通入到Ba