1.3.1 認識同周期元素性質的遞變規(guī)律課時作業(yè)2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修2

高中化學必修2PAGEPAGE1第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質的遞變規(guī)律A組基礎對點練題組一同周期元素性質的逆變規(guī)律1．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高答案A解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C項正確；P、S、Cl三2．不能用來說明同周期元素性質遞變規(guī)律的實驗是()A．鈉與冷水劇烈反應而鎂與冷水很難反應B．氫氧化鋁具有兩性而硅酸只具有弱酸性C．氯氣和氫氣在光照條件下反應而硫和氫氣在加熱條件下才能反應D．硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強酸性答案D解析元素的金屬性越強，其單質與水、酸反應越劇烈，可根據單質與水反應的劇烈程度判斷元素金屬性的強弱，故A正確；同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，據此可比較元素非金屬性的強弱，故B項正確；元素的非金屬性越強，對應的單質與氫氣越容易反應，且反應越劇烈，故C項正確；比較元素非金屬性的強弱，應根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，故D項錯誤。3．除第1周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是()A．從左到右，原子半徑逐漸減小B．從左到右，元素對應單質的氧化性減弱，還原性增強C．從左到右，元素最高正價從＋1遞增到＋7(O、F除外)，負價由－4遞變到－1D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強(O、F除外)答案B解析同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；元素對應單質的氧化性增強，還原性減弱；最高正價從＋1遞增到＋7(O、F除外)，負價由－4遞變到－1。由此可得B項錯誤。4．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述中不正確的是()A．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的弱B．X的簡單陰離子比Y的簡單陰離子的還原性強C．X的非金屬性比Y的強D．Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定答案C解析同周期非金屬元素，原子半徑：X＞Y，則原子序數：X＜Y，非金屬性：X＜Y，最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＜Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y，C不正確，A、D正確；單質氧化性：X＜Y，對應簡單陰離子還原性：X＞Y，B正確。5．已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()A．原子半徑：As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案C解析同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；依據“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以As3－、S2－、Cl－的還原性逐漸減弱，C正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。題組二元素金屬性、非金屬性(原子得失電子能力)的相對強弱6．(2018·廣西南寧三中高一期末)能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是()A．鋁比鎂最外層電子數多B．鋁的原子半徑比鎂小C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著答案C解析最外層電子數目的多少與金屬性強弱無關，A項錯誤；原子半徑的大小一般不能直接說明金屬性的強弱，B項錯誤；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其金屬性越強，Al(OH)3能跟NaOH反應體現其兩性，而Mg(OH)2是中強堿，故Mg比Al活潑，C項正確；物理性質如金屬光澤等，不能用于比較金屬性的強弱，D項錯誤。7．下列事實不能用于判斷元素的金屬性或非金屬性強弱的是()A．非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．溶液中金屬間發(fā)生的置換反應D．非金屬元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱答案B解析元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，A項正確；元素的金屬性強弱與元素原子失去電子的多少無關，B項錯誤；還原性強的金屬可以把還原性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，D項正確。8．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強弱依據的是()A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強弱B．單質氧化性的強弱C．其最高價氧化物的水化物酸性強弱D．單質熔點的高低答案D解析熔點屬于物理性質，與元素得電子能力無關。9．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是()A．Y的陰離子Y－的還原性強于X的陰離子X－B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強C．X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2D．X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價答案B解析元素的非金屬性越強，形成陰離子的還原性越弱，Y－的還原性強于X－，則非金屬性：X＞Y，A不符合題意；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，不能通過比較氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性強弱，B符合題意；X的單質X2能將Y的陰離子Y－氧化成Y2，說明氧化性：X2＞Y2，非金屬性：X＞Y，C不符合題意；X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為＋3價，后者Fe為＋2價，說明X得電子能力比Y強，D不符合題意。10．下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是________(填元素符號)。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________(填序號)。①Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁②在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多③Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第3周期ⅦA族(2)Si(3)①③解析(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數相同，比C、N、O多一個電子層，且根據“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)①中，置換反應說明氧化性：O2>S，故非金屬性：O>S；②中，得電子數的多少不能說明元素非金屬性的強弱；③中，氫化物分解所需的溫度越高，說明氫化物越穩(wěn)定，故非金屬性：O>S。B組綜合強化練1．(2018·石家莊二中期中)已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列說法正確的是()A．三種元素的原子序數按Z、Y、X的順序增大B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強答案D解析由三種元素最高價氧化物的水化物的化學式可知，X、Y、Z的最高化合價分別為＋5、＋6、＋7，它們分別處在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三種元素的原子序數：X＜Y＜Z；原子半徑：X＞Y＞Z；單質的氧化性：X＜Y＜Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z。2．同周期X、Y、Z三種元素的單質與等量H2化合時，釋放出的能量大小關系為X>Y>Z，下列判斷不正確的是()A．元素原子得電子能力：X>Y>ZB．原子半徑：X<Y<ZC．簡單陰離子還原性：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸增強答案D解析元素的單質與H2化合時，其非金屬性越強，化合時釋放的能量越多，故非金屬性：X>Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序逐漸減弱。3．已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W答案B解析四種離子具有相同的電子層結構，則原子序數：W>X，Z>Y，且分別同周期，非金屬性：Z>Y，故A錯誤，B正確，C錯誤；由質子數：a>b，則原子半徑：X>W，D錯誤。4．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法中一定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素答案B解析同周期元素從左到右，金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱，R(OH)n為強堿，W(OH)n＋1不一定為強堿，A項錯誤；HnXOm為強酸，說明X非金屬性強，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，且知Y不是稀有氣體元素，B項正確；若Y為氧元素，Z只有負價，而沒有＋7價，C項錯誤；若五種元素同為第3周期元素，當X最高正化合價為＋5價時，R為金屬元素，D項錯誤。5．有A、B、C、D、E五種金屬元素。在相同條件下，B元素的最高價氧化物對應水化物的堿性比A的弱；A、B單質均可以從C鹽溶液中置換出C；D單質可以與冷水劇烈反應并放出氫氣；A、B、C、E四種單質分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為()A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞EC．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C答案B解析元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，即金屬性：A＞B；根據置換反應的特點，可得金屬性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不與水反應；D與水發(fā)生劇烈反應，說明D的金屬性最強；E不能和鹽酸反應，另外幾種可以，說明E的金屬性最弱，因此金屬性由強到弱的順序：D＞A＞B＞C＞E。6．(2019·貴陽高一期中)下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是()A．高溫下，2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si，說明非金屬性：C＞SiB．堿性：KOH＞Mg(OH)2，說明金屬性：K＞MgC．氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性：Na＞Cu答案A解析2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO↑＋Si能夠進行，是因為高溫下生成的氣態(tài)一氧化碳脫離反應體系，使反應正向進行，并不能夠說明C的非金屬性比Si強，A項錯誤；元素非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，C項正確；金屬陽離子的氧化性越強，其單質的還原性越弱，D項正確。7．已知A、B、C、D四種短周期元素，其原子最外層電子數依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數為2；A、C原子的核外次外層電子數為8；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(填元素符號)。(2)A的離子結構示意圖為________________，C的原子結構示意圖為________________。(3)A、C、D原子半徑由大到小順序是________________。(4)C的低價氧化物與D單質等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因是________________________________________________________________________(用化學方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________。答案(1)NaCSCl(2)(3)r(Na)＞r(S)＞r(Cl)(4)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(5)HCl＞H2S解析A、B、C、D為短周期元素，分別位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外層有2個電子，最外層有4個電子，B為碳。A、C原子核外次外層有8個電子、最外層電子數分別是1、6，分別是鈉和硫，D原子核外有7個電子，元素最高價氧化物對應水化物是酸性最強的含氧酸，則D是氯。8．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。實驗方案實驗現象①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(C)反應不十分劇烈，產生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(D)劇烈反應，產生的氣體可在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(E)生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀(1)實驗目的：研究同周期元素性質遞變規(guī)律。(2)實驗用品儀器：________；________；________；試管夾；鑷子；小刀；玻璃片；砂紙；燒杯等。藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的H2S飽和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。(3)填寫與實驗方案相對應的實驗現象(用A～F表示)：①____________②____________③____________④____________⑤____________⑥____________(4)實驗結