2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的快慢同步練習(xí)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢基礎(chǔ)過關(guān)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.如下反應(yīng)條件的控制中,不恰當(dāng)?shù)氖?()A.為加快H2O2的分解速率增大H2O2的濃度B.為防止火災(zāi),在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C.為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.為加快H2O2的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻3.化工生產(chǎn)中,為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是 ()A.選用適宜的催化劑 B.采用高壓C.采用高溫 D.增大反應(yīng)物濃度4.下列四種溶液跟鋅片反應(yīng),最初反應(yīng)速率最快的是()A.10℃20mL3mol·L-1B.20℃30mL2mol·L-1C.20℃20mL2mol·L-1D.20℃10mL2mol·L-15.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化如下:aA(g)+bB(g)cC(g)起始濃度/mol·L-13.0 1.002s末濃度/mol·L-11.8 0.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)反應(yīng)方程式為 ()A.3A(g)+B(g)2C(g)B.A(g)+2B(g)2C(g)C.A(g)+3B(g)2C(g)D.2A(g)+B(g)3C(g)6.在2L密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6mol B.2.8molC.2.4mol D.1.2mol7.將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中,實際反應(yīng)速率和時間的關(guān)系與下圖最接近的是()8.在碘鐘實驗中,3I-+S2O82-I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間來度量。某探索性學(xué)習(xí)小組在實驗編號①②③④起始濃度c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.080起始濃度c(S2O82-0.0400.0400.0600.080A.① B.② C.③ D.④9.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗,不正確的是 ()A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng),大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.向兩支試管中分別加入等體積等濃度的H2O2溶液,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱兩支試管,產(chǎn)生氧氣的快慢不同10.用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣,欲加快化學(xué)反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量,下列措施不可行的是 ()A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉11.改變下列條件能加快反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2的反應(yīng)速率的是 ()A.增大壓強(qiáng) B.增多固體鐵的用量C.升高溫度 D.減小FeCl3的濃度12.一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①縮小體積使壓強(qiáng)增大②恒容,充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A.①② B.②③ C.③④ D.①④13.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說法正確的是 ()t/min01234c(N2O5)/mol·L-10.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L-100.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C.N2O5的濃度越大,反應(yīng)速率越快D.O2的濃度越大,反應(yīng)速率越快能力提升14.某溫度時,在2L容器中的X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2min、5min時Z的平均反應(yīng)速率為________、________。

(3)5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相比較________(填“大”“小”或“相等”)。

15.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______________;

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________;

(3)10s末,生成物D的濃度為_______________;

(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度②增大A的濃度③使用催化劑④恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))16.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是 ()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)17.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后,測得反應(yīng)速率分別為甲:v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)=1mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的速率 ()A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)C.v(丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)18.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù),繪制得到如圖所示的4條曲線,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是()組別c(HCl)/mol·L溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4、2、3、1 B.1、2、3、4 C.3、4、2、1 D.1、2、4、319.用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗:(1)在檢查完裝置的氣密性后,向試管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口,請寫出在試管a中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(2)實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于______________________,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是____________________________。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是________。

A.加熱 B.使用銅粉C.稀釋硝酸 D.改用濃硝酸

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量,故A、B錯誤;反應(yīng)速率的意義在于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,故C正確;反應(yīng)速率大,現(xiàn)象不一定明顯,如鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng),故D錯誤。2.【答案】D【解析】降低溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率。3.【答案】A【解析】高壓、高溫和增加反應(yīng)物的濃度會分別從設(shè)備、能源、原料各方面較多地增加生產(chǎn)成本,而催化劑在使用中沒消耗,成本投入較少。4.【答案】D【解析】鋅與稀酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+H2↑+Zn2+,B、C、D的溫度都是20℃,而A的溫度為10℃,B、C、D中D的c(H+)最大,根據(jù)溫度越高,反應(yīng)速率越快,濃度越大,反應(yīng)速率越快,D中反應(yīng)溫度最高,氫離子濃度最大,最初反應(yīng)速率最快,故選D5.【答案】A【解析】由題意可知Δc(A)=3.0mol·L-1-1.8mol·L-1=1.2mol·L-1,Δc(B)=1.0mol·L-1-0.6mol·L-1=0.4mol·L-1,Δc(C)=0.8mol·L-1,a∶b∶c=Δc(A)Δt∶Δc(B)Δt∶Δ6.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol·L-1·s-1=0.06mol·L-1·s-1,則Δc(B)=0.06mol·L-1·s-1×10s=0.6mol·L-1,Δn(B)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,故10s時容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol。7.【答案】D【解析】鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱,開始時,濃度比較大,且隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,所以反應(yīng)速率逐漸加快,但是隨著反應(yīng)進(jìn)行到一定程度,濃度對反應(yīng)速率的影響較大,所以隨著硫酸濃度越來越小,反應(yīng)速率越來越慢。8.【答案】D【解析】起始反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,顯色時間越短。實驗①的濃度最小,故顯色時間最長;實驗④的濃度最大,故顯色時間最短。9.【答案】A【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,外界條件除濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素外還有光、固體顆粒大小、超聲波等,而A項中的鎂和鋁是由于其活潑性不同,決定了反應(yīng)的速率不同。10.【答案】B【解析】滴加少量的濃硫酸,會使氫離子的量變多,生成的氫氣變多。升溫、滴加少量硫酸銅溶液鋅置換出銅形成原電池、鋅粒變?yōu)殇\粉均能加快反應(yīng)速率,又沒有改變生成氫氣的量。11.【答案】C【解析】由于該反應(yīng)是沒有氣體參加或生成的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不發(fā)生改變,故A錯誤;由于增加固體物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不會變化,故B錯誤;由于升高溫度,反應(yīng)速率一定加快,故C正確;由于減小了氯化鐵的濃度,反應(yīng)速率減小,故D錯誤。12.【答案】A【解析】①、②都能增大物質(zhì)的濃度,所以能使反應(yīng)速率增大,③無影響,④使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。13.【答案】C【解析】結(jié)合表格中N2O5和O2的初始濃度可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的濃度變化曲線,A、B項錯誤;利用表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,無論是用N2O5的濃度變化,還是用O2的濃度變化得出的反應(yīng)速率都隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減小,而隨著反應(yīng)的進(jìn)行,N2O5的濃度減小,O2的濃度增大,故C項正確,D項錯誤。能力提升14.【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1(3)相等【解析】(1)由圖可知,X、Y的物質(zhì)的量隨時間的增加而減小、Z的物質(zhì)的量隨時間的增加而增大,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物。反應(yīng)進(jìn)行到2min時,Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)∶(1.0mol-0.9mol)∶(0.3mol-0.1mol)=3∶1∶2,X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2。又因為5min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變,反應(yīng)物與生成物同時存在,反應(yīng)為可逆反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。(2)2min內(nèi)v(Z)=0.3mol-0.1mol2L×2min=0.05mol·L-1·min-1;5min(3)5min時,Z的物質(zhì)的量達(dá)到最大且不再改變,各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變,故5min后Z的生成速率與6min末Z的生成速率相等。15.【答案】(1)0.04mol·L-1·s-1(2)1.5mol·L-1(3)0.4mol·L-1(4)①減小②增大③增大④不變【解析】3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)初始物質(zhì)的量/mol3.0 1.000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol1.2 0.40.80.810s末物質(zhì)的量/mol1.8 0.60.80.8(1)v(C)=0.8mol2L×10(2)c(A)=3.0mol2L=1.5mol·L-1。(3)c(D)=0.8mol2L=0.4mol·L-1。(4)降低溫度,反應(yīng)速率減小16.【答案】C【解析】對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)速率之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A項,v(W)∶v(Z)=3∶3=1∶1,所以v(W)=v(Z),A項錯誤;B項,v(X)∶v(Z)=2∶3,所以3v(X)=2v(Z),B項錯誤;C項,v(X)∶v(Y)=2∶4=1∶2,所以2v(X)=v(Y),C項正確;D項,v(W)∶v(X)=3∶2,所以2v(W)=3v(X),D項錯誤。17.【答案】D【解析】N2、H2合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),三個容器中的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率,分別為甲:v(N2)=13v(