金屬的電化學腐蝕與防護

§1.3鋼鐵的腐蝕與防護金屬的腐蝕在生活中非常普遍了解金屬腐蝕的危害全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹全球每年鋼鐵腐蝕的經濟損失約100000億美元，占各國國民生產總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經濟約占國民生產總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經濟損失是地震、水災、臺風等自然災害造成損失總和的6倍。一、金屬的腐蝕P231、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。2、金屬腐蝕的本質是什么?是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應）。M-ne-=Mn+一、金屬的腐蝕1、定義：2、本質：3、類型：（板書）P23M-ne-=Mn+（氧化反應）升溫可

金屬腐蝕促進潮濕的環(huán)境可

金屬腐蝕促進3、金屬腐蝕的類型有哪些？化學腐蝕：電化學腐蝕：——根據(jù)與金屬接觸的介質不同金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質溶液（石油）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。不純的金屬與電解質溶液接觸時，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子被氧化。一、金屬的腐蝕1、定義：2、本質：3、類型：（板書）P23M-ne-=Mn+（氧化反應）化學腐蝕電化學腐蝕（主要）思考：當在什么環(huán)境中，金屬進行電化學腐蝕？鐵釘銹蝕條件的探究

1、下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（）

A．黃銅(銅和鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C．鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質獎章久置表面變暗D練習2、P271科學探究P23加醋酸的試管加NaCl的試管導管的液面下降b試管氣壓變大（生成了↑）導管的液面上升a試管氣壓變小（消耗了↑）吸氧腐蝕析氫腐蝕鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖鋼鐵的析氫腐蝕示意圖4、電化學腐蝕（鋼鐵腐蝕）（1）吸氧腐蝕（主要）條件：負極（Fe):正極（C):總反應：

Fe-2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈堿性、中性或弱酸性2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe(OH)3--→Fe2O3·nH2O

脫水一定條件(鐵銹)（2）析氫腐蝕條件：負極（Fe):正極（C):總反應：

Fe-2e-=Fe2+水膜呈酸性2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑（溶有：CO2、SO2、H2S）【思考】銅能發(fā)生析氫腐蝕嗎？排在H后面的金屬發(fā)生電化學腐蝕只發(fā)生吸氧腐蝕練習

練習冊

P22例2、例3P231二、金屬的防護1、原理：2、常見方法：防止金屬失電子（1）改變金屬內部的組成結構，如制成合金（不銹鋼）在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳，改變鋼鐵內部的組成和結構，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的“不銹鋼”(合金)。

（2）在金屬表面覆蓋保護層如：①噴涂漆；②涂油脂；③表面鈍化；④電鍍烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施?（3）電化學防護犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法電解池：原電池：（保護正極）（保護陰極）形成原電池反應時，負極材料很快被腐蝕，而正極材料不容易被腐蝕（被保護）。輔助陽極（石墨）

將被保護金屬作為電解池的陰極，另一導電物質作為陽極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法1、快→慢：電解池的腐蝕（陽極）＞原電池的腐蝕（負極）＞化學腐蝕＞原電池的防護（正極）＞電解池的防護（陰極）三、金屬腐蝕快慢規(guī)律2、對同一金屬，快→慢在強電解質aq>弱電解質aq>非電解質aqNaClaq水油3、活性不同的兩金屬：活性差越大，腐蝕越快eg:Zn--CuFe--Cu4、同種電解質aq:濃度越大，腐蝕越大1、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：

。(5)>(2)>(1)>(3)>(4)練習

2、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是：

。(4)>(2)>(1)>(3)一.金屬的腐蝕

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