高一化學(xué)教案必修一模板教案及反思

教案系列高一化學(xué)教案必修一模板教案及反思授課的內(nèi)容如何綻開;強(qiáng)調(diào)哪些重點(diǎn)內(nèi)容;如何講解難點(diǎn);最終的鞏固小結(jié)應(yīng)如何進(jìn)行等程序及其各部分所用的時間問題，都應(yīng)在編寫教案前賜予充分的考慮。今日我在這里給大家共享一些關(guān)于于最新高一化學(xué)教案必修一模板，希望可以關(guān)懷到大家。

最新高一化學(xué)教案必修一模板1

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)覺的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟識氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，把握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟識燃燒的新的定義，把握液氯與氯水的區(qū)分和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的試驗室制法。

教學(xué)工具

試驗儀器、多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素坐落于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡單一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。履行講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)覺到確認(rèn)所用時間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

呈現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在學(xué)校時曾經(jīng)學(xué)過關(guān)于氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

[板書]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中寧靜的燃燒，造成或產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點(diǎn)評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問]通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，造成或產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說法準(zhǔn)確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立刻發(fā)生爆炸

②試驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立刻向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯誤，排解A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可造成或產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中準(zhǔn)確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不準(zhǔn)確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不準(zhǔn)確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不準(zhǔn)確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會造成或產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體造成或產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

4.

教學(xué)方法：

試驗法、講授法

教學(xué)用具：

試驗儀器、多媒體

教學(xué)過程：

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思索1]氯元素坐落于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很簡單一個電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)覺過程。履行講義。

[閱讀思索2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)覺的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思索與溝通]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)覺和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)覺到確認(rèn)所用時間、緣由，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

呈現(xiàn)剛收集的一瓶氯氣，觀看氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在學(xué)校時曾經(jīng)學(xué)過關(guān)于氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

[板書]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中寧靜的燃燒，造成或產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

試驗4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和潮濕的兩片紅色布條，觀看現(xiàn)象。

點(diǎn)評：干燥的布條沒有褪色，潮濕的紅色布條褪色。

[提問]通過這一試驗可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，造成或產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思索3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶內(nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀看現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思索4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說法準(zhǔn)確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立刻發(fā)生爆炸

②試驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立刻向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，試驗室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②錯誤，排解A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可造成或產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排解D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中準(zhǔn)確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不準(zhǔn)確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫柔干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不準(zhǔn)確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不準(zhǔn)確。

答案：B

3.下列試驗過程中，不會造成或產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體造成或產(chǎn)生;D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布漸漸褪色，則D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

解析：先應(yīng)推斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，依據(jù)B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液汲取了氯氣或汲取了潮濕氯氣中的水蒸氣，故準(zhǔn)確答案為AB。

答案：AB

課堂總結(jié)及評價：

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們會把握更多的學(xué)問，并利用這些學(xué)問為生活服務(wù)。

[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了Cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將連續(xù)學(xué)習(xí)Cl2的其他性質(zhì)。

板書設(shè)計：

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所造成或產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所造成或產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫鲁?

(5)上網(wǎng)查找資料文件資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國內(nèi)、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

最新高一化學(xué)教案必修一模板2

教學(xué)預(yù)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過探究試驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、把握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到試驗是學(xué)習(xí)和爭論??物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀看方法進(jìn)行全面觀看;通過引導(dǎo)同學(xué)觀看、分析演示試驗現(xiàn)象，培育同學(xué)觀看和分析問題的力量

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過程中通過比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發(fā)同學(xué)劇烈的求知欲，同時開發(fā)同學(xué)智力

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理

教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀看現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象，體會Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過程

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、試驗探究

試驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化

試驗現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

試驗結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

試驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀看現(xiàn)象

試驗現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

試驗結(jié)論：氯水中含有Cl-

試驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現(xiàn)象

試驗現(xiàn)象：溶液消逝紅色，但后來紅色又褪去

試驗結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

試驗(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象

試驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色

試驗結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，簡單分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思索：試驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補(bǔ)充試驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀看其變化

試驗現(xiàn)象：黃綠色全部消逝，所得溶液為無色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思索：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時，如何體現(xiàn)漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思索：漂白粉應(yīng)怎樣保存?

四、氯氣的用途

依據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、同學(xué)練習(xí)

七、作業(yè)

最新高一化學(xué)教案必修一模板3

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

熟悉金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組建

1、熟悉金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組建

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)。

(2)對教材和老師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)同學(xué)信息加工。

(3)體驗科學(xué)學(xué)問和社會生活的相互影響的過程。

(4)通過履行小論文，體驗科學(xué)爭論??和收集整理信息的過程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

(1)通過多種多樣的活動，鼓舞同學(xué)樂觀提出問題，培育同學(xué)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互溝通、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培育合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問的熱忱和求知欲，激發(fā)同學(xué)的愛國熱忱和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料進(jìn)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會進(jìn)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組建和重要用途、如何準(zhǔn)確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷進(jìn)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷消逝新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、外形記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)同學(xué)的社會責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的學(xué)問重點(diǎn);

(2)培育同學(xué)的獵取和整理信息的力量，提高同學(xué)實(shí)踐力量是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動同學(xué)樂觀參加、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動同學(xué)樂觀參加、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容支配

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)校介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，同學(xué)有感性的熟悉，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬學(xué)問的應(yīng)用，親熱聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等呈現(xiàn)，讓同學(xué)對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組建和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及關(guān)于學(xué)問的學(xué)習(xí)，使同學(xué)初步熟悉合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容同學(xué)在初三已有肯定學(xué)問基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組建、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)當(dāng)著力開展實(shí)踐活動(小論文要延長至課外，做好動員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的爭論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)取得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時支配：1課時

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可呈現(xiàn)常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增加同學(xué)的感性熟悉;呈現(xiàn)多種金屬材料的圖片或視頻，以關(guān)懷同學(xué)加深對合金等金屬材料的熟悉。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“學(xué)問與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以學(xué)問為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈敏地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

1.獨(dú)立思索

2.溝通爭論

3.呈現(xiàn)溝通

4.同學(xué)小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的進(jìn)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料文件資料，就是否應(yīng)當(dāng)停止使用鋁質(zhì)飲料罐溝通爭論

(三)任選你感愛好的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，履行一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。

小組建員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注

ABC

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路?

2、對能否履行好此設(shè)計思路是否進(jìn)行論證?

活動過程評價1、同學(xué)的參加意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料文件資料對所學(xué)學(xué)問的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)年P(guān)懷?

資料文件資料收集與整理1、小組建員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料文件資料?

2、能否對收集資料文件資料進(jìn)行有序的分類整理?

3、收集的資料文件資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路?

溝通與表達(dá)1、能否對所選設(shè)計思路作精確?????、有條理的表達(dá)?

2、能否對他人觀點(diǎn)做精確?????、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充?

3、能否對他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能準(zhǔn)確回答他人質(zhì)疑?

整體評價1、參加意識

2、合作意識

3、學(xué)問的理解和應(yīng)用

4、溝通表達(dá)力量

5、查閱和整理資料文件資料力量

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變力量

最新高一化學(xué)教案必修一模板4

1.常見危急化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分別濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液未能透過濾紙)

分別膠體與溶液：半透膜(膠體未能透過半透膜)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都未能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分別與提純水

過濾法：適用于分別一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后挨次：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.

但要留意,BaCl2溶液肯定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必需放在最終.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分別互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分別，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分別等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計

蒸餾操作的留意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾終止后,先撤燈后關(guān)水

分液：分別互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分別液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分別出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(留意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分別碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色未能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)當(dāng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗

Cl-檢驗：加_銀造成或產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42檢驗:加入BaCl2溶液和HCl造成或產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱造成或產(chǎn)生氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗：加入KSCN消逝血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先消逝白色沉淀后連續(xù)滴加沉淀消逝

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把精確?????稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方留意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管當(dāng)心滴加，最終使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,未能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后假如發(fā)覺液面低于刻度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

試驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。

無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃試驗現(xiàn)象：熔化成小球，猛烈燃燒，造成或產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及說明：①?。赫f明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體造成或產(chǎn)生④響：說明有氣體造成或產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱消逝氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先消逝氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后消逝氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成結(jié)實(shí)的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

試驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。

10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。依據(jù)組建可分為：碳素鋼和合金鋼)

合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。

11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件。光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水、酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3

③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O試驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造一般玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)當(dāng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;

12.氯氣的試驗室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;

除雜：用飽和食鹽水汲取HCl氣體;用濃H2SO4汲取水;收集：向上排空氣法收集;

濃鹽酸

檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);尾氣處理：用氫氧化鈉溶液汲取尾氣。

MnO2

干燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

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【教學(xué)目標(biāo)】

(一)學(xué)問與技能：通過對Na2O和Na2O2性質(zhì)的探究，把握Na2O2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。把握碳酸