2022年初中化學(xué)解題模型之分離提純流程題（含答案）

初中化學(xué)解題模型之分離提純流程題

一.多選題（共1小題）

1.（2021?膠州市一模）某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鎂雜質(zhì)，某興趣小組同學(xué)采用如圖

實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行提純，下列說法錯(cuò)誤的是（）

IIIIIIIV

A.步驟II反應(yīng)后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋼

B.所用試劑X、Y分別是碳酸鉀、鹽酸

C.步驟III反應(yīng)后濾液中的陰離子有兩種

D.步驟IV中加入過量Y蒸發(fā)后不會(huì)影響氯化鈉的純度

二.填空題（共1小題）

2.（2021秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）普通鋅鎰電池由鋅、石墨電極和糊狀物組成，其中糊狀物的主要

成分是石墨粉、淀粉、氯化鍍、氯化鋅和二氧化鎰等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程,

變廢為寶。

（1）廢舊電池處理后得到石墨，用石墨做電極主要是利用石墨的性；

（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnO2,推測(cè)石墨粉和MnO2都溶于水（選填“難”

或“易"）；

△

（3）濾渣中的二氧化鎰與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCh+Ch

t+2X,則X的化學(xué)式為o

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）

3.（2017?潮安區(qū)二模）興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，

查閱資料得知綠色是銅綠[化學(xué)式為CU2（OH）2co3],能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水

和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳。下面是小組同學(xué)回收銅的實(shí)驗(yàn)流程：

過量鐵粉適量稀

涔'液固體3

A-

過里稀疏酸-iii

途I

徑

甲

銅

久置銅片

途

徑

乙

空氣中充分加熱c足量co,加熱___________

v

回答下列問題：

（1）I、n、in都需要進(jìn)行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。

溶液A所含的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟II,步驟川。

（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲（選

填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙。

（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是（答一點(diǎn)）。

四.解答題（共12小題）

4.（2021秋?寧德月考）天然水凈化的主要步驟如圖所示。

天然水一I沉降、過濾—?II吸附——?IH消毒一凈化的水

①步驟I的目的是,過濾中需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。步驟H中

可使用吸附水中的色素和異味。

②檢驗(yàn)凈化后的水是否為軟水的試劑是o

5.（2020?安徽模擬）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgC12、CaC12以

及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

過量NaOH過量Na2cO3適量鹽酸

溶液溶液

泥沙沉淙物

（1）在完成操作I之前，必須加入的物質(zhì)X是；

（2）操作I和操作n的名稱是，該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

和

（3）在上述流程中，加入過量NaOH溶液的目的是；

（4）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量（填“大于”“小于“或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量。

6.（2021秋?牡丹江期末）某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)。

為了分離并回收金屬銀和銅，某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活

動(dòng)性順序表”設(shè)計(jì)方案，分離并回收金屬銀和銅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

（1）固體X是（填物質(zhì)名稱），操作a的名稱是o

（2）濾液B中除了水還含有的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）從固體Y得到純凈的銅，從以下選出正確的試劑和操作（填序號(hào)）。

a.加入足量稀硫酸，過濾

b.加入足量硝酸銀溶液，過濾

c.在足量氧氣中，加熱

7.（2021秋?讓胡路區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaC12、MgC12、K2s04

等雜質(zhì)，將其進(jìn)行精制的流程如圖：

（1）操作in名稱是,在操作n中玻璃棒的作用是：o

（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaCEK2c03時(shí)順序（填“可以”或“不可

以"）改變，若可以，你認(rèn)為順序還可以是（填一種即可，若填不可以，此空可不

填）。

（3）寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學(xué)方程式：o

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)

論）o

8.（2020秋?江干區(qū)期末）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖流程可以對(duì)自然界的

水進(jìn)行凈化操作，最終制得蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)回答下列問題：

-------加活性炭卜肖毒劑

加明-----?

I_T濾液]—?清水一A|?—一―一水

圖一

（1）過濾是將進(jìn)行分離的一種方法：過濾后向?yàn)V液中加入活性炭，利用其吸附性,

除去水樣中的；

（2）到清水后，要得到蒸儲(chǔ)水需要進(jìn)行圖二的蒸鐳操作，在a中加入碎瓷片，其作用

是,從物質(zhì)組成分析，蒸儲(chǔ)水屬于物；

（3）寫出什么是“蒸儲(chǔ)”的分離方法。

9.（2021?蘭州）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

已知：Fe+2FeC13=3FeC12

（1）由步驟①可到斷FeC13與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是

（2）步驟②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為,說明金屬的活動(dòng)性：鐵銅。

（3）步驟③加入稀鹽酸充分?jǐn)嚢瑁?dāng)觀察到的現(xiàn)象時(shí)，說明濾渣只剩銅。

10.（2021?濱海新區(qū)一模）物質(zhì)提純是獲得純凈物、合理利用純凈物的前提。

（1）海水曬鹽可獲得含較多氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽，常利用如圖1流程進(jìn)行提純。

圖1

①流程圖中操作X為。

②加入適量鹽酸的目的是o

③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）氫氧化鈉溶液若保存不當(dāng)常會(huì)變質(zhì)。

①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的發(fā)生反應(yīng)。

②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入至過量，將記錄

的數(shù)據(jù)繪制成如圖2所示坐標(biāo)圖。則該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變

質(zhì)。

③寫出除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的化學(xué)方程式。

11.（2021?河北區(qū)模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。

（1）圖中①是池（填“冷卻”或“結(jié)晶”）。

（2）粗鹽中含有少量CaC12、MgC12、Na2s04和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。

①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaC12溶液、（填化學(xué)式）溶液和Na2c03

溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；

③加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，用玻璃杯不斷攪拌，是為了防止?

（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為。

12.（2021?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）海水中含有豐富的資源，日常生活中的食鹽可以從海水中提取,

回答下列相關(guān)問題。

（1）粗鹽中含有Na2s04、CaC12、MgC12等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解,

加稍過量NaOH溶液后，進(jìn)行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只用一次，合理

的順序是。

①過濾②加稍過量稀鹽酸③蒸發(fā)④加稍過量Na2co3溶液⑤加稍過量BaC12溶液

（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)只含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如圖：

①若過濾后溶液仍渾濁，寫出一條可能的原因；

②溶解、過濾、蒸發(fā)都用到玻璃棒，在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是；

③用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于6%,可能的原因是o

A.稱量氯化鈉所用天平祛碼生銹

B.用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)

C.配制溶液的燒杯用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過

D.將溶液倒入細(xì)口瓶液體濺出

13.（2020?欒川縣三模）食鹽是重要的調(diào)味品。海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有CaC12、

MgC12、Na2s04等可溶性雜質(zhì)，可通過如圖操作進(jìn)行提純。

甲

沉

乙

淀

沉

B

丙

③過量淀

濾

BaCk溶液沉

液

過濾C④過量淀

濾溶液

過

濾

液

D固

濾

⑤過量鹽酸、體

液

加熱蒸發(fā)'丁

(1)寫出③的化學(xué)方程式。

(2)丙沉淀的成分是什么？。

(3)試分析C濾液中所含的金屬離子是什么？。

14.(2021?南陽(yáng)二模)粗鹽中含有少量MgC12、CaC12、Na2s。4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)

的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行提純，流程如圖。

(1)用化學(xué)方程式表示加入稍過量的BaC12溶液的目的。

(2)請(qǐng)寫出操作II后所得濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(3)請(qǐng)寫出操作HI中玻璃棒的作用。

15.(2021秋?港閘區(qū)校級(jí)月考)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料?；?/p>

學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計(jì)方案如圖所示。

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應(yīng)的

△

化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4(稀)+022CUSO4+2H2O?

①步驟I中分離得到固體A和藍(lán)色溶液B的操作名稱是。

②根據(jù)方案，能分析得出藍(lán)色溶液B中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

③寫出步驟HI中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

④銅制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕生成銅銹［Cu2(OH)2co3］。根據(jù)銅銹主要成分的元素組

成，可以判斷出銅生銹除了具備鐵生銹應(yīng)有的條件外，還需要空氣中的CO2共同參與反

應(yīng)，寫出銅在潮濕的空氣中生成銅銹的化學(xué)方程式。

初中化學(xué)解題模型之分離提純流程題

參考答案與試題解析

一.多選題（共1小題）

1.（2021?膠州市一模）某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鎂雜質(zhì)，某興趣小組同學(xué)采用如圖

實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行提純，下列說法錯(cuò)誤的是（）

IIIIIIIV

A.步驟II反應(yīng)后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋼

B.所用試劑X、Y分別是碳酸鉀、鹽酸

c.步驟m反應(yīng)后濾液中的陰離子有兩種

D.步驟IV中加入過量Y蒸發(fā)后不會(huì)影響氯化鈉的純度

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】根據(jù)硫酸鎂能與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，過量的氫

氧化鋼可用過量的碳酸鈉除去，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，

進(jìn)行分析解答。

【解答】解：A、硫酸鎂能與氫氧化粉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，則步驟

II反應(yīng)后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋼，故選項(xiàng)說法正確。

B、所用試劑X不能是碳酸鉀，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋼反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鉀，最終會(huì)生

成新雜質(zhì)氯化鉀，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

c、步驟in反應(yīng)后濾液中的陰離子有氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子三種，故選項(xiàng)說法

錯(cuò)誤。

D、步驟IV中加入過量Y,Y是鹽酸，具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后不會(huì)影響氯化鈉的純度，故選

項(xiàng)說法正確。

故選：BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮

除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

填空題（共1小題）

2.（2021秋?朝陽(yáng)區(qū)期末）普通鋅鎰電池由鋅、石墨電極和糊狀物組成，其中糊狀物的主要

成分是石墨粉、淀粉、氯化鍍、氯化鋅和二氧化鎰等。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程,

變廢為寶。

（1）廢舊電池處理后得到石墨，用石墨做電極主要是利用石墨的導(dǎo)電性;

（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnCh,推測(cè)石墨粉和MnO2都難溶于水（選填“難”

或“易"）；

△

（3）濾渣中的二氧化鎬與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnC12+C12

t+2X,則X的化學(xué)式為H2Oo

【考點(diǎn)】混合物的分離方法；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】物質(zhì)的分離和提純.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)石墨和二氧化鋪都難溶于水進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變，原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）用石墨做電極主要是利用石墨的導(dǎo)電性；

（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnO2,推測(cè)石墨粉和MnO2都難溶于水；

△

（3）濾渣中的二氧化鎰與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCh+Ch

t+2X,在反應(yīng)物中有1個(gè)錦原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，生成物中有

1個(gè)鎰原子、4個(gè)氯原子，所以X的化學(xué)式為H2O。

故答案為：（1）導(dǎo)電；

（2）難;

（3）H2OO

【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)分離的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)提純的過程的分析與判斷，屬于基

礎(chǔ)性知識(shí)的考查與訓(xùn)練.

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）

3.（2017?潮安區(qū)二模）興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體,

查閱資料得知綠色是銅綠[化學(xué)式為Cu2（OH）2co3],能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅、水

和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳。下面是小組同學(xué)回收銅的實(shí)驗(yàn)流程：

過里稀疏酸

途

徑

甲

久置銅片

途

徑

乙

空氣中充分加熱足量co,加熱

黑色固體c

IV-~v~

回答下列問題：

ci）I、n、in都需要進(jìn)行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。

溶液A所含的溶質(zhì)有H2so4、CUSO4（填化學(xué)式）

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟11Fe+CuS04—FeSO4+Cu,H2SO4+Fe—FeSO4+H2

t,步驟HIH2so4+Fe-FeSO4+H2t。

（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于（選

填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙。

（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是節(jié)能環(huán)保（答一點(diǎn)）。

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)

化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（I）過濾能夠把固體和液體分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；

溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸銅；

（2）步驟n中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;

步驟ni中，過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時(shí)，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的

質(zhì)量是：途徑中等于途徑乙；

（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等。

【解答】解：（1）I、II、m都需要進(jìn)行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻

璃棒和漏斗；

溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應(yīng)生成的硫酸銅。

故填：漏斗；H2s04、CuS04?

（2）步驟H中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuS04—FeS04+Cu,H2sCU+Fe-FeSCU+H2f；

步驟HI中，過量的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2s04+Fe

-FeSO4+H2to

故填：Fe+CuS04-FeSCM+Cu,H2so4+Fe-FeSCM+H2t；H2sC）4+Fe-FeSO4+H2t?

（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時(shí)，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的

質(zhì)量是：途徑甲等于途徑乙。

故填：等于。

（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等，因此

途徑甲比途徑乙更好的理由是節(jié)能環(huán)保。

故填：節(jié)能環(huán)保。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

四.解答題（共12小題）

4.（2021秋?寧德月考）天然水凈化的主要步驟如圖所示。

天然水|"i氏降、過濾卜fii吸附一?山消毒一?凈化的水

①步驟I的目的是除去難溶性雜質(zhì)，過濾中需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

璃棒。步驟n中可使用活性炭吸附水中的色素和異味。

②檢驗(yàn)凈化后的水是否為軟水的試劑是肥皂水。

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；水的凈化；硬水與軟水.

【專題】空氣與水.

【分析】根據(jù)自來(lái)水廠凈水過程進(jìn)行解答。

【解答】解：①步驟I利用溶解性不同，通過過濾能夠?qū)⒐桃悍蛛x，除去難溶性雜質(zhì)，

過濾過程中還需要玻璃棒進(jìn)行引流，活性炭具有吸附性，能夠吸收水中的色素和異味；

故答案為：除去難溶性雜質(zhì)；玻璃棒；活性炭；

②區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水；故答案為：肥皂水。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了天然水的凈化，屬于課本知識(shí)，根據(jù)自來(lái)水廠凈水知識(shí)就能解

答本題。

5.（2020?安徽模擬）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgC12、CaCh以

及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問題。

X過量NaOH過量Na2cO3適量鹽酸

溶液溶液

粗鹽H操作IIT溶液H混合液E操作nH溶液卜|蒸發(fā)卜*|精鹽

泥沙沉淙物

（1）在完成操作I之前，必須加入的物質(zhì)X是二口；

（2）操作I和操作n的名稱是過濾，該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

和鐵架臺(tái)；

（3）在上述流程中，加入過量NaOH溶液的目的是將鎂離子全部沉淀；

（4）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”“小于“或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)

量。

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進(jìn)行，

（2）分離固體與溶液的方法是過濾，

（3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，

（4）在提純過程中生成了氯化鈉。

【解答】解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液，故

答案為：水；

（2）分離固體與溶液的方法是過濾，1、II都是分離出沉淀的過程。該操作不可缺少的儀

器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺(tái)。故答案為：過濾；鐵架臺(tái)；

（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除

去。故答案為：將鎂離子全部沉淀；

（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉。所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于

粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故答案為：大于。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜

質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑。

6.（2021秋?牡丹江期末）某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)。

為了分離并回收金屬銀和銅，某?；瘜W(xué)課外小組的同學(xué)準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見金屬活

動(dòng)性順序表”設(shè)計(jì)方案，分離并回收金屬銀和銅。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

（1）固體X是旦（填物質(zhì)名稱），操作a的名稱是過濾。

（2）濾液B中除了水還含有的物質(zhì)有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學(xué)式）。

（3）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2A￡。

（4）從固體Y得到純凈的銅，從以下選出正確的試劑和操作_a_（填序號(hào)）。

a.加入足量稀硫酸，過濾

b.加入足量硝酸銀溶液，過濾

c.在足量氧氣中，加熱

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)銅、鋅、銀的活動(dòng)性順序進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)過量鐵粉與濾液A中有硝酸銅反應(yīng)，而不能與硝酸鋅反應(yīng)進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行書寫；

（4）根據(jù)鐵和銅的化學(xué)性質(zhì)及除雜原則進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）銅、鋅、銀的活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞銅＞銀，加入適量銅粉，銅能把廢液

中硝酸銀中的銀置換出來(lái)，所以固體X是銀；操作a是將固體和液體分離，其操作名稱

是過濾；故答案為：銀；過濾；

（2）濾液A中有硝酸銅和硝酸鋅，向廢液A中加入過量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸

銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應(yīng)后有剩余，故所得固體Y中含有銅和鐵，

濾液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故答案為：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；

（3）步驟①中銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=

Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）由前面的分析可知，固體Y中含有銅和鐵，要得到純凈的銅；

a、向固體中加入稀硫酸，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，過濾,

可以得到純凈的銅，故選項(xiàng)方案正確；

b、銅、鐵都能與硝酸銀反應(yīng)，反而把銅除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)方案不正確;

c、銅、鐵都能與氧氣反應(yīng)，反而把銅除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)方案不正確；

故答案為：a。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其

意義進(jìn)行。

7.（2021秋?讓胡路區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaC12、MgC12、K2SO4

等雜質(zhì)，將其進(jìn)行精制的流程如圖：

（1）操作HI名稱是蒸發(fā)，在操作H中玻璃棒的作用是：引流。

（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaC12、K2CO3時(shí)順序可以（填“可以”或“不

可以”）改變，若可以，你認(rèn)為順序還可以是BaC12、K2c03、KOH（合理即可）（填

一種即可，若填不可以，此空可不填）。

（3）寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學(xué)方程式：MgC12+2KOH=Mg（OH）2I

+2KC1-

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)

論）取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀;

向上層清液中滴加幾滴無(wú)色酚儆溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純：鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離

子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋼之后，可以將過量

的根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）操作in是從溶液中得到了晶體，名稱是蒸發(fā)；操作n是過濾操作，玻

璃棒的作用是引流；

(2)流程圖中加入稍過量的KOH、BaC12、K2cO3時(shí)順序，碳酸鉀必須放在氯化釧的后

面，以便除去過量的氯化鋼，氫氧化鉀加入的順序比較隨便，可以改變，若可以，順序

還可以是：BaCh>K2c03、KOH(合理即可)；

(3)流程圖中加入KOH生成沉淀的反應(yīng)是氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和

氯化鉀，化學(xué)方程式為：MgCh+2K0H=Mg(OH)2I+2KC1：

(4)濾液中除了氯化鉀外，還含有氫氧化鉀、碳酸鉀，氫氧化鉀、碳酸鉀均顯堿性，要

證明氫氧化鉀的存在，需排除碳酸鉀的干擾，碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

氯化鉀，可取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳

酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無(wú)色酚微溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。

故答案為：(1)蒸發(fā)；引流；

(2)可以；BaC12、K2c03、KOH(合理即可)；

(3)MgC12+2KOH=Mg(OH)2I+2KC1；

(4)取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；

向上層清液中滴加幾滴無(wú)色酚酰溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了氯化鉀提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考

慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

8.(2020秋?江干區(qū)期末)人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖流程可以對(duì)自然界的

水進(jìn)行凈化操作，最終制得蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)回答下列問題:

圖二

（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進(jìn)行分離的一種方法:過濾后向?yàn)V液中加入

活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；

（2）到清水后，要得到蒸儲(chǔ)水需要進(jìn)行圖二的蒸播操作，在a中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸，從物質(zhì)組成分析，蒸儲(chǔ)水屬于純凈物;

（3）寫出什么是"蒸儲(chǔ)"的分離方法沸點(diǎn)不同的互溶液體可以用蒸譙的方法分離。

【考點(diǎn)】過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸儲(chǔ)操作；水的凈化.

【專題】空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)過濾的原理和活性炭具有吸附性分析回答；

（2）根據(jù)蒸儲(chǔ)的注意事項(xiàng)和蒸鐳的組成分析回答；

（3）根據(jù)“蒸儲(chǔ)”分離方法的原理分析回答。

【解答】解：（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進(jìn)行分離的一種方法：過濾后向?yàn)V

液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；

（2）到清水后，要得到蒸儲(chǔ)水需要進(jìn)行圖二的蒸儲(chǔ)操作，在a中加入碎瓷片，其作用是

防止暴沸，從物質(zhì)組成分析，蒸儲(chǔ)水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；

（3）沸點(diǎn)不同的互溶液體可以用蒸憎的方法分離。

故答案為：（1）過濾；色素和異味；

（2）防止暴沸；純凈；

（3）沸點(diǎn)不同的互溶液體可以用蒸偏的方法分離。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了水的凈化的知識(shí)，難度不大，化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服

務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一。

9.（2021?蘭州）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

已知：Fe+2FeC13-3FeC12

（1）由步驟①可到斷FeC13與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是氟化亞鐵、氯化銅（或FeC12、

CuC12）o

（2）步驟②中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuC12-FeC12+Cu,說明金屬的活動(dòng)

性：鐵>銅。

（3）步驟③加入稀鹽酸充分?jǐn)嚢?，?dāng)觀察到不再有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象時(shí),說明濾渣只

剩銅。

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電

離方程式.

【專題】物質(zhì)的制備.

【分析】（1）通過反應(yīng)①后得到的物質(zhì)可以判斷生成的物質(zhì)；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷出鐵可以與氯化銅反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式；

（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時(shí)鐵要和鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此答題。

【解答】解：（1）由步驟①可以看出，向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化

銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；故答案為：氯化亞鐵、氯化銅（或FeC12、

CuC12）；

（2）步驟②中發(fā)生置換反應(yīng)是鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為

Fe+CuC12-FeC12+Cu；鐵能夠?qū)~置換出來(lái)，說明鐵的金屬活動(dòng)性大于銅；故答案為：

Fe+CuC12-FeCh+Cu；>；

（3）從流程圖看出，加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應(yīng)該為鐵粉和銅的混合物，所以

加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅不反應(yīng)，所以至不在產(chǎn)生氣泡時(shí)得到的固

體只有銅單質(zhì)；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生。

【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、實(shí)驗(yàn)流程圖的分析，獲

得對(duì)問題的判斷，體現(xiàn)運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題的能力。

10.（2021?濱海新區(qū)一模）物質(zhì)提純是獲得純凈物、合理利用純凈物的前提。

（1）海水曬鹽可獲得含較多氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽，常利用如圖1流程進(jìn)行提純。

圖1

①流程圖中操作X為蒸發(fā)。

②加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉。

③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學(xué)式為BaSO4o

（2）氫氧化鈉溶液若保存不當(dāng)常會(huì)變質(zhì)。

①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入稀鹽酸至過量,將

記錄的數(shù)據(jù)繪制成如圖2所示坐標(biāo)圖。則該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）

變質(zhì)。

③寫出除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的化學(xué)方程式Na2CQ3+Ca（OH）2—CaCO3I

+2NaOH?

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）流程圖中操作X為蒸發(fā)。

加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉，是因?yàn)檫^量的C溶液是碳酸鈉溶液，加入碳

酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和過量的氯化釧（加入的A溶液是氯化鋼溶液，是為了除去

硫酸鈉）。

濾渣甲中所含物質(zhì)的化學(xué)式為氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼。

(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。

稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。

氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。

【解答】解：(1)①流程圖中操作X為蒸發(fā)。

故填：蒸發(fā)。

②加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉。

故填：除去過量的碳酸鈉。

③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學(xué)式為氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋼。

故填：BaS04o

(2)①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

故填：二氧化碳。

②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入稀鹽酸至過量，稀鹽酸

先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此

生成物是二氧化碳，則該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

故填：稀鹽酸；部分。

③可以用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)

生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2cO3+Ca(OH)2-CaC03I+2NaOH。

故填：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH。

【點(diǎn)評(píng)】可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反

應(yīng)，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

11.(2021?河北區(qū)模擬)如圖是利用海水提取粗鹽的過程。

(I)圖中①是結(jié)晶池(填“冷卻”或“結(jié)晶”)。

(2)粗鹽中含有少量CaC12、MgC12、Na2s04和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。

①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過濾，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液;

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCh溶液、NaOH(填化學(xué)式)溶液和

Na2c03溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；

③加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，用玻璃杯不斷攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液體

飛濺。

（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為3：47,,

【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化鈉與粗鹽提純；海水曬鹽的原理和過程.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，進(jìn)行分析解答。

（2）①根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進(jìn)行分析解答。

②根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，

過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，可以將過量的領(lǐng)離子

沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

③根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行結(jié)

晶，圖中①是結(jié)晶池。

（2）①粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，將樣品加適量水

溶解，然后進(jìn)行過濾可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液。

②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子

用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀：至于先除鎂離子，還是

先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)

化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)

剩余的氯化鋼；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子

和碳酸根離子。故向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCh溶液、NaOH溶液和

Na2c03溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液。

③蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。

（3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為6%：（1-6%）

=3：47o

故答案為：

（1）結(jié)晶；

（2）①過濾；②NaOH；③局部溫度過高，造成液體飛濺；

(3)3：47。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純及其離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考

慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

12.(2021?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)模擬)海水中含有豐富的資源，日常生活中的食鹽可以從海水中提取,

回答下列相關(guān)問題。

(1)粗鹽中含有Na2so4、CaC12、MgC12等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解,

加稍過量NaOH溶液后，進(jìn)行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只用一次，合理

的順序是⑤④①⑵⑶。

①過濾②加稍過量稀鹽酸③蒸發(fā)④加稍過量Na2c03溶液⑤加稍過量BaC12溶液

(2)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)只含有泥沙的粗鹽進(jìn)行提純，實(shí)驗(yàn)的基本流程如圖：

①若過濾后溶液仍渾濁，寫出一條可能的原因?yàn)V紙破損(液面高于濾紙的邊緣等)；

②溶解、過濾、蒸發(fā)都用到玻璃棒，在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部

過熱，導(dǎo)致液體飛濺：

③用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實(shí)際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于6%,可能的原因是AB。

A.稱量氯化鈉所用天平祛碼生銹

B.用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)

C.配制溶液的燒杯用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過

D.將溶液倒入細(xì)口瓶液體濺出

【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；氯化鈉與粗鹽提純.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，鈣離子用碳酸

根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鐵之后，可以將

過量的鋼離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解

答。

(2)①凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進(jìn)入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液

的燒杯不干凈也會(huì)造成同樣的結(jié)果，進(jìn)行分析解答。

②根據(jù)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答。

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這

兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)行分析判斷即可。

【解答】解：（1）粗鹽中含有Na2s04、CaC12、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，

將粗鹽溶解，加稍過量NaOH溶液，能除去溶液的鎂離子；硫酸根離子用鋼離子沉淀，

加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加

入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋼溶液之后，

這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去

反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩茛堍佗冖邸?/p>

（2）①過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的

燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接

流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。

②在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，導(dǎo)致液體飛濺。

③A.稱量氯化鈉所用天平祛碼生銹，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏大。

B.用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

C.配制溶液的燒杯用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過，會(huì)造成實(shí)際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)偏小。

D.將溶液倒入細(xì)口瓶液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故答案為：

（1）⑤④①②③；

（2）①濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）；②攪拌，防止局部過熱，導(dǎo)致液體飛濺；

③AB。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜和判斷錯(cuò)誤操作對(duì)溶質(zhì)、溶劑的

影響，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的

過量的試劑。

13.（2020?欒川縣三模）食鹽是重要的調(diào)味品。海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有CaC12、

MgC12,Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，可通過如圖操作進(jìn)行提純。

甲

沉

乙

淀

樣①水②過量沉

B

丙

品溶解\aOH溶液③過量淀

濾

過濾BaCh溶淆沉

液

過濾C④過量淀

濾、a：COS容液

液

過濾D固

濾

⑤過量鹽酸~體

液

加熱蒸發(fā).丁

(1)寫出③的化學(xué)方程式BaC12+Na2s04-BaSCU(+2NaCl。

(2)丙沉淀的成分是什么？CaC03和BaCO3。

(3)試分析C濾液中所含的金屬離子是什么？Na+、Ca2析Ba?+。

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)③是氯化鋼和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答。

(2)丙沉淀是碳酸鈉與氯化鈣、過量的氯化鋼反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鋼沉淀，進(jìn)行分

析解答。

(3)C濾液中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋼、氫氧化鈉，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)③是氯化鋼和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為BaC12+Na2s04—BaS04I+2NaCL

(2)丙沉淀是碳酸鈉與氯化鈣、過量的氯化釧反應(yīng)生成的碳酸鈣、碳酸鋼沉淀，其化學(xué)

式為CaC03和BaCO3o

(3)C濾液中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化釧、氫氧化鈉，所含的金屬離子是鈉離子、鈣

離子和鋼離子，其離子符號(hào)為Na+、Ca2\Ba2+o

故答案為：

(1)BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCI；

(2)CaCO3和BaC03；

(3)Na+、Ca?+、Ba2+(>

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮

除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

14.(2021?南陽(yáng)二模)粗鹽中含有少量MgC12、CaC12、Na2s04等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)

的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行提純，流程如圖。

(1)用化學(xué)方程式表示加入稍過量的BaCh溶液的目的。

(2)請(qǐng)寫出操作H后所得濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(3)請(qǐng)寫出操作III中玻璃棒的作用。

【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程

式.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離

子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量

的根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)加入稍過量的BaC12溶液，能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯

化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCL

(2)氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉溶液反應(yīng)

生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉

和氯化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸粉沉淀和氯化鈉，操作n后，所得濾液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳

酸鈉、氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaCl、Na2c03、NaOH,

(3)操作HI是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

故答案為：

(1)BaC12+Na2SO4-BaSO4I+2NaCl；

(2)NaCl、Na2c03、NaOH；

(3)攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時(shí)，要考慮

除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

15.(2021秋?港閘區(qū)校級(jí)月考)某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化

學(xué)興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設(shè)計(jì)方案如圖所示。

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸