第2章1節(jié)2課時(shí)參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)與鍵角

第2課時(shí)

鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1.了解共價(jià)鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的

某些性質(zhì)。2.通過(guò)認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀

性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、鍵能隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、鍵長(zhǎng)和鍵角內(nèi)容索引1.概念氣態(tài)分子中

化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所

的能量。它通常是298.15K、100kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，單位是

。2.應(yīng)用(1)判斷共價(jià)鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度

，釋放能量

，所形成的共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越

。一、鍵能1mol吸收kJ·mol－1越大越多穩(wěn)定(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來(lái)說(shuō)，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越

。(3)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱ΔH＝

總鍵能－

總鍵能穩(wěn)定反應(yīng)物生成物(1)共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定(

)(2)N—H鍵能是很多分子中的N—H鍵能的平均值(

)(3)O—H鍵能是指在298.15K、100kPa下，1mol氣態(tài)分子中1molO—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量(

)(4)C==C鍵能等于C—C鍵能的2倍(

)判斷正誤√√√×1.根據(jù)價(jià)鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況，并解釋N2通常很穩(wěn)定的原因。深度思考提示兩個(gè)氮原子各自用三個(gè)p軌道分別形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。N2分子中存在N≡N，鍵能大，破壞它需要消耗較高的能量，因而N2通常很穩(wěn)定。2.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)。(利用課本表2－1的相應(yīng)數(shù)據(jù)分析)提示從表2－1的數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。3.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表所示。(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量______kJ。184.9化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193151431.8363297解析根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可得，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝436kJ·mol－1＋242.7kJ·mol－1－431.8kJ·mol－1×2＝－184.9kJ·mol－1，1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1mol，生成2molHCl，故放出的熱量為184.9kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是____(填字母)。a.Cl2＞Br2＞I2 b.I2＞Br2＞Cl2 c.Br2＞I2＞Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱____(填“多”或“少”)。解析由表中數(shù)據(jù)計(jì)算知1molH2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF＞HCl，故1molH2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多。返回a化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193151431.8363297多1.鍵長(zhǎng)(1)概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的

，因此

決定共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，

越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2)應(yīng)用：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越

，表明共價(jià)鍵越

，反之亦然。2.鍵角(1)概念：在多原子分子中，

之間的夾角。(2)應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這表明共價(jià)鍵具有

性，因此鍵角影響著共價(jià)分子的

。二、鍵長(zhǎng)和鍵角核間距原子半徑原子半徑大穩(wěn)定兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵方向空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角實(shí)例正四面體形_________CH4、CCl4平面形_____苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形(角形)_____H2O直線形_____CO2、CS2、CH≡CH(3)試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫(xiě)下列分子的鍵角109°28′120°105°180°(4)部分鍵角圖解(1)分子中通常鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定(

)(2)鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)(

)(3)鍵長(zhǎng)H—I＞H—Br＞H—Cl；C—C＞C==C＞C≡C(

)判斷正誤√√√1.為什么F—F鍵長(zhǎng)比Cl—Cl鍵長(zhǎng)短，但鍵能卻比Cl—Cl鍵能??？深度思考提示氟原子的半徑很小，因而F—F鍵長(zhǎng)比Cl—Cl鍵長(zhǎng)短，但也是由于F—F鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)氟原子在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—Cl鍵能小。2.(2019·山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考)下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x，該規(guī)律性是A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，

鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大O—O鍵O2鍵長(zhǎng)/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝628√O(píng)—O鍵O2鍵長(zhǎng)/(10－12m)149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xya＝494b＝6283.如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)它們的鍵角是否相同，為什么？提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28′。歸納總結(jié)(1)鍵長(zhǎng)與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而CH3Cl只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—Cl的鍵長(zhǎng)不相等。(2)定性判斷鍵長(zhǎng)的方法①根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。②根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價(jià)鍵而言，當(dāng)兩個(gè)原子形成雙鍵或者三鍵時(shí)，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長(zhǎng)變短，故單鍵鍵長(zhǎng)＞雙鍵鍵長(zhǎng)＞三鍵鍵長(zhǎng)。返回1.(2020·云南省祿豐縣第一中學(xué)高二月考)下列各說(shuō)法中正確的是A.分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.H—O的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量

為2×463kJ√123隨堂演練知識(shí)落實(shí)45解析分子中鍵長(zhǎng)越短，鍵能越高，則分子越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越低，則分子越不穩(wěn)定，A不正確；元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素都是典型的金屬和非金屬元素，所以形成的化學(xué)鍵是離子鍵，B正確；水分子的結(jié)構(gòu)是V形，鍵角是105°，C不正確；H—O的鍵能為463kJ·mol－1，18gH2O即1molH2O分解成2molH和

1molO時(shí)消耗的能量為2×463kJ，故D錯(cuò)誤。123452.(2019·四川雅安中學(xué)高二月考)鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.因?yàn)镠—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸

減弱C.H—F的鍵長(zhǎng)是H—X中最長(zhǎng)的D.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍√12345解析當(dāng)物質(zhì)分子內(nèi)有多個(gè)化學(xué)鍵時(shí)，化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角，它反映了分子內(nèi)原子的空間分布情況，因此鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，A正確；O2分子內(nèi)兩個(gè)O原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力強(qiáng)，斷裂吸收的能量高，而F2內(nèi)的2個(gè)F原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合力相對(duì)O2來(lái)說(shuō)弱，斷裂吸收的能量低，因此與H2反應(yīng)F2更容易發(fā)生反應(yīng)，而O2相對(duì)來(lái)說(shuō)弱，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤。123453.已知H—H的鍵能為436kJ·mol－1，O==O的鍵能為497.3kJ·mol－1，Cl—Cl的鍵能為242.7kJ·mol－1，N≡N的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述中正確的是A.N—N的鍵能為

×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B.氮?dú)夥肿又械墓矁r(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫氣分子中的短C.氧氣分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D.氮?dú)夥肿颖嚷葰夥肿臃€(wěn)定√12345解析在N2分子中，N原子間以N≡N結(jié)合，其中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，但σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和成鍵原子的半徑有關(guān)，由于原子半徑r(H)<r(N)，所以H—H的鍵長(zhǎng)小于N≡N，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣分子中的化學(xué)鍵由一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于N≡N的鍵能很大，所以N2比Cl2穩(wěn)定。123454.能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是A.任意兩個(gè)鍵的夾角為120° B.B—F是非極性共價(jià)鍵C.三個(gè)B—F的鍵能相同

D.三個(gè)B—F的鍵長(zhǎng)相等12345解析當(dāng)鍵角為120°時(shí)，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個(gè)原子共面?！?.已知某些共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長(zhǎng)/pm198228267

96共價(jià)鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長(zhǎng)/pm154133120109101

12345(1)下列推斷正確的是______(填字母，下同)。A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B.氧化性：I2>Br2>Cl2C.沸點(diǎn)：H2O>NH3 D.還原性：HI>HBr>HCl>HFACD解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與得失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D項(xiàng)正確。12345(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長(zhǎng)最短的是____，最長(zhǎng)的是____；O—O的鍵長(zhǎng)_____(填“大于”“小于”或“等于”)O==O的鍵長(zhǎng)。12345返回HFHI大于12345678910111213課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一鍵參數(shù)的理解1.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱D.F2比O2更容易與H2反應(yīng)√12345678910111213解析由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以熱穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H—F的鍵能大于H—O，所以二者相比較，更容易生成HF。2.根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C==C的鍵能是C—C的鍵能的A.2倍 B.大于2倍C.小于2倍 D.無(wú)法確定12345678910111213解析由于π鍵的鍵能比σ鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍?！?.下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是A.H2 B.Cl2

C.Br2 D.I212345678910111213解析鍵長(zhǎng)與原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，形成的分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；鍵能與得失電子的難易有關(guān)，得電子越容易，鍵能越大。四種原子中，I的原子半徑最大，且得電子最難，故D項(xiàng)正確?！?.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)12345678910111213√解析鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如CO2中的2個(gè)C==O的鍵角為180°，故分子為直線形分子，A正確；鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距，B正確；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；鍵角的大小取決于成鍵原子軌道的夾角，D正確。12345678910111213題組二鍵參數(shù)的應(yīng)用5.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是已知：

(a、b、c均大于零)A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵B.斷開(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJC.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ12345678910111213√解析HI分子中共價(jià)鍵是由不同種非金屬形成的，屬于極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，則－a＝b＋c－2x，解得x＝

，所以斷開(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ，B正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，D錯(cuò)誤。123456789101112136.已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O==O的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O的鍵能為A.1264kJ·mol－1 B.632kJ·mol－1C.316kJ·mol－1 D.1624kJ·mol－1解析反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，即946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2x＝180kJ·mol－1，解得x＝632kJ·mol－1?！?23456789101112137.三氯化磷分子的空間結(jié)構(gòu)不是平面正三角形，其理由敘述中正確的是A.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵角均相等B.PCl3分子中P—Cl屬于極性共價(jià)鍵C.PCl3分子中3個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D.PCl3分子中P—Cl的3個(gè)鍵角都是100.1°解析PCl3分子若是平面正三角形，鍵角應(yīng)為120°。12345678910111213√8.氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系為A.a<b<c B.c<b<aC.b<c<a D.b<a<c√12345678910111213解析甲烷是正四面體形分子，鍵角為109°28′，氨分子是三角錐形分子，鍵角為107°，水分子是V形分子，鍵角為105°，若氨分子、水分子、甲烷分子中共價(jià)鍵的鍵角分別為a、b、c，則b<a<c。9.對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：Cl＋Cl―→Cl2

ΔH1＝－247kJ·mol－1；O＋O―→O2

ΔH2＝－493kJ·mol－1；N＋N―→N2

ΔH3＝－946kJ·mol－1?？梢缘贸龅慕Y(jié)論是A.在常溫下氮?dú)獗妊鯕夂吐葰夥€(wěn)定B.氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體C.氮、氧和氯都是雙原子分子D.氮?dú)狻⒀鯕夂吐葰獾拿芏炔煌?2345678910111213解析成鍵釋放出能量時(shí)，ΔH3最小，常溫下氮?dú)庾罘€(wěn)定，A正確；常溫下三種物質(zhì)均為氣體，與上述反應(yīng)式無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；氣體的密度與上述反應(yīng)式無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。1234567891011121310.如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵B.X、Z元素都能形成雙原子分子C.第一電離能：X>Y>WD.鍵長(zhǎng)：X—H<W—H，鍵能：X—H<W—H12345678910111213√解析由元素在周期表中的位置可知，X為N、W為P、Y為S、R為Ar、Z為Br。白磷單質(zhì)中存在非極性鍵，但稀有氣體分子為單原子分子，分子中沒(méi)有化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；氮?dú)?、溴單質(zhì)都是雙原子分子，B正確；第一電離能應(yīng)是N>P>S，C錯(cuò)誤；原子半徑：W>X，故鍵長(zhǎng)：W—H>X—H，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故鍵能：W—H<X—H，D錯(cuò)誤。1234567891011121311.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個(gè)不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol－1)：③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。⑤B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或1∶2形成化合物。12345678910111213綜合強(qiáng)化I1I2I3I4……496456269129540……請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無(wú)機(jī)鹽的化學(xué)式：________、___________________________。I1I2I3I4……496456269129540……NaHCO3CH3COONa(或其他合理答案)解析由題意可知，E為堿金屬，A、E均能與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物，說(shuō)明D為O，E為Na，A為H。B、C都能與O形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或1∶2的化合物，則B為C，C為N。B與F同主族，則F為Si。H、C、O、Na四種元素可形成NaHCO3或CH3COONa等鹽。12345678910111213(2)B2A2分子中存在____個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。I1I2I3I4……496456269129540……3

2解析1個(gè)C2H2分子中含有1個(gè)三鍵和2個(gè)單鍵，有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。12345678910111213(3)人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：①1mol下列三種物質(zhì)所具有的化學(xué)鍵全部斷裂所需要的能量由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______(用a、b、c表示)。a.B與D形成的穩(wěn)定化合物b.F的單質(zhì)c.F與D形成的化合物c>a>b12345678910111213化學(xué)鍵F—DF—FB—BB==DD==D鍵能/(kJ·mol－1)452226347.7745497.3解析反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和：ΔH＝2ESi—Si＋EO==O－4ESi—O＝2×226kJ·mol－1＋497.3kJ·mol－1－4×452kJ·mol－1＝－858.7kJ·mol－1。12345678910111213②試計(jì)算1molF單質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝_______________(已知1molF原子可以形成2molF—F)。－858.7kJ·mol－112.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：12345678910111213化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432H—O467S==S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565

回答下列問(wèn)題：(1)①由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)______(填“能”或“不能”，下同)；非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固______。不能不能②能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：______________________________________________________________________________________；試預(yù)測(cè)C—Br的鍵能范圍：_____kJ·mol－1＜C—Br鍵能＜_____kJ·mol－1。12345678910111213與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固(其他合理答案也可)218330化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432H—O467S==S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565

(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－185kJ·mol－1并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是____________________________________________________________，由熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)

ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中數(shù)值可計(jì)算出1molS2(s)氣化時(shí)將_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ的熱量。化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432H—O467S==S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收4.512345678910111213(3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是__________________。12345678910111213RI＞RBr＞RCl＞RF化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H