第一章物質(zhì)的量濃度溶液配制 第三課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。重要的儀器容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃儀器，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。頸部刻有刻度線(xiàn)，瓶上標(biāo)有溫度和容積規(guī)格：100ml250ml500ml1000ml用途：配制一定體積、濃度準(zhǔn)確地溶液如何檢漏：向容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，觀察是否漏水，若不漏，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立，再檢查是否漏水。容量瓶的選擇：根據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋?zhuān)荒茏龇磻?yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液現(xiàn)欲配制0.5L0.4mol/LNaCl溶液，請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑，完成配制任務(wù)。

m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g第一步：計(jì)算任務(wù)n(NaCl)=0.4mol/L×0.5L=0.2mol注意小數(shù)點(diǎn)保留：14g應(yīng)記錄為14.0g注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱(chēng)量紙（3）稱(chēng)量時(shí)遵循左物右碼的原則第二步：稱(chēng)量用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7克固體放于燒杯中向燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。第三步：溶解第四步：轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，玻璃棒要位于刻度線(xiàn)的下方1、將蒸餾水緩緩注入容量瓶，離刻度線(xiàn)1～2cm

時(shí)，改用膠頭滴管滴加。2、眼睛平視，凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切。思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線(xiàn)，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制第五步：洗滌注意事項(xiàng)：1、用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次2、洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第六步：定容（（（將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線(xiàn)，能否補(bǔ)充水？不能。第七步:搖勻容量瓶中不能長(zhǎng)時(shí)間存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱(chēng)和濃度。第八步：裝瓶貼標(biāo)簽配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟（溶質(zhì)為固體）：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶貼標(biāo)簽托盤(pán)天平、藥匙量筒、燒杯、玻璃棒膠頭滴管儀器容量瓶冷卻燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶?jī)x器選擇由液體配制溶液所需儀器量筒1.計(jì)算2.量取3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼標(biāo)簽

1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，引起（）變化，所以（）2.用量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)引起（）變化，所以（）3.容量瓶洗凈后，沒(méi)有干燥立即用于配溶液

4.容量瓶用所配溶液進(jìn)行潤(rùn)洗引起（）變化，所以（）5.用于溶解或稀釋溶液的燒杯與玻璃棒未洗滌引起（）變化，所以（）下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是誤差分析CB=nBVn偏高C偏高n偏高C偏高無(wú)影響n(yōu)偏高C偏高n偏低C偏低分析6.轉(zhuǎn)移或攪拌時(shí)有部分液液濺出引起（）變化，所以（）7.定容時(shí)仰視讀數(shù)，引起（）變化，所以（）8.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水到刻度線(xiàn)引起（）變化，所以（）9.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)，將超出部分吸出引起（）變化，所以（）10.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容引起（）變化，所以（）誤差分析CB=nBVn偏低C偏低v偏高C偏低