【課件】原子結(jié)構(gòu)++課件+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)成，回憶一下原子是由什么構(gòu)成的。原子核質(zhì)子中子核外電子

原子第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課時(shí)1第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變過(guò)程，從而認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能歸納多電子原子中核外電子排布的規(guī)律，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。3.知道質(zhì)量數(shù)和X的含義。AZ知識(shí)點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變年份模型名稱模型圖片1803（年）道爾頓型1904（年）湯姆孫原子模型1911（年）盧瑟福原子模型1913（年）玻爾原子模型1926-1935（年）電子云模型請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本88頁(yè)的科學(xué)史話粒子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg1.007≈1中子1.6749×10-27kg1.008≈1電子質(zhì)子質(zhì)量的1/18360.0005≈0

請(qǐng)同學(xué)們觀察下列表格內(nèi)的信息，想一想原子的質(zhì)量主要集中在哪里？原子的質(zhì)量主要集中在原子核（質(zhì)子和中子）上2.質(zhì)量數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)

A

表示。等式關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)Z個(gè)質(zhì)子，Z個(gè)電子和(A－Z)個(gè)中子的X原子原子核（帶正電荷）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）核外電子（1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

原子（不顯電性）【總結(jié)】練一練1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）34S

原子核內(nèi)中子數(shù)為16

（2）2H核外電子數(shù)為2

（3）13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1

（4）含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)是16O

()()()()××√√2.已知Mg2+核外有10個(gè)電子，Mg原子有12個(gè)中子，下列表述Mg原子符號(hào)正確的是（）。A.MgB.MgC.MgD.Mg121022122412228C3.下列關(guān)于核電池燃料Pu的說(shuō)法中正確的是（）。23894A.中子數(shù)為94B.電子數(shù)為94C.質(zhì)子數(shù)為238D.質(zhì)量數(shù)為144B知識(shí)點(diǎn)二：原子核外電子排布的規(guī)律1.電子層

在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。電子層模型示意圖把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)電子層（n）1234567或KLMNOPQ一般總是先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿之后再填充下一層離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高【思考】每個(gè)電子層最多可以容納多少個(gè)電子呢？稀有氣體元素原子的電子排布①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布①當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布②除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布③次外層最多容納的電子數(shù)是多少？次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布④倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)是多少？倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論稀有氣體元素原子的電子排布⑤你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2

下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。思考與討論

①電子一般先從能量低的排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層②K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為2個(gè)③其他各層為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)為8個(gè)（K層為2個(gè)）④次外層最多能容納電子數(shù)為18個(gè)⑤倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)為32個(gè)⑥2×12、2×22、2×32、2×42......原子核外每一層最多能容納的電子數(shù)為2n2

【結(jié)論】【注意】這些規(guī)律是相互聯(lián)系，相互制約，不可分割。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)M層電子數(shù)電子層鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

1.

請(qǐng)你根據(jù)所歸納的電子排布規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。練一練HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.某元素原子的核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）。A.14B.15C.16D.17D3.下面關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（

）。

A.①④B.②③C.①③D.②④①核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的②所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)③能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)④能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A4.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?。（）?）粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等。（）（3）某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。（）（4