2022-2023學年遼寧省鞍山市一般高中協(xié)作校聯(lián)考高一下學期5月期中考試化學試題

2022-2023學年遼寧省鞍山市一般高中協(xié)作校聯(lián)考高一下學期5月期中考試化學試題下列關于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是A．氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是無機非金屬材料B．在葡萄酒中添加可以使其保持較好的品質，是可以適量使用的食品添加劑C．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D．晶體硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維化學與科技、社會、生產密切相關。下列有關說法正確的是A．易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收B．燃煤中加入氧化鈣有利于實現(xiàn)“碳達峰”C．豆科植物直接吸收空氣中的作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是

A．坐標軸左側區(qū)域代表的是氮及其化合物B．的轉化均能一步實現(xiàn)C．c、d和i、j均屬于酸性氧化物D．f與l可以是同一種物質合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是

A．可用排空氣法收集氣體1B．用濕潤的淀粉試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C．在飽和NaCl溶液中先通入過量，再通入過量可得到固體1D．相同條件下，1L氣體1、2的混合氣(體積比為)與在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，反應方程式為在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B—B、B—A—B)，反應過程中的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A．該反應的進行一定需要加熱或點燃B．該反應若生成2molAB2(g)，則放出的熱量為(E1-E2)kJC．該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB—A鍵放出E2kJ能量一定溫度下恒容密閉容器中，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是A．A的分解速率和C的生成速率之比為1∶2B．單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolBC．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體平均摩爾質量不再改變某種氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法中，不正確的是A．供電時的總反應為2H2+O2=2H2OB．該裝置中發(fā)生化學反應，實現(xiàn)了化學能到電能的轉化C．正極上反應的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為6A+2D=3B+4CB．反應進行到1s時，v(A)=v(B)C．達到反應限度時，C的轉化率為80％D．反應進行到5s時，B的平均反應速率為0.12mol/(L·s)化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，外電路電流由Cu流向ZnB．乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．丁：為了增強電解質溶液的導電能力，通常使用98%的硫酸納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程Ⅰ的反應：2Fe3O46FeO+O2↑B．過程Ⅱ的反應：2H2O=2H2↑+O2↑C．整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化D．Fe3O4為整個過程的催化劑下列各組物質按同位素、同系物、同分異構體、同素異形體順序排列的是①C60、C70、金剛石、石墨②CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3③、、④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHOA．③④②①B．③④①②C．④②①③D．①②③④氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內部結構如圖，下列說法正確的是

A．a處通入氧氣B．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子為NAC．右側的電極反應式為：D．右側電極為電池的負極下列有關說法不正確的是()A．乙烯的化學性質比乙烷活潑是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵容易斷裂，能與溴水發(fā)生加成反應C．1mol乙烯與氯氣完全加成后，產物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣6molD．乙烯在空氣中的燃燒現(xiàn)象與甲烷燃燒現(xiàn)象不同的原因是乙烯中含碳量高1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗8mol氧氣。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．（CH3）2CHCH（CH3）2燃料電池是利用燃料(如、CO、、、等)與反應從而將化學能轉化為電能的裝置。(1)甲烷燃料電池(NaOH溶液作電解質溶液)的負極反應式為___________，正極反應式為___________，放電過程中溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，下列有關說法正確的是___________。a．電池工作時，向負極移動b．電子由電極2經外電路流向電極1c．電池總反應為d．電極2發(fā)生的電極反應為(3)鉛酸蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和，電解質溶液為稀硫酸，該電池工作時發(fā)生的總反應為。試回答下列問題。①鉛酸蓄電池的負極材料是___________，正極反應為___________。②若有1mol電子從某電極流出，則參加反應的是___________mol，負極的質量變化是___________(填“增大”或“減小”)___________g。氮化鈣()是一種重要的化學試劑，某小組擬用單質鈣與氮氣反應制備氮化鈣，并測定產品純度。已知：①氮化鈣易與水反應，生成和；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)裝置為的發(fā)生裝置，中反應的化學方程式為_______。(2)選用上圖中的裝置制備氮化鈣，其連接順序為：A→______→E(注：裝置可重復選用)。(3)裝置的作用是_______。(4)實驗開始時，應先點燃_______(填標號)處酒精燈，目的是_______。Ⅱ.產品純度的測定用如圖所示裝置測定產品純度。實驗時，關閉，打開分液漏斗活塞，加入濃溶液，至不再產生，再打開，通入一段時間，測定裝置反應前后增重。

(5)形管中的試劑是_______，通入的目的是_______。(6)產品純度為_______。研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問題：(1)在固定體積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應為放熱反應。下列一定能加快該反應速率的措施是_______。A．降溫B．充入氮氣C．充入O2D．加入催化劑V2O5(2)常溫下，實驗室用100mL6.0mol·L-1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入_______。(填序號)。A.CH3COONa固體B.KNO3固體C.K2SO4溶液D.KHSO4溶液②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是_______。(3)一定溫度下，在體積為aL的固定密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。從反應開始到t1，平均反應速率v(N)=_______。該反應的化學方程式可表示為_______。(用M、N表示化學式)下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)。A.速率v(M)正=2v(N)逆B.氣體的總質量不再變化C.氣體的顏色不再變化D.M的體積分數不變Ⅰ．已知某鏈狀烷烴子中含有的電子數為42。(1)該鏈狀烷烴的分子式為___________。(2)寫出該鏈狀烷烴所有的同分異構體的結構簡式：___________。(3)上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是___________(填結構簡式)。Ⅱ．