2022年河南省商丘市第一高考化學全真模擬密押卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應

2、下列屬于堿的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

C(HCO)

3、草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX［X為24

C(H2C2O4)

c(C0^')

或［：、］與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

c(HC2O,)

A.I表示心理絲與pH的變化關系

5c(H2cqlH

B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O4")+c(HC2O4)=c(Na+)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，K12012c2。4)的數(shù)量級為10-4

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

4、某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPF6,放電過程反應式為xLi+L-xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正

確的是()

A.放電時，正極反應式為xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質流向Q極

C.充電時，R極凈增14g時轉移1mol電子

D.充電時，Q極為陰極

5、苯氧乙醇在化妝品、護膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結構為下列有關說法不正確的

是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應和加成反應，也可以使酸性高銹酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8O2,結構中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應的物質共有4種（不考慮立體異構）

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，33.6LSQ、中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.1L0.2mol/L的FeCL溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmoll2

7、［安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測］化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中澳通常使用Sth作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟

8、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH,H2so4、NH4C1B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

9、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法母誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

C.X的單質在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應

10、下列敘述正確的是

A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li?。？

B.將Sth通入BaCl2溶液可生成BaSOj沉淀

C.將CCh通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將NH3通入熱的CuSCh溶液中能使Ci?+還原成Cu

11、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

ob

稀疏釀

A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO〈2-向銅片附近移動

B.將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法

C.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2T

D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體

12、H2c2。4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2OF物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不

++

B.0.1mol?L-】NaHC2()4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2OZ)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

13、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

COOH

分枝收

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

14、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出結論正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒有水解

時間后，再加入新制CU(OH)2,加熱沉淀

取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

適量濃CH3coONH」溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將

液褪色含有不飽和危

生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸情水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列關于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

16、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結果如圖

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是()

QX

6

O.U

4

O.

O.

殖O

2

耍KWW3____________活化9（

一氧原于0?原子|

A.氧分子的活化包括0—0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出?.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉化為三氧化硫的催化劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、具有抗菌作用的白頭茹素衍生物I的合成路線如圖所示:

CH=CH2r-—ICu/O?r―一I銀微溶?r,CthCHzBr

ts試劑a

CHzOH①"1I△巾I"I加熱③"lLAcoONH?△~@

aAD

⑤酸化

u.R-HC=CH-R^^一w條體R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

■■yx（以上R、

回答下列問題:

（1）反應①的反應類型是

（2）寫出反應②的化學方程式是__。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是

（4）試劑a是___（,

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

(6)由F與L在一定條件下反應生成G的化學方程式是一;此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構體，此有機副產(chǎn)物的結構簡式是

/、“RiCHO

(7)已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定條件

趾、嚴

以乙烯起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成口,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭

頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)_o

18、已知［RCHCIIO&OHHO?C1LC1L&CI1O'水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

囚室回中學

COOH------------JR|

JL^OH④LEJ

水楊酸

已知D的相對分子質量是130o請回答下列問題：

(D一元醇A中氧的質量分數(shù)約為21.6%。則A的分子式為結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：;

(3)寫出C結構簡式：;若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團的簡要方案：；

(4)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體的結構簡式：;

(a)分子中有6個碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團包括竣基和羥基

(5)第④步的反應條件為;寫出E的結構簡式________________o

19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃成酸n

uO.OOlOmolL1

SKIO$標準溶液

亞硫酸鈉

固體

甲

I.某研究小組設計了一套制備及檢驗so2部分性質的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導管b的作用

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應的化學反應方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImobL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用0.0010mol-LIKI03標準溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料I①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉化為SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O8H++5so42-+I2

③L+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

④IO3-+5I+6HMI2+3H2O

(4)工業(yè)設定的滴定終點現(xiàn)象是.

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為VjmL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V,遠遠小于V2,可忽略不計u。測得V2的體積如表

序號123

KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為o

2+

20、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe,實驗室中常保存硫酸亞鐵核晶體［俗稱“摩爾鹽”，

化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］,它比綠帆或綠帆溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而

變質)

I.硫酸亞鐵錢晶體的制備與檢驗

(1)某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵鍍晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是O向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

(2)該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是，C裝置的作用是

濃HzSO,

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH&+和SO42-

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8moVL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOg溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(Sth)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH&+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2；其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：.

(4)小組同學用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,

有里

1匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。

序號As0.2mobL-lNaCIB：0.1mobL-lFeSO4電流計讀數(shù)

實驗1pH=lpH=58.4

實驗2pH=lpH=l6.5

實驗3pH=6pH=57.8

實驗4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1moI/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實驗結果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：

①U型管中左池的電極反應式。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為o

③對比實驗____________和,還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為。

21、芳香脂I（^-CH-Q1coe）是一種重要的香料，工業(yè)上合成它的一種路線如下圖所示。其中A的

結構簡式為>C是能使漠的CCL溶液褪色的燒，F(xiàn)是分子中含有一個氧原子的炫的衍生物。

已知：①RCHCHCH3cH0->RCH=C；

②酯環(huán)化合物：分子中含有3個及以上碳原子連接成的碳環(huán)，環(huán)內兩個相鄰碳原子之間可以是單鍵、雙鍵或三鍵，環(huán)

的數(shù)目可以是一個或多個。

（1）F的相對分子質量大于X,則F的名稱為,X的結構簡式為,C-D的另一種產(chǎn)物是HC1,

則該反應的反應類型為o

（2）從官能團角度上看，A屬于______物質，能將A、B區(qū)別開的試劑是，I中的官能團名稱為

（3）寫出D―E的化學方程式:o

（4）B還有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有種（不考慮立體異

構），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1:2:6的物質的結構簡式為（任寫一種）。

①能發(fā)生酯化反應②屬于脂環(huán)化合物

濃硫酸

（5）已知:CMlWH+HNOsTCHaOWNzO（硝酸乙酯）+地0。請寫出以CIMnCHXlfa為基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加熱

成路線圖（無機試劑任選）：.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、So

【詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BCh中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Ak。的最高價氧化物對應的水化物可能相互反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結構。

2、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點睛：解答時要分析物質的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結論。

3、A

【解析】

C(HC,O)XC(H+)

4Ic(Hcq)C(HC2O4)_T

H2C2O4UH++HC2O4Ka產(chǎn)----———'——8=0時,Kal=C(H+)=10PH；

C(H2C2O4)C(HCO)-

C(H,C,O4)224

c(CQ：)xc(H+)收^1=0時,c(cq)

+pH

HC2O4UH++C2(V居2==1,Ka2=c(H)=10o

c(HC&)5c(gO；)C(HCQ：)

【詳解】

A.由于所以aHC?。。時溶液的pH比CaO4)1時溶液的pH小,所以，［表示1gc(HCQ?與

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關系，A正確；

2++2

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯誤；

+H419O81

C.由A可知，n為電更烏‘與pH的變化關系，由分析可知，Ka2=C(H)=1O?=1O-=1O-X1O-5,故KazOhCzO。

c(HC,O；)

的數(shù)量級為IO",C錯誤；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2。"此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2c2。4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2c2。4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

4、A

【解析】

A.放電時是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應，根據(jù)放電過程反應式為xLi+L-xCoO2=LiCoO2,則正極反應

+

式為xLi+Lii-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正確；

B.放電時Li是負極，則電子由R極流出，經(jīng)導線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯誤；

C.充電時，R極是陰極，電極反應式為Li++e-=Li,則凈增14g時轉移2moi電子，C錯誤；

D.放電時Q是正極，則充電時，Q極為陽極，D錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2*8+2小2。2,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內，非羥基O原子與2個C原子可能在同一平面內，所以所

有碳原子可能處于同一平面內，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應，醇羥基能發(fā)生取代反應、HOCH2-能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機物為Q-CH2coOH、共4種，D正確；

CH3

故選B。

6、C

【解析】

A.標準狀況下，SCh呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N,、，C正確；

D.理論上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和過量KI溶液充分反應可生成O.lmolL,但反應為可逆反應，所以生成L小于

ImobD錯誤。

故選C。

【點睛】

當看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質的量時，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗

再使用的原則。只有標準狀況下的氣體，才能使用22.4L/moL特別注意的是：H2O>NO2、HF、SO3、乙醇等，在標

準狀況下都不是氣體。

7、C

【解析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溟，B。被水蒸氣吹出與SCh反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物質的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應為N2+3H2凌昌叁該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣

餐化劑

平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，2CH，=CH，+O，一定條住,2/\,原子利用率100%,符合綠色化學和原子

H2c---CHj

經(jīng)濟性，D項正確；

本題答案選Co

8、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2sO4只含有共價鍵，化學鍵類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2sNH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2,KOH、Na2sO4均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.A1CL只含有共價鍵，AhOa.MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當X、Y位于IA族時，Z位于WA族，Y與W（O元素）位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當X、Y位于DA族時，Z位于UA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,貝!）原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質是Na,在氧氣中燃燒生成NazOz,存在Na+和02*,則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物Si（h是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質才是常見的半導體材料，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據(jù)元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應

用及常見元素、化合物性質的正確判斷。

10、C

【解析】

A、Li在氧氣中燃燒生成IRO,得不到Li2O2,A錯誤；

B、SO2和BaCb不反應，不能生成沉淀，B錯誤；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此將CCh通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸，C正確；

D、將N4通入熱的CuSO」溶液中生成氫氧化銅沉淀。氨氣具有還原性，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應生成銅、

氮氣和水，D錯誤。

答案選C。

11、C

【解析】

A.當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO4?一向鋅片附近移動，選項A錯誤；

B.將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；

C.當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=HzT，

選項C正確；

D.a和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生O.Olmol氫氣，選項D

錯誤；

答案選C。

12、D

【解析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4.3為C2O42.

+L21112

A.當pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正確;

B.0.1moH^NaHCzO4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O,會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2。/),因此

c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH-),故B正確;

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4*,且C(HC2(V)=C(HC2OQ,根據(jù)電荷守恒

++++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O?-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH-),故C正確;

+C(H+)XC(C2

c(H)xc(HC2O4j。/)

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kak

C

(H2C2O4)c(HC2O4j

+2

根據(jù)圖中C點得到c?O4”)=c(H2c2。4),所以，KaiXKa2=c(H),當pH為1.2時《11+)=10工2mo1］」，c(HC2(V)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=1042。當pH為4.2時c(H+)=1042moi吐,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+L2275727

酸的K?2=1042；C(H)=7Ka|xKa2=71O-X1O^=Vio=10--?c點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

13、B

【解析】

A項，該化合物分子中含有竣基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能團，故A項錯誤；

B項，該物質中含有較基和羥基，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，也可以與乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有竣基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，一個分子中含兩個竣基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發(fā)生中和反應，故C項錯誤；

D項，該物質使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是溟與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，而是使酸性高銹酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧

化反應，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型

的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。

14、C

【解析】

A.應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于錢根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高鈦酸鉀溶液，高

銃酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和短，選項C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。

答案選C。

15、B

【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結構不同，性質不同，但分子式相同，故B項正確；

c項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

糖類物質是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學上，由于其由碳、氫、氧元素構成，在化學式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

16、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—0鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿樱虼颂亢陬w?？梢钥醋鞔髿庵卸趸蜣D化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應2。：然*+02點-2。窗加5。保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd+HI

Cu,O2

H2c市CH3cH20H^^CH￡HO〒定條年_H3CCH3

CH3cH=CHCH31L條件A

HBr>CHCHBr—

HC=CH32H3cCH3

22一定條件

【解析】

CH=CH2CH2CH.BrCIKCH.Br

與HBr發(fā)生加成反應生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHCH20HCH2OH

aCHCHBrCH.CH,Br

22CH2cH?Br⑴)

(C)發(fā)生銀鏡反應生成

CHOCHOC00NH4

⑼與氫氧化鈉的醇溶液反應生k=C，b(E),CH,=Clh

CH2cH2Br.(E)酸化后生成

^^COOHHA-COOELCOONII4

(G),一定條件下可反應生成

CH=CH?—ClkCH^Br

與HBr發(fā)生加成反應生成'',因此反應類型為加成反應;

aCHzOHJ1—cihoii

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

CH?CH?Br發(fā)生消去反應反應生'"的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應④是

C00NH4COONH4

的醇溶液;

(5)a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確；

發(fā)生了加成反應和消去反應，不是取代反應，c項錯誤;

2cH?Br

d.物質D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確;

答案選bd；

(6)F為與h在在一定條件下反應生成G的化學方程式為:

COOH

CH=CH2

+12+HI；另一有機物與G互為同分異構體，根據(jù)結構特點可知該物質的結構

C(X)H

簡式為:

O

(7)根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成澳乙烷,

H3cC電

溟乙烷與乙醛反應生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成LJ,因此合成路線可表示為: