物質(zhì)的量濃度誤差分析 省賽獲獎

1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)將58.5g氯化鈉溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化鈉溶液(

)(2)0.5mol·L－1氯化鈣溶液，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1(

)(3)從2mol·L－1氫氧化鈉溶液取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2mol·L－1(

)(4)配制1L0.1mol·L－1硫酸銅溶液，需要25gCuSO4·5H2O(

)(5)容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液(

)(6)用固體配制溶液時，可直接將固體在容量瓶中進行溶解(

)(7)欲950mL0.1mol·L－1氯化鈉溶液，配制時應(yīng)選用1000mL容量瓶(

)(8)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時兩次使用玻璃棒，作用各是攪拌和引流(

)(9)若移液前容量瓶內(nèi)有少量水，會使所配制溶液濃度偏低(

)(10)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高(

)××√√√×√√×√復(fù)習導(dǎo)入2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是

(

)B

組織建設(shè)溶液配制中的誤差分析化學(xué)·必修1從定性到定量：揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特點3.配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液的步驟①計算②稱量（天平稱固體或量筒量液體）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽冷卻到室溫若定容時加水超過了刻度線，怎么辦？若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，怎么辦？容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積

，c

。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積

，c

。偏大偏低偏小偏高引起誤差的操作mVc稱取時間過長或用濾紙稱取轉(zhuǎn)移時液體流出容量瓶未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而定容以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c的結(jié)果填入表中減小不變減小減小減小增大不變不變減小減小減小不變交流與討論引起誤差的操作mVc定容時加水過量用吸管吸出定容時仰視刻度線定容時俯視刻度線定容搖勻后液面下降，又加水定容搖勻后液面下降，不加水減小減小增大減小無影響不變增大減小增大不變減小不變不變不變不變交流與討論以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將c的結(jié)果填入表中

例1.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液

500mL，關(guān)于容量瓶的使用，操作正確的是_______(填序號)。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e.用

500mL的容量瓶可以直接配制

480mL溶液f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑ad例2、欲配制500mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_______g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序為________________(填序號)。A．調(diào)天平零點

B．游碼歸零

C．向小燒杯中加碳酸鈉

D．稱量空燒杯E．向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置

F．將砝碼歸盒

G．記錄稱量結(jié)果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設(shè)稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱量碳酸鈉的質(zhì)量是_______。10.6BADGECGFB9.4g當堂鞏固(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是________。A．稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B．稱量時用了生銹的砝碼C．