第八單元課題2金屬的化學性質（微專題-金屬與酸反應的圖像）-九年級化學人教版下冊

課題2

金屬的化學性質專題一金屬與酸反應坐標曲線分析學習目標：1.掌握等質量的不同金屬與足量的酸反應的規(guī)律。2.掌握足量金屬與等量的酸反應的規(guī)律。3.掌握等質量的不同金屬中加入足量的酸反應的規(guī)律。/t/g一、金屬與酸反應的圖像問題1、等質量金屬和過量酸（即：金屬不足，酸過量）金屬的活潑性由反應時間長短（或曲線傾斜程度）來確定結論：1.活潑性：Mg>Al>Zn>Fe2.生成氫氣的質量：Al>Mg>Fe>Zn3.消耗酸的質量：Al>Mg>Fe>Zn計算：（相同質量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量分別是多少？

并按照由大到小的順序排列？（相對原子質量鎂：24鋁：27鐵：56鋅：65）等質量的不同金屬與過量的酸反應產(chǎn)生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4=金屬元素的化合價×金屬的質量金屬的相對原子質量氫氣的質量=方法一：方法二：3m27x1=2m24x2=562mx3=2m65x4==2m18總結：等質量的不同金屬與過量的酸反應（即：金屬不足，酸過量）產(chǎn)生氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn/t/g將相同質量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn產(chǎn)生氫氣越多，線越高。金屬的活動性越強，線越陡.例現(xiàn)有等質量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質量：X＞YB.相對原子質量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質量：X＞Y√×√√B1.將質量相同A、B、C的三種金屬，同時放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應的時間關系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結論正確的是()（已知A、B、C三種金屬都是+2價）A、放出H2的質量是A>B>CB、金屬活動性順序是A>B>CC、反應速率最大的是AD、相對原子質量是C>A>BA2、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等C3.向等質量的Al、Fe（均已打磨）中分別加入等質量等濃度且過量的稀硫酸，分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化的圖像。0時間/t氫氣的質量/gAlFe/t/g2、過量金屬和等量酸(即：金屬過量，酸不足）結論：1.活潑性：Mg>Al>Zn>Fe2.生成氫氣的質量：Al=Mg=Fe=Zn3.消耗酸的質量：Al=Mg=Fe=Zn金屬是足量的，說明酸反應完了，因此最終生成氫氣的質量要根據(jù)酸的質量來確定。討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量有什么關系？Mg＋2HCl＝MgCl2

＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3

＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑酸等量、金屬過量，生成氫氣一樣多/t/g將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氣體質量由多到少的順序是

；產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

。Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>Fe3、等質量金屬中加入足量酸(即：金屬過量，酸不足）0稀鹽酸的質量H2的質量/gFeZn向等質量的Fe、Zn中逐滴加入足量的稀鹽酸，消耗等質量的稀鹽酸時，產(chǎn)生的氫氣質量相等，但金屬完全反應后，F(xiàn)e生成的氫氣比Zn多。相對原子質量大的先消耗完（金屬化合價相同），相對原子質量小的后消耗完（即：Zn先消耗完，F(xiàn)e后消耗完）。例：向等質量的Mg、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產(chǎn)生的氫氣質量的圖像如圖所示，請畫出Fe的圖像。0稀硫酸的質量H2的質量/gMgFe歸納小結：生成氫氣相等2.等質量金屬與足量的酸反應生成氫氣量：3.過量金屬與等量酸反應：只有橫坐標為時間，斜率才與活動性有關。（1）相對原子質量小生成氫氣多（2）化合價高生成氫氣多1.認識橫、縱坐標代表的量：4.等質量金屬中加入足量酸:相對原子質量大的先消耗完，相對原子質量小的后消耗完。（金屬化合價相同）1、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t3我會做

2、等質量的金屬A、B與相同質量的稀硫酸反應，在反應中A、B均顯+2價，產(chǎn)生氫氣的質量隨時間變化的情況如右圖。則：⑴金屬A、B的活動性：______⑵金屬A、B的相對原子質量_____。⑶對于曲線A表示的反應，物質_______有剩余。⑷請你寫出符合此圖像的兩種金屬：A：_____B：______，并分別寫出它們與稀硫酸反應的方程式。A＞BA＞B稀硫酸鋅鐵3.將等質量的鋅粉和鐵粉分別與溶質質量分數(shù)相同且等質量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的質量與時間的