5.1質(zhì)量守恒定律課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)2

5.1質(zhì)量守恒定律1.知道實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟，能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做出分析得出結(jié)論。2.正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并解釋生活中現(xiàn)象，了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。3.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。生日宴會(huì)中，蠟燭越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的質(zhì)量是不是減少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大?；瘜W(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量反應(yīng)后生成物的質(zhì)量提出問(wèn)題[進(jìn)行猜想]反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？一、質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究1

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1點(diǎn)擊播放視頻注意觀察實(shí)驗(yàn)方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量（g）分析m1＝m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量P+O2P2O5點(diǎn)燃細(xì)砂？2.玻璃管有何作用？3.氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？4.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？氣球的作用是什么？防止集氣瓶底炸裂。引燃白磷。不能，氣球的作用是平衡氣壓防止膠塞被頂開(kāi)。氣球先鼓起后變癟。反應(yīng)放熱，氣體受熱膨脹，氣球變鼓;

冷卻到室溫后氣體體積減小，氣球又變癟。合作交流

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

探究實(shí)驗(yàn)二

①反應(yīng)前硫酸銅、鐵釘和所有儀器質(zhì)量為m1。②將鐵釘放入硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后，重新稱的質(zhì)量m2③觀察反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。實(shí)驗(yàn)探究——鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

質(zhì)量關(guān)系m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________鐵釘表面覆蓋一層

物質(zhì)；溶液由

變成

。=不變紅色藍(lán)色淺綠色鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物生成物質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2、化學(xué)反應(yīng)：1、參加：指真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外；只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化；3、質(zhì)量：只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”等其他方面的守恒；4、總和：不能漏掉氣體、沉淀物質(zhì)一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律！實(shí)驗(yàn)方案方案三（碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)）方案四（鎂帶燃燒）實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量（g）有氣泡出現(xiàn),天平不平衡發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡m1＞m2

m1＜m2

Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2OMg+O2

MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究3.4碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)；鎂帶燃燒3實(shí)驗(yàn)方案鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后總質(zhì)量（g）分析CuSO4+Fe

FeSO4+Cu鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平平衡。M1＝M2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。提出問(wèn)題反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么減輕了？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么增重了？碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中。鎂條燃燒消耗了空氣中的氧氣。1.一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2.“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3.注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處:①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi);②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。③審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。易錯(cuò)點(diǎn)撥合作交流鐵絲燃燒后質(zhì)量為什么會(huì)變大?蠟燭燃燒后質(zhì)量為什么會(huì)變小?銅粉在空氣中加熱后生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大？高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量減?。窟@些反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?試用分子和原子的觀點(diǎn)解釋?；瘜W(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變：原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變微觀元素的種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變宏觀物質(zhì)總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變：（宏觀）物質(zhì)的種類一定改變（微觀）分子的種類一定改變兩個(gè)可能改變：分子的數(shù)目可能改變、組成元素的化合價(jià)可能改變1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)反應(yīng)的信息二、化學(xué)方程式“和”“反應(yīng)條件”反應(yīng)物點(diǎn)燃碳二氧化碳+氧氣生成物“生成”

化學(xué)方程式的意義:1.表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2.表明反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。12：32：44每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2

══CO2點(diǎn)燃3.從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。2H2O=====2H2↑+O2↑通電(1)水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。2×182×216×2

36

4

32(2)每36份質(zhì)量的水完全分解，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。(3)每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（

）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫D2.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過(guò)程

中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O

=CO+X。請(qǐng)你寫(xiě)出X的化學(xué)式____

H2

3.克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。164.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（

）(1)原子數(shù)目(2)分子數(shù)目(3)元素種類(4)物質(zhì)種類(5)原子種類(6)物質(zhì)的總質(zhì)量A.(1)(4)(6)B.(1)(3)(5)(6)C.(1)(2)(6)D.(2)(3)(5)B5.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2

2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷點(diǎn)燃D6、火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，《天工開(kāi)物》記載：“凡硫黃配硝而后，火藥成聲”。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。則X的化學(xué)式為（）

A．O2

B．SO2

C．NO2