第6章第2節(jié)溶液組成的表示課件-九年級化學(xué)下冊2

化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算6.2.2

溶液的稀釋工工△2

A

[

一溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=復(fù)習(xí)導(dǎo)入

溶液濃度的表示方式溶質(zhì)質(zhì)量×100%圖29

配制氯化鈉溶液小結(jié)：溶液配制的主要步驟為三大步：1、計(jì)算；2、稱量和量?。?、溶解。一、溶液的配制

配制50g15%

的NaCl溶液的步驟及儀器

(P25

)(2)稱?。?.5gNaCl(固)

(托盤天平、藥匙)量?。?2.5mL

H?O(液)

(50ml量筒、膠頭滴管)(3)溶解(先固后液):

(

燒杯、玻璃棒)(4)轉(zhuǎn)移裝瓶(細(xì)口瓶)貼簽。NaCl的質(zhì)量50gX15%=7.5g水的體積(50g-7.5g)÷1.0g/mL=42.5mL配制50g

15%

的NaCl溶液的步驟及儀器

(P25):(1)計(jì)算：

偏小①有游碼時(shí)天平左碼右物，固體少了②固體含雜質(zhì)，溶質(zhì)少了③燒杯內(nèi)有水，水多了④量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，水多了⑤溶質(zhì)灑落⑥天平空載時(shí)，指針左偏⑦溶質(zhì)沒有完全溶解就裝瓶存放偏大①天平不平衡，指針偏右，固體稱多②砝碼生銹或有油污，固體稱多③量筒中的水倒入燒杯中時(shí)灑了，水少了④俯視讀數(shù)取水，水少了二、有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算[情景展示]演示：向50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液(甲溶液)中加入20

g水，得到另一溶液(乙溶液)。20%

→14.2%[問題探究]

甲

溶

液

乙

溶

液乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?變

溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量1有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算1.解題原理加水稀釋前后，溶液中

溶質(zhì)

的質(zhì)量不變。Mz=

稀溶液的質(zhì)量W2=稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)Mi=

濃溶液的質(zhì)量W1=濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將200g98%

的濃硫酸溶于800g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?200g

x98%=196g196g

x100%=19.6%1000g例題：溶質(zhì)質(zhì)量不變例題：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%蔗糖溶液，

需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的蔗糖溶液多少克?

溶質(zhì)質(zhì)量不變解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的蔗糖溶液質(zhì)量為X100gx20%=50%XX=40g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的蔗糖溶液40克。例3、把50g98%濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少?解：設(shè)加入水的質(zhì)量為X50g×98%=(50g+X)×20%X=195g解：設(shè)稀硫酸質(zhì)量為X50g×98%=X

×20%x=245g答：需要加水的質(zhì)量為195g。加水245g-50g=195g例題6:將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，濃縮成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的蔗糖溶液，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為

溶質(zhì)質(zhì)量不變解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x.100gx10%=20%x(100g-x)x=50g答：需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為50g.[小試牛刀]例3、實(shí)驗(yàn)室需配制10%的稀硫酸200g,

需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、

的濃硫酸

克

?

還要再加多少毫升

水?

(水的密度是1mg/mL)

m=pV200gx10%=98%x1.84g/mLxVm(水)=200g-1.84g/mLx11.1mL三

、化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例：

6.5g鋅與100

g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，

計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量解：設(shè)H?質(zhì)量為x,Zn+H?SO?==ZnSO?+656.5g65

6.5g2

XH?

↑2Xx=0.2g(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)H?SO?質(zhì)量為yZn+H?SO?==ZnSO?+

H?

↑65

986.5g

VH?SO?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8g÷100g×100%=9.8%答：略(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)H?質(zhì)量為x,

H?SO?質(zhì)量為yH?SO?

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8g÷100g×100%=9.8%答：略H?

↑2XZn+H?SO?==ZnSO?+656.5g98V例題：100g稀鹽酸與足量大理石完全反應(yīng)后生成4.4g二氧化碳，求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x,

x=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分7.3g÷100g×100%=7

.3%答：略。CaCO?+2HCl73XCO?

↑+H?O444.4g==CaC|2+隨堂演練1、

用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是(

A

)A、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙B、天平、燒杯、量筒、鐵架臺、試管C、天平、試管、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒D、天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒2

、下列選項(xiàng)是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是(

BA、稱

量

-

計(jì)算

-

溶解

裝瓶存放B、計(jì)算

-

稱量-溶解

-

裝瓶存放C、計(jì)算

-稱量

-

裝瓶存放-溶解D、計(jì)算

-

溶解