第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)一．中和反應(yīng)：與作用生成和的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。：：酸溶液中的和堿溶液中的結(jié)合生成水分子的過程。例如：鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。注意：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但是有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：（1）氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（2）二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（1）原理：通過溶液顏色的變化，證明酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液由色變成色，再慢慢滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液由色變成色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）指示劑一般選擇溶液，原因是石蕊溶液在堿性溶液中呈色，在中性溶液中呈色，而藍(lán)色和紫色之間色差較小，不好區(qū)分。（4）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)。例1.下列有關(guān)概念的理解正確的是（）是H和OH離子結(jié)合例2.需要借助酸堿指示劑才能判斷二者是否發(fā)生了反應(yīng)的是（）例3.如圖所示是稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)，有關(guān)粒子之間的反應(yīng)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，兩者所用的質(zhì)量一定相等D.兩種溶液混合前后，鈉離子和氯離子沒有發(fā)生變化例4.某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品（或溶液）對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究?！局R(shí)卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①實(shí)驗(yàn)結(jié)論：；②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是；③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的原因，用化學(xué)方程式表示。（2）方案Ⅱ：【實(shí)驗(yàn)反思】（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是。（4）除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”（填序號(hào)）。A.鐵釘B.pH試紙C.氧化銅二．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，如常用改良酸性土壤，用改良?jí)A性土壤。注意：調(diào)節(jié)土壤酸堿性時(shí)切不可選擇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿進(jìn)行綜合處理，如不可用氫氧化鈉代替熟石灰中和酸性土壤。（1）利用熟石灰可以中和硫酸廠的污水（含硫酸等物質(zhì)），熟石灰和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）若工廠的廢水呈堿性（含氫氧化鈉等），可以用硫酸中和，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）利用含有Al(OH)3和Mg(OH)2的藥物治療胃酸（HCl）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；注意：治療胃酸過多，不能使用氫氧化鈉或氫氧化鈣，因?yàn)槎邚?qiáng)烈的腐蝕性會(huì)對(duì)人體造成危害。（2）生活中被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌出蟻酸，化學(xué)式HCOOH），可涂上一些堿性物質(zhì)，例如，稀氨水、肥皂水、牙膏等減輕痛癢。例如，食用松花蛋時(shí)加入食醋可以將其中的堿性物質(zhì)中和，從而消除澀味，使松花蛋變得可口。洗頭發(fā)時(shí)先使用弱堿性的洗發(fā)劑，再使用弱酸性的護(hù)發(fā)素，可以保護(hù)頭發(fā)。例5.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬（分泌蟻酸）處止癢。A.①②B.①②③④C.②③D.①③④例6.如圖為“胃酸完全抑制劑”的標(biāo)簽，回答下列問題。（1）“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是、。三．溶液酸堿度的表示法溶液的酸堿性是指溶液呈、或，酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液的酸堿性，不能精確測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。（1）概念：溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，常用來表示。（2）酸堿度的范圍：。（3）pH與溶液酸堿性的關(guān)系1）pH7，溶液呈性，且pH，酸性越強(qiáng)；2）pH7，溶液呈性；3）pH7，溶液呈性，且pH，堿性越強(qiáng)。注意：①酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4CL等鹽溶液也顯酸性。②堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3等鹽溶液也顯堿性。pH變化圖圖甲圖乙（1）向酸性溶液中加水稀釋，pH由小變大并無限接近7，但不會(huì)等于或大于7，如圖甲。（2）向堿性溶液中加水稀釋，pH由大變小并無限接近7，但不會(huì)等于或小于7，如圖乙。（3）向中性溶液中加水稀釋，pH不變，pH=7，溶液仍為中性。pH變化圖丙圖?。?）向堿溶液中滴加酸溶液，如圖丙所示。1）向堿溶液中滴加酸溶液時(shí)，溶液的pH逐漸。開始反應(yīng)時(shí)pH7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH7，酸溶液過量時(shí)pH7。2）點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。（2）向酸溶液中滴加堿溶液，如圖丁所示。1）向酸溶液中滴加堿溶液時(shí)，溶液的pH逐漸。開始反應(yīng)時(shí)pH7，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH7，堿溶液過量時(shí)pH7。2）點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)。（3）中和反應(yīng)的溶質(zhì)判斷（以稀硫酸和氫氧化鈉的反應(yīng)為例）1）酸入堿（如圖丙）a點(diǎn)溶質(zhì)成分、b點(diǎn)溶質(zhì)成分、c點(diǎn)溶質(zhì)成分；2）堿入酸（如圖丁）A點(diǎn)溶質(zhì)成分、B點(diǎn)溶質(zhì)成分、C點(diǎn)溶質(zhì)成分。5.pH的測(cè)定方法用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確方法：用干燥、潔凈的蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙上，待試紙顯色后，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出該溶液的pH。注意事項(xiàng)：（1）試紙不可以直接浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；（2）不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定，因?yàn)闈?rùn)濕試紙相當(dāng)于待測(cè)液，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，如測(cè)定酸性溶液，結(jié)果偏，測(cè)定堿性溶液，結(jié)果偏。（3）用pH試紙測(cè)定溶液的pH，讀數(shù)為數(shù)，用pH計(jì)測(cè)出的溶液的pH精確度較高，可讀出數(shù)。四．了解溶液酸堿性的重要意義pH，可獲知人體的健康狀況。pH可以了解空氣的污染狀況，由于正常雨水中溶解了，所以正常雨水的pH≈，pH<的降雨稱為酸雨，說明這個(gè)地方的空氣受到了污染。3.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH7或接近7的土壤中生長(zhǎng)，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。4.在科研實(shí)驗(yàn)以及化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。例7.近段時(shí)間，豬肉價(jià)格的不斷上漲給人們的生活帶來了一定的影響。豬肉的新鮮程度可以通過測(cè)定pH來判斷。由表可知，新鮮豬肉在變質(zhì)過程中，酸性強(qiáng)弱的變化為（）A.變強(qiáng)例8.為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性，下表為部分體液的pH范圍。由下表可知，在正常情況下，下列說法正確的是（）C.可得出“消化液都呈堿性”的結(jié)論D.pH試紙不能精確測(cè)得以上液體的pHpH，其結(jié)果如下表，該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是（）A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液D.pH<7一定是酸溶液例pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（）pH試紙，直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量C.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，滴到pH試紙上，在與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH試紙測(cè)得該氫化鈉溶液的pH=例pH如圖所示，回答下列問題。（1）上述液體中呈中性的是；能使酚酞溶液變成紅色的是。（2）正常雨水的pH約原因是。（3）用pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH時(shí)，先將pH試紙用水濕潤(rùn)，結(jié)果會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。例12.某?；瘜W(xué)小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH例12題圖例13題圖例13.將氫氧化鈉溶液慢慢滴入盛有稀鹽酸的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入氫氧化鈉溶液的變化曲線如圖所示。（1）在滴加氫氧化鈉溶液的過程中，燒杯中溶液的pH；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。例14.根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究酸堿中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：通過溶液酸堿性變化證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。（1）圖①中證明酸與堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。（2）圖②中b、c、d三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)溶液所含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量大小關(guān)系為。實(shí)驗(yàn)二：（3）通過來證明酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)。組同學(xué)探究二氧化碳（CO2）、氨氣（NH3）分別與水反應(yīng)后產(chǎn)物的酸堿性。他們收集了若干瓶CO2和NH3?！敬_定標(biāo)準(zhǔn)】老師指導(dǎo)該小組同學(xué)用自制的紫色石蕊試紙完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，確定檢驗(yàn)酸堿性物質(zhì)存在的標(biāo)準(zhǔn)。取三個(gè)潔凈的表面皿，分別放上一條紫色石蕊試紙，向試紙上依次滴加稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液，觀察到三條試紙的顏色依次為紅色、紫色和藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)過程】（1）探究CO2和水反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性。該小組同學(xué)向一瓶CO2中加入30mL水，充分振蕩。再取一個(gè)潔凈的表面皿，放上一條紫