2023屆福建省三明市重點高三一診考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁

B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液

2、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實

驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Ci?2+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點時溶液離子濃度：c(S(V-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

3、如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液：圖2為電解A1CL溶液的裝置，電極材料

均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

B.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C.a電極反應(yīng)式為CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.圖2中電解AlCb溶液的總反應(yīng)式為:2A1CU+6H2O電解2Al（OHX1+3C12t+3H2?

4、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2-SO2有漂白性

5、現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表，下列敘述中正確的是

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為Q方，

B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

6、臨床證明磷酸氯建對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯嘍的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯瞳的說法錯誤的是

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN306P2

B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

c.Imol磷酸氯建最多能與5m0m2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子中的一C1被一OH取代后的產(chǎn)物能與濱水作用生成沉淀

7、埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為鈉

B.金屬棒X的材料可能為銅

C.鋼管附近土壤的pH增大

D.這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

8、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦嫉三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

9、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

O

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

10、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)腫（N2HD為燃料的電池裝置如圖所示，該電

池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OlT-4e-=N2T+4H2。

C.放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

11、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚配的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

12、工業(yè)酸性廢水中的Cr?O；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為5（）mL,Cr2。；-的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O；-的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O；的去除率

B.實驗②中，CrzO：在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2（*-+6e-+l4H+=2Cr3++7Hq

C.實驗③中，CrQ；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr,O；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有OSmolCr?。；-被還原

13、“17世紀(jì)中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱)參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清懣”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

14、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=-lgKa?常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測

得pc(H2A)、pc(HA)>pc(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時，C(H2A)>C(HA')>C(A-)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A勺先增大后減小

15、成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是

選

項傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光"香”主要因為美酒含有酯類物質(zhì)

B百煉成鋼、鋼筋鐵骨生鐵在高溫下?lián)]發(fā)除去碳等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成鋼

在雷電作用下N2轉(zhuǎn)化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麥谷堆

元素

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起…云是真利用物理方法(焰色反應(yīng))可以檢驗鈉鹽

D

硝石也”和鉀鹽

A.AB.BC.CD.D

16、常溫下，若要使O.Olmol/L的H2s溶液pH值減小的同時c(S?。也減小，可采取的措施是()

A.加入少量的NaOH固體B.通入少量的CL

C.通入少量的SO2D.通入少量的Ch

17、下圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程可實現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說法錯誤的是

ab|----1

/NaTi2（PCh）3

BiOClNa3Ti2（PO4）3

A.充電時，a為電源正極

B.充電時，向Bi電極移動，Na+向NaTi2（PO4）2電極移動

C.充電時，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na+）：n（Cl）=l:3

D.放電時，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+C「+H2。

18、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時,

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

-0-

電儲液

/\

離子交換膜

A.充電時，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時，陰極反應(yīng)為8ALel，+6e-=2Al+14AlCLf

C.放電時，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時，正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-

19、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

20、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

21、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

22、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25c時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①AlCb為生成A的有機反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

（1）C的化學(xué)名稱為―反應(yīng)的①反應(yīng)條件為一,K的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（2）生成A的有機反應(yīng)類型為生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CH3coel+AlCb—CH3co++A1CLT

第二步：;

第三步：AICLT+H+TAICL+HCI

請寫出第二步反應(yīng)。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為一

（4）A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是一。

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），請以乙快和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無機試劑任選）一O

24、（12分）用兩種不飽和煌A和D為原料可以合成一類新藥有機物J,合成路線如下：

RCOOH

已知①Ma乙&ARMgBr_

②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。

回答下列問題:

(DC的名稱是。

(2)A-B試劑和反應(yīng)條件為.

(3)H-J的化學(xué)反應(yīng)方程式為?

(4)已知M肛/些AM足*"?N符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示

②CO?催化劑

環(huán)上只有3組峰，且峰面積之比為4:4:1,寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①含有基團、環(huán)上有三個取代基②與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生氣泡③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列

表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

0H

⑸利用題中信息和所學(xué)知識,寫出以A和甲烷為原料,合成的路線流程圖.(其它試劑自選)。

25、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

(1)向C4。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：。由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

⑵將CuO粉末加熱至1(X)(TC以上完全分解成紅色的Cu?。粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化銅——?破酸銅溶液-----?膽機

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s/X,標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2r+S4O；?則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng)：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

DL探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl?々H?。）。

加稀鹽酸口試劑x

cua-2HO

至固體完全溶解1r溶液j調(diào)節(jié)PH至4~5廠，☆液222

粗洞固體1-

1_一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）-CuCL^aq,黃色）+4氏0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCl?溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuClj溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是。

26、（10分）某混合物漿液含A1（OH）3,MnCh和少量Na2CrO4o考慮到膠體的吸附作用使NazCrfh不易完全被水浸出，

某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見下圖），使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用?；卮餓和H

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

L固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為一,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為?

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為.

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有CL生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時滴加硫酸，又產(chǎn)生CL。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)o

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

II.含鋁元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時，Cr(h2-能從漿液中分離出來的原因是—，分離后含絡(luò)元素的粒子是—；陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學(xué)式)。

27、(12分)澳化鈣晶體(CaBr2?2HzO)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體

的工藝流程如下：

Ca()2

、If

翻二國閾f遢＞濾液f……TaB.?2H2。

H2O濾渣

⑴實驗室模擬海水提浪的過程中，用苯萃取溶液中的澳，分離漠的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是。投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量Br(y、BrO3,請補充從“濾液”中提取CaB。？％。的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，。［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

⑴基態(tài)硒原子的核外電子排布式為oAs、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序為。

(2)SeO2易溶解于水，熔點為340?350℃,315℃時升華，由此可判斷SeCh中的化學(xué)鍵類型為。

(3)Se2c12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為,Se2cL

的空間構(gòu)型為(填字母)。

a.直線形b.鋸齒形c.環(huán)形d.四面體形

(4)硒酸鋼(CuSeCh)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強的是(填化學(xué)

式)。

(5)Se(V-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角(填"大”或"小”)，原因是。

(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為,若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、

r(Cu)pm,密度為pg-cmH阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的空間利用率為(用含兀的式子表示)。

29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

(DA的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出A+BTC的化學(xué)反應(yīng)方程式:

②

OH0)

人IOH

⑵C(')中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是

HOY

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有一種

(4)D—F的反應(yīng)類型是,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

—mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)已知：

R—CH,"COOH-R—CH-COOII

△I

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線流程圖示例

如下:

H,OCH,COOH

H2CCH2?CH3CH2OH?CH3COOC2H5

■化網(wǎng).△濃破

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；

B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；

C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確;

D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；

故選C。

2、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH=2,幾乎等于112so4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時，產(chǎn)生滴定突躍，此時溶液pH=5,等于CuSO4溶液的pH,說明此時發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?20()s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點階段，發(fā)生反應(yīng)：CU+2OH=CU(OH)21，在

w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w,A

正確；

+2

B.w點時溶液中溶質(zhì)為Na2s04及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO4-^Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4')>c(Cu)>c(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點時溶液中含Na2sojC11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

3、D

【解析】A.x電極附近出現(xiàn)的白色沉淀是氫氧化鋁，X電極因產(chǎn)生OH-而作陰極，相應(yīng)地b電極為正極，故A錯誤；

B.圖1中電池反應(yīng)為CH4+2O2+2Oir=CO32，+3H20,電解質(zhì)溶液的pH減小，故B錯誤；C.在堿性溶液中不能產(chǎn)生

CO2,a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CCh*+7H2O,故C錯誤；D.圖2中電解AlCh溶液的總反應(yīng)式

為：2AleI3+6H2O電解2Al(OH)31+3CLT+3H2t,故D正確。故選D。

4、B

【解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

5、C

【解析】

X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)

等于原子序數(shù)，Y只能是H元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)，所以W為N元素。根據(jù)上述分析，X為

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W為N元素，據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為②故A錯誤；

B.元素X和元素Y可以以原子個數(shù)比1：1形成化合物，為H2O2,故B錯誤；

C.X為O,Z為S,位于同一主族，非金屬性O(shè)>S,故C正確；

D.X、Y、Z、W四種元素可以形成離子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為Cl8H32CIN308P2,故A正確；

B.Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以Imol磷酸氯喳最多能與5moi氏發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中的一C1被一OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溟水作用生成沉淀，故D正確；

故答案為B?

7、C

【解析】

A.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應(yīng)，不能作電極材料，故A錯誤；

B.構(gòu)成的原電池中，金屬棒X作原電池負(fù)極，所以金屬棒X材料的活潑性應(yīng)該大于鐵，不可能是Cu電極，故B錯

誤；

C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導(dǎo)致鋼管附近土壤的pH可能會增大，故C正確;

D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極保護(hù)法，而是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯誤；

故答案為Co

【點睛】

考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理、金屬發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件即可解答，根據(jù)圖片知，

該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，金屬棒X作負(fù)極，鋼

鐵作正極，從而鋼管得到保護(hù)。

8、C

【解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

9、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確：

故答案為B。

10、B

【解析】

A、該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；

B、通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e=N2T+4H2O,B項正確；

C、放電時，電流從正極b經(jīng)過負(fù)載流向a極，C項錯誤；

D、該原電池中，正極上生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D項錯誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標(biāo)本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO?氣體后溶液褪色，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，c正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

CL和S02都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

溟水、高鎬酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

12、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2(h2-的去除率

越大；

B.實驗②中，Cr2(V-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，Cm。??一在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh%

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnCh*,理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzCb?,在陰極上被還原，且溶液中還有O2O72"被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率

越大，所以降低pH可以提高CnCb?-的去除率，A正確；

B.實驗②中，Cr2Ch2-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O73+6e-+14H+=2C"++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，Cr2(V?在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh”，C正確；

D.實驗③中，CmO72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O7"+6e-+l4H+=253++7出0,則有0.5molCrzCV-在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCotV-被Fe?+還原，所以共有0.75molCoCV?被還原，D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

13、C

【解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質(zhì)地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色。"倭鉛”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,進(jìn)一步與CO2反應(yīng)則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙盒有松煙盒和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清意”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

14、C

【解析】

22-

隨pH的升高，c(H2A)減小、c(HA-)先增大后減小、c(A')增大，所以pc出在)、pc(HA'),pc(A)的變化曲線分別是

【詳解】

2-

A.根據(jù)圖示，pH=3.50時，c(HA')>c(A)>c(H2A據(jù)故A錯誤；

in14

53

B.根據(jù)a點，H2A的限產(chǎn)10心，根據(jù)c點，H2A的^=10-,的水解常數(shù)是U7T口。,,，等濃度等體積的Na2A與IM

10-5.3

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤;

C.Ka1(“"("A),隨著HC1的通入c(H()先增大后減小，所以cOD/cGM)先減小后增大，故C正確;

D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。

15>B

【解析】

A.酒放置時間長，部分乙醇轉(zhuǎn)化成乙酸乙酯等酯類物質(zhì)，具有果香味，A項正確；

B.工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑在高溫條件下把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成氣體或

爐渣除去，B項錯誤；

C.在雷電作用下空氣中N2和02反應(yīng)生成NO,經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)最終形成可溶性硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量,

有利于作物生長，C項正確；

D.鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，焰色反應(yīng)是物理變化，D項正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氫氧化鈉后促進(jìn)氫硫

酸的電離，使硫離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH值增大，故A錯誤；

B.通入少量的CL,發(fā)生反應(yīng)H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值減小，同時c(S”)減小，故B正確；

C.SO2和H2s發(fā)生反應(yīng)，SO2+2H2s=3SJ+2H20,c(S2')減小，溶液中的pH值增大，故C錯誤；

D.Ch和H2s發(fā)生反應(yīng)，Ch+2H2s=2SJ+2H20,溶液中的pH值增大，同時c(S")減小，故D錯誤；

故答案為B。

17、C

【解析】

充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCL反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PC>4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放電時，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTiMPOR為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCLBi為陽極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時，5向陽極Bi電極移動，Na+向陰極NaTiMPOR電極移動，B正確；

C.充電時，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC>4）2電極上，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na）：n（Cl）=3：1,C錯誤；

D.放電時，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O,D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了二次電池在充、放電時電極反應(yīng)式及離子移動方向的判斷的知識。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵，難度中等。

18、A

【解析】

放電時，電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2Al+14AlCLr-6e-=8A12Cb-,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；

B.充電時，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8Abe17-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2Al+14AlCb-6e-=8ALCK,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8Al2C17+6e=14AlCl4+A12S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8Al2C17-+6e=14AlC14+A12S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價轉(zhuǎn)化為+3價，則電路中通過0.06mole-,故D正確；

答案選A。

19、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

c.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯誤；

D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。

20、C

【解析】

電解質(zhì)包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)金屬氧化物、水等物質(zhì)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、氯化鉀屬于鹽，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D、銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

21、B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項錯誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項

正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應(yīng)速率加

快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使

得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項正確。

22、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mo"L,由水電離生成的c(H+)=c(OH")=l()-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=l()-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

二、非選擇題(共84分)

23、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

C6H6+CH3CO+TC6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2cHO+2H2O14種