2019人教版初中化學第九單元溶液復習導學案（原創(chuàng)）

2019人教版初中化學第九單元溶液復習導學案（原創(chuàng)）一、基礎知識回顧1.什么是溶液？溶液是由溶質和溶劑組成的一種穩(wěn)定的混合物。在溶解過程中，溶質的分子或離子被溶劑的分子包圍，形成一個均勻透明的混合液體。2.溶液的分類飽和溶液：當溶液中已經不能溶解更多的溶質時，稱為飽和溶液。濃溶液：單位體積溶劑中所含溶質的質量大于飽和溶液的質量時，稱為濃溶液。稀溶液：單位體積溶劑中所含溶質的質量小于飽和溶液的質量時，稱為稀溶液。3.溶解度溶解度是指在一定溫度下，溶質在給定溶劑中溶解所能達到的最大量。按溶解度的大小可分為可溶性物質和不溶性物質。4.溶解度的影響因素溶解度的大小受到溫度、溶質間相互作用和溶劑的性質等因素的影響。-溫度影響：大多數(shù)固體在溫度升高時溶解度增大，氣體在溫度升高時溶解度減小。-溶質間相互作用影響：當溶質分子間相互作用較小時，其溶解度較大。-溶劑的性質影響：溶劑的極性與溶解度呈正相關關系。5.濃度濃度是指單位體積溶液中所含溶質的質量或摩爾數(shù)。常用的濃度表示方法有質量分數(shù)、體積分數(shù)、摩爾濃度和溶質的摩爾百分含量等。二、知識拓展1.洗滌劑和肥皂的作用原理洗滌劑和肥皂都屬于表面活性劑，能夠在水中形成乳液狀結構，使油脂、污漬等物質分散在水溶液中，并且降低水和油之間的表面張力，使其混合在一起。這樣，洗滌劑和肥皂就能夠起到清潔、去污的作用。2.催化作用催化作用是指在反應中，加入適量的催化劑后，能夠顯著提高反應的速率，而催化劑本身不發(fā)生永久性變化。催化作用可通過降低反應的活化能或改變反應機理來實現(xiàn)。3.溶脹現(xiàn)象某些聚合物在溶劑中溶解時，會發(fā)生溶脹現(xiàn)象。當聚合物與溶劑相互作用力較強時，會使聚合物鋦離解形成可溶解的聚合物鏈段，使聚合物體積增大。三、解決問題問題一：某固體在75°C時在100g水中的溶解度為30g，該固體的溶解度是否會隨溫度升高而增大？根據(jù)溶解度的影響因素可知，大多數(shù)固體在溫度升高時溶解度增大，因此該固體在較高溫度下的溶解度可能會更大。問題二：如何分辨兩個溶液中溶質濃度的大?。靠梢酝ㄟ^比較兩個溶液中溶質濃度的單位體積溶質含量來分辨溶質濃度的大小。如果溶液A的單位體積溶質含量大于溶液B時，說明溶液A的溶質濃度更高。問題三：如何計算溶液的質量分數(shù)？溶液的質量分數(shù)可以通過下面的公式來計算：質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量×100%四、實驗探究實驗一：測定不同溫度下某固體在水中的溶解度實驗目的通過實驗測定不同溫度下某固體在水中的溶解度，了解溫度對溶解度的影響。實驗步驟準備好不同溫度的水溶液（如40°C、50°C、60°C、70°C等），保持不同溫度的穩(wěn)定性。向每個水溶液中加入適量的某固體，攪拌均勻使其充分溶解。記錄每個溫度下溶質的溶解度。實驗結果根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制溶解度與溫度的關系曲線，分析溶解度隨溫度變化的趨勢。五、思考題為什么甘露醇比蔗糖的