高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應(yīng)（含解析） 試題

課時(shí)作業(yè)(五)[第5講氧化還原反應(yīng)]eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．[2012·常州測(cè)試]在下列變化：①工業(yè)制鹽酸；②工業(yè)制漂白粉；③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②2．[2012·杭州師大附中]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原3．[2012·合肥質(zhì)檢]NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋Ｋ→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖K5－1所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是()圖K5－1A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)5．[2012·南昌調(diào)研]在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物6．[2012·廣東六校聯(lián)考]下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④7．實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38．[2012·湘潭二模]Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．Na2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移9．[2012·寧波聯(lián)考]已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．[2012·大同調(diào)研]向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2，反應(yīng)的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－111．[2012·九江統(tǒng)考]氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說(shuō)法正確的是()A．由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物B．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定D．若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O12．[2012·湖南十二校第一次聯(lián)考]把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)圖K5－2對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、313．[2012·杭州師大附中]有A2、B2、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A－＋C2=2C－＋A22C－＋B2=2B－＋C2(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：________________________________________________________________________________________。(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：________________________________________________________________________________________。(3)若X－能發(fā)生反應(yīng)2X－＋C2=2C－＋X2，那么X2與B－能否發(fā)生反應(yīng)？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2012·南昌一模]氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。(1)被還原的元素是________；還原劑是________。(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．[2012·鄭州一測(cè)]已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，②2H2O2=2H2O＋O2↑。(1)①是__________過(guò)程，寫出H2O2的電子式____________。(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2＋KI=KIO＋H2O，④2KIO=2KI＋O2↑。寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________。綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是________________，總反應(yīng)方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)中________是還原劑，0.1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(用NA表示)。課時(shí)作業(yè)(五)1．D[解析]三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。2．D[解析]A項(xiàng)，在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)，11.2LCl2不一定是0.5mol；C項(xiàng)，稀有氣體的元素得失電子都難；D項(xiàng)正確，比如水電解成氫氣和氧氣。3．C[解析]反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，MnOeq\o\al(－,4)被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒配平方程式：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B[解析]根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，不一定是發(fā)生分解反應(yīng)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。5．B[解析]由反應(yīng)(1)可知氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中作氧化劑。6．B[解析]本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。7．C[解析]化合價(jià)的變化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價(jià)由＋4升高到＋6；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒可得關(guān)系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4。8．A[解析]6molNa2O2中只有1mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5mol中的氧得到電子變成－2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2molFe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，再加上生成1molO2時(shí)Na2O2失去的2mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10mol電子，D項(xiàng)對(duì)。9．A[解析]實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，反應(yīng)中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2＋>Fe2＋。實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反應(yīng)中Fe2＋只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，氧化性Fe3＋>Cu2＋。10．A[解析]Fe2＋的還原性大于Br－，故Fe2＋優(yōu)先被氧化。n(Cl－)＝(3.36L÷22.4L·mol－1)×2＝0.3mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.3mol＋0.3mol，n(Fe3＋)＝0.2mol，則c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正確。11．D[解析]O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時(shí)，方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－。只確定b無(wú)法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為1∶1，再根據(jù)電子守恒，12．D[解析]本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2＋作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnOeq\o\al(－,4)，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。[點(diǎn)評(píng)]本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。13．(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2>X2，又因?yàn)檠趸訠2>C2，所以X2不能與B－反應(yīng)[解析]利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A－>C－，由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C－>B－。14．(1)NKI(2)6KI＋8HNO3=6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(3)0.45NA(4)增大[解析](1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。被還原的元素為N，還原劑是KI。(3)反應(yīng)6KI＋8HNO3=6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－，即每生成4molH2O，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此若生成0.3molH2O