吳《離子反應(yīng)的應(yīng)用》酸堿中和滴定

離子反應(yīng)的應(yīng)用

（酸堿中和滴定）現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸,為測(cè)出其真實(shí)濃度,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。探究一方案氣體法

沉淀法pH法中和法等

問(wèn)：上述哪種方案操作起來(lái)更合理？說(shuō)明理由！氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積沉淀法操作麻煩pH試紙法不夠準(zhǔn)確.酸堿中和滴定酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法。一、酸堿中和滴定原理酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+＋OH-＝H2On(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元堿反應(yīng)則有

n（酸）=n（堿）C酸.V酸

=C堿.V堿

C(HCl)C(NaOH)=V(NaOH)V(HCl).已知：0.1000mol/L需確定量取：15.00ml待測(cè)現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液現(xiàn)在我們用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液酸堿中和滴定的原理

量取一定體積的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，測(cè)出消耗堿(或酸)溶液體積，即可計(jì)算出未知酸(或堿)的濃度

用什么儀器來(lái)準(zhǔn)確量取一定體積未知濃度的NaOH并確定消耗的鹽酸的體積？探究二討論結(jié)果：選用滴定管，因?yàn)樗容^精確，可讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。

從下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)

【思考】有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是.＞15.00ml二、中和滴定的儀器

主要儀器:鐵架臺(tái)滴定管夾滴定管錐形瓶燒杯等①檢查：活塞處是否漏水②洗滌：自來(lái)水洗—蒸餾水洗—待盛溶液潤(rùn)洗。③裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）④調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)。⑤讀數(shù)：a、滴定管要垂直b、裝液或放液后靜置一會(huì)兒c、視線與凹液面最低處保持水平d、估讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴定管的使用方法探究三

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過(guò)程中溶液一直都是無(wú)色的，那如何判斷所加的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和呢？三、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定②指示劑的選擇原則

A、指示劑的pH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的pHB、顏色變化明顯。①常用指示劑的變色范圍紅色藍(lán)色黃色堿色無(wú)色紅色紅色酸色8.05.03.1pH10.0淺紅色酚酞8.0紫色石蕊4.4橙色甲基橙pH中間色酚酞甲基橙③常用中和滴定指示劑為什么酸堿中和滴定時(shí)通常不選用石蕊溶液做指示劑？石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色的色差不明顯，不利于中和滴定的終點(diǎn)的判斷。三、酸堿中和滴定的操作步驟

1.洗滌2、檢查3、潤(rùn)洗。4、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。是否漏水把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm處，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡）9、記錄數(shù)據(jù)10、計(jì)算滴定結(jié)果。5、加入指示劑。6、滴定。7、判斷終點(diǎn)。8、讀數(shù)。左手握滴定管，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。③終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾優(yōu)闊o(wú)色。④讀取滴定管刻度并記錄。1.取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理待測(cè)堿液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積(ml)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液體積①15.00ml②15.00ml③15.00ml(1)、酸式滴定管1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管（）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛液滴（）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例(2)、錐形瓶6、錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）8、滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分。（）9、指示劑滴加過(guò)多（）偏高無(wú)影響偏低偏低(3)、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（）11、取待測(cè)液時(shí)，為將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低練1.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有

（填序號(hào)）③⑥⑨⑩⑾⒀2、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）CD練習(xí)3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)是（）

A.由黃色變紅B.由黃色變橙色C.由橙色變紅色D.由紅色變橙色練習(xí)1.酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的量是()

A.質(zhì)量B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量濃度

D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB

練習(xí)