無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案3

第4頁(yè)/共NUMPAGES\*ARABIC4頁(yè)一單選題1.分別在含有下列離子的水溶液中加入過(guò)量的氨水，最終生成有色沉淀的是（A）。（2分）A.Fe3+B.Cu2+C.Co2+D.Ag+2.下列物質(zhì)分子之間只存在色散力的是（A）。（2分）A.CO2B.H2SC.NH3D.HBr3.在下列各種含氫的化合物中含有氫鍵的是（B）。（2分）A.HClB.H3BO3C.CH3FD.C2H64.下列物質(zhì):BaCl2、MgF2、MgCl2晶體熔點(diǎn)的高低順序是（B）。（2分）A.BaCl2＞MgF2＞MgCl2B.MgF2＞MgCl2＞BaCl2C.MgCl2＞BaCl2＞MgF2D.BaCl2＞MgCl2＞MgF25.下列各分子中，中心原子在成鍵時(shí)以不等性雜化的是（B）。（2分）A.BeCl2B.H2SC.CCl4D.BF36.下列物質(zhì)分子中有sp雜化軌道的是（C）。（2分）A.H2OB.NH3C.CO2D.CH47.屬于sp3不等性雜化的分子是（B）。（2分）A.CH4B.NH3C.BF3D.CH3—CH38.下列分子中偶極矩不為零的是（B）。（2分）A.BeCl2B.H2OC.CO2D.CH4二判斷題(正確的填涂“A”，錯(cuò)誤的填涂“B”。)9.NH3和CCl4的中心原子雜化軌道類(lèi)型分別屬于不等性sp3雜化和等性雜化sp3。（1分）（

A

）10.在N2中有兩個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵。（1分）（

B

）11.共價(jià)鍵的極性可以用電負(fù)性差值來(lái)衡量；而分子的極性可以用分子的偶極距來(lái)衡量。（1分）（

A

）12.在配離子[Co(C2O4)2(en)]-中，中心離子的配位數(shù)為3。（1分）（

B

）13.氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)越大，則其還原型作為還原劑的還原能力就越弱。（1分）（

A

）三填空題14.NH3在水中的溶解度很大，這是因?yàn)開(kāi)_________。（1分）15.HI分子之間的作用力有___色散力______，___誘導(dǎo)力______，____取向力_____，其中主要的作用力是___色散力______。（4分）16.CaCO3、MgCO3、BaCO3熱穩(wěn)定性最大的為_(kāi)_BaCO3__，最小的為_(kāi)_MgCO3__，其規(guī)律可用__CaCO3__解釋。（3分）17.H3BO3是______一___元弱酸,它在水溶液中的離解反應(yīng)式為：__________。（2分）18.HF中氫鍵很強(qiáng)，這是因?yàn)镕的__原子半徑小_______和__電負(fù)性大_______的緣故。（2分）19.H2SO3除酸性之外，一般情況下主要表現(xiàn)出_氧化還原性____。（1分）20.H2O2的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為_(kāi)_氧化還原性_______、__酸性_______、___不穩(wěn)定性______。（3分）21.HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最強(qiáng)的是__HClO3___，最弱的是_HIO3___。（2分）22.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最強(qiáng)的是___Ni3+______，最弱的是___Fe3+______。（2分）23.AgNO3溶液與過(guò)量Na2S2O3溶液生成__無(wú)______色溶液。過(guò)量AgNO3溶液則與Na2S2O3溶液生成___白______色沉淀，放置后變?yōu)開(kāi)___黑_____色。（3分）24.鹵化氫中酸性最強(qiáng)的是__HI_______，還原性最強(qiáng)的是__HI_______，最具腐蝕性的是__HF_______。（3分）25.由于_6s惰性電子對(duì)效應(yīng)________效應(yīng)，使As(Ⅲ)顯較強(qiáng)的還原性，Bi(Ⅴ)具有強(qiáng)氧化性。（1分）26.H2S溶液不能長(zhǎng)久保存的原因是_H2S易被氧化_______。（1分）27.σ鍵是原子軌道___頭碰頭______方式重疊。π鍵是原子軌道__肩并肩_______方式重疊。（2分）四問(wèn)答題在ZnCl2溶液中加入NaOH溶液后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。（7分）29.試完成下表（7分）五計(jì)算題30.將40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液和20mL6.0mol·L-1氨水混合并稀釋至100mL。試計(jì)算：1）平衡時(shí)溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度。2）在混合稀釋后的溶液中加入0.010molKCl固體，是否有AgCl沉淀產(chǎn)生？K?穩(wěn)＝1.12×107，＝1.77×10-10（13分）31.已知，[Au(CN)2]-的K穩(wěn)q=1038.3，計(jì)算E（Au＋/Au）？（12分）六綜合計(jì)算題32.