2023屆廣東省揭陽市等三校高考化學全真模擬密押卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列解釋工業(yè)生產或應用的化學用語中，不事項的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCI（熔融）電解2Na+CL]

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2so2+0后呈三』2SO

A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+502檢警L4NO+6H20

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2Al+Fe2O3高溫AhO3+2Fe

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.28g晶體硅中含有NA個Si-Si鍵

B.疊氮化鉉（NH4N3）發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2NzT+2H2個，當產生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數目為心

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的數目為O.INA

D.200mLimol/LAl2（SO4）3溶液中+和S（V的數目總和是NA

3、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol?L-1NaC10溶液中含有的C1（T為N*

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉移的電子數為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數目為NA

4、三種有機物之間的轉化關系如下，下列說法錯誤的是

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為CioHe。2

C.由Y生成Z的反應類型為加成反應

D.Z的一氯代物有9種(不含立體異構)

5、25c時，將LOLcmol/LCFhCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入

CH3COOH或CHjCOONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數K產工

C

+

B.a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度:c>b>a

++

D.當混合溶液呈中性時，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、以鐵作陽極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.電極b為陰極

B.a極的電極反應式：Fe-2e-=Fe2+

2+

C.處理廢水時，溶液中可能發(fā)生反應：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉移3moi電子，生成1molFe(OH)3膠粒

7、下列儀器的用法正確的是()

△①可以長期盛放溶液

B.Y用②進行分液操作

②H

c.、/\用酒精燈直接對③進行加熱

D.］用④進行冷凝回流

?I

8、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

9,熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

J:硫酸鉛電極

嚇I(yè).—B4-X*LiCl-KCl

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移

C.電池總反應為Ca+PbSCh+ZLiCb^Pb+Li2s（h+CaCL

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

10、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，則

環(huán)上一氯代物的數目為（）

A.2B.3C.4D.5

11、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明利凈水

12、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實驗室廢液需經處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

13、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鉉

14、正確使用化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是

A.H3c^QhCH3的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H*[:S:]2H*

15、由兩種物質組成的一包白色粉末，通過如下實驗可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體

部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白

色粉末可能為

A.SiO2>明研B.BaCCh、無水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

16、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.將總體積共為40mL的NO和

（h兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余氣體5mL,

則原混合氣體中NO的體積為（）

A.2（）mLB.25mLC.12mLD.33mL

17、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是（）

A.E為該反應的反應熱

B.①1②吸收能量

C.CH4TCH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

18,下列實驗不能達到預期目的是（）

實驗操作實驗目的

研究溫度對化學平衡移動的影

A充滿Nth的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

響

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至說明一種沉淀能轉化為另一種

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現白色確定NaHCCh溶液中是否混有

D

渾濁Na2c03

A.AB.BC.CD.D

19、硝酸鉞（NH4NO3）在不同條件下分解可以得到不同的產物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸鍍分解產物的是

A.N2O>H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

20、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.蔗糖溶于水C.氯化氫溶于水D.氫氧化鈉熔化

21、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）。根據上述

實驗現象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2so4、（NH4）2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuCL、Na2co3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NHQ、K2CO3

22、有關晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學鍵

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A4B券C巴魯D/"-E+F

H:（）△②Zn/Hg

其中0.1mol有機物A的質量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質量為90。

OHOH

已知：(DCkCHO心HCI

-CN77KCH,—CH—C(X)H

RiHRiH

CDOiX/

②C-CC--04-()—C

/X/

R?R)&Rs

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為o

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有：(填字母序號)。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應的方程式：

;該反應類型_________.

(4)C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結構簡式o

(5)C與4.甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應，生成的有機物有種。

24、(12分)克A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5,G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下(含有相同官

能團的有機物通常具有相似的化學性質)：

請回答：

(1)化合物B所含的官能團的名稱是一。

(2)D的結構簡式是

(3)C+F-G的化學方程式是

(4)下列說法正確的是

A.在工業(yè)上，A-B的過程可以獲得汽油等輕質油

B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經氧化也可得到F

C.可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G

D.等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

25、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

忡NH3C1

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:

+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/C沸點re溶解性密度/g?cnr3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白姻，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是.

U.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0mL硝基葷

10g錫&

⑵冷凝管的進水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

HL提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

適.合并粗苯胺和乙酰萃取液，用NaOH固體干燥，蒸情后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是。

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是O

⑹該實驗中苯胺的產率為?

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：.

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于4()?45c熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H?O=Na2s203嗎出0。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質。

I.實驗室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2s03于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2s2O3?5H2。晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是.步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關抽氣泵，其原因是o

⑶洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質

②加入足量氯水

pH=8NajSB溶液?白色沉淀B

同時加入氟化軟溶液

(4)實驗①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式.

DI.用Na2s2。3的溶液測定溶液中C1O2的物質的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取WML試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH&.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

知：C1O2+I■+H+—I2+C1■+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+ZSzCV-ZF

2

+S4O6')O

(6)滴定終點現象是。根據上述步躲計算出原CKh溶液的物質的量濃度為mol/L(用含字母的代數式表示)。

27、(12分)二氧化帆(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VCh的氧鋼(IV)堿式碳

酸鐵晶體，過程如下：

6nM>1?L7的it取和.

V2O5~VOChM}?""―(NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)9HOH2O

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOCL的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOCL溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是o

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若無裝置B,則導致的后果是一o

(3)加完VOCL后繼續(xù)攪拌數分鐘，使反應完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是—.

(4)測定氧機(IV)堿式碳酸鍍晶體粗產品中鈾的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應后繼續(xù)加l%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08moHJ的(NH4)2Fe(SO4)2標

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo(滴定反應:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是.

②粗產品中鋼的質量分數為—(精確到小數點后兩位)。

28、(14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO、，采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝完成下列

填空：

(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學物質，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫出N的核外電子排布

式O

(2)已知SO2分子的空間構型折線形，則為(選填“極性”、“非極性

(3)將含有Sth和NO、的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據

如下(其他離子忽略不計)：

離子Na+SO42"NO3OH-cr

343.4x10-3

濃度/(mol?L-')5.5x108.5X10y2.0x10"

①表中y=mobL'o

②寫出NaCKh溶液吸收SO2的離子方程式

(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去，其反應原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應生成NH4HSO3的化學方程式?

②(NHD2HSO3溶液中濃度最大的離子是.

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和Hz,發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)s=*CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是o

A.容器內壓強不變B.3V正(CH3OH)=v正(出)

C.容器內氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質的量之比保持不變

②測得不同溫度時CH30H的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a0(填“〉”或

0t/min

(2)工業(yè)生產中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①氯化把(PdCb)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02

mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為.

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負極反應式為

電極＜■

KOH

溶液

電極b

接電流信弓器

⑶某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11,則c(CCh2-)=o(已知：

-9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl(p6,^sp(CaCO3)=2.8xl0)

(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是(填“a-b”或“b-a”)

質子交換腴

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產工業(yè)之間的聯系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2+HO2-^L8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯鯉2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+出。=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2，叁4NO+6H20;②

A

2NO+O2=2NO2；(D3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2Al+Fe2O3^=AI2O3+2Fe。

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為：2NaCl+2H2。

莖ZNaOH+HzT+Cht.故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SCH+O2邛L2so3,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2^"4NO+6H2O,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用Fe2(h或FeKh發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2A1+Fe2O3第晝A12O3+2Fe,故D正確;

本題答案選Ao

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS,+llO2高溫8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-吸吃2sO3;SO3+H2O=H2SO4?

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N+3H.、2NH.*

22B&M￡E

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。包裝2NaOH+H2t+CI2T；

5.制水煤氣：C+H2O(g)**CO+Hn

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O3=S=：3CO2+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=M=Na2SiO3+CO2T?CaCOA+SiOi-**-CaSiOa+COi?;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CiP++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3l，2NaHCCh=^Na2cO3+CO2T+H2O

2、B

【解析】

A.1個Si原子周圍有4個Si-Si,而1個Si-Si周圍有2個Si原子，則Si和Si-Si的比例為2：4=1：2,28gsi其

物質的量為Imol,則含有的Si-Si的物質的量為2m01,其數目為2NA,A錯誤；

B.疊氮化核發(fā)生爆炸時，H的化合價降低，從+1降低到（），Imol疊氮化核發(fā)生爆炸時，生成4moi氣體，則總共轉

移4moi電子；現生成22.4：L,即Imol氣體，則轉移的電子數為NA,B正確；

C.不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H+數目，C錯誤；

D.200mLimO1-LTA12（SO4）3溶液中，如果AP+不水解，則AP+和SCV-的物質的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol-L

-'X3=lmol,其數目為NA,但是AF+為弱堿的陽離子，在溶液中會水解，因此AF+數目會減少，AF+和SCt?-的總數

目小于NA,D錯誤。

答案選B。

3、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中CKT的物質的量小于1LxO.1mol1-1，即小于NA,A項錯誤；

B.根據反應2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應轉移2moi電子，B項錯誤；

32g

C.32go2的物質的量為k^[=lmoL分子數為NA,而含有O3,相同質量的。3所含分子數少，則分子總數減少,

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

與阿伏加德羅常數NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

4、B

【解析】

A.X的結構簡式為O,分子結構中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結構，結構中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八yCOOCH,

B.丫的結構簡式為|fyr,其分子式為C10H14O2,故B錯誤；

C.由Y生成Z的反應為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應類型為加成反應，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種(不含立體異構)，故D正確；

故答案為B。

5、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

強，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COO-\xc(H'\10-43x(0.1+10^3')io-43xO1IO-53

醋酸的電離平衡常數K產,“/二,\)=------~不一--------=--,故A錯誤；B.a點溶

-43

C(CH3COOH)c-10-cC

+

液的pH=3.L是加入的醋酸后的結果，根據電荷守恒知，c(CH3COO)>c(Na),醋酸的電離程度較小，則

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，b

點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a,故C正確；D.當混合

溶液呈中性時，c(H+)=c(OH),根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COCT),則c(Na+)=c(CH3co6)>c(H+)=c(OH),故D正

確；故選A。

6、D

【解析】

根據圖示可知，鐵做陽極，失電子，發(fā)生氧化反應，Fe-2e=Fe2\所以a為陽極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應，

2H20+2e=H2+20iro

【詳解】

A.根據圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，b電極連接電源負極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe?+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H,Fe?+與OH結合形成Fe(OH)3,

2+

根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時，溶液中可能發(fā)生的反應為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正確；

D.Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質的量小于1mol,

D錯誤；

故合理選項是Do

7、D

【解析】

A.N①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

①cS

B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應該用分液漏斗，故B錯誤；

②L

c.0③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網，故c錯誤；

D.|[④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

?I

故選D。

【點睛】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網，不能直接加熱。

8、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

B.

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、C

【解析】

+

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

+

C.負極反應方程式為Ca+2Cr-2e=CaC12,正極電極反應方程式為：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4>C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2c「-2e-=CaCL,根據正負極電極反應方程式可知2e-~2LiCl,每轉移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤；

答案選C。

【點睛】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之

間的關系，問題便可迎刃而解。

10、C

【解析】

有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHCXh溶液反應，

說明含有痰基一COOH,竣基的式量是45,則煌基的式量128—45=83,則符合六元環(huán)的炫基是CGHU—,則該物質是

——COOH?由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產物。所以環(huán)

上一氯代物的數目為4種，選項是C。

H、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選D.

12>C

【解析】

A.實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經處理后才能排

入下水道，故A正確；

B.點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；

C.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；

D.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量逆風、往高處逃離，

故D正確；

故選C。

13、A

【解析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CCh合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

14、A

【解析】

A.H3c為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質的元素構成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯誤；

??

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HSH，

??

D錯誤。

答案選A。

15、D

【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分攪拌，固體部分溶解，說明固體中含有不溶性的物質和可溶性物質，對四個選項

分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出，說明有碳酸鹽，A中無碳酸鹽，A錯

誤；

B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色，由于CuSO4溶液顯藍色，不是無色，B錯誤；

C、Na2s2O3與硝酸反應產生Na2so4S單質、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質，不是白色固體，C錯誤；

D、KC1能溶于水，而Ag2c03不溶于水，力口入HNO3,反應產生AgNCh、CO2氣體和H2O,KC1再與AgNCh發(fā)生復

分解反應產生AgCI白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過上述分析可知該白色粉末為KC1、Ag2c03,D正確；

故合理選項是D。

16、D

【解析】

根據NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反應后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,則剩余氣體為NO,設原混合

氣體中NO的體積為匕則Ch的體積為(40—V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據得失電子守恒

(V5)X103(4V/)X10

--X(4-3)°-%(4-0),計算得￡33mL,故選D。

VmV'=Vm

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單

純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。

17、C

【解析】

A.根據圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為C.

18>D

【解析】

A.溫度不同時平衡常數不同，兩個玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項正確；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉化，B項正確；

C.苯酚的酸性強于HCO；,因此可以轉化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項正確；

D.NaHCOa本身就可以和Ca(OH)?反應得到白色沉淀，因此本實驗毫無意義，D項錯誤；

答案選D。

19、D

【解析】

硝酸鐵(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【詳解】

A.硝酸錢分解為N2O和H2O,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發(fā)生了歸中反應，合理，故

A不選；

B.硝酸鐵分解為N2、Oz、H2O,硝酸鉞中-3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到。價，發(fā)生了氧化還原反應，故B不選；

C.硝酸俊分解為N2、HNO3、H2O,硝酸核中的-3價氮和+5價氮發(fā)生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸核分解為NHb、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

20>C

【解析】

A.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；

c.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學鍵的破壞，故C正確；

D.氫氧化鈉熔化時電離出OH和Na+,只破壞離子鍵，故D錯誤；

故答案為Co

21、D

【解析】

根據(D中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V和CCh%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(2)

中氣體0.672L可知含有NH』+0.03mol。根據離子的定量關系看，只能選擇Na2so八NH4CkK2CO3,若選擇B項

+

KCkNa2cO3、(NHQ2SO4,SO?-0.02molNH4<0.04mob不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

22、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關,與分子間作用力無關，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

二、非選擇題(共84分)

O

、⑥)—CH：CHO、、受人?丁弋卜酯化

23BCDFG?-CH=FHCOOH?-CHH=O

【解析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCC)2和7.2g

H2O,水的物質的量=7.2/18=0.4moL根據原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x2v0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機物A的分子式為C8HsO,A經過一系列反應得到芳香醛E,結合信息中醛與HCN

的加成反應，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應生成B,B發(fā)生水解反應生成C,C在濃硫酸、加熱條

件下生成D,D能使溪的四氯化碳溶液褪色，應為發(fā)生消去反應，D被臭氧氧化生成E與F,F繼續(xù)被氧化生成G,G

的相對分子質量為90,貝！JG為HOOCCOOH,F為OHC-COOH,E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基3苯基

OH

丙酸，B為CHj-CT-CN,A的結構簡式為

(31—CH2CHO°

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為(o]L_CHCHO；

(2)只要含有較基或羥基的都能發(fā)生酯化反應，在A?G中能發(fā)生酯化反應的有機物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有瘦基、羥基，