初中化學必背知識點歸納

專題1:物質(zhì)的分類【知識清單】物質(zhì)的分類化合物鹽〔如食鹽、純堿、硫酸銅等〕有機物〔如甲烷、酒精、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素、油脂等〕二、材料的分類純金屬〔如銅、鋁、金、銀等〕金屬材料無機材料合金〔如生鐵、鋼、不銹鋼、黃銅、武德合金等〕無機非金屬材料〔如陶瓷、玻璃、水泥等〕塑料〔如聚乙烯PS、聚氯乙烯PVC、有機玻璃等〕材料合成材料合成纖維〔如滌綸、錦綸、尼龍等〕〔有機合成高分子材料〕合成橡膠復合材料〔如鋼筋混凝土、機動車的輪胎、玻璃鋼、碳纖維復合材料等〕從微觀角度認識物質(zhì)的分類1、從微觀角度認識混合物和純潔物混合物〔由不同分子構(gòu)成〕純潔物〔由同種分子構(gòu)成〕2、從微觀角度認識單質(zhì)和化合物單質(zhì)〔有同種原子構(gòu)成的分子〕化合物〔由不同原子構(gòu)成的分子〕專題3：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【知識清單】1.構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷2.在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。氫原子中沒有中子。3相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/1；表達式：Ar〔〕=其他原子的質(zhì)量/〔碳-12的質(zhì)量×1/12〕；相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)4.元素的定義：具有相同核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕。5.地殼中含量列前四位的元素〔質(zhì)量分數(shù)〕：氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的元素〔非金屬元素〕是氧，含量最多的金屬元素是鋁。人體中最多的是氧元素，最多的金屬元素是鈣元素。海洋中最多的是氧元素。太陽上最豐富的是氫元素。空氣中最多的是氮元素。6.元素符號：〔1〕由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。〔2〕由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫〔即“一大二小〞〕，如：Ca、Na、Mg、Zn等。7.元素符號表示的意義：〔1〕表示一種元素；〔2〕表示這種元素的一個原子。例如：①表示氫元素H②表示一個氫原子2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)。8.物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由微?！卜肿印⒃?、離子〕構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。9.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。10.離子的分類陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+離子陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-11.離子符號表示的意義：表示離子〔或一個離子〕，如：Mg2+——表示鎂離子〔一個鎂離子〕2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子〔1〕離子符號前面的化學計量數(shù)〔系數(shù)〕表示離子的個數(shù)；〔2〕離子符號的表示方法：在元素符號〔或原子團〕右上角說明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷，“1〞省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2等常見原子團離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子13.化學式的書寫A．單質(zhì)的化學式〔1〕雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。〔2〕稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學式用元素符號來表示。B．化合物的化學式：正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。14.化學式的涵義〔以CO2為例說明〕表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。〔1〕宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子?！?〕微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。15.元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上-2方。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-等表示，標在元素符號的右上角。-216元素化合價的一般規(guī)律一般來說，在金屬化合物中，金屬元素為正價，非金屬元素為負價；在非金屬氧化物中，非金屬為正價；在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯-2氧+2、+3鐵常見原子團的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-317.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和18.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比19.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=〔該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)〕÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%20.計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)21.化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比專題4：化學與社會開展〔能源、環(huán)境、材料、平安〕【知識清單】一、化學與能源1.三大化石能源：煤、石油、天然氣，它們是不可再生能源，屬于混合物。(1)煤被稱為“工業(yè)的糧食〞；石油被稱為“工業(yè)的血液〞；天然氣的主要成分是甲烷CH4。(2)化石燃料使用缺陷：=1\*GB3①是不可再生能源；=2\*GB3②燃燒會產(chǎn)生大量二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生有毒氣體和粉塵，造成大氣污染；=3\*GB3③能量的轉(zhuǎn)化效率低。(3)解決能源危機的方法：=1\*GB3①開發(fā)新能源；=2\*GB3②研制、使用節(jié)能產(chǎn)品；=3\*GB3③提高能源轉(zhuǎn)化效率。(4)煤的綜合利用：煤的干餾或煉焦〔化學變化〕；石油的綜合利用：石油的分餾〔物理變化〕。2.化學電池：是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置?；瘜W電池品種繁多，有干電池、蓄電池、燃料電池等。3.太陽能：人類所需能量的絕大局部都直接或間接地來自太陽，太陽能的利用有光熱轉(zhuǎn)換和光電轉(zhuǎn)換兩種方式。光合作用是大自然利用太陽能最成功的范例。4.氫能源〔最理想的新能源〕：優(yōu)點是=1\*GB3①氫氣完全燃燒放出的熱量多；=2\*GB3②原料不受限制；=3\*GB3③燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境。二、化學與材料金屬材料：純金屬與合金無機材料無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷1.材料分類合成材料：塑料、合成纖維和合成橡膠復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車輪胎、碳纖維2.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的區(qū)別：塑料種類聚乙烯聚氯乙烯組成元素C、HC、H、Cl有無毒性沒有毒，可用來包裝食品有毒，不能用來包裝食品區(qū)別方法能燃燒，無刺激性氣味能燃燒，有刺激性氣味3.棉布、羊毛織品和化纖布料的區(qū)別：用灼燒的方法來區(qū)別，燃燒后灰燼較多且?guī)в泄鉂桑紵Ｓ辔锶菀讐撼煞勰┑氖敲薏?，燃燒時有燒焦羽毛氣味的是羊毛織品，而燃燒較慢，有特殊氣味，趁熱可以拉成絲的是化纖布料。化學與環(huán)境空氣污染：酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞等環(huán)境問題都與空氣污染有關(guān)。大氣污染的主要污染物：二氧化硫〔SO2〕、氮氧化物〔NOx〕、一氧化碳〔CO〕和可吸入顆粒物〔大氣中直徑小于等于2.5μm的顆粒物，簡稱PM2.5〕?！?〕酸雨〔pH小于5.6的降水〕形成過程:=1\*GB3①硫燃燒生成二氧化硫：S＋O2SO2〔現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，都產(chǎn)生刺激性氣味的氣體?！?2\*GB3②在空氣中塵埃的作用下，二氧化硫與氧氣反響生成三氧化硫：2SO2＋O2═2SO3=3\*GB3③二氧化硫溶于水生成亞硫酸：SO2＋H2O═H2SO3=4\*GB3④亞硫酸和氧氣作用生成硫酸：2H2SO3＋O2═2H2SO4=5\*GB3⑤三氧化硫溶于水生成硫酸：SO3＋H2O═H2SO4=6\*GB3⑥用堿溶液吸收處理尾氣：SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2═CaSO3＋H2O〔實驗室中常用NaOH溶液吸收SO2，而工業(yè)上一般用Ca(OH)2溶液吸收SO2較經(jīng)濟?！场?〕酸雨的危害：導致魚類死亡，影響水生生物的生長與繁殖；使土壤酸化，導致礦物營養(yǎng)元素流失，破壞農(nóng)作物和森林的生長；使橋梁、藝術(shù)品、建筑物和機器等腐蝕損壞；會危害人體健康?！?〕大氣污染的防治措施：提倡使用脫硫煤；化石燃料的除硫方法；經(jīng)濟高效回收二氧化硫；給汽車安裝尾氣凈化裝置；植樹造林；開發(fā)新能源等。2.水污染〔1〕水污染來源：工業(yè)三廢，流失的農(nóng)藥化肥和生活污水的任意排放?！?〕“赤潮〞、“水華〞形成的原因：水體中N、P、K營養(yǎng)物質(zhì)含量過高，導致藻類植物生長、繁殖，水質(zhì)惡化，導致魚類死亡?！?〕水污染的防治措施：研究化學反響條件和工藝，實現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)；研制無污染的化肥和農(nóng)藥；研制無磷洗滌劑；研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)，對污水進行綜合治理等。3.固體廢棄物〔垃圾〕污染〔1〕垃圾對環(huán)境的影響：垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體會污染空氣；埋入土壤的垃圾會破壞土壤；傾入海洋的垃圾會污染水體，危害海洋生物?！?〕“白色污染〞解決方法：減少使用塑料制品；回收廢舊塑料；研制和推廣使用在自然條件下容易降解的新型塑料。〔3〕一般垃圾的處理方法：分類回收、填埋和高溫堆肥等；對于含可燃物較多的垃圾，用來燃燒供熱發(fā)電；垃圾還可以生產(chǎn)煤氣、乙醇和甲醇等燃料?；瘜W與平安1.使用化學藥品要遵守“三不〞原則：不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不能品嘗任何藥品的味道。2.使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心。如不慎將較多量的酸〔或堿〕液潑在實驗臺上，應(yīng)立即用適量的碳酸氫鈉溶液〔或稀醋酸〕中和，然后用水沖洗，用抹布擦干。如只是少量酸〔或堿〕液滴到實驗臺上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。如果少量酸沾到皮膚或衣物上，要立即用較多的水沖洗〔如果是濃硫酸，必須迅速用大量水沖洗〕，再涂上碳酸氫鈉溶液〔3%～5%〕。假設(shè)堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。實驗中要特別注意保護眼睛，萬一眼睛里濺進了稀酸或稀堿溶液，要立即用水沖洗〔切不可用手揉眼睛〕，必要時請醫(yī)生治療。3.在使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，也絕對禁止用燃著的酒精燈去引燃另一個酒精燈。萬一灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲滅。4.任何可燃性氣體、可燃性固體粉末，與空氣接觸充分，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。所以，汽油加油站、面粉加工廠和煤礦坑道等場所，應(yīng)杜絕一切火種。而點燃可燃性氣體〔甲烷、一氧化碳、氫氣〕之前也一定要檢驗純度。5.當發(fā)生火災(zāi)時，要采取相應(yīng)的自救措施：如用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災(zāi)區(qū)，到窗口呼救，并應(yīng)撥打火警119。6.空氣中的二氧化碳超過正常含量時，會對人群產(chǎn)生有害的影響，所以在人群密集的地方應(yīng)該注意通風換氣。在進入可能含有較多二氧化碳氣體的地方之前，應(yīng)檢驗?zāi)抢锏亩趸己?，所以進入地窖、菜窖之前要進行燈火實驗。7.一氧化碳氣體有劇毒，吸入人體內(nèi)的一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸氧功能，使人中毒。所以當發(fā)生一氧化碳中毒時，應(yīng)立即翻開門窗通風，并迅速將中毒者移至空氣新鮮處，嚴重者應(yīng)立即送醫(yī)院治療。8.液化氣、煤氣著火，首先要迅速關(guān)閉閥門，然后用滅火器滅火。而液化氣、煤氣泄漏，要關(guān)閉閥門，開窗通風。9.黃曲霉毒素毒性較大，不吃霉變的食物，不用霉變的飼料喂養(yǎng)家畜，是杜絕霉菌毒素毒害的根本方法。10.重金屬鹽有毒，人假設(shè)誤食重金屬鹽溶液，為了減輕毒性，應(yīng)及時服用雞蛋清、牛奶或豆?jié){。11.甲醛有毒，只能用甲醛溶液浸泡動物標本，不能用來泡制肉皮和海鮮等。12.亞硝酸鈉有毒，不可以用工業(yè)用鹽代替食鹽作調(diào)味品。13.廢金屬不僅會造成資源浪費，還會產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對環(huán)境的污染，所以廢金屬要回收再利用。14.醫(yī)學上常用氫氧化鎂或氫氧化鋁來治療胃酸過多。專題5:常見化學知識歸類【知識清單】一些物質(zhì)的化學名稱、俗名、化學式化學名稱：氧化鈣俗名：生石灰化學式：CaO純潔物化學名稱：氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH純潔物化學名稱：氫氧化鈣俗名：消石灰、熟石灰化學式：Ca(OH)2化學名稱：碳酸鈉俗名：純堿、食堿化學式：Na2CO3化學名稱：乙醇俗名：酒精化學式：C2H6O化學名稱：碳酸氫鈉俗名：小蘇打化學式：NaHCO3化學名稱：氯化氫氣體的水溶液〔氫氯酸〕俗名：鹽酸化學式：HCl混合物石灰水、石灰乳主要成分的化學名稱：氫氧化鈣化學式：Ca(OH)2混合物石灰石大理石主要成分的化學名稱：碳酸鈣化學式：CaCO3天然氣、沼氣主要成分的化學名稱：甲烷化學式：CH4鐵銹、赤鐵礦主要成分的化學名稱：氧化鐵化學式：Fe2O3草木灰主要成分的化學名稱：碳酸鉀化學式：K2CO3二、一些常見固體、液體的顏色1、紅色固體：銅,氧化鐵〔鐵銹〕2、綠色固體：堿式碳酸銅〔銅綠〕3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰,干冰,金剛石7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬8、紅褐色固體：氫氧化鐵9、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,〔碳黑,活性炭〕10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化11、無色液體：水,雙氧水12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液〔含Cu2+〕13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液(含F(xiàn)e2+)14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液〔含F(xiàn)e3+〕15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、初中化學常見的三1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.2、氧化反響的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,原子,離子.4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.5、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子,中子,電子.6、造成水污染的三種原因：〔1〕工業(yè)“三廢〞任意排放,〔2〕生活污水任意排放〔3〕農(nóng)藥化肥任意施放7、收集氣體的三種方法：排水法〔不容于水的氣體〕,向上排空氣法〔密度比空氣大的氣體〕,向下排空氣法〔密度比空氣小的氣體〕.8、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.9、三大化學肥料：N、P、K10、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.11、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,木炭,蠟燭.12、具有可燃性,復原性的物質(zhì)：氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.13、具有可燃性的三種氣體是：氫氣〔理想〕,一氧化碳〔有毒〕,甲烷〔常用〕.14、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性,復原性,毒性.15、三大化石燃料：煤,石油,天然氣.〔全為混合物〕16、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.17、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.18、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移19、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.20、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.21、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.22、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.23、影響溶解速度的因素：〔1〕溫度,〔2〕是否攪拌〔3〕固體顆粒的大小24、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵,水,氧氣.25、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.常見物質(zhì)的用途1、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)、新型無污染的燃料：氫氣(H2)使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣(O2)電工測電筆充的，航空航海的指示燈中充的氣體：氖氣(Ne)空氣中含量最多的物質(zhì)：氮氣(N2)常用于干電池電極的是：正極：石墨(C)負極：鋅有強的吸附性的單質(zhì)是：活性炭(C)7、用與人工降雨的物質(zhì)：干冰(CO2)溫室效應(yīng)、光合作用的氣體(CO2)食品包裝袋里的枯燥劑是：生石灰(CaO)10、人體中含量最多的物質(zhì)、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是：水11、人體胃液中含有的酸：鹽酸(HCl)12、汽水中含有的酸：碳酸(H2CO3)13、酸雨中的酸的主要成分是：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)14、家庭廚房里常備的酸是：醋酸(CH3COOH)15、改進酸性土壤的物質(zhì)：氫氧化鈣Ca(OH)216、配制波爾多液的物質(zhì)：硫酸銅(CuSO4)和氫氧化鈣Ca(OH)217、可用作調(diào)味劑、防腐劑的物質(zhì)：氯化鈉(NaCl)18、“候氏制堿法〞的堿、可用作洗滌劑、中和蒸饅頭發(fā)酵的酸的是：碳酸鈉(Na2CO3)19、常用于消毒的紫黑色晶體是：高錳酸鉀(KMnO4)20、游泳池常參加的殺菌的物質(zhì)是：硫酸銅(CuSO4)21、草木灰中的主要成分是：碳酸鉀(K2CO3)22、大米里富含的營養(yǎng)物質(zhì)是：淀粉(C6H10O5)n23、魚蝦富含的營養(yǎng)物質(zhì)是：蛋白質(zhì)24、肥豬肉富含的營養(yǎng)物質(zhì)是：脂肪25、水果、蔬菜富含的營養(yǎng)物質(zhì)是：維生素26、碘酒的溶質(zhì)〔碘I2〕溶劑是〔酒精C2H5OH或者C2H6O〕西氣東輸?shù)臍怏w：天然氣最簡單的有機物：甲烷〔CH4〕五、常見的氣體枯燥劑〔酸性枯燥劑〕濃硫酸不能枯燥堿性氣體NH3〔堿性枯燥劑〕生石灰、燒堿固體、堿石灰〔生石灰和燒堿混合〕不能枯燥酸性氣體CO2SO2HCl〔中性枯燥劑〕無水氯化鈣、無水硫酸銅幾乎可以枯燥任何氣體O2H2N2CO2SO2HClNH3CO六、材料問題金屬材料：純金屬和合金無機材料：非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥、人工骨、人工關(guān)節(jié)、人工假牙合成材料：合成塑料〔聚乙烯、聚氯乙烯、有機玻璃〕、合成橡膠、合成纖維〔如氨綸、滌綸〕復合材料：碳纖維、大型機動車輪胎、鋼筋混凝土、玻璃鋼七、大小關(guān)系1、食鹽水的凝固點﹤水的凝固點,食鹽水的沸點﹥水的沸點2、合金〔如：18K黃金〕的熔點﹤純金屬〔如：24K黃金〕的熔點3、合金〔如：18K黃金〕的硬度﹥純金屬〔如：24K黃金〕的硬度4、溶解度：氫氧化鈣﹤氫氧化鈉5、含鐵量：生鐵﹤鋼含碳量：生鐵﹥鋼6、油脂的組成元素種類=淀粉的組成元素種類7、pH：稀鹽酸﹤稀NaOH溶液；8、50ml水和50ml酒精混合的體積﹤100ml9、質(zhì)量分數(shù)：20℃氫氧化鈉飽和溶液﹥20℃氫氧化鈉不飽和溶液10、質(zhì)量分數(shù)：20℃氫氧化鈣飽和溶液﹥60℃氫氧化鈣飽和溶液專題6：氣體的制備【考點清單】一、實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法。１．藥品的選擇原則：選擇反響速度適中，價格廉價，來源廣泛，污染少，實驗平安，所制氣體純潔的藥品。２．實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反響原理，以及反響條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作。３．實驗室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗〕△〔１〕發(fā)生裝置的選擇依據(jù)△固體和固體反響：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反響物的狀態(tài)如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMnO2固體和液體反響MnO2氣體發(fā)生裝……如：2H2O2=====2H2O+O2↑反響條件〔是否需要加熱、加催化劑等〕〔２〕收集裝置的選擇依據(jù)密度比空氣大——向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點：枯燥而不純潔密度比空氣小——向下排氣法氣體收集裝置排水法〔不易溶于水、難溶于水〕優(yōu)缺點：純潔而不枯燥二、知道實驗室制取氧氣的思路和方法1.藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀2.反響原理：MnOMnO2⑴2H2O2======2H2O+O2↑△△⑵2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnOMnO2△⑶2KClO3====2KCl+3O2↑3.實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置〔見右圖〕4.收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。5.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花〔目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管〕，用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；〔注意：試管口應(yīng)略向下傾斜〕⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣〔當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集〕；⑹收集完畢，將導管移出水槽；⑺熄滅酒精燈目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。6.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7.驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說實驗田帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。三、知道實驗室制取二氧化碳氣體的思路和方法1.藥品：大理石〔或石灰石〕、稀鹽酸2.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純〔混有氯化氫氣體〕；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反響生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石〔或石灰石〕的外表，阻止反響的進行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石〔或石灰石〕，因為Na2CO3與稀鹽酸的反響速度太快，不便于收集。3.發(fā)生裝置：固+液不加熱型4.收集裝置：只用向上排空氣法〔因為CO2能溶于水，密度比空氣大〕5.CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2?；瘜W方程式：CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O6.CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿?！策@樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)〕。7.實驗室制取CO2的實驗操作過程⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗參加稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。專題7:簡單實驗〔含簡單物質(zhì)的檢驗、混合物別離等〕一、幾種常見物質(zhì)的檢驗方法及現(xiàn)象〔一〕區(qū)別以下七種無色氣體：氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、空氣、氮氣檢驗步驟、方法、現(xiàn)象結(jié)論：分別用點燃的木條伸入瓶中，木條燃燒更旺的證明是氧氣；木條火焰沒有明顯變化的是空氣；木條火焰熄滅的是二氧化碳或氮氣；木條火焰熄滅氣體燃燒的是氫氣或一氧化碳或甲烷；在木條火焰熄滅的兩集氣瓶中倒入澄清的石灰水振蕩石灰水變渾濁的證明是二氧化碳，不變渾濁的是氮氣；在木條火焰熄滅，氣體燃燒的三種氣體火焰上方罩一個干而冷的小燒杯沒有水珠的是一氧化碳，有水珠的是氫氣或甲烷；繼續(xù)在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯，假設(shè)變模糊〔渾濁〕則是甲烷，不變模糊則是氫氣?！捕车矸酆推咸烟堑臋z驗1、淀粉：取樣，向其中或者其外表滴加3-4滴碘水〔或碘酒〕，假設(shè)外表變藍，則樣品中一定含淀粉2、葡萄糖：向新制的氫氧化銅中參加待測物，加熱至沸騰，如果有紅色沉淀〔氧化亞銅Cu2O〕，則原樣品中一定含葡萄糖。3、蛋白質(zhì)的檢驗：取樣灼燒假設(shè)有燒焦羽毛的臭味則含有蛋白質(zhì)性質(zhì)：①向蛋白質(zhì)中參加飽和硫酸銨(NH4)2SO4溶液、硫酸鈉〔Na2SO4〕溶液，溶解性降低，發(fā)生鹽析是物理變化②向蛋白質(zhì)中參加甲醛〔也叫福爾馬林〕、濃硝酸、重金屬鹽〔如乙酸鉛和銅離子、鋇離子、銀離子等溶液〕，發(fā)生變性是化學變化二、常用物質(zhì)的別離和提純方法方法適用范圍或原理舉例物理方法磁吸法有鐵存在，則可別離鐵鐵粉和銅粉的混合物〔用磁鐵別離〕過濾法=1\*GB3①固體與液體混合物的別離=2\*GB3②可溶性固體與不溶性固體混合物的別離粗鹽的提純〔只去除不溶性雜質(zhì)〕；水的凈化結(jié)晶法蒸發(fā)=1\*GB3①別離溶質(zhì)與溶劑=2\*GB3②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)海水曬鹽降溫可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同KNO3中混有少量的NaCl化學方法化氣法與雜質(zhì)反響生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4至無氣泡為止：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2至無沉淀為止：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl置換法將雜質(zhì)通過置換反響而除去除FeSO4中的CuSO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加熱法雜質(zhì)受熱易分解除CaO中的CaCO3可加熱：轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)用化學反響轉(zhuǎn)為主分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2除雜的根本原則：=1\*GB3①不增：在除去雜質(zhì)的同時，不增加新雜質(zhì)；=2\*GB3②不減：在除去雜質(zhì)的同時，不減少被提純物，或者說被提純物不能變成其他物質(zhì)；=3\*GB3③易分：通過操作后，各成分易于別離〔如可以通過過濾，除去多余的雜質(zhì)〕。三、不能共存的離子對即常見的能結(jié)合成沉淀、氣體、水的離子對藍色溶液：Cu2+的溶液CuSO4CuCl2Cu(NO3)2淺綠色溶液：Fe2+的溶液FeSO4FeCl2Fe(NO3)2黃色溶液：Fe3+的溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3H++OH-—H2OH++CO32-—H2O+CO2↑OH-+Cu2+—Cu(OH)2↓藍色沉淀OH-+Fe3+—Fe(OH)3↓紅褐色沉淀OH-+Mg2+—Mg(OH)2↓OH-+NH4+—NH3↑+H2OCO32-+Ba2+—BaCO3↓CO32-+Ca2+—CaCO3↓Ag++Cl-—AgCl↓Ba2++SO42-—BaSO4↓四、常見氣體的檢驗和吸收氣體檢驗吸收O2帶火星的木條灼熱的銅網(wǎng)H2O無水硫酸銅濃硫酸CO2澄清石灰水氫氧化鈉濃溶液HCl硝酸銀溶液NaOH，Na2CO3，NaHCO3等堿性溶液NH3濕潤的紅色石蕊試紙酸溶液〔最好〕五、常見離子的檢驗1、CO32-的檢驗：取樣于一支試管中，向其中滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，再將生成的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則原樣品中一定含CO32-離子。2、NH4+離子〔銨鹽〕的檢驗：取樣于試管中，向其中參加適量堿溶液〔常為氫氧化鈉溶液〕，微熱，將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，假設(shè)試紙變藍，則原樣品中一定含NH4+離子。3、H+或者酸性溶液的檢驗：取樣，向其中滴加紫色石蕊試液，假設(shè)石蕊試液變紅，則原樣品中一定含H+或者酸?！不騊H試紙，對照標準比色卡PH﹤7；或活潑金屬，產(chǎn)生氣體〉4、OH—或者堿性溶液的檢驗：取樣，向其中參加無色酚酞試液，假設(shè)無色酚酞變?yōu)榧t色，則原樣品中一定含OH—或者堿溶液?！餐瑯?，也可以用紫色石蕊試液或者PH試紙〕六、常用物質(zhì)檢驗的方法舉例1、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液,假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO35、淀粉：參加碘溶液,假設(shè)變藍則含淀粉.6、葡萄糖：參加新制的氫氧化銅,假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.七、物質(zhì)的除雜舉例1、CO2〔CO〕：把氣體通過灼熱的氧化銅2、CO〔CO2〕：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2〔水蒸氣〕：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO〔Cu〕:在空氣中〔在氧氣流中〕灼燒混合物5、Cu(Fe):參加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸11、NaOH〔Na2CO3〕：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl〔CuSO4〕：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3〔NaCl〕：冷卻熱飽和溶液.16、CO2〔水蒸氣〕：通過濃硫酸.專題8：化學中的排序問題【知識清單】地殼中元素的含量由高到低的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣?？諝庵泻孔疃嗟脑貫榈仄浯螢檠踉?。溶液的pH由小到大的順序為酸性、中性、堿性。

3.物質(zhì)的溶解性由強到弱的順序為易溶〔例如氯化鈣〕、微溶〔例如氫氧化鈣〕、難溶〔例如碳酸鈣〕。熟悉物質(zhì)溶解性的表格規(guī)律。金屬的活動性順序由強到弱為鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、〔氫〕、銅、汞、銀、鉑、金。溶于水放出熱量由多到少的順序為放熱〔例如氫氧化鈉〕、不變〔例如氯化鈉〕、吸熱〔例如硝酸銨〕。同種元素在不同種物質(zhì)中的化合價上下順序問題，需要會計算化合價，主要利用在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零；在單質(zhì)中元素的化合價為零的原則。同種元素在不同種化合物中的質(zhì)量分數(shù)上下順序問題，需要會計算元素的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=〔該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)〕÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%原子的序數(shù)由小到大的順序，熟記前20號元素符號。專題9:重要根本操作及實驗現(xiàn)象【知識清單】一、重要根本操作及儀器使用〔一平二送三豎直〕〔一平二放三慢豎〕液體藥品的取用①大量液體—傾倒法〔瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，緩慢倒液體，倒完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處?！尝谏倭恳后w—滴加法〔滴管：垂直懸空三不要〕③一定量液體—量筒量取，接近刻度時該滴管滴加給試管中藥品加熱，要先預(yù)熱，后對著藥品加熱兩盤各放一張等質(zhì)量的紙。過濾：別離不溶性固體和液體的混合物。要點是“一貼二低三靠〞：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。12．濃酸濃堿的使用較多酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。較多堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦酸液沾皮膚——較多水沖洗——涂上碳酸氫鈉溶液〔3%~5%〕。濃硫酸沾皮膚——迅速用大量水沖洗——涂上碳酸氫鈉溶液〔3%~5%〕。堿液沾皮膚——較多水沖洗——涂硼酸溶液。13．下端14.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的金屬氧化物、堿、碳酸鹽，可先用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。15.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或橡皮管時，先將玻璃管待插入一端用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。16.蒸發(fā)：加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。17.氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體點燃之前要驗純。18.pH的測定：用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比照。19.濃硫酸稀釋：把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流〔或沿著燒杯壁緩緩傾倒〕并不斷攪拌。20.排水法收集氣體時，當導管口氣泡連續(xù)均勻冒出才能收集。二、物質(zhì)性質(zhì)及重要實驗現(xiàn)象1.與氧氣有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴鎂帶在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。=2\*GB2⑵硫燃燒：在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，在純氧中燃燒火焰呈藍紫色，同時生成有刺激性氣味的氣體，放熱。=3\*GB2⑶木炭在空氣中持續(xù)紅熱，在純氧中燃燒發(fā)出白光,生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體,放熱。=4\*GB2⑷紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙，放熱。=5\*GB2⑸鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體。=6\*GB2⑹氫氣燃燒火焰呈淡藍色，有水生成，放熱。=7\*GB2⑺蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體,甁壁有水霧，放熱。=8\*GB2⑻銅片加熱，外表變黑。=9\*GB2⑼鋁片加熱，外表變暗失去光澤。=10\*GB2⑽空氣中氧氣含量測定實驗現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出熱量②冷卻后翻開止水夾,水進入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。2.與CO2有關(guān)的的實驗=1\*GB2⑴CO2通入紫色石蕊試液，石蕊變紅。CO2、SO2能使?jié)駶櫟乃{色紫色石蕊試紙變紅。加熱上述紅色液體會恢復為紫色，同時產(chǎn)生氣泡。=2\*GB2⑵CO2通入澄清石灰水，石灰水變渾濁；二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反響無明顯現(xiàn)象。3.與水有關(guān)的的實驗=1\*GB2⑴電解水兩極均有氣泡產(chǎn)生，負極產(chǎn)生氣體與正極氣體體積之比約為2∶1；負極產(chǎn)生的氣體用燃著的木條檢驗，氣體能燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；正極產(chǎn)生的氣體用帶火星的木條檢驗，木條復燃。=2\*GB2⑵生石灰與水：白色塊狀固體變成粉末，放出大量熱。=3\*GB2⑶在氯化鈣溶液〔或硬水〕中參加肥皂水，振蕩后，泡沫很少且有白色垢狀物。4.與金屬有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴鋁、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反響有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少。=2\*GB2⑵鐵與稀鹽酸或稀硫酸反響有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液變成淺綠色。=3\*GB2⑶將鐵釘插入硫酸銅溶液中：鐵外表有紅色固體析出，溶液變成淺綠色。5.CO復原氧化鐵紅棕色固體變黑，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。6.指示劑與酸、堿性溶液的反響紫色石蕊試液無色酚酞試液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙酸性溶液變紅無色變紅堿性溶液〔如堿溶液、碳酸鈉溶液等〕變藍變紅變藍氨氣能使?jié)駶櫟募t色紫色石蕊試紙變藍。7.與酸有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴翻開濃鹽酸的瓶蓋會看到白霧，敞口放置一段時間質(zhì)量會變小。=2\*GB2⑵紙張、蔗糖、木條等滴上濃硫酸，會變黑。=3\*GB2⑶鐵銹與稀鹽酸或稀硫酸：固體消失，溶液變黃。=4\*GB2⑷氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸現(xiàn)象：固體消失，溶液變藍。(5)碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽與稀鹽酸：有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。=6\*GB2⑹在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，放熱。8.與堿有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴氫氧化鈉固體放在空氣中外表會變潮。=2\*GB2⑵氫氧化鈉與氯化鐵溶液：有紅褐色沉淀生成。=3\*GB2⑶氫氧化鈉或Ca(OH)2溶液與硫酸銅溶液：有藍色〔絮狀〕沉淀生成。=4\*GB2⑷NH4Cl、〔NH4)2SO4等銨鹽與NaOH或Ca(OH)2混合，微熱,生成有刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。9.與鹽有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴BaCl2等鋇鹽溶液與稀硫酸或Na2SO4：有不溶于酸的白色沉淀生成。=2\*GB2⑵AgNO3溶液與稀鹽酸或NaCl：有不溶于酸的白色沉淀生成。=3\*GB2⑶加熱碳酸氫銨白色固體消失，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試管壁有水霧。=4\*GB2⑷加熱銅綠綠色固體變黑，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試管壁有水霧。10.與有機物有關(guān)的實驗=1\*GB2⑴淀粉中滴碘水或碘酒，會變藍。=2\*GB2⑵葡萄糖與新制氫氧化銅濁液混合煮沸，有紅色沉淀。=3\*GB2⑶雞蛋清中滴加飽和硫酸銨溶液，變渾濁(析出白色固體)。=4\*GB2⑷雞蛋清溶液中參加少量乙酸鉛溶液,產(chǎn)生白色沉淀。=5\*GB2⑸雞蛋清溶液中加幾滴濃硝酸,微熱,產(chǎn)生黃色沉淀。=6\*GB2⑹灼燒蛋白質(zhì)會聞到燒焦羽毛的氣味。=7\*GB2⑺聚乙烯灼燒時聞到燃燒蠟燭的氣味，聚氯乙烯灼燒時聞到刺激性氣味有黑煙。=8\*GB2⑻棉紗線灼燒時聞到燒紙的氣味,羊毛灼燒時聞到聞到燒焦羽毛的氣味,化纖如尼龍、錦綸等聞到特殊氣味。11.物質(zhì)溶于水后的相關(guān)變化溶于水放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水吸熱：硝酸銨形成紫紅色溶液：高錳酸鉀形成藍色溶液：硫酸銅專題10：重要化學方程式【知識清單】一、重要的化學反響規(guī)律1.常見的化合反響規(guī)律〔1〕單質(zhì)+O2→氧化物2Mg＋O22MgO2H2＋O22H2O〔2〕一氧化碳燃燒：2CO＋O22CO2〔3〕高爐中制取復原劑CO：CO2＋C2CO高溫、高壓〔4〕金屬生銹：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3·xH2O2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2〔OH〕2CO3高溫、高壓催化劑〔5〕人工固氮〔合成氨〕：N2＋3H22NH3催化劑〔6〕局部金屬氧化物+H2O→可溶性堿CaO+H2O═Ca(OH)2〔7〕局部非金屬氧化物+H2O→含氧酸CO2+H2O═H2CO3SO2+H2O═H2SO32.常見的分解反響規(guī)律〔1〕氧化物的分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑2H2O通電2H2↑+O2↑〔2〕鹽的分解：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑〔3〕含氧酸→酸性氧化物+H2OH2CO3加熱CO2↑+H2O3.常見的置換反響規(guī)律〔1〕金屬單質(zhì)+酸→鹽+H2↑注：在金屬活動性順序表中，位于H前面的金屬可以和酸溶液反響產(chǎn)生氫氣。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑〔2〕金屬單質(zhì)+鹽→新金屬+新鹽注：=1\*GB3①在金屬活動性順序表中，前面的金屬可以將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來〔除金屬鉀、鈣、鈉〕；=2\*GB3②反響物中的鹽必須可溶。Fe+CuSO4═Cu+FeSO4Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag〔3〕金屬氧化物+復原劑(C、H2)→金屬單質(zhì)+CO2(或H2O)2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O4.常見的復分解反響規(guī)律〔1〕金屬氧化物+酸→鹽+H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OCuO+2HCl═CuCl2+H2O〔2〕酸+堿→鹽+H2O注：酸和堿的反響是中和反響，中和反響是放熱反響，反響類型是復分解反響。NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O〔3〕酸+鹽→新酸+新鹽注：假設(shè)該鹽為碳酸鹽，則新酸是H2CO3，而H2CO3不穩(wěn)定，所以化學方程式中應(yīng)寫成H2O+CO2↑，該反響類型仍是復分解反響。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑〔4〕堿+鹽→新堿+新鹽注：=1\*GB3①兩種反響物都必須可溶；=2\*GB3②生成物中至少有一種是沉淀。假設(shè)該鹽為銨鹽，則新堿是NH3·H2O，化學方程式中應(yīng)寫成H2O+NH3↑，該反響類型仍是復分解反響。Ca(OH)2＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋CaSO4(NH4)2SO4+2NaOH═Na2SO4+2NH3↑+2H2O(5)鹽+鹽→新鹽+新鹽注：=1\*GB3①兩種反響物都必須可溶；=2\*GB3②生成物中至少有一種是沉淀。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO35.不屬于四種根本反響類型的化學反響規(guī)律〔1〕金屬氧化物+復原劑(CO)→金屬單質(zhì)+CO2Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O〔3〕含碳化合物燃燒：CH4+2O2CO2+2H2OC2H6O+2O22CO2+3H2O光照〔4〕呼吸作用和光合作用：光照葉綠素C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6CO2+6H2OC6H12O6+6O2葉綠素二、正確書寫化學方程式的依據(jù)1.前提：根據(jù)元素化合價正確書寫反響物、生成物的化學式。2.關(guān)鍵：依據(jù)反響前后原子的種類和數(shù)目不變的原理進行配平。3.注意：在“等號〞上面注明反響條件以及正確標出生成物狀態(tài)“↑〞或“↓〞。專題11：物質(zhì)的俗稱及化學式、常見物質(zhì)的用途【知識清單】一、物質(zhì)的俗稱名稱俗稱名稱俗稱氫氯酸HCl鹽酸碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰消石灰硫酸銅晶體CuSO4?5H2O膽礬、藍礬氧化鈣CaO生石灰硫酸鋇BaSO4重晶石氫氧化鈣水溶液石灰水汞Hg水銀氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉固態(tài)二氧化碳CO2干冰氯化鈉NaCl食鹽乙酸C2H4O2醋酸碳酸鈉Na2CO3純堿乙醇C2H6O酒精過氧化氫H2O2雙氧水二、常見物質(zhì)的主要用途

1、氧氣O2：呼吸〔潛水、醫(yī)療急救〕、燃燒、煉鋼、氣焊或氣割、化工生產(chǎn)、宇宙航行2、氮氣N2：保護氣、制硝酸和化肥、液氮冷凍麻醉3、稀有氣體：保護氣、用于霓虹燈〔通電時會產(chǎn)生各種有顏色的光〕、氦氣可用于制造低溫環(huán)境或氦氣填充探空氣球、氙氣用于醫(yī)療麻醉

4、碳單質(zhì)的用途：作燃料、冶煉金屬等

〔1〕、金剛石C：用于機械工業(yè)上，切削硬質(zhì)合金、采礦工業(yè)用作鉆頭、精密儀器的軸承、裝飾品〔2〕、石墨C：鉛筆芯、電極，坩堝、潤滑劑〔用鉛筆芯作潤滑劑翻開生銹的鎖頭〕〔3〕、焦炭C：冶煉金屬、作燃料〔4〕、活性炭C：凈化水，防毒面具，除去冰箱中的異味〔5〕、炭黑C：橡膠工業(yè)中的填充劑，墨汁，油墨5、氫氣H2：冶煉金屬、作燃料6、金屬：導線、炊具、首飾醫(yī)療器械、汽車的交通工具、保險絲、機器零件。

〔1〕鎂MMg：軍事上做照明彈〔2〕硬鋁：飛機材料〔3〕不銹鋼：餐具，醫(yī)療器材〔4〕汞Hg：溫度計中指示溫度上下〔5〕武德合金：保險絲7、紅磷P：軍事上做燃燒彈、煙霧彈8、水H2O：常用的溶劑，在工業(yè)上、農(nóng)業(yè)上和生活中都有廣泛的用途，

重要的資源

9、一氧化碳CO：作燃料、冶煉金屬等10、二氧化碳CO2：做致冷劑，保存食品和人工降雨；做滅火劑；做氣體肥料，促進光合作用；做化工原料，制純堿、汽水11、氧化鈣CaO：作食品枯燥劑、某些氣體的枯燥劑12、甲烷CH4：是一種重要化工原料、作燃料

13、酒精C2H6O：消毒、作燃料、溶劑、化工原料、飲用酒等乙醇汽油14、乙酸C2H4O2：調(diào)味品、噴漆、香料、染料、醫(yī)藥、醋酸纖維等

15、鹽酸HCL：電鍍、食品、化工生產(chǎn)、藥品、胃酸中幫助消化等

16、硫酸H2SO4：車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油、濃硫酸可做某些氣體的枯燥劑等17、硝酸HNO3：化肥、染料、炸藥等18、氫氧化鈣Ca(OH)2：建筑材料、漂白粉、處理污水、改進酸性土壤、配制波爾多液等19、氫氧化鈉NaOH：制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油、固體某些氣體的枯燥劑20、碳酸鈉Na2CO3：造紙、紡織、洗滌劑、制玻璃、發(fā)酵粉、治胃酸過多21、食鹽NaCl：化工原料、醫(yī)用生理鹽水、調(diào)味品、防腐劑、融雪劑、農(nóng)業(yè)上選種等

22、碳酸鈣CaCO3：建筑材料、首飾、煉鋼或煉鐵、制造水泥、治胃酸過多、補鈣劑、牙膏中的摩擦劑

23、碳酸氫鈉NaHCO3：發(fā)酵粉、治胃酸過多等24、硫酸銅CuSO4：電鍍、冶煉銅、消毒、配制波爾多液等25、明礬：常用的凈水劑26、硝酸鉀KNO3：農(nóng)業(yè)上用作復合肥27、蛋白質(zhì)

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構(gòu)成人體細胞的根底物質(zhì)28、淀